课件13张PPT。东莞市虎门第三中学 初三化学备课组8-2 金属的化学性质
———第二课时8-2 金属的化学性质（2）上节课我们学会了？一、写出下列反应的化学方程式
① Mg + O2 ——
② Fe + O2 ——
③ Au+O2——1、上述①②反应属何种反应类型？想一想：不反应32==== 2MgO==== Fe3O42点燃2、①②反应对氧气的浓度要求有何不同？点燃8-2 金属的化学性质（2）上节课我们学会了？二、写出下列反应的化学方程式
① Mg + H2SO4 ——
② Zn + H2SO4 ——
③ Fe + H2SO4 ——
④ Cu + H2SO4 ——1、上述①②③反应属何种反应类型？想一想：====MgSO4 + H2↑==== ZnSO4 + H2↑==== FeSO4 + H2↑不反应2、①②③反应在剧烈程度上有何不同？3、实验室用哪个反应制取氢气较为适宜？8-2 金属的化学性质（2）Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+想一想：
如何把废水中的贵重金属置换出来？8-2 金属的化学性质（2）实验一：
用砂纸打去一铝丝表面的氧化膜（为什么？），如图将铝丝一段浸入CuSO4溶液中； 实验二：
如图，把一缕洁净的铜丝浸入 AgNO3溶液中；实验三：
如图，把一缕洁净的铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液中。【活动与探究】探究金属与金属化合物反应8-2 金属的化学性质（2）Al丝表面附着一层红色物质溶液逐渐由蓝色变为无色实验二 现象：
（1） ;
（2） 。实验三 现象：
。铜丝表面附有一层银白色物质溶液逐渐由无色变蓝色没有明显现象【活动与探究】探究金属与金属化合物反应实验一 现象：
（1） ;
（2） 。8-2 金属的化学性质（2）【小结】金属的三点化学性质①金属与氧气反应
②金属与酸反应
③金属与金属化合物反应8-2 金属的化学性质（2）【讨论】(1) 所有的金属都能与氧气发生反应吗？它们反 应对氧气浓度的要求一样吗？(2) 是不是所有的金属都能与酸反应？能反应的，反应的剧烈程度是否相同？(3) 所有的金属都能与金属化合物发生反应么？谁强谁弱你看清楚了吗？8-2 金属的化学性质（2）金属活动性由强到弱从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？1、金属的位置越靠前，活动性越强；2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。二.金属活动性顺序8-2 金属的化学性质（2）1、洁净的铜片浸到AgNO3 溶液中，一段时间后可见① ；
② 。
反应方程式
为： 。【牛刀小试】8-2 金属的化学性质（2）2、有下列四块大小相同的金属片：Zn、Fe、Cu、Mg分别投入到10%的稀硫酸中，反应最为剧烈的是 ，反应最慢的是 ，不反应的是 。
3、把X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，Y反应最剧烈，X反应很慢，Z没反应，由此判断X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的是 。【牛刀小试】8-2 金属的化学性质（2）【牛刀小试】4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？其反应原理是: 。 Thank You !第八单元 课题2 金属的化学性质
(第二课时)
承担学校：虎门三中 授课者：何转有 负责人：王政
● 教材分析：
《金属的化学性质》属于元素及其化合物的知识，本课题介绍了金属的三点化学性质，并在此基础上介绍了金属的活动性顺序。金属的化学性质和金属的活动性顺序互为依据、互相应用、互相穿插，充分体现了初中化学的特点----不难、但乱。本课题从上册介绍某一物质，突变到介绍一类物质，对同学们能力要求是一次飞跃。其中虽没明确酸、盐的概念，但事实就是酸盐的反应，因此本课是后面学习酸碱盐的预演。本课题包括金属的化学性质，置换反应，金属活动性顺序，计划用时三节。第一节主要介绍金属与氧气的反应、金属与酸的反应、置换反应；第二节主要引导同学们学习金属与金属化合物（盐）的反应，感知金属的活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些简单的实际问题；第三节安排在单元结束后，重在复习提高。
● 学情分析：
通过一个学期的学习，同学们了解了认知物质的一些基本方法，也能够根据反应物和生成物写出相关反应的化学方程式。但以前的学习以记忆模仿为主，认识的物质也只是单一的。因此，同学们学习本课题内容可能会感到杂乱。为此，在教学安排上本节宜先化学性质后活动顺序，总结之余引导同学们抓住化学性质和活动性顺序这两大内容互相理解，互相填补。本课对同学们的基本技能要求不高，但对抽象、概括能力要求较高，这些能力往往是初中同学们普遍薄弱的，因此，本课对同学们的要求不得操之过急，要循序渐进。
● 课时建议： 三课时 ●
第2课时
★ 三维教学目标：
１．知识与技能：通过温故而知新、探究讨论，让同学们比较全面地了解金属的三条化学性质；通过分析比较不同金属在化学反应中的不同，让同学们领会金属有活动性强弱之分；要求同学们熟记常见金属活动性顺序，并能用金属活动性顺序解释一些化学反应以及日常生活中相关问题。
２．过程与方法：本课通过老师引导，同学们自主探究分组讨论，让同学们更进一步了解如何去认识身边的物质，提高实验技能和观察能力，体验科学方法。
３．情感态度与价值观：通过课堂活动，通过最一般的物质认知过程，让同学们感受化学科的独特魅力，激发同学们学化学的兴趣，培养同学们大胆动手、严谨求实、勇于思考的科学态度和乐于合作的精神。
★教学重点与难点
重点：金属的化学性质，金属活动性顺序。
难点：金属与金属化合物（盐）的反应，金属活动性顺序的应用。
★教法建议：实验探究、分组讨论与老师讲授相结合
★教具：多媒体，Cu丝、Al丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液。
★教学组织流程图：
教学程序 教学环节 教学内容
【教学过程】
教师活动
同学们活动
设计意图
【板书】：§8-2 金属的化学性质
一． 金属的化学性质
【引导同学们复习回忆，完成有关化学方程式】
1.金属与氧气反应.
① Mg+O2--
② Fe+O2—
③ Au+O2—
【展示问题，组织同学们复习、讨论、思考】
（1）、上述①②反应属何种反应类型？
（学困生回答）
（2）、①②反应对氧气浓度要求有何不同？
（中上生回答）
2.金属与酸反应.
① Mg+H2SO4—
② Zn+H2SO4—
③ Fe+H2SO4—
④ Cu+H2SO4—
【展示下列问题，组织同学们复习、讨论、思考】
（1）、上述① ② ③反应属何种反应类型？
（学困生回答）
（2）、① ② ③反应在剧烈程度上有何不同？
（中等生回答）
（3）、实验室用哪个反应制取氢气较为适宜？
（优秀生回答）
【引入新课】：孙悟空三兄弟的化工厂排放的废水中含贵重的金属铜，这样既造成浪费又污染环境，能否把它们置换出来？
【引导同学们回忆】：第五单元铁和硫酸铜溶液反应。
【演示实验】：铁和硫酸铜溶液反应。
【板书】：3．金属与金属化合物反应
【展示分组实验的目的、内容，指导同学们大胆规范操作，引导同学们观察并记录实验现象，巡视纠正同学们操作中的错误，留步并参与个别落后小组的活动，指导同学们尝试着书写相关反应的方程式】
实验目的：探究金属与金属化合物反应。
实验内容：⑴用砂纸打去一铝丝表面的氧化膜(为什么？)，如图将铝丝一段浸入 CuSO4溶液中；
（叫停实验，集体纠正实验中的不当操作，告诉实验中的注意细则，指导同学们如何观察实验现象，并提问 CuSO4溶液是什么颜色）
⑵ 如图，把一缕洁净的铜丝浸入 AgNO3溶液中；
⑶ 如图，把一缕洁净的铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液中；
【小结，展示实验中出现的主要现象，板书并规范反应的方程式】
3.金属与金属化合物的反应
2Al+3 CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2 AgNO3== Cu +
【生动讲述，提点注意】
①此类反应一般在溶液中发生，参加反应的金属化合物要溶于水；
②铁发生反应时一般生成的是亚铁。
【回首小结，简洁展示出金属的三点化学性质】
①金属与氧气反应。
②金属与酸反应。
③金属与金属化合物反应。
【展示下列问题，组织同学们分组讨论】
(1) 所有的金属都能与氧气发生反应吗？它们反应对氧气浓度的要求一样吗？
(2) 是不是所有的金属都能与酸反应？能反应的，反应的剧烈程度是否相同？
(3) 所有的金属都能与金属化合物发生反应
么？
【提问同学们，根据同学们的三个逻辑推理，小结并板书】
二 常见金属的活动性顺序(由强到弱)
(1) Mg、Al>Fe、Cu>Au
(2) Mg>Zn>Fe>Cu
(3) Al>Cu>Ag
【生动讲述，科学家们经过了很多类似上述的实验，总结出了常见金属的活动性顺序。】
ＫＣa Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），
Cu Hg Ag Pt Au。
【组织同学们速记并指点记忆诀窍和要领】
① 上述顺序可分三段顺口记忆；
② H不是金属列入其中，习惯上把H前面的称作活泼金属， H后面的称作不活泼金属。
③从金属活动性顺序表中你能得到哪些信
息？
1、金属的位置越靠前，活动性越强；
2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；
3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【要求同学们结合金属活动性顺序思考并回答】
(1).为什么 Mg、Al在空中就能剧烈燃烧，而Fe丝要在较纯的氧气中才能燃烧，金即使在高温下也不难与氧气发生反应？
(2).为什么Zn、Fe可以跟稀HCl反应，而Cu不可以？为什么Zn跟稀HCl反应比Fe剧烈？
(3).为什么Al可以置换CuSO4溶液中的Cu，Cu可以置换AgNO3溶液中的Ag，而Cu不能置换Al2(SO4)3中Al？
【课堂小结：对着板书清晰简洁概述】
一、金属的三点化学性质：
1.金属与氧气反应；
2.金属与酸反应；
3.金属与金属化合物的反应。
二、常见金属的活动性顺序：
1．复习回忆，完成化学方程式。
2．思考讨论，组织好表述语言，并口头回答老师提出的问题。
复习回忆，并口头回答老师提出的问题。
，
1．分组实验，练习操作，学会观察，学会描述，学会协作。
2．分组讨论三个实验中出现的主要现象并大胆表述交流。
3．书写能发生反应的化学方程式。
4．初步理解并记住老师提点的注意事项。
积极回顾，整合知识，融会贯通。
分组讨论，回答老师的问题。
现场比赛，速记金属活动性顺序。
分组讨论，推荐小组代表回答问题。
积极思考，共同回答。
1、用8分钟左右的时间让同学们复习巩固已学的金属的两点化学性质。
2、有意引导同学们感知不同金属的反应是不同的，为后面学习金属的活动性顺序打下铺垫。
3、设置不同难度的问题让不同层次的同学们都能参与，营造课堂气氛，调动学困生的积极性，体现面向全体着力为提高教学效果打下主体基础。
通过卡通人物吸引学生的注意力，提高学生学习化学的兴趣
本环节是这节课的一个重点。安排约十二分钟的时间让同学们亲手实验，直接感知金属与金属化合物的反应。
通过分组的系列活动提高同学们的认知能力，练习化学的基本技能，并抓住学困生，免让他们置身事外。
通过有能反应和不能反应的真实比较，初步感知金属活动性有强弱之分，为学习金属活动性顺序再做准备。
让同学们全貌清晰地认识金属的三点化学性质。
通过比较金属在三类反应中的不同之处体会不同金属的活动性是不同的，从而引出本节课的第二个重点内容---金属的活动性顺序。
不惜时间，堂上记忆，可抓住大多数同学的注意力，再配合堂上堂下的跟踪检测，提高教学效果。
加深理解金属的化学性质、金属的活动性顺序及两者的相互关系。
分组讨论，以优带差，使优更优使学困生学有所获。
让同学们清晰全貌地了解本节课的重点内容和主要内容。体现由简单--复杂—简单的认知过程。
【课堂练习，要求同学们对着投影或在教学案上按顺序并独立完成下列练习。课堂巡视，个别辅导】
1、洁净的铜片浸到AgNO3 溶液中，一段时间后可见① ；② 。
反应方程式为 。
2、有下列四块大小相同的金属片：Zn、Fe、Cu、Mg分别投入到10%的稀硫酸中，反应最为剧烈的是 ，反应最慢的是 ，不反应的是 。
3、把X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，Y反应最剧烈，X反应很慢，Z没反应，由此判断X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的是：
。
4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它
是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？其反应原理是 。
【布置课后作业）】
课堂练习
．
练习巩固，效果反馈。
课后复习，巩固提高。
【课后练习】：
1、铝化学性质比较活泼，但为何铝在常温下耐腐蚀？
。
2、“真金不怕火炼”说明： 。
3、下列反应能否发生，能反应的写出反应的化学方程式。
Cu + H2SO4 — Cu + AgNO3 —
Fe + MgCl2 — Zn + CuCl2 —
Fe + H2SO4 — Al + HCl —
Al + CuSO4 — Fe + CuCl2 —
4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别投入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应。如果把Y和Z投入硝酸汞溶液中，可见Y表面有汞覆盖，Z表面没有变化。则X、Y、Z三金属由强到弱的顺序为： 。
5、出土的古文物中，金器保存完好,铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是： 。
6、有下列四块大小相同的金属片：Zn、Fe、Cu、Mg分别投入到10%的稀硫酸中，反应最为剧烈的是 ，反应最慢的是 ，不反应的是 。
7、把一定量的铁粉放入到足量的CuCl2和HCl溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上得到的是 。
8、如何用化学方法除去铁、铜混合物中少量的铁？
9、如何除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4？
10、请设计一实验方案探究Fe、Cu、Mg三金属的活动性强弱。
【课堂练习】：
1、洁净的铜片放入AgNO3溶液中，可见① ；
② 。 反应的化学方程式是：
。
2、有下列四块大小相同的金属片：Zn、Fe、Cu、Mg分别投入到10%的稀硫酸中，反应最为剧烈的是 ，反应最慢的是 ，不反应的是 。
3、把X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，Y反应最剧烈，X反应很慢，Z没反应，由此判断X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的是：
。
4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？其反应原理是 。
【课堂练习答案】：
1、铜丝表面附着一层银白色的固体；溶液逐渐由无色变蓝色。 Cu +2 AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2
2、Mg；Fe; Cu
3、Y>X>Z
4、因为铁与CuSO4溶液能发生反应，既损坏容器又降低药效；
Fe + CuSO4== Cu+ Fe SO4
【课后练习】：
1、铝化学性质比较活泼，但为何铝在常温下耐腐蚀？
。
2、“真金不怕火炼”说明： 。
3、下列反应能否发生，能反应的写出反应的化学方程式。
Cu + H2SO4 — Cu + AgNO3 —
Fe + MgCl2 — Zn + CuCl2 —
Fe + H2SO4 — Al + HCl —
Al + CuSO4 — Fe + CuCl2 —
4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别投入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应。如果把Y和Z投入硝酸汞溶液中，可见Y表面有汞覆盖，Z表面没有变化。则X、Y、Z三金属由强到弱的顺序为： 。
5、出土的古文物中，金器保存完好,铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是： 。
6、有下列四块大小相同的金属片：Zn、Fe、Cu、Mg分别投入到10%的稀硫酸中，反应最为剧烈的是 ，反应最慢的是 ，不反应的是 。
7、把一定量的铁粉放入到足量的CuCl2和HCl溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上得到的是 。
8、如何用化学方法除去铁、铜混合物中少量的铁？
9、如何除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4？
10、请设计一实验方案探究Fe、Cu、Mg三金属的活动性强弱。
【课后练习答案】
铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
说明金的活动性弱或金的稳定性强。
Cu + H2SO4 —不反应 Cu +2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2
Fe + MgCl2 —不反应 Zn + CuCl2 =Cu+ Zn Cl2
Fe + H2SO4=H2 ↑ + Fe SO4 2 Al + 6 HCl=3H2↑+ 2Al Cl3
2Al +3 CuSO4 =3Cu+ Al2（SO4）3 Fe + CuCl2 =Cu+ Fe Cl2
4、X>Y>Z
5、铁>铜>金
6、Mg；Fe；Cu
7、Cu
8、向铁、铜混合物中加足量的酸，待充分反应后过滤。
9、向混合溶液中加足量的铁粉，待充分反应后过滤。
10、设计金属与酸的置换反应比较简单。注：金属样品要大小形状相同，所有的稀盐酸（硫酸）的质量分数相同。
【设计思路】
本课题分三课时完成。第一节主要介绍金属与氧气的反应、金属与酸的反应，置换反应的概念；第二节重点学习金属与金属化合物（盐）的反应，初步掌握常见金属的活动性顺序；第三节为复习和习题课，重在提高与应用。
本节是该课题的第二课时。针对两个互为依据又完全不同的重点内容，本节采用传统的复习-----新课-----小结-----练习的模式。（1）复习：不惜用近8分钟的时间复习第一课时所学内容，一来引领同学们尽快进入课堂，扎实地复习已学的金属的两点化学性质，同时引导学生认知不同金属的反应是不同的，为后面学习金属的活动性顺序打下基础；（2）新课：用两种自主学习的模式解决本课的两个全新的内容。金属与金属化合物（盐）的反应既是本节课重点又是本节课的难点，为此，安排分组实验，让同学们亲身探究金属与金属化合物的反应，再度体会化学的一般研究方法，并以此激起学困生的兴趣，也为学习金属活动性顺序再作准备；常见金属的活动性顺序是本节课的另一重点，而且应用的空间非常大，安排分组讨论再组织同学们当即比赛速记，意在以优带差，分层次要求，提高课堂效率。（3）小结：本节课有两次小结，一在同学们研究了金属与金属化合物（盐）的反应后，小结金属的三点化学性质，让同学立即全貌、清晰地认识金属的三点化学性质；二是课堂小结，意在融会贯通，把金属的化学性质和金属活动性顺序有机联系起来。（4）练习：本课练习的难度空间非常大。堂上设置四组难度一般的练习，目的在于及时巩固和检查反馈巩；课下有梯度地设置一些练习，虽不能一步到位，但可拓展拓展同学们的思维空间，也让不同程度的同学各有所练。
对课例《金属的化学性质》（2）的评价
初中化学第八单元课题2《金属的化学性质》，在知识的板块归类上属于元素及其化合物的知识。学生是在学习了氧气、水、二氧化碳、一氧化碳等几种物质性质的基础上，第一次开始学习一类物质的性质。这对学生的认知能力是一次挑战，也是这节课的难点之一。这节课既要学习金属的化学性质，又要探究金属活动性顺序，两条既互相联系又互不相同的主线贯穿其中，要很巧妙地处理好，难度也不小。本节课是《金属的化学性质》的第二课时，在教学流程设计和课堂教学设计上，能从金属的化学性质和金属活动性顺序的探究作为着眼点，教学目的明确思路清晰，注意了学生对知识的直观感受，体现了对学生科学探究精神的培养。另外，本课的设计体现了面向全体同学而且分层次要求，这是一个亮点。
在课堂教学中，示范老师很好地体现了课堂设计意图，教学目标明确，在引导学生学习和探究金属的化学性质时，让他们通过实验，归纳出金属的活动性顺序。该老师板书整洁，条理性很好，做到讲练结合，巧妙地把课堂内容转变成实验室操作，让学生边听课边做实验，在课堂上进行实验探究是这节课的最大亮点。课堂间，该老师的教态自然亲切，语言生动有趣，师生互动默契，课堂气氛活跃，各个环节衔接紧凑，但由于太想面面俱到，以致显得重点不够突出。
★连接中考
▲考题错解及分析
（2011佛山）下列化学方程式符合反应事实的是（ ）
A．2Fe + 6HCl === FeCl3 + 3H2↑
B．Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑
C．3Fe + 3O2 Fe3O4
D．Cu + ZnSO4 === CuSO4 + Zn
错答:A或B或D
原因分析:选项A中，铁参与置换反应时，只能生成亚铁盐，即FeCl2；选项B中，Cu的活泼性不如H，故不能进行反应；选项D中, Cu的活泼性不如Zn，故不能进行反应。
正确答案:C
▲疑难问题及解答
（2011深圳）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（ ）
①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
解答：CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应：CuSO4 + Fe=== FeSO4 + Cu ，无论铁粉是否过量，固体中一定有Cu，溶液中一定有FeSO4。若CuSO4过量，则Fe反应完，固体中仅有Cu，溶液除了FeSO4，还有未反应完的CuSO4，即③；若Fe过量，则CuSO4全反应完，溶液中仅有FeSO4，而固体除了Cu还有未反应完的Fe，即①；若恰好反应，固体中仅有Cu，溶液中仅有FeSO4。
答案：C
▲优秀中考题精选
1．（2009清远）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
答案：B
解析：根据金属活动性顺序表，金排在最后一位，故金的活动性最弱。
2.（2004十堰）我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已开始冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
答案：A
解析：根据金属活动性顺序表，Al的金属活动性最强，应开发利用得最晚。
3．（2011南京）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。
（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
答案：合金 D
解析：活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，应镶嵌一种比铁更活泼的金属，例如Zn。
4．（2009广东）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示） 。
答案：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
解析：略。
5．（2009佛山）常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
答案：D
解析：铜活动性比银强，因此铜能与硝酸银溶液反应得到金属银。
6．（2011肇庆）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
答案：B
解析：金属b能置换出稀盐酸中的氢，而a、c不能，表明金属活动性：b＞a、c；金属a能置换出CuSO4中的Cu，而c不能，表明金属活动性：a＞c。综上所述，活动性由强到弱排列的是b＞a＞c。
7．（2009湛江）下列各组金属只用FeSO4溶液就能比较其活动顺序的是（ ）
A．Al和Zn B．Zn和Cu C．Cu和Hg D．Ag和Hg
答案：B
解析：只用FeSO4溶液就能比较其活动顺序，则Fe的金属活动性必须在两种金属之间，只有B符合要求。
8.（2010福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是_________ ____________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①____________ ② ___________ 。
答案：无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
(1)除去氧化膜 (2)Cr+H2SO4===H2+CrSO4
(3)不能比较出Cr与Al的活动性顺序 (4)CrSO4溶液、Cu、Al
比较金属活动性强弱的方法有：①用酸 ②用金属化合物
解析：略
9.（2011滨州市）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量
的质量。
解
答：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞ 固体D（或铜）
10.（2013广州）23（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
① 反应的化学方程式为 。
② 预测反应现象： 。
11.（2013广州）24．（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）
（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。
（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。
金属的化学性质教学反思
本节课的教学内容是①金属与金属化合物的反应；②常见金属的活动性顺序。本节的课堂探究活动，不仅仅是为了获得这两点知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，体会具有化学特点的科学方法。通过教学，我做了以下反思：
一、通过这次展示课，我发现良好的语言功底对一名教师非常重要。本节课我的普通话发音还不够准确，课堂上未能很好地“抓住”每一位学生的注意力，但我基本都能用简练生动的语言来表达，从而充分调动学生的积极性，课堂气氛还不错。
二、在引导学生做实验时，我做得还不够完美。在学生做实验之前，应提醒学生注意安全，在实验过程中的一些关键点处，要指导好学生，在今后的教学中，要更注重引导学生分析实验的前因后果，尤其分析实验失败的原因，同时与成功的实验进行比较，从而获得丰富的教学资源。
三、本节课我设计采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学，从而发挥学生的主体作用。但在课后有以下几个方面值得我去思考：
1、教学要面向全体学生、要照顾到各种层次的学生，对于一些领悟能力较好的学生，要适当增加问题的复杂度。
2、对于实验的结论，要立场鲜明，就算再显浅易懂的内容也要不厌其烦地做出强调，避免任何一个学生对实验结论产生误解。
3、对于本节课的内容有点求完美，想面面俱到，结果重点不够突出。
4、讲课的节奏要把握得更好些，让后面的练习时间能相对充裕些。
5、在引入西游记卡通时，动画不够生动，还有待改善。
小结：学生只有积极参与教学活动，才能让学生的思维得到真正的锻炼，从而体现其学习的主体角色。我在课堂教学中，给学生充足的动手操作、思考分析、讨论交流的时间，让他们经历观察、分析、推理、综合等过程。但我仍没很好改变以往那种讲解知识为主的传授者角色。今后我将努力成为一个善于倾听学生想法的老师，通过师生互动共同探究问题，解决问题，共同学习，共同进步。
