课件27张PPT。第九单元 溶液义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
课题3 溶液的浓度（1）飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀
——不能杀死害虫和病菌,
药液太浓
——会毒害农作物或树木。溶液中所含溶质的量的多少如何表示呢？是浓，还是稀？情境引入【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
你的判断依据是什么？
①②③新知探究浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.51112 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。实验结果记录：还有什么方法比较溶液的浓和稀？
我们还是回到生活中去找答案……有气味的——闻有味道的——尝有颜色的——看没有气味的呢？没有味道的呢？没有颜色的呢？有味道的就一定可以尝吗？标签中的浓度9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)10%(m/v)0.9%(m/v)饮料中各种
成分的含量
每100ml溶液中含某成分的质量 化学试剂中
溶质的含量
每100g溶液中含溶质的质量知识链接： 在第八单元中 纯度的概念
某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）
公式：
纯度=纯净物质量／混合物质量一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：单位要统一①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。【注意】溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。
1905%4%27153841204巩固练习讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20% 实验 9-8 例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法开动脑筋想一想吧？ 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量
其转化公式：m =ρv （课后练习与应用第4题）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g
答：略解:巩固练习讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题： 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。关于溶液稀释的计算 关于溶液稀释的计算 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为?
50g × 98%=(50g + ?) × 20%
? =(50g × 98%)/20% －50g
=195g答：略 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液的质量?浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量?稀溶液中溶质的质量分数
（课后练习与应用第3题）
1.把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10%
x=880g
答：略巩固练习 2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。解得 X=2.22g满
载
而
归这节课你收获了什么？计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课堂小结1.对“10%的食盐溶液”的含义的解释错误的是( )
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g 食盐溶液中溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量配比的溶液
2.从100g10%的硫酸铜溶液中取出10g溶液,这10g硫酸铜溶液的溶质质量分数是( )
A.1% B.5%
C.10% D.20%学以致用AC90g溶液具有均一性达标测评3.20℃时，氯化钠的溶解度是36克。现将20克氯化钠放入50克水中，使之充分溶解，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A.36% B.28.6% C.26.5% D.23.6%
4.往25%的氢氧化钠溶液中，再加入15g氢氧化钠和45g水，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 20% B. 25% C.30% D.无法确定
5.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
学以致用C B 20 =25%=26.5% 36g 36g6.将3g高锰酸钾加水配成100g溶液（如图1）。
求：（1）图1所示溶液溶质的质量分数？
学以致用图1【解】答：所得溶液的质量分数为3%。= 3%溶液中溶质的质量分数6.将3g高锰酸钾加水配成100g溶液（如图1）。
求：（1）图1所示溶液溶质的质量分数？
学以致用（2）向图1溶液中再加入400g水后，
所得溶液（如图2）中溶质的质量分数？图2【解】答：所得溶液的质量分数为0.6%。= 0.6%溶液中溶质的质量分数图1课件13张PPT。第九单元 溶液义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
课题3 溶液的浓度（2）计算公式： 在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：知识回顾m浓×c浓%= m稀×c稀%
例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。
解：设H2SO4的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑659813gX答：稀硫酸的质量分数为19.6%。注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。新知探究发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。
(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)
(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g例2（课本P45第6题）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略巩固练习2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g×10% X ×10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)3.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：
（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2 的质量为y，生成H2的质量为z，则Fe + 2HCl FeCl2+H2 ↑56 2.8 g
73 X
X＝3.65gy＝6.35g562Z＝0.1g56 73 127 2
2.8g X y Z
原盐酸中溶质的质量分数为:3.65g20g×100％=18.25％反应后所得溶液质量为：
2.8g +20g -0.1g =22.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
6.35g
22.7g×100％=28％满
载
而
归这节课你收获了什么？1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：课堂小结
