跨学科实践活动2 海洋资源的综合利用与制盐
1.(2023秋·聊城质检)海洋是一个巨大的资源宝库,我国坚持陆海统筹、发展海洋经济,科学开发海洋资源,保护海洋生态环境,维护海洋权益,建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法不正确的是 (A)
A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁
B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤,加热过滤后的固体得到纯碱
2.(2023·广西中考)海洋蕴含着丰富的资源,综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用,水不断减少,食盐的质量分数不断 增大 (填“增大”或“减小”),直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中,水分子本身 没有 (填“有”或“没有”)发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施: 洗菜水浇花(合理即可) 。
3.(2023·宿迁中考改编)习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库,我们应予以合理开发及综合利用。如图是氨碱法生产纯碱的流程图。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法,小明认为“联合制碱法”有以下优点,你认为说法正确的是 AB (选填字母)。
A.CO2可循环使用,原料利用率高
B.副产品是一种氮肥
C.在整个流程中,反应均不需要加热,可节约能源
4.海洋是巨大的资源宝库。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 蒸发结晶 。
(2)这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、S、Mg2+等,在过滤除去泥沙等难溶性杂质的基础上,为除去上述三种杂质离子,可向滤液中依次加入以下三种试剂(均过量),过滤除去沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。下列所加试剂顺序不正确的是 D 。
A.BaCl2、Na2CO3、NaOH
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3
D.Na2CO3、NaOH、BaCl2
(3)氯碱工业基本流程如图:由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl ;电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。
(4)如图是从海水中提取镁的流程图。
操作Ⅰ的名称是 过滤 ,写出反应③的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl===
MgCl2+2H2O ;提取氯化镁历经②、③两步转换的目的是 富集提纯MgCl2 。反应④过程中能量转化是将 电 能转化为 化学 能。
5.(2023·济南中考)海洋中蕴含着丰富的资源,海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水,是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多,蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法,不正确的是 C (填选项序号之一)。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如图所示:
从如图所示流程可知,从海水中获得食盐是通过 蒸发结晶 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下,析出粗盐晶体后的母液,对于氯化钠来说是 饱和 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数,化学小组的同学取该样品20 g,置于干净的烧杯中,加入100 g蒸馏水,使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答:
①当滴入NaOH溶液120 g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 S、Cl- (填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液80 g时(即图中A点),恰好完全反应,此时所得溶液的质量是 197.1 g(只填计算结果,精确至0.1 g)。
③求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程,结果精确至1%)
解:参加反应的NaOH质量:80 g×5%=4 g,设参加反应的硫酸镁的质量为x
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120
4 g x
= x=6 g
样品中NaCl的质量分数为×100%=70%
答:NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。跨学科实践活动2 海洋资源的综合利用与制盐
1.(2023秋·聊城质检)海洋是一个巨大的资源宝库,我国坚持陆海统筹、发展海洋经济,科学开发海洋资源,保护海洋生态环境,维护海洋权益,建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法不正确的是 ( )
A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁
B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤,加热过滤后的固体得到纯碱
2.(2023·广西中考)海洋蕴含着丰富的资源,综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用,水不断减少,食盐的质量分数不断 (填“增大”或“减小”),直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中,水分子本身 (填“有”或“没有”)发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施: 。
3.(2023·宿迁中考改编)习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库,我们应予以合理开发及综合利用。如图是氨碱法生产纯碱的流程图。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法,小明认为“联合制碱法”有以下优点,你认为说法正确的是 (选填字母)。
A.CO2可循环使用,原料利用率高
B.副产品是一种氮肥
C.在整个流程中,反应均不需要加热,可节约能源
4.海洋是巨大的资源宝库。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 。
(2)这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、S、Mg2+等,在过滤除去泥沙等难溶性杂质的基础上,为除去上述三种杂质离子,可向滤液中依次加入以下三种试剂(均过量),过滤除去沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。下列所加试剂顺序不正确的是 。
A.BaCl2、Na2CO3、NaOH
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3
D.Na2CO3、NaOH、BaCl2
(3)氯碱工业基本流程如图:由图示可知工艺中可循环利用的物质是 ;电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式为 。
(4)如图是从海水中提取镁的流程图。
操作Ⅰ的名称是 ,写出反应③的化学方程式 ;提取氯化镁历经②、③两步转换的目的是 。反应④过程中能量转化是将 能转化为 能。
5.(2023·济南中考)海洋中蕴含着丰富的资源,海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水,是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多,蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法,不正确的是 (填选项序号之一)。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如图所示:
从如图所示流程可知,从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下,析出粗盐晶体后的母液,对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数,化学小组的同学取该样品20 g,置于干净的烧杯中,加入100 g蒸馏水,使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答:
①当滴入NaOH溶液120 g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液80 g时(即图中A点),恰好完全反应,此时所得溶液的质量是 g(只填计算结果,精确至0.1 g)。
③求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程,结果精确至1%)
