广东省清远市2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 449.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-20 17:32:33 | ||
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文档简介
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A．甲烷燃烧 B．铝热反应
C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和
2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是( )
A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 （ ）
A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ·mol－1
B．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g) △H=－483.6 kJ·mol－1
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol－1
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ·mol－1
5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1
D．CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H =-283 kJ·mol-1
6．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1
C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1
7. 对于有气体参加反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤
8.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是 ( )
A B
C D
9.在一定温度下,4 mol A在2 L的密闭容器里分解,反应为A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C。此温度时,该反应的平衡常数的数值为 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
10.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是 ( )
A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为 0.1 mol/(L·s)
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器容积不变,向容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
11.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol A2气体与0.6 mol B2气体,一定条件下发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A.图中a为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.升高温度,平衡常数K减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
12. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为 ( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
13. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
14．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol－1
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．1molH2SO4和2mol NaOH反应的中和热，ΔH = -57.3 kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol－1
15．如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同
C．温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度
D．小烧杯和大烧杯的杯口相平
16. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。
下列说法错误的是 （ ）
A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B. 该反应历程中决速步骤C3H8*=C3H7*+H*
C. 图中的过渡态1不如过渡态2稳定
D. 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
二、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17．(12分)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。则H2的燃烧热为 。
(2)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为 。
(3)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：
则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H= kJ/mol。
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
白磷，
红磷，
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。
(5)用F2代替N2O4和液态肼(N2H4)反应释放的能量更大。
已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol；
②2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=+538kJ/mol；
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol。
则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为 。
18．(16分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1))从实验装置上看，还缺少____________________;实验时该仪器的使用方法是_____________________ ___。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___________________________。
(5)如果将盐酸换成等量的醋酸溶液，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_ ___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)=_____________。
19.（14分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L)
0 min 10 min 20 min 30 min 40min 50min 60 min
1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
（1）实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____________(域“增大”、“减小”或“不变”)
（2）实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_________________。
（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是________________________________。
（4）上述三组实验的化学平衡常数分别为、、，三者大小关系是________________。
（5）某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率______________。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
(6)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是减小NH3浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。
20.(18分)I.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol,平衡时N2的转化率是 %(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图所示变化趋势正确的是 (填字母)。
A B C
II.H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应,已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体,经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。
(5)这段时间内用CO表示的化学反应速率为 。
(6)该反应的平衡常数为 _____________ (结果精确至0.001)。
(7)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
2024-2025学年秋季学期第一次月考
高二化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D C D D D D A C
11 12 13 14 15 16
B C B C B A
17.（12分，每空2分）
(1)285.8 kJ·mol-1(2分)
(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol(2分)
(3) +198.0(2分)
白磷，红磷，(2分) ；红磷(1分) ；低(1分)
(5)N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol(2分)
18.（16分）(1)玻璃搅拌器(2分) 上下搅动(1分)
(2)1337.6(2分) (3)abe(3分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分)
(5)偏大(2分) (6)不相等(2分) 相等(2分)
19.（14分，每空2分）
（1）不变 （2）0.024 mol/（L·min ） （3）使用了更高效的催化剂
（4） （5） ①. 40% ②. ac （6）升高温度 （1分） 如图所示：（1分）
20.(14分，每空2分):
(1)K= (2)4 (3)正向进行
(4)AC (5)0.02 mol/(L·min) (6)0.069 (7)>
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A．甲烷燃烧 B．铝热反应
C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和
2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是( )
A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 （ ）
A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ·mol－1
B．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g) △H=－483.6 kJ·mol－1
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol－1
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ·mol－1
5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1
D．CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H =-283 kJ·mol-1
6．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1
C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1
7. 对于有气体参加反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤
8.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是 ( )
A B
C D
9.在一定温度下,4 mol A在2 L的密闭容器里分解,反应为A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C。此温度时,该反应的平衡常数的数值为 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
10.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是 ( )
A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为 0.1 mol/(L·s)
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器容积不变,向容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
11.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol A2气体与0.6 mol B2气体,一定条件下发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A.图中a为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.升高温度,平衡常数K减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
12. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为 ( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
13. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
14．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol－1
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．1molH2SO4和2mol NaOH反应的中和热，ΔH = -57.3 kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol－1
15．如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同
C．温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度
D．小烧杯和大烧杯的杯口相平
16. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。
下列说法错误的是 （ ）
A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B. 该反应历程中决速步骤C3H8*=C3H7*+H*
C. 图中的过渡态1不如过渡态2稳定
D. 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
二、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17．(12分)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。则H2的燃烧热为 。
(2)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为 。
(3)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：
则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H= kJ/mol。
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
白磷，
红磷，
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。
(5)用F2代替N2O4和液态肼(N2H4)反应释放的能量更大。
已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol；
②2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=+538kJ/mol；
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol。
则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为 。
18．(16分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1))从实验装置上看，还缺少____________________;实验时该仪器的使用方法是_____________________ ___。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___________________________。
(5)如果将盐酸换成等量的醋酸溶液，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_ ___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)=_____________。
19.（14分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L)
0 min 10 min 20 min 30 min 40min 50min 60 min
1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
（1）实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____________(域“增大”、“减小”或“不变”)
（2）实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_________________。
（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是________________________________。
（4）上述三组实验的化学平衡常数分别为、、，三者大小关系是________________。
（5）某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率______________。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
(6)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是减小NH3浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。
20.(18分)I.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol,平衡时N2的转化率是 %(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图所示变化趋势正确的是 (填字母)。
A B C
II.H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应,已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体,经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。
(5)这段时间内用CO表示的化学反应速率为 。
(6)该反应的平衡常数为 _____________ (结果精确至0.001)。
(7)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
2024-2025学年秋季学期第一次月考
高二化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D C D D D D A C
11 12 13 14 15 16
B C B C B A
17.（12分，每空2分）
(1)285.8 kJ·mol-1(2分)
(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol(2分)
(3) +198.0(2分)
白磷，红磷，(2分) ；红磷(1分) ；低(1分)
(5)N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol(2分)
18.（16分）(1)玻璃搅拌器(2分) 上下搅动(1分)
(2)1337.6(2分) (3)abe(3分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分)
(5)偏大(2分) (6)不相等(2分) 相等(2分)
19.（14分，每空2分）
（1）不变 （2）0.024 mol/（L·min ） （3）使用了更高效的催化剂
（4） （5） ①. 40% ②. ac （6）升高温度 （1分） 如图所示：（1分）
20.(14分，每空2分):
(1)K= (2)4 (3)正向进行
(4)AC (5)0.02 mol/(L·min) (6)0.069 (7)>
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