浙教版科学九上 第二单元《物质转化与材料利用》单元测试卷（含解析）

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浙教版九上第二单元《物质转化与材料利用》单元测试卷
姓名：_______ 班级：_______ 学号：_______
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、选择题(每题2分；共30分)
1．材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
3．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
4．工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为，该化学反应的基本反应类型是（　　）21教育网
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（　　）
A．滤液中一定有 B．滤液中一定有、
C．滤渣中一定有Fe D．滤渣中一定有Cu
6．“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）21教育名师原创作品
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
7．下列属于天然有机高分子材料的是（　　）
A．羊毛衫 B．塑料桶 C．尼龙绳 D．不锈钢尺子
8．市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
1a ……2 1b 溶液呈碱性 ……3 2a 与反应有沉淀 ……甲 2b 与反应无沉淀 ……乙 3a 与反应有沉淀 ……丙 3b 与反应无现象 ……丁
A．“”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
10．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）2·1·c·n·j·y
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
11．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
12．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水的盐。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
13．小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（　　）21cnjy.com
A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl
C．、 D．、NaOH
14．废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。
实验步骤②，也可以用一氧化碳代替氢气，由此推测一氧化碳具有（　　）
A．导热性 B．氧化性 C．导电性 D．还原性
15．雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（　　）
A．复合材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
二、填空题(每题1分；共18分)
16．“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是______
　 　。
17．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅　 　。
（2）铜合金比纯铜更　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的　 　（填“延展性”或“导电性”）。
18．根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称　 　．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）　 　 ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　 　 ．
19．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小金用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
20．有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是　 　（选填序号）。
（2）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为　 　。
21．第19届亚运会于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题：
（1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于　 　（填字母）。
A．金属单质B．化合物C．有机物D.混合物
（2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是　 　（填序号）。
①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2
22．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
三、实验探究题(每空2分；共28分)
23．（8分）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1） 在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2） 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。【出
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
24．（6分）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，在受热分解时产生氧气。【版权所有：21教育】
（1）产氧药块在物质的分类中属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。产氧药块周围填充着大量镁粉。镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO），启动产氧药块反应，产生氧气。则镁与氧气反应　 　热量。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质__________________
　 　。
25．（8分）如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．
（1）碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的　 　。
（2）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适
量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入　 　，看到的现象是_______
　 　。
（3）写出该药物治疗胃酸过多的化学方程式　 　。
26．（6分）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
[提出问题]氯化氢(HCl)气体显酸性吗
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
[实验现象]I和II中小花不变色，III中小花变红色。
[查阅资料]氯化氢气体溶于水后能电离出H+和CI-。
[实验结论]　 　
[交流反思]①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是___________________________________
　 　。
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。
四、解答题(共24分)
27．（7分）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
【来源：21cnj*y.co*m】
28．（7分）某兴趣小组用6g镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，其它难溶性杂质不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）B点时，溶液中溶质是　 　。
（2）请分析一开始没有产生气体的原因 　。
（3）求该镁条中镁的质量分数
29．（10分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因_________________
　。
当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_______________
　。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．B
【解析】根据金属的导电性应用分析。
金属用于用电器插头上的插脚 ，是利用金属的导电性。
故答案为：B。
2．B
【解析】根据常见金属的性质分析判断。
A.金属锡的熔点只有232℃，并不是很高，故A错误；
B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.铜就是红色固体，故C错误；
D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
3．B
【解析】根据控制变量法的要求分析判断。
铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．C
【解析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
所给方程式是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
5．A
【解析】根据往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余分析。
往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余。
A、滤液中一定有Fe2+，符合题意；
B、 滤液中一定有Fe2+，可能有、 ，不符合题意；
C、 滤渣中一定没有Fe ，不符合题意；
D、 滤渣中一定有Ag，可能有Cu ，不符合题意；
故答案为：A。
6．D
【解析】根据物质分类、 变化和性质分析判断。产生新物质的变化属于化学变化。
A、大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，故说法正确；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故说法错误。
故答案为：D。
7．A
【解析】根据天然有机高分子材料，首先是天然，且是高分子进行分析。
A、羊毛衫属于天然有机高分子材料，故A正确。
B、塑料桶属于合成有机高分子材料，故B错误。
C、尼龙绳为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故C错误。
D、不锈钢尺子是铁的合金，属于金属材料，故选项D错误。
故选A。
8．D
9．C
【解析】根据所给物质的酸碱性、是否与氯化钡、二氧化碳反应，结合图示中物质间反应现象分析。
A、2类物质利用氯化钡进行鉴别，则“”代表溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 甲是呈酸性且能与氯化钡反应产生白色沉淀的物质，表示硫酸 ，不符合题意；
C、 乙呈酸性且不能与氯化钡反应的物质，表示盐酸 ，符合题意；
D、 丙呈碱性且能与二氧化碳反应产生沉淀，表示氢氧化钙 ，不符合题意；
故答案为：C。
10．D
【解析】据物质的组成与分类来分析；根据甲烷燃烧的产物和可燃性来来分析。
A、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误；
C、甲烷具有可燃性，而不是助燃性，错误；
D、甲烷具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度，正确。
故答案为：D。
11．B
【解析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
12．C
【解析】根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后根据物质间的反应进行分析．
A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A错；
B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错；
C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C正确；
D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错。
故答案为：C。21·世纪*教育网
13．A
【解析】 根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，由图像看出，开始无气体，一段时间后，产生气体，说明甲中盐酸过量，盐酸先与乙中的碱氢氧化钠或剩余氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙或剩余碳酸钠反应生成气体，从图像看出，气体的质量先增大后不变，说明碳酸盐完全反应，因此，图乙试管残留的混合物中，一定含有氯化钠和盐酸分析。
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，由图像看出，开始无气体，一段时间后，产生气体，说明甲中盐酸过量，盐酸先与乙中的碱氢氧化钠或（剩余氢氧化钙）反应，然后再与碳酸钙或（剩余碳酸钠）反应生成气体，从图像看出，气体的质量先无气体后不变，说明碳酸盐完全反应，因此，图乙试管残留的混合物中，一定含有氯化钠和氯化氢；
故选A。2-1-c-n-j-y
14．D
【解析】根据氢气与氧化铜反应利用氢气的还原性分析。
实验步骤②中，氢气与氧化铜反应生成铜，利用了氢气的还原性，可以用一氧化碳代替氢气， 说明一氧化碳也具有还原性。
故选D。21*cnjy*com
15．B
【解析】 不锈钢，全称不锈耐酸钢，指一系列在空气、水、盐的水溶液、酸以及其他腐蚀介质中具有高度化学稳定性的钢种；是一种含铬13%以上的合金钢，有的还含有镍、钛等其他元素。
金属材料包括纯金属与合金，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
故答案为：B。
16．（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【解析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据铝的化学性质分析。
（1）图示中橡胶轮胎、塑料车筐所用材料为有机合成材料，铝合金支架、不锈钢车圈、铝制螺母所用材料都是金属材料。
（2） 铝的化学性质活泼但不易生锈是由于 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
故答案为：（1）bc；（2） 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
17．（1）生锈
（2）适合
（3）延展性
【解析】 （1）根据防锈措施进行分析。
（2）根据合金比其组成纯金属的硬度大进行分析。
（3）根据金属的性质进行分析。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，能防止生锈，目的是为了减缓铁锅锈蚀。
（2）合金比其组成纯金属的硬度大，铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。
18．过滤；Fe、Ag；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19．（1）锡、锌
（2）氢气（H2）
（3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋)
【解析】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（2）根据金属与酸反应生成的气体是氢气，进行分析解答。
（3）根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
（1）在金属活动性顺序中，锡、铜、锌三种金属中锡、锌的位置排在氢之前，能与稀盐酸反应，是会“消失”的金属。
（2）1766年卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是金属与酸反应生成的氢气，
（3）铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，至C点，两者恰好完全反应，则B点时，硝酸铜有剩余，则溶液中所含的金属阳离子有亚铁离子、铜离子。
20．（1）①③④
（2）C：H=12：1
【解析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，最后作比即可。
（1）纯碱为无机物，而尿素、酒精和葡萄糖为有机物，故选①③④；
（2）碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
根据质量守恒定律可知，X的质量为：8.8g+1.8g-8g=2.6g；
因为2.4g+0.2g=2.6g，
所以X中不含有氧元素，只含有碳和氢元素。
那么X中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.2g=12：1。
21．D；②
22．（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸溶液能使石蕊试液变红，氯化钠不能使石蕊变色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，且氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生沉淀分析。
直接观察颜色鉴别出C，说明C为蓝色溶液硫酸铜溶液，其它四种溶液加紫色石蕊试液，呈红色的为稀盐酸，呈蓝色的为氢氧化钠和氢氧化钙中，呈紫色的为氯化钠溶液，再向氢氧化钙和氢氧化钠溶液中加入物质X，鉴别出B，则X为二氧化碳或碳酸钠，B为氢氧化钠，E为氢氧化钙；
（1）C的溶质为CuSO4 ；
（2） 若A能使紫色石蕊试液变红，则A为盐酸，D为氯化钠溶液；
（3）二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应都可产生白色沉淀，所以X为二氧化碳或碳酸钠。
故答案为：（1）CuSO4 ；（2）氯化钠溶液；（3） CO2或Na2CO3等 。
23．（1）O2
（2）二和三
（3）铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升
（4）刷油漆
【解析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三（除去有无食盐外，其它条件相同）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升。
（4）一种防止钢铁生锈的方法：刷漆或涂油等。21·cn·jy·com
24．（1）混合物；放出
（2）吸收氯气并且不与氧气反应
【解析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。物质燃烧放出氧气。
（2）根据甲图确定试剂X的作用，进而确定X具有的性质。
（1）根据“ 产氧药块主要成分是氯酸钠 ”可知， 产氧药块 由多种物质组，应该为混合物。
。镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO），启动产氧药块反应，产生氧气。则镁与氧气反应放出热量。
（2）根据题意可知，试剂X用于处理氯气，且不对氧气产生影响，那么性质有： 吸收氯气并且不与氧气反应 。www.21-cn-jy.com
25．（1）盐
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+2H2O+CO2↑
【解析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由酸根离子和金属离子构成。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
（2）碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）碳酸镁的化学式为MgCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）首先将药片放入试管中，向其中加入适 量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，看到的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为： MgCO3+2HCl=MgCl2+2H2O+CO2↑ 。
26．氯化氢气体不显酸性；氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；；红
【解析】 【实验结论】根据实验现象进行分析；
【交流反思】（1）根据氯化氢气体是由氯化氢分子构成的进行分析；
（2）根据紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色进行分析；
【实验结论】根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
27．（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【解析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
28．（1）MgSO4、H2SO4
（2）镁条表面有一层氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水
（3）解：设生成0.4g氢气时参加反应的镁的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g21*cnjy*com
；
解得：x=4.8g；
该镁条中镁的质量分数为。
【解析】 （1）根据镁条的表面有一层氧化镁，进行分析解答；
（2）根据当稀硫酸加至100g时，是恰好完全反应，后继续滴加稀硫酸，进行分析解答；
（3）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和，由图示可知，最终生成氢气的质量为0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量，进而计算出所用镁的质量分数。
（1）当稀硫酸加至A时，是恰好完全反应，后继续滴加稀硫酸至B，稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有MgSO4、H2SO4；
（2）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体，是因为镁条的表面有一层氧化镁，氧化镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。
29．（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
　 98 2
　 24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。
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（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。www-2-1-cnjy-com
（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。
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