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4.1化学反应发生的条件大单元整体教学设计
单元教学主题 学习主题“认识化学反应”。本单元涉及的主要化学大概念：化学反应发生的条件；
(2）燃烧的条件；
(3）完全燃烧与不完全燃烧；防火与灭火；从定量角度认识化学变化；质量守恒定律；化学方程式的书写，应用及计算。 学科 化学 年级 九年级
单元 第四章《认识化学反应》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。课题2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。课题3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。本单元内容的逻辑结构： “认识化学反应”单元内容具有清晰的逻辑结构。首先从化学变化的基本特征入手，让学生区分物理变化和化学变化，认识化学反应中的能量变化，为后续学习奠定基础。接着介绍常见的几种化学反应类型，包括化合、分解、置换和复分解反应，使学生对化学反应的形式有初步认知。在此基础上引出质量守恒定律，从宏观的质量关系到微观的原子角度进行解释，为正确书写化学方程式提供理论依据。最后围绕化学方程式展开，明确其书写及意义。整个单元层层递进，逐步深化学生对化学反应的认识。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元内容与学生的生活实际有密切的联系，因此，本单元中安排了较多的实验探究、讨论、调查与研究、课外实验等栏目，以激发学习的兴趣，引导学生积极参与。通过学生实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。本单元教学重点：1.认识化学变化的基本特征，包括有新物质生成和伴随能量变化，让学生能准确区分化学变化与物理变化。2.掌握常见化学反应类型，如化合、分解、置换和复分解反应的特点及判断方法。3.理解质量守恒定律，从宏观和微观角度认识化学反应前后物质的质量关系及原子的变化情况，正确书写化学方程式。本单元教学难点：1.用微粒观点解释质量守恒定律。2.正确书写复杂的化学方程式，尤其是配平及注明反应条件和状态。3.灵活运用化学反应类型和质量守恒定律解决实际问题。
单元学情 学生经过前面章节的学习，对化学有了一定的认知基础。他们已经了解了一些常见的化学物质，掌握了基本的实验操作技能。在本单元学习中，优势方面：学生对化学变化有一定的生活感知，如燃烧、生锈等，这有助于他们理解化学变化的概念。他们也具备一定的观察和分析能力，能够通过实验现象去思考化学反应的本质。然而，也存在一些挑战：对于用微粒观点解释质量守恒定律，学生的微观想象能力有限，可能存在理解困难。化学反应类型的判断和化学方程式的书写需要一定的逻辑思维和记忆能力，部分学生可能会感到吃力。另外，对于实验探究活动，学生在设计实验方案和分析实验结果方面还需要进一步培养和提高。总体而言，教师需要根据学生的实际情况，采用多样化的教学方法，帮助学生突破难点，提高学习效果。
单元目标 1.能准确区分物理变化和化学变化；2.掌握常见化学反应类型的特点及判断方法；3.理解质量守恒定律，正确书写化学方程式；4.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力；5.学会运用比较、归纳等方法总结化学反应的规律；6.培养学生对化学的好奇心和探究欲。增强学生对化学在生产生活中重要性的认识。
达成评价 围绕课时学习目标1.关注课堂问题预设、实验探究与学生课堂反馈表现。2.设计课时作业与学生答题正确率的及时分析。3.围绕单元和主题目标：分层设置单元测试和家庭小实验探究。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。 通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。 1.镁条燃烧实验2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验。 1、课堂练习2、课本p121习题 校本课时作业
新授课 2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。 通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 1.铁与硫酸铜溶液反应实验2.碳酸钙与盐酸反应实验 1、课堂练习2、课本p126，p127习题 校本课时作业
新授课 3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。 教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。 1. 白磷燃烧前后质量测定实验2. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验 1、课堂练习2、课本p133习题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 4.3 化学方程式的书写及应用
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本节课为第四章第三节，是化学学科的重要基础知识。学生需要理解化学方程式所表达的含义，包括反应物、生成物和反应条件。掌握正确书写化学式的方法，遵循质量守恒定律进行配平是关键。这要求学生熟悉元素符号、化合价等基础知识，并具备一定的逻辑推理能力。对于应用，化学方程式可用于定量计算，通过化学计量数之比得出各物质之间的质量比，从而解决实际问题，如计算反应物或生成物的质量。 教学时，应从简单的反应入手，逐步增加难度，让学生通过大量练习巩固书写技巧。在应用部分，引导学生分析题目中的关键信息，建立化学方程式与实际问题的联系。同时，利用多媒体等教学手段直观展示化学反应过程，帮助学生更好地理解。综上所述，这部分教学内容既注重理论知识的传授，又强调实践应用，对学生化学综合素养的提升具有重要意义。
2.学习者分析 九年级的学生经过前期学习有一定化学基础，但对复杂的化学反应理解可能有限。他们抽象思维能力有待提高，在配平及应用计算时会有困难。不过，学生好奇心强，对实验和实际应用感兴趣。应多通过实例、实验引导，激发学习热情，逐步培养逻辑思维，强化练习，帮助其克服难点，掌握这部分重要内容。
3.学习目标确定 1. 准确理解化学方程式的书写规则和意义。2. 熟练掌握常见化学反应的化学方程式书写方法，包括配平。3. 能够根据给定的化学反应情境，正确书写相应的化学方程式。4. 学会运用化学方程式进行有关反应物和生成物质量的计算。5. 利用化学方程式解决一些简单的化学定量问题，如含杂质物质的计算。6. 培养严谨的科学态度和逻辑思维能力，体会化学方程式在化学研究和生产中的重要作用。
4.学习评价设计 1.课件随堂练习2.校本课时作业3.课堂实验
5.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
【展示】化学学科的教材。【提问】怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？ 学生分组进行化学方程式书写，然后通过实例分析其在生产生活中的应用，最后交流总结收获。 学生在化学方程式书写上基本掌握，加强练与条件标注。对方程式的应用初步掌握。
任务二： 化学方程式的书写
教师活动 学生活动 学习评价
【观念构建】我们已经知道可以用文字表达式来描述化学变化。如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：但是，用文字表达式表示化学反应无法体现出物质在化学反应中的质量关 系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？【学方程式具有以下重要意义】1.表明了反应物、生成物以及反应条件。如表明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。2.体现了各物质之间的质量比。通过化学方程式，可以计算出参与反应的各物质以及生成物质之间的质量关系。3.反映了化学反应的微观过程，即反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成生成物分子的过程。【书写化学方程式应遵循的原则】1.以客观事实为依据；必须真实反映化学反应中反应物、生成物和反应条件的实际情况，不能随意臆造不存在的物质和化学反应。2.符合质量守恒定律；化学方程式要配平，使得方程式两边各原子的种类和数目相等，以保证化学反应前后原子的质量和种类不变。【化学方程式的书写方式】1.第一步 写：在化学式的左边写出反应物右边写出生成物，并在左右两边之间画一条短线。2.第二步 配：计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使化学式前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。3.第三步 注：(1)如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。(2)加热用“”表示，且加热≠点燃≠高温。(3)高温：≥600℃(4)通电≠电解。第四步 查：（1）检查化学式是否正确（反应物、生成物和反应条件）；（2）化学方程式是否配平（等号两遍原子数和原子种类）；（3）反应条件和生成物状态标注是否准确。【配平口诀】一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。【难点】：化学式的配平1.观察法：通过观察反应物和生成物的化学式，找出比较复杂的物质，先将其化学计量数配平，然后再依次配平其他物质。2.最小公倍数法：先找出方程式两边原子个数较多且原子个数相差较大的元素，求出其最小公倍数，然后根据原子个数守恒确定化学计量数。一般先从氧原子入手，再配平其他原子。3.奇数配偶法：选择方程式两边出现次数较多且原子总数在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，将原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），然后再依次配平其他原子,即乘2。4.分数配平法：先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。【注意】1.配平时只能改动化学计量数，不得更改化学式下标；2.配平要保证方程式两边每种元素的原子总数相等，且电荷守恒（如果是离子方程式）。3.配平过程中要注意标注反应条件和生成物的状态（如气体“↑”、沉淀“↓”）。4.检查配平结果时，要重新核对一遍原子种类和数目是否相等。5.对于一些复杂的化学方程式，需要多种配平方法结合使用。【板书】化学方程式的书写 引导学生认识化学方程式，明确学习化学方程式的重要意义，根据书写化学方程式的原则，学习如何书写化学方程式。思考哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2.3.【学习书写化学方程式】第一步 写：第二步 配：第三步 注：气体：沉淀第四步 查【学习化学式的配平】1. 观察法2. 最小公倍数法4. 奇数配偶法4.分数配平法 能积极参与，认真书写并尝试应用。但部分同学配平出错，应用时思路不够清晰。小组合作有成效，能互相帮助。总体表现不错，仍需针对问题加强练习，提高熟练度。
任务三：依据化学方程式的计算
教师活动 学生活动 学习评价
【方法导引】在生产生活与科学研究中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。质量比：上述化学方程式表示：1. 氢气在氧气中燃烧生成水的事实。2. 每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应生成 2 个水分子，氢分子、氧分子、水分子的分子数之比为 2∶1∶2。3. 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水，反应中水分子，氢分子、氧分子、水分子的质量之比为 1∶8∶9。【注意】化学方程式不仅表示化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后各物质之间的质量关系。根据化学方程式进行计算是定量研究的重要手段。利用化学方程式可以方便地计算反应中反应物和生成物的质量。化学方程式计算的要领和关键：三个要领:①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键:①准确书写化学方程式；②准确计算相对分子量；③代入量均指纯净物的质量。【板书】依据化学方程式的计算
任务四：课堂检测
【提问】学完本课题，谈谈你收获……【反馈练习】课堂练习和校本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
6.板书设计
7.作业与拓展学习设计 校本课时
8.教学反思与改进作为一名化学老师，在第四章第三节“化学方程式的书写及应用”后，我有以下教学改进与反思。我发现了一些值得反思和改进的地方，首先，部分学生对于化学式的基础掌握不够扎实，导致在化学方程式书写时出现错误。这提醒我在今后的教学中，要更加注重基础知识的巩固和复习。教学方法上，虽然采用了实例讲解和练习相结合的方式，但对于一些理解较慢的学生，可能还需要更多的个性化指导和分步示范。在今后的教学中，可以增加小组互助学习环节，让学生之间互相帮助、互相启发。在应用部分的教学中，发现学生在将化学方程式与实际问题进行联系时存在困难。这可能是因为实际问题的情境设置不够贴近学生生活，今后应多引入生活中的化学实例，增强学生的兴趣和理解。另外，课堂练习的反馈不够及时和全面，不能准确了解每个学生的掌握情况。之后可以利用在线学习平台等工具，及时收集学生的练习数据，有针对性地进行辅导。为了改进这些问题，下次教学时，我会提前安排化学式的复习课，加强基础。丰富教学手段，如使用多媒体动画展示化学方程式的配平过程。设置更生动有趣的实际问题情境，并且增加课堂练习的时间和多样性，及时给予学生评价和鼓励。
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(沪教版)九年级
上
第4章 认识化学反应
4.3 化学方程式的书写及应用
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
随堂检测
05
课堂总结
06
课堂典例
01
02
学生能够正确书写常见的化学方程式，理解化学方程式的含义和书写规则；
03
通过练习和实践，培养学生分析问题和解决问题的能力，提高化学方程式书写的准确性和规范性。
激发学生学习化学的兴趣，体会化学方程式在化学研究和实际生产中的重要作用，培养学生严谨的科学态度。
教学目标
新知导入
一氧化碳燃烧生成二氧化碳
任务一
创设问题情境，引入新课
一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
CO CO
点燃
文字表达式无法体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？
模块一 化学方程式的书写
新知导入
学方程式具有以下重要意义：
1. 表明了反应物、生成物以及反应条件。如“H + O O”，表明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 体现了各物质之间的质量比。通过化学方程式，可以计算出参与反应的各物质以及生成物质之间的质量关系。
3. 反映了化学反应的微观过程，即反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成生成物分子的过程。
点燃
任务二
化学方程式的书写
新知导入
1
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
2
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
3
3Fe + 2
点燃
下列方式都能表示铁在氧气中的燃烧。哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？
定义：用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。
任务二
化学方程式的书写
新知导入
怎样依据化学反应事实正确书写化学方程式？
任务二
化学方程式的书写
新知导入
书写化学方程式应遵循的原则：
（1）以客观事实为依据；必须真实反映化学反应中反应物、生成物和反应条件的实际情况，不能随意臆造不存在的物质和化学反应。
（2）符合质量守恒定律；化学方程式要配平，使得方程式两边各原子的种类和数目相等，以保证化学反应前后原子的质量和种类不变。
任务二
化学方程式的书写
任务二
化学方程式的书写
新知导入
化学方程式的书写方式
新知导入
任务二
化学方程式的书写
第一步 写
第二步 配
第三步 注
第四步 查
在化学式的左边写出反应物右边写出生成物，并在左右两边之间画一条短线。
例: 铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe + Fe3O4
点燃
例: Fe + Fe3O4
3Fe + 2 1 Fe3O4
新知导入
第一步 写
第三步 注
第四步 查
计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使化学式前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。
第二步 配
任务二
化学方程式的书写
新知导入
第一步 写
第二步 配
第四步 查
第三步 注
1.如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。
2.加热用“ ”表示，且加热≠点燃≠高温。
3.高温：≥600℃
4.通电≠电解
任务二
化学方程式的书写
新知导入
第一步 写
第二步 配
第四步 查
第三步 注
气体：Mg + SO4 MgSO4 + ↑
沉淀：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
加热：2KMn Mn + Mn + ↑
例：
通电：2O 2↑+ ↑
通电
任务二
化学方程式的书写
新知导入
第一步 写
第二步 配
第三步 注
第四步 查
1.检查化学式是否正确（反应物、生成物和反应条件）；
2.化学方程式是否配平（等号两遍原子数和原子种类）；
3.反应条件和生成物状态标注是否准确。
任务二
化学方程式的书写
新知导入
任务二
化学方程式的书写
难点：化学式的配平
口诀
一找元素见面多，
二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，
四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，
奇数配偶变单成双，
出现分数去掉分母，
调整系数使支配平。
1. 观察法
2. 最小公倍数法
3. 奇数配偶法
4.分数配平法
新知导入
任务二
化学方程式的书写
1. 观察法
通过观察反应物和生成物的化学式，找出比较复杂的物质，先将其化学计量数配平，然后再依次配平其他物质。
例： + CO → Fe + C
1个应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个C。
即 + 3CO → Fe + 3C
再观察上式：左边有2个Fe（），所以右边Fe的系数应为2。
即 + 3CO 2Fe + 3C
新知导入
任务二
化学方程式的书写
2. 最小公倍数法
先找出方程式两边原子个数较多且原子个数相差较大的元素，求出其最小公倍数，然后根据原子个数守恒确定化学计量数。一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：Al + → Fe +
第一步：配平氧原子 Al + 3 → Fe + 4
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3 → 9Fe + 4
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3 =9Fe + 4
新知导入
任务二
化学方程式的书写
3. 奇数配偶法
选择方程式两边出现次数较多且原子总数在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，将原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），然后再依次配平其他原子,即乘2.
例：Fe + → + S
第一步：在前乘2 Fe + → 2 + S
第二步：配平铁原子 4Fe + → 2 + S
第三步：配平硫原子 4Fe + → 2 + 8S
第四步：配平氧原子 4Fe + 11 = 2 + 8S
新知导入
任务二
化学方程式的书写
4. 分数配平法
先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平 + → C + O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 + → 2C + O
第二：利用分数配平氧原子 + → 2C + O
第三步：去分母，即全部乘2。2 + 5 = 4C + 2O
新知导入
任务二
化学方程式的书写
注意：
1. 配平时只能改动化学计量数，不得更改化学式下标；
2. 配平要保证方程式两边每种元素的原子总数相等，且电荷守恒（如果是离子方程式）。
3.配平过程中要注意标注反应条件和生成物的状态（如气体“↑”、沉淀“↓”）。
4.检查配平结果时，要重新核对一遍原子种类和数目是否相等。
5.对于一些复杂的化学方程式，需要多种配平方法结合使用。
新知导入
碳酸钙
CaC
硝酸银
AgCl
氢氧化铜
Cu
氢氧化铁
F
碳酸银
AgC
碳酸钡
BaC
硫酸钡
BaS
氢氧化铝
Al
常见
沉淀
拓 展
任务二
化学方程式的书写
例1、（1）木炭在空气中不完全燃烧。
（2）过氧化氢和二氧化锰制氧气。
（3） 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。
课堂典例
【解析】（1） 2C+ 2C
（2）2 2+ ↑
（3）4Al + 3 2
（4）HC N + C + O
点燃
Mn
模块二 依据化学方程式的计算
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
新知导入
在生产生活与科学研究中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。如：
化学方程式： 2 + 2O
物质的质量比： 2×2∶ 32 ∶ 2×18
点燃
上述化学方程式表示：
1. 氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
2. 每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应生成 2 个水分子，、、O 的分子数之比为 2∶1∶2。
3. 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水，反应中、O的质量之比为 1∶8∶9。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
思 考
在 2CO + 2C 反应中，每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气反应生成 88 份质量的二氧化碳，反应中 CO、、C 的质量之比为 7：4：11 。
点燃
化学方程式不仅表示化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后各物质之间的质量关系。根据化学方程式进行计算是定量研究的重要手段。利用化学方程式可以方便地计算反应中反应物和生成物的质量。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
例：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2 g，理论上需要高锰酸钾多少克？
解答思路
1. 按题意设未知量；
2. 写出题中反应的化学方程式；
3. 找出相关反应物和生成物的质量关系；
4. 建立含有未知量的比例关系；
5. 求得未知量，并作答。
解答格式
解：设需要高锰酸钾的质量为 x。
2KMnMn + Mn + ↑
2×158 32
3.2 g
=
x = 31.6 g
答：至少需要高锰酸钾 31.6 g。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
归 纳 小 结
以质量守恒定律为基础，我们可以正确书写化学方程式；利用化学方程式中已知物质的质量与待求物质的质量之间建立起比例关系，可以计算待求物质的质量。
在完全反应中，反应物与生成物之间的质量比是成比例关系。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
例：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
2 4Al + 3↑
在解答“电解 14 t 氧化铝最多可生产多少吨铝（结果保留一位小数）”的问题时，甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
解法一：设铝的质量为 x。
2通电=4Al + 3↑
204 108
14t x
=
x ≈ 7.4 t
答：最多可生产 7.4t铝。
解法二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：
×100% ≈ 53%
14t 氧化铝中含铝的质量：
14t×53% ≈ 7.4 t
答：最多可生产7.4t铝。
比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题？
新知导入
任务三
依据化学方程式的计算
化学方程式计算的要领和关键 三个要领： 三个关键：
步骤要完整 准确书写化学方程式
格式要规范 准确计算相对分子量
得数要准确 代入量均指纯净物的质量
例2、6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少克？
课堂典例
【解析】设参加反应的氧气质量为X
C+ C
12 32
6g x
x=16g
答:需要氧气16克
例3、 实验室用6.5g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，锌粒与稀硫酸反应的化学方
程式为：Zn + S = ZnS + ↑
理论上在标准状况下可以得到多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为 0.09g·)
课堂典例
【解析】6.5gZn的物质的量为=0.1mol
设生成氢气物质的量为x，则：
Zn + S = ZnS + ↑
1 1
0.1mol x
所以x==0.1mol，
故标况下生成氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气体积为2.24L。
例4、下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是()
A.必须遵守质量守恒定律
B.凡是气体物质应标上“↑“
C.凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替
D.因配平需要可改动化学式中右下角的数字
课堂典例
【答案】A
【解析】 A.化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故A正确；
B.当反应物中有气体，生成气体不需要标注“↑“，故B错误；
C.在注明反应条件时,“点燃”只能用点燃二字，而“加热”可以用“△”符号代替，故C错误;D.在化学方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式，否则违背了客观事实，故D错误;
例5、在反应□S+□S =□O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是( )
A.1，3，3，2
B.1，2，2，3
C.1，2，3，2
D.1，3，2，3
课堂典例
【答案】B
【解析】 从氧原子开始配平，在水的化学式前面添加2，然后在硫化氢的前面添加2、二氧化硫的前面添加1，硫的前面添加3，即可。故选B。
例6、温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式__________________。
课堂典例
【答案】4Al(N 12N↑+3+2Al
高温
1．锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为:Li+ Mn= LiMn下列说法正确的是( ）
A.Mn在该反应中作为催化剂
C.该反应发生了能量转化
B.该反应属于置换反应
D.反应前后锂元素的化合价不变
随堂检测
【答案】C
【解析】A、在反应中Mn是反应物，不是催化剂.故A错误;B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误;C、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C正确;D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMn中锂元素的化合价为+1价，故D错误。故选C。
2．用化学方程式描述下列事实:
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_______。
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_______。
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为)中还原出来，反应的化学方程式_______。
随堂检测
【答案】(1)4Al+3 2
(2)Ca(OH+C CaC↓+
(3)Fe+4CO 3Fe+4C
高温
3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算稀盐酸中溶质质量。
随堂检测
【解析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
CaC+2HCl=Ca+C↑+0
73 44
X 4.4g
= =4.4g
x=7.3g
答:稀盐酸中溶质质量7.3g。
随堂检测
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