【考点突破】专题06 元素--人教版化学九年级上册期中真题专项练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 【考点突破】专题06 元素--人教版化学九年级上册期中真题专项练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 585.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-21 17:11:32 | ||
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文档简介
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专题06 元素
1．（2023九上·紫金期中）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2024·从江模拟）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
3．（2024九下·渝北月考）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素
C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期
4．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
5．（2024·长春模拟）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如下图所示．请回答以下问题．
（1）锂属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（2）锂元素的相对原子质量为 ；
（3）锂原子核中有 个质子．
6．（2024·江南模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 ；该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图二是某些粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。粒子的元素处于元素周期表中第 周期。
7．（2024九下·渝北月考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）E元素位于元素周期表第 周期。
（3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。
（4）写出C和E形成化合物的化学式 。
（5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。
8．（2024九上·六盘水期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同。
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素，原因是 。
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
9．（2024八下·南宁期中）下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是( )
A．C B．N C．Cl D．O
10．（2023九上·顺义期中）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
11．（2024八下·临邑期中）下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ）
A． B． C． D．
12．（2022九上·赣州期中）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A．H2O B．Fe C．H D．
13．（2023九上·黑山期中）对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断正确的是（ ）
①属于同种元素；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤三种微粒核内质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
14．（2023九上·衡山期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）上表中，①所示元素的名称是 ，氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ；
（2）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ；
（3）近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是 ____。
A．H3和具有相同的质子数和电子数
B．一个H3分子是由3个氢原子构成
C．构成H3分子的原子的结构示意图为
D．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同
15．（2023九上·郑州期中）化学用语是学习化学的工具．下列表示两个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
16．（2023九上·营口期中）用化学用语填空
（1）氩气 。
（2）2个汞原子 。
17．（2023九上·青龙满族自治期中）科学家研制的以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Sr为金属元素
B．Sr在化学反应中易失去电子
C．锶位于元素周期表中的第四周期
D．锶原子的质子数是38
18．（2022九上·江都期中）根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学变化中，氯原子易失去电子
C．当X＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
19．（2024八下·南宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分。
族 周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10H 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
（1）查阅上表可知，氟的相对原子质量为 。
（2）硅元素与磷元素的本质区别是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是____（填字母序号）。
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
20．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习的重要方法。
（1）图1是部分微粒的结构示意图。
①A~E共有 种元素，属于同种元素的是 （填序号）。
②D在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③C、E形成化合物的化学式为 。
（2）钕元素（Nd）是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕元素属于 （填“金属”或“非金属”），其相对原子质量为 。
21．（2021九上·柳州期中）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
（1）氯原子的质子数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子序数为3的元素与第三周期中的 (填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式 。
（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图 。
22．（2022九上·涟源期中）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）
（1）图甲中，属于同种元素的粒子是 （填字母序号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）A—D中具有相对稳定结构且不带电的粒子是 （填符号）。
（4）图乙中，X的值为 。
23．（2023九上·前郭期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同。
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素，原因是 。
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
24．（2023九上·南海期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
1H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 氦 4.003
3 锂 6.941 4 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 氖 20.18
11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95
（1）氟原子的相对原子质量为 。
（2）原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。
（3）表中同一周期元素的原子 相同。
（4）在下图微粒结构示意图中：
①A~G共有 种元素；
②表示阳离子的微粒有 （填字母序号）；
③化学性质相似的微粒组合有 （填字母序号）。
25．（2023九上·佛山期中）“化学观念”是一种化学学科素养。
（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性
（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是____（填字母）。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】 这里的“磷”是指不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选C。
【分析】根据元素、分子、原子、单质定义分析。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，A正确；
B.不是所有的原子都有中子，B错误；
C.元素种类与原子的体积无关，C错误；
D.同种元素，相对原子质量不一定相同，D错误；
故答案为A
【分析】本题是对元素概念的考查。元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，中子数不一定相等。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，上述粒子结构示意图质子数有14、11、35三种，所以共表示三种元素，故A选项正确；
B、③的质子数为17，表示氯元素，氯元素属于非金属元素，故B选项错误；
C、最外层电子数相同，其化学性质相似，①和④最外层电子数都为7，所以其化学性质相似，故C选项正确；
D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，根据图示可知①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据元素的定义分析；
B、根据③的质子数知道③是氯元素，氯元素属于非金属元素；
C、根据最外层电子数相同，其化学性质相似分析回答；
D、根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同进行分析。
4．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钇属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、 钇的原子序数为39 ，符合题意；
D、 钇的相对原子质量为88.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】 （1）金属元素的最外层电子数一般少于4，一般情况下，带“金”字旁的元素是金属元素；故答案为： 金属 ；
(2)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；故答案为： 6.941 ；
(3)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故锂原子质子数为3；故答案为： 3 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据以上分析解答。
6．【答案】（1）；金属
（2）AC/CA；得到；四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量是65.38；由元素名称“锌”字带“钅”可知，该元素属金属元素。
故答案为：65.38；金属。
（2）只有一个电子层且电子数为2的结构属于稳定结构，有多个电子层，且最外层电子数为8电子结构也属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是 AC；D粒子最外电子数是7，大于4，易得到1个电子形成相对稳定结构；周期数=原子核外电子层数，E原子核外有4个电子层，则E粒子的元素处于元素周期表中第四周期。
故答案为：AC/CA；得到；四。
【分析】根据周期表的结构特点及原子结构知识进行分析。
7．【答案】（1）
（2）三
（3）AD
（4）
（5）硫原子核外第二电子层上有8个电子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故答案为：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故答案为：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；再结合最外层电子数相同其化学性质相似可以得到化学性质相似的原子有AD或BF；故答案为：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故答案为：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故答案为：硫原子核外第二电子层上有8个电子；
【分析】（1）根据元素的定义分析回答；
（2）根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同分析回答；
（3）先分析出哪几个是原子，然后根据最外层电子数相同化学性质相似分析回答；
（4）根据C和E代表的粒子和化学式的书写方法分析回答；
（5）根据弧线上的数字表示该电子层上的电子数分析回答。
（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。
8．【答案】（1）质子数
（2）硫；原子核外最外层电子数相同
（3）失去
（4）电子层数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子的最外层有6个电子，硫原子的最外层也是6个电子，二者化学性质相似，是因为二者原子核外最外层电子数相同；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子；
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
【分析】（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数）；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）根据原子的最外层电子数判断其得失电子数情况；
（4）原子结构中的电子层数相同，属于同一周期。
（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子的最外层有6个电子，硫原子的最外层也是6个电子，二者化学性质相似，是因为二者原子核外最外层电子数相同；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子；
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的符号既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质。故答案为：A。 【分析】根据金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的符号既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质分析。
10．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. H2 表示一个氢分子，A不符合题意；
B. 2H2 表示2个氢分子，B不符合题意；
C. 2H表示2个氢原子，C符合题意；
D. 2H+表示2个氢离子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号上方的数字表示元素的化合价。
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. Ag宏观上表示银、银是由银元素组成的，微观上表示1个银原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意；
B. 2H微观上表示2个氢原子等，不具有宏观意义，只具有微观意义，故符合题意；
C. S宏观上表示硫、硫是由硫元素组成的，微观上表示1个硫原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意；
D. Fe宏观上表示铁、铁是由铁元素组成的，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号前有数字，就只能表示几个原子。
12．【答案】B；S、C、Hg等
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号的意义：表示一种元素，表示一个原子；若由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质；
A、H2O宏观表示水这种物质；表示水是由氢、氧元素组成；微观表示一个水分子；表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项不符合题意；
B、Fe表示铁元素；表示一个铁原子；铁是由铁原子构成的物质，所以也可以表示铁这种物质，此选项符合题意；
C、H表示氢元素；也可以表示一个氢原子，此选项不符合题意；
D、由原子构成的物质有金属、稀有气体及碳、磷、硫、硅等，这些物质的元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的，例如S、C、Hg等；
故答案为：B。填S、C、Hg等；
【分析】金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
13．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义
【解析】【解答】 因为Fe、Fe2+、Fe3＋三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数和核电荷数相同，只是电子数和电子层结构发生变化，故①、⑤正确，②、③错误；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，故④正确。
故答案为：C。
【分析】 原子得失电子转变成了离子，据此分析比较原子、离子的相同点、不同点。
14．【答案】（1）氮；最外层电子数相同
（2）O
（3）B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①为氮元素；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是：最外层电子数相同；
（2）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是O；
（3）A、H3和具有相同的质子数，但电子数不同。答案错误；
B、一个H3分子是由三个氢原子构成的。答案正确；
C、构成H3分子的原子的结构示意图为。答案错误；
D、H3和H2组成元素相同， 但分子构成不同，所以它们的性质不同。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据同一族最外层电子数相同分析；
（2）根据原子形成离子分析；
（3）根据H3和粒子的不同分析。
15．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. N2表示氮气，1个氮分子，故不符合题意；
B. N2O4表示四氧化二氮，1个四氧化二氮分子，故不符合题意；
C. 2N表示2个氮原子，故符合题意；
D. 2NH3表示2个氨气分子，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
16．【答案】（1）Ar
（2）2Hg
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氩气Ar；
（2）2个汞原子2Hg。
【分析】根据用化学式表示物质，元素符号前加数字表示原子个数分析。
17．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 元素名称中含有“ 钅 ”，为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，带2个单位的正电荷，故该说法正确，不符合题意；
C、锶原子的原子核外有5个电子层，位于元素周期表中的第五周期，该说法不正确，符合题意；
D、元素周期表中的左上方的数字表示该原子的质子数，故锶原子的质子数是38，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】AD、根据元素周期表的信息分析得出元素名称和元素符号、质子数、相对原子质量来解答；
B、根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子来解答；
C、根据原子结构中的原子的电子层数来决定元素的周期来解答。
18．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镁原子核内有12个质子，故符合题意；
B. 氯原子最外层电子数是7个，在化学变化中易得到电子，故不符合题意；
C. 当X=8时，该微粒是氯离子，不属于稀有气体元素的原子，故不符合题意；
D. 镁离子电子层数是2，氯离子的电子层数是3，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示原子核内的质子数分析。
B、原子最外层电子数大于4，在化学变化中易得到电子。
C、根据质子数决定元素种类，当X=8时，该微粒是氯离子分析。
D、根据镁离子、氯离子结构示意图分析。
19．【答案】（1）19.00
（2）原子核内质子数不同（核电荷数不同）
（3）NaCl；离子
（4）D
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）单元格下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；
（2）不同种元素的本质区别是核内质子数不同，硅元素与磷元素的本质区别是原子核内质子数不同；
（3）第11号元素最外层电子数为1，形成化合物表现+1价，第17号元素最外层电子数为7，形成化合物表现-1价，第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定。
A、C和Ne最外层电子数不同，化学性质不同。A答案错误；
B、He原子最外层电子数达到了相对稳定结构，Mg原子最外层电子数没有达到相对稳定结构，化学性质不同。B答案错误；
C、Al和Si最外层电子数不同，化学性质不同。C答案错误；
D、F和Cl最外层电子数相同，化学性质相同。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据单元格下方的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析；
（3）根据最外层电子数分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
20．【答案】（1）4或四；A和B；失去；Na2S
（2）金属；144.2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①元素为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。图1中A和B为同一种元素，图中共有4种元素；
②D的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易易失去电子；
③C为钠离子（Na+），带一个单位的正电荷，在化合物中显+1价，E为硫离子（S2-），带两个单位的负电荷，在化合物中显-2价，C、E形成的化合物为Na2S。
（2）钕的偏旁是“钅”，故钕元素属于金属元素，元素周期表中元素名称下方的数字为元素的相对原子质量，故其相对原子质量为144.2。
【分析】（1）① 根据元素的概念分析。
② 原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易易失去电子。
③ 根据阳离子带一个单位的正电荷，在化合物中显+1价；阴离子带两个单位的负电荷，在化合物中显-2价分析。
（2）根据元素名称的偏旁。确定元素的种类。
根据元素周期表中，元素名称下方的数字为元素的相对原子质量分析。
21．【答案】（1）17；非金属
（2）钠；失去
（3）Li2O
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)根据氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序数是17，即氯原子的质子数是17，“氯”的偏旁是“气”，故属于非金属元素。
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为3的元素是锂元素，最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，故两种元素的化学性质相似，由于最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去1个电子而变为稳定结构。
(3)原子序数为3的元素是锂元素，该元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，故在化合物的化合价为+1价，氧元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，故在化合物中的化合价为-2价。在化合物中正负化合价代数和为零，即两种元素组成的化合物的化学式为Li2O。
(4)根据元素周期表中的规律，第20号元素的原子核内质子数是20，核外应该有4个电子层，其中第一层2个，第二层8个，第三层8个，最外层2个电子，其原子结构示意图应为。
【分析】（1）氯原子的质子数是17，属于非金属元素；
（2）最外层电子数相同时元素的化学性质相似；
（3）锂元素和氧元素形成的氧化物为Li2O；
（4）钙原子核内有20个质子，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子。
22．【答案】（1）BC
（2）Na+
（3）Ne
（4）15
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故填：BC；
（2）质子数=原子序数，图甲中B粒子为11号元素，为钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，且质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Na+；
（3）A-D中A粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，且质子数=核外电子数，表示原子，不带电子，10号元素是氖元素，故A粒子为氖原子，表示为：Ne；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，且同一周期，从左到右，原子序数依次递增，故X=15。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据钠离子为金属阳离子分析；
（3）根据氖原子达到相对稳定结构且呈中性分析；
（4）根据磷原子质子数为15分析。
23．【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）硫/S；原子核外最外层电子数相同
（3）失去
（4）电子层数
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子是总称。决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），所以元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（2）氧原子的最外层有6个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似。
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去最外层的电子。
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）根据原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似分析。
（3）根据最外层电子数分析。
（4）根据原子的核外电子层数=元素的周期数分析。
24．【答案】（1）19.00
（2）
（3）电子层数
（4）6；C；AD、EF
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）认识应用元素周期表中名称下方的数字为相对原子质量，故答案为 19.00 ；
（2）画出Al原子结构图
（3）周期表中同一排的原子是同一周期，电子层数相同，最外层电子数逐渐递增，故答案为 电子层数 ；
（4）在原子结构图的基础上，理解原子最外层电子的得失变成离子，就可以画出离子结构图；质子数决定元素种类，A-G共有6种不同数字为6种元素；原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同化学性质相同，原子核外的电子数小于质子数为阳离子否则为阴离子。故答案为
第1空、6
第2空、C
第3空、AD、EF
【分析】（1）应用周期表的知识来解答；
（2）根据原子结构的知识来解答，会画出常见元素原子的结构图，根据结构图解题；
（3）根据周期表的知识来解答，周期表中同一排的原子是同一周期，电子层数相同，最外层电子数逐渐递增；
（4）根据原子结构的知识和元素概念来解答；
① 质子数决定元素种类；
② 原子核外的电子数小于质子数为阳离子否则为阴离子；
③ 原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同化学性质相同。
25．【答案】（1）<；分子间有间隔
（2）85.47；37；1；质子数不同；相似；失去；AB##BA
（3）C
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 分子间存在间隔，水与酒精混合后，总体积小于体积和，即小于30毫升。
（2） ①铷的相对原子质量为85.47，原子中质子数＝电子数＝原子序数，则m ＝37，n=1。
②铷元素与钠元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，两者的最外层电子数相等，化学性质相似。它们的最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有质子数、中子数，因电子得失后最外层电子数发生变化，化学性质发生变化，电性发生变化，故选AB。
（3） A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）质子数都是1，都属于氢元素，A不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 ，B不符合题意；
C、H-3的相对原子质量为3，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据分子间存在间隔分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，原子中质子数＝电子数＝原子序数，元素化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子时，最外层电子数发生变化，化学性质发生变化，质子数和中子数不变分析；
（3）根据元素种类由质子数决定，原子中质子数＝电子数，同种元素不同种原子质子数相等，中子数不相等分析.
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：95分
分值分布 客观题（占比） 22.0(23.2%)
主观题（占比） 73.0(76.8%)
题量分布 客观题（占比） 11(44.0%)
主观题（占比） 14(56.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
元素 8(32.0%) 26.0(27.4%)
元素符号及其意义 8(32.0%) 21.0(22.1%)
元素周期表 9(36.0%) 48.0(50.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (44.0%)
2 容易 (44.0%)
3 困难 (12.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 元素的概念 21.0(22.1%) 1,2,3,7,8,23
2 物质的微粒性 6.0(6.3%) 19
3 原子和离子的相互转化 13.0(13.7%) 13,14,24
4 元素的简单分类 12.0(12.6%) 3,4,5,6
5 分子的定义与分子的特性 11.0(11.6%) 25
6 原子的定义与构成 17.0(17.9%) 19,25
7 元素周期表的特点及其应用 62.0(65.3%) 3,4,6,14,17,18,19,20,21,22,23,24,25
8 元素的符号及其意义 21.0(22.1%) 9,10,11,12,13,14,15,16
9 核外电子在化学反应中的作用 17.0(17.9%) 19,25
10 原子结构示意图与离子结构示意图 62.0(65.3%) 3,5,6,7,8,14,17,18,20,21,22,24,25
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专题06 元素
1．（2023九上·紫金期中）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2024·从江模拟）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
3．（2024九下·渝北月考）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素
C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期
4．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
5．（2024·长春模拟）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如下图所示．请回答以下问题．
（1）锂属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（2）锂元素的相对原子质量为 ；
（3）锂原子核中有 个质子．
6．（2024·江南模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 ；该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图二是某些粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。粒子的元素处于元素周期表中第 周期。
7．（2024九下·渝北月考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）E元素位于元素周期表第 周期。
（3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。
（4）写出C和E形成化合物的化学式 。
（5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。
8．（2024九上·六盘水期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同。
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素，原因是 。
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
9．（2024八下·南宁期中）下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是( )
A．C B．N C．Cl D．O
10．（2023九上·顺义期中）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
11．（2024八下·临邑期中）下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ）
A． B． C． D．
12．（2022九上·赣州期中）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A．H2O B．Fe C．H D．
13．（2023九上·黑山期中）对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断正确的是（ ）
①属于同种元素；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤三种微粒核内质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
14．（2023九上·衡山期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）上表中，①所示元素的名称是 ，氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ；
（2）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ；
（3）近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是 ____。
A．H3和具有相同的质子数和电子数
B．一个H3分子是由3个氢原子构成
C．构成H3分子的原子的结构示意图为
D．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同
15．（2023九上·郑州期中）化学用语是学习化学的工具．下列表示两个氮原子的是（ ）
A． B． C． D．
16．（2023九上·营口期中）用化学用语填空
（1）氩气 。
（2）2个汞原子 。
17．（2023九上·青龙满族自治期中）科学家研制的以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Sr为金属元素
B．Sr在化学反应中易失去电子
C．锶位于元素周期表中的第四周期
D．锶原子的质子数是38
18．（2022九上·江都期中）根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学变化中，氯原子易失去电子
C．当X＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
19．（2024八下·南宁期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分。
族 周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10H 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
（1）查阅上表可知，氟的相对原子质量为 。
（2）硅元素与磷元素的本质区别是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是____（填字母序号）。
A．C和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
20．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习的重要方法。
（1）图1是部分微粒的结构示意图。
①A~E共有 种元素，属于同种元素的是 （填序号）。
②D在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③C、E形成化合物的化学式为 。
（2）钕元素（Nd）是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕元素属于 （填“金属”或“非金属”），其相对原子质量为 。
21．（2021九上·柳州期中）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
（1）氯原子的质子数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子序数为3的元素与第三周期中的 (填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式 。
（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图 。
22．（2022九上·涟源期中）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）
（1）图甲中，属于同种元素的粒子是 （填字母序号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）A—D中具有相对稳定结构且不带电的粒子是 （填符号）。
（4）图乙中，X的值为 。
23．（2023九上·前郭期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同。
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素，原因是 。
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
24．（2023九上·南海期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
1H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 氦 4.003
3 锂 6.941 4 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 氖 20.18
11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95
（1）氟原子的相对原子质量为 。
（2）原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。
（3）表中同一周期元素的原子 相同。
（4）在下图微粒结构示意图中：
①A~G共有 种元素；
②表示阳离子的微粒有 （填字母序号）；
③化学性质相似的微粒组合有 （填字母序号）。
25．（2023九上·佛山期中）“化学观念”是一种化学学科素养。
（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性
（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是____（填字母）。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】 这里的“磷”是指不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选C。
【分析】根据元素、分子、原子、单质定义分析。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，A正确；
B.不是所有的原子都有中子，B错误；
C.元素种类与原子的体积无关，C错误；
D.同种元素，相对原子质量不一定相同，D错误；
故答案为A
【分析】本题是对元素概念的考查。元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，中子数不一定相等。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，上述粒子结构示意图质子数有14、11、35三种，所以共表示三种元素，故A选项正确；
B、③的质子数为17，表示氯元素，氯元素属于非金属元素，故B选项错误；
C、最外层电子数相同，其化学性质相似，①和④最外层电子数都为7，所以其化学性质相似，故C选项正确；
D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，根据图示可知①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据元素的定义分析；
B、根据③的质子数知道③是氯元素，氯元素属于非金属元素；
C、根据最外层电子数相同，其化学性质相似分析回答；
D、根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同进行分析。
4．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 钇属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、 钇的原子序数为39 ，符合题意；
D、 钇的相对原子质量为88.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】 （1）金属元素的最外层电子数一般少于4，一般情况下，带“金”字旁的元素是金属元素；故答案为： 金属 ；
(2)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；故答案为： 6.941 ；
(3)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故锂原子质子数为3；故答案为： 3 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据以上分析解答。
6．【答案】（1）；金属
（2）AC/CA；得到；四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量是65.38；由元素名称“锌”字带“钅”可知，该元素属金属元素。
故答案为：65.38；金属。
（2）只有一个电子层且电子数为2的结构属于稳定结构，有多个电子层，且最外层电子数为8电子结构也属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是 AC；D粒子最外电子数是7，大于4，易得到1个电子形成相对稳定结构；周期数=原子核外电子层数，E原子核外有4个电子层，则E粒子的元素处于元素周期表中第四周期。
故答案为：AC/CA；得到；四。
【分析】根据周期表的结构特点及原子结构知识进行分析。
7．【答案】（1）
（2）三
（3）AD
（4）
（5）硫原子核外第二电子层上有8个电子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故答案为：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故答案为：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；再结合最外层电子数相同其化学性质相似可以得到化学性质相似的原子有AD或BF；故答案为：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故答案为：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故答案为：硫原子核外第二电子层上有8个电子；
【分析】（1）根据元素的定义分析回答；
（2）根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同分析回答；
（3）先分析出哪几个是原子，然后根据最外层电子数相同化学性质相似分析回答；
（4）根据C和E代表的粒子和化学式的书写方法分析回答；
（5）根据弧线上的数字表示该电子层上的电子数分析回答。
（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。
8．【答案】（1）质子数
（2）硫；原子核外最外层电子数相同
（3）失去
（4）电子层数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子的最外层有6个电子，硫原子的最外层也是6个电子，二者化学性质相似，是因为二者原子核外最外层电子数相同；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子；
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
【分析】（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数）；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）根据原子的最外层电子数判断其得失电子数情况；
（4）原子结构中的电子层数相同，属于同一周期。
（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子的最外层有6个电子，硫原子的最外层也是6个电子，二者化学性质相似，是因为二者原子核外最外层电子数相同；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子；
（4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的符号既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质。故答案为：A。 【分析】根据金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的符号既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质分析。
10．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. H2 表示一个氢分子，A不符合题意；
B. 2H2 表示2个氢分子，B不符合题意；
C. 2H表示2个氢原子，C符合题意；
D. 2H+表示2个氢离子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号上方的数字表示元素的化合价。
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. Ag宏观上表示银、银是由银元素组成的，微观上表示1个银原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意；
B. 2H微观上表示2个氢原子等，不具有宏观意义，只具有微观意义，故符合题意；
C. S宏观上表示硫、硫是由硫元素组成的，微观上表示1个硫原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意；
D. Fe宏观上表示铁、铁是由铁元素组成的，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号前有数字，就只能表示几个原子。
12．【答案】B；S、C、Hg等
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号的意义：表示一种元素，表示一个原子；若由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质；
A、H2O宏观表示水这种物质；表示水是由氢、氧元素组成；微观表示一个水分子；表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项不符合题意；
B、Fe表示铁元素；表示一个铁原子；铁是由铁原子构成的物质，所以也可以表示铁这种物质，此选项符合题意；
C、H表示氢元素；也可以表示一个氢原子，此选项不符合题意；
D、由原子构成的物质有金属、稀有气体及碳、磷、硫、硅等，这些物质的元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的，例如S、C、Hg等；
故答案为：B。填S、C、Hg等；
【分析】金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
13．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义
【解析】【解答】 因为Fe、Fe2+、Fe3＋三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数和核电荷数相同，只是电子数和电子层结构发生变化，故①、⑤正确，②、③错误；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，故④正确。
故答案为：C。
【分析】 原子得失电子转变成了离子，据此分析比较原子、离子的相同点、不同点。
14．【答案】（1）氮；最外层电子数相同
（2）O
（3）B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①为氮元素；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是：最外层电子数相同；
（2）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是O；
（3）A、H3和具有相同的质子数，但电子数不同。答案错误；
B、一个H3分子是由三个氢原子构成的。答案正确；
C、构成H3分子的原子的结构示意图为。答案错误；
D、H3和H2组成元素相同， 但分子构成不同，所以它们的性质不同。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据同一族最外层电子数相同分析；
（2）根据原子形成离子分析；
（3）根据H3和粒子的不同分析。
15．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. N2表示氮气，1个氮分子，故不符合题意；
B. N2O4表示四氧化二氮，1个四氧化二氮分子，故不符合题意；
C. 2N表示2个氮原子，故符合题意；
D. 2NH3表示2个氨气分子，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
16．【答案】（1）Ar
（2）2Hg
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氩气Ar；
（2）2个汞原子2Hg。
【分析】根据用化学式表示物质，元素符号前加数字表示原子个数分析。
17．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 元素名称中含有“ 钅 ”，为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，带2个单位的正电荷，故该说法正确，不符合题意；
C、锶原子的原子核外有5个电子层，位于元素周期表中的第五周期，该说法不正确，符合题意；
D、元素周期表中的左上方的数字表示该原子的质子数，故锶原子的质子数是38，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】AD、根据元素周期表的信息分析得出元素名称和元素符号、质子数、相对原子质量来解答；
B、根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子来解答；
C、根据原子结构中的原子的电子层数来决定元素的周期来解答。
18．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镁原子核内有12个质子，故符合题意；
B. 氯原子最外层电子数是7个，在化学变化中易得到电子，故不符合题意；
C. 当X=8时，该微粒是氯离子，不属于稀有气体元素的原子，故不符合题意；
D. 镁离子电子层数是2，氯离子的电子层数是3，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示原子核内的质子数分析。
B、原子最外层电子数大于4，在化学变化中易得到电子。
C、根据质子数决定元素种类，当X=8时，该微粒是氯离子分析。
D、根据镁离子、氯离子结构示意图分析。
19．【答案】（1）19.00
（2）原子核内质子数不同（核电荷数不同）
（3）NaCl；离子
（4）D
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）单元格下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；
（2）不同种元素的本质区别是核内质子数不同，硅元素与磷元素的本质区别是原子核内质子数不同；
（3）第11号元素最外层电子数为1，形成化合物表现+1价，第17号元素最外层电子数为7，形成化合物表现-1价，第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定。
A、C和Ne最外层电子数不同，化学性质不同。A答案错误；
B、He原子最外层电子数达到了相对稳定结构，Mg原子最外层电子数没有达到相对稳定结构，化学性质不同。B答案错误；
C、Al和Si最外层电子数不同，化学性质不同。C答案错误；
D、F和Cl最外层电子数相同，化学性质相同。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据单元格下方的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析；
（3）根据最外层电子数分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
20．【答案】（1）4或四；A和B；失去；Na2S
（2）金属；144.2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①元素为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。图1中A和B为同一种元素，图中共有4种元素；
②D的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易易失去电子；
③C为钠离子（Na+），带一个单位的正电荷，在化合物中显+1价，E为硫离子（S2-），带两个单位的负电荷，在化合物中显-2价，C、E形成的化合物为Na2S。
（2）钕的偏旁是“钅”，故钕元素属于金属元素，元素周期表中元素名称下方的数字为元素的相对原子质量，故其相对原子质量为144.2。
【分析】（1）① 根据元素的概念分析。
② 原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易易失去电子。
③ 根据阳离子带一个单位的正电荷，在化合物中显+1价；阴离子带两个单位的负电荷，在化合物中显-2价分析。
（2）根据元素名称的偏旁。确定元素的种类。
根据元素周期表中，元素名称下方的数字为元素的相对原子质量分析。
21．【答案】（1）17；非金属
（2）钠；失去
（3）Li2O
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)根据氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序数是17，即氯原子的质子数是17，“氯”的偏旁是“气”，故属于非金属元素。
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为3的元素是锂元素，最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，故两种元素的化学性质相似，由于最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去1个电子而变为稳定结构。
(3)原子序数为3的元素是锂元素，该元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，故在化合物的化合价为+1价，氧元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，故在化合物中的化合价为-2价。在化合物中正负化合价代数和为零，即两种元素组成的化合物的化学式为Li2O。
(4)根据元素周期表中的规律，第20号元素的原子核内质子数是20，核外应该有4个电子层，其中第一层2个，第二层8个，第三层8个，最外层2个电子，其原子结构示意图应为。
【分析】（1）氯原子的质子数是17，属于非金属元素；
（2）最外层电子数相同时元素的化学性质相似；
（3）锂元素和氧元素形成的氧化物为Li2O；
（4）钙原子核内有20个质子，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子。
22．【答案】（1）BC
（2）Na+
（3）Ne
（4）15
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故填：BC；
（2）质子数=原子序数，图甲中B粒子为11号元素，为钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，且质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Na+；
（3）A-D中A粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，且质子数=核外电子数，表示原子，不带电子，10号元素是氖元素，故A粒子为氖原子，表示为：Ne；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，且同一周期，从左到右，原子序数依次递增，故X=15。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据钠离子为金属阳离子分析；
（3）根据氖原子达到相对稳定结构且呈中性分析；
（4）根据磷原子质子数为15分析。
23．【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）硫/S；原子核外最外层电子数相同
（3）失去
（4）电子层数
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子是总称。决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），所以元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（2）氧原子的最外层有6个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似。
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去最外层的电子。
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）根据原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似分析。
（3）根据最外层电子数分析。
（4）根据原子的核外电子层数=元素的周期数分析。
24．【答案】（1）19.00
（2）
（3）电子层数
（4）6；C；AD、EF
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）认识应用元素周期表中名称下方的数字为相对原子质量，故答案为 19.00 ；
（2）画出Al原子结构图
（3）周期表中同一排的原子是同一周期，电子层数相同，最外层电子数逐渐递增，故答案为 电子层数 ；
（4）在原子结构图的基础上，理解原子最外层电子的得失变成离子，就可以画出离子结构图；质子数决定元素种类，A-G共有6种不同数字为6种元素；原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同化学性质相同，原子核外的电子数小于质子数为阳离子否则为阴离子。故答案为
第1空、6
第2空、C
第3空、AD、EF
【分析】（1）应用周期表的知识来解答；
（2）根据原子结构的知识来解答，会画出常见元素原子的结构图，根据结构图解题；
（3）根据周期表的知识来解答，周期表中同一排的原子是同一周期，电子层数相同，最外层电子数逐渐递增；
（4）根据原子结构的知识和元素概念来解答；
① 质子数决定元素种类；
② 原子核外的电子数小于质子数为阳离子否则为阴离子；
③ 原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同化学性质相同。
25．【答案】（1）<；分子间有间隔
（2）85.47；37；1；质子数不同；相似；失去；AB##BA
（3）C
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 分子间存在间隔，水与酒精混合后，总体积小于体积和，即小于30毫升。
（2） ①铷的相对原子质量为85.47，原子中质子数＝电子数＝原子序数，则m ＝37，n=1。
②铷元素与钠元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，两者的最外层电子数相等，化学性质相似。它们的最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有质子数、中子数，因电子得失后最外层电子数发生变化，化学性质发生变化，电性发生变化，故选AB。
（3） A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）质子数都是1，都属于氢元素，A不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 ，B不符合题意；
C、H-3的相对原子质量为3，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据分子间存在间隔分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，原子中质子数＝电子数＝原子序数，元素化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子时，最外层电子数发生变化，化学性质发生变化，质子数和中子数不变分析；
（3）根据元素种类由质子数决定，原子中质子数＝电子数，同种元素不同种原子质子数相等，中子数不相等分析.
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：95分
分值分布 客观题（占比） 22.0(23.2%)
主观题（占比） 73.0(76.8%)
题量分布 客观题（占比） 11(44.0%)
主观题（占比） 14(56.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
元素 8(32.0%) 26.0(27.4%)
元素符号及其意义 8(32.0%) 21.0(22.1%)
元素周期表 9(36.0%) 48.0(50.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (44.0%)
2 容易 (44.0%)
3 困难 (12.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 元素的概念 21.0(22.1%) 1,2,3,7,8,23
2 物质的微粒性 6.0(6.3%) 19
3 原子和离子的相互转化 13.0(13.7%) 13,14,24
4 元素的简单分类 12.0(12.6%) 3,4,5,6
5 分子的定义与分子的特性 11.0(11.6%) 25
6 原子的定义与构成 17.0(17.9%) 19,25
7 元素周期表的特点及其应用 62.0(65.3%) 3,4,6,14,17,18,19,20,21,22,23,24,25
8 元素的符号及其意义 21.0(22.1%) 9,10,11,12,13,14,15,16
9 核外电子在化学反应中的作用 17.0(17.9%) 19,25
10 原子结构示意图与离子结构示意图 62.0(65.3%) 3,5,6,7,8,14,17,18,20,21,22,24,25
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