江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期高二化学（选修）试卷 2016.1
文档属性
| 名称 | 江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期高二化学（选修）试卷 2016.1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 325.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-29 10:21:05 | ||
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文档简介
江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期高二化学（选修）试卷 2016.1
考试时间：100分钟；总分：120分
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列为强电解质是 ：①NaOH固体 ( http: / / www.21cnjy.com ) ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液
A．①② B．①③ C．①④ D．①③④ （ ）
2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 （ ）
A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与氯化钠反应
D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
3．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Z ( http: / / www.21cnjy.com )n＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
7．下列描述中正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）
B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ
C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1
D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
10．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示
意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
12．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达
均正确的是 （ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH > 0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
14．下列实验装置图合理的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
14.（强化班同学做）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）
A．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
B．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液 c（Na+）=2c（SO42-）
D．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合 c（NH4+）=c（Cl-）
15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）+C（s） N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T1 0.70
T2 0.25
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
第II卷（非选择题，80分）
16. （8分）现有以下物质：
① NaCl晶体；② 液态SO3；③ 纯醋酸；④ 汞；⑤ BaSO4固体；⑥ 纯蔗糖；⑦ 酒精；
⑧ 熔化的KNO3；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是 ▲ ；
（2）以上物质属于电解质的是 ▲ ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ▲ ；
（4）以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 ▲ 。(以上均填序号)
17．(14分) 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)= ▲
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 ▲ （任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ▲
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )各0.20 mol，则反应将向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）
17.（强化班同学做）(14分) ( http: / / www.21cnjy.com )香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
( http: / / www.21cnjy.com )
提示：①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br
请回答下列问题：
(1)化合物B中的含氧官能团的名称为 ▲
(2)写出化合物C的结构简式 ▲
(3)B转化为C的反应类型是 ▲
(4) 在上述转化过程中，反应步骤B―→C的目的是 ▲
(5) 化合物D有多种同分异构体， ( http: / / www.21cnjy.com )其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。该同分异构体可能为 ▲ （任写两种）。
(6)请设计合理方案从合成(用反应流程图表示并注明反应条件)例：由乙醇合成聚乙烯可表示为CH3CH2OHCH2===CH2
18．(12分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
⑴反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，
该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵反应Ⅱ的热化学方程式为 ▲ 。
⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 ▲ 。
⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。
图中b是电源的 ▲ 极，阴极的电极反应式为 ▲ 。
19．（18分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 ▲ 。
电极反应式：锌板： ▲ ；铜板： ▲ 。
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，加以必 ( http: / / www.21cnjy.com )要的联接后，使a极析出铜，则b析出： ▲ 。该装置叫 ▲ 。电极反应式，a极： ▲ b极： ▲ 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 ▲ （升高、降低、不变），加入一定量的 ▲ （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
20．（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：
其他条件相同、催化剂不同时 ( http: / / www.21cnjy.com )，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 ▲ 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
选择该催化剂的理 ( http: / / www.21cnjy.com )由是： ▲ 。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时 ( http: / / www.21cnjy.com )，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3—的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ▲
；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有明显变化。
②若在①的反应中加入活性炭，可以提 ( http: / / www.21cnjy.com )高除去NO3—的效果，其原因可能是 ▲ 。正常地下水中含有CO32－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b． ▲ 。
（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。
21．（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C CaC2＋CO↑；CaC2＋N2CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，再由尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 ▲ 。
（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式 ▲ 。
（3）1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ▲ 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。其中氮原子的杂化方式有 ▲（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 ▲ 。CaO晶体
的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 ▲ 。
江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期
高二化学试卷答题纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
16（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17 (14分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） 、
（6）（强化班同学答）
18 (12分)
（1）
（2）
（3）
（4） 、
19 （18分）
、_________________________ 、
（2） 、 ________________________________
___________________________________ 、
___________________________________ 、
20 （16分）
（1） 、
______________________________ 、
_____________________
（2） ① 、
② 、
(3)
21 （12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） 、
高二化学参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C D B B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B AC AD D
16. （8分）（1） ④ ⑧ （2） ① ③ ⑧
（3） ② ⑥ ⑦ （4） ①② ③⑧ 【每空2分】
17.（14分） （1） 0.004mol.L-1.min-1
（2） D
（3） 降低温度（或及时移走Z ）
（4） 1.44
（5） 正 ， 不变 【（5）每空3分，其余每空2分】
17.（强化班）（1）羧基、羟基（2）（3）取代反应
（4）保护酚羟基，使之不被氧化（5）略
（6）
( http: / / www.21cnjy.com )
18. （12分） ⑴ 2Cl2 + 2C + TiO2 = TiCl4 + 2CO
⑵ 2Mg(s)＋TiCl4 (l)＝Ti (s) ＋ 2MgCl2 (s) △H＝-512 kJ·mol－1
⑶ 作保护气，防止金属被氧化
⑷ 正 ， TiO ( http: / / www.21cnjy.com )2 + 4e- = Ti + 2O2- 【（1）、（2）每空3分，其余2分】
19. （18分）（1） 原电池 ( http: / / www.21cnjy.com ) Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2↑ 。
（2） O2 电解池 ( http: / / www.21cnjy.com ) Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
降低 CuO 【每空2分】
20. （16分） （1） C 、 Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化
率，从而节约能源、 a
（2） ① 4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
② 活性炭和铁构成原电池，加快反应速率
CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低
（3） FePO4 + Li+ + e- = LIFePO4 【 ① （3）每空3分，其余2分】
21. （12分）（1） [Ar]3d104s1 。
（2） N2、CO、CN-等任写一个
（3） 1:7 。
（4） sp3 sp2
（5） 12
CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大
【每空2分】
图1 图2
CaO晶胞
● Ca2+
○ O2-
800~900℃
ＮａＯＨ／醇
△
ＨＢｒ
过氧化物
浓H2SO4
△
ＮａＯＨ／Ｈ2Ｏ
考试时间：100分钟；总分：120分
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列为强电解质是 ：①NaOH固体 ( http: / / www.21cnjy.com ) ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液
A．①② B．①③ C．①④ D．①③④ （ ）
2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 （ ）
A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与氯化钠反应
D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
3．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Z ( http: / / www.21cnjy.com )n＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
7．下列描述中正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）
B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ
C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1
D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
10．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示
意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
12．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达
均正确的是 （ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH > 0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
14．下列实验装置图合理的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
14.（强化班同学做）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）
A．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
B．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液 c（Na+）=2c（SO42-）
D．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合 c（NH4+）=c（Cl-）
15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）+C（s） N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T1 0.70
T2 0.25
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
第II卷（非选择题，80分）
16. （8分）现有以下物质：
① NaCl晶体；② 液态SO3；③ 纯醋酸；④ 汞；⑤ BaSO4固体；⑥ 纯蔗糖；⑦ 酒精；
⑧ 熔化的KNO3；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是 ▲ ；
（2）以上物质属于电解质的是 ▲ ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ▲ ；
（4）以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 ▲ 。(以上均填序号)
17．(14分) 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)= ▲
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 ▲ （任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ▲
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )各0.20 mol，则反应将向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）
17.（强化班同学做）(14分) ( http: / / www.21cnjy.com )香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
( http: / / www.21cnjy.com )
提示：①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br
请回答下列问题：
(1)化合物B中的含氧官能团的名称为 ▲
(2)写出化合物C的结构简式 ▲
(3)B转化为C的反应类型是 ▲
(4) 在上述转化过程中，反应步骤B―→C的目的是 ▲
(5) 化合物D有多种同分异构体， ( http: / / www.21cnjy.com )其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。该同分异构体可能为 ▲ （任写两种）。
(6)请设计合理方案从合成(用反应流程图表示并注明反应条件)例：由乙醇合成聚乙烯可表示为CH3CH2OHCH2===CH2
18．(12分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
⑴反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，
该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵反应Ⅱ的热化学方程式为 ▲ 。
⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 ▲ 。
⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。
图中b是电源的 ▲ 极，阴极的电极反应式为 ▲ 。
19．（18分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 ▲ 。
电极反应式：锌板： ▲ ；铜板： ▲ 。
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，加以必 ( http: / / www.21cnjy.com )要的联接后，使a极析出铜，则b析出： ▲ 。该装置叫 ▲ 。电极反应式，a极： ▲ b极： ▲ 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 ▲ （升高、降低、不变），加入一定量的 ▲ （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
20．（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：
其他条件相同、催化剂不同时 ( http: / / www.21cnjy.com )，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 ▲ 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
选择该催化剂的理 ( http: / / www.21cnjy.com )由是： ▲ 。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时 ( http: / / www.21cnjy.com )，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3—的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ▲
；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有明显变化。
②若在①的反应中加入活性炭，可以提 ( http: / / www.21cnjy.com )高除去NO3—的效果，其原因可能是 ▲ 。正常地下水中含有CO32－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b． ▲ 。
（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。
21．（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C CaC2＋CO↑；CaC2＋N2CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，再由尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 ▲ 。
（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式 ▲ 。
（3）1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ▲ 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。其中氮原子的杂化方式有 ▲（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 ▲ 。CaO晶体
的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 ▲ 。
江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期
高二化学试卷答题纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
16（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17 (14分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） 、
（6）（强化班同学答）
18 (12分)
（1）
（2）
（3）
（4） 、
19 （18分）
、_________________________ 、
（2） 、 ________________________________
___________________________________ 、
___________________________________ 、
20 （16分）
（1） 、
______________________________ 、
_____________________
（2） ① 、
② 、
(3)
21 （12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） 、
高二化学参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C D B B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B AC AD D
16. （8分）（1） ④ ⑧ （2） ① ③ ⑧
（3） ② ⑥ ⑦ （4） ①② ③⑧ 【每空2分】
17.（14分） （1） 0.004mol.L-1.min-1
（2） D
（3） 降低温度（或及时移走Z ）
（4） 1.44
（5） 正 ， 不变 【（5）每空3分，其余每空2分】
17.（强化班）（1）羧基、羟基（2）（3）取代反应
（4）保护酚羟基，使之不被氧化（5）略
（6）
( http: / / www.21cnjy.com )
18. （12分） ⑴ 2Cl2 + 2C + TiO2 = TiCl4 + 2CO
⑵ 2Mg(s)＋TiCl4 (l)＝Ti (s) ＋ 2MgCl2 (s) △H＝-512 kJ·mol－1
⑶ 作保护气，防止金属被氧化
⑷ 正 ， TiO ( http: / / www.21cnjy.com )2 + 4e- = Ti + 2O2- 【（1）、（2）每空3分，其余2分】
19. （18分）（1） 原电池 ( http: / / www.21cnjy.com ) Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2↑ 。
（2） O2 电解池 ( http: / / www.21cnjy.com ) Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
降低 CuO 【每空2分】
20. （16分） （1） C 、 Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化
率，从而节约能源、 a
（2） ① 4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
② 活性炭和铁构成原电池，加快反应速率
CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低
（3） FePO4 + Li+ + e- = LIFePO4 【 ① （3）每空3分，其余2分】
21. （12分）（1） [Ar]3d104s1 。
（2） N2、CO、CN-等任写一个
（3） 1:7 。
（4） sp3 sp2
（5） 12
CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大
【每空2分】
图1 图2
CaO晶胞
● Ca2+
○ O2-
800~900℃
ＮａＯＨ／醇
△
ＨＢｒ
过氧化物
浓H2SO4
△
ＮａＯＨ／Ｈ2Ｏ
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