北京市海淀区中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月限时练习化学试题（含答案）

2024-2025学年中国人民大学附属中学高一上学期10月限时练习
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关物质分类的正确组合是
分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. B. C. D.
2.用如图装置搅拌装置略探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是

试剂 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A. B. C. D.
3.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A. 该制备方法属于物理方法
B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C. 所得液体可产生丁达尔效应
D. 所得液体中分散质粒子
4.下列反应能用表示的是
A.
B.
C.
D.
5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. B.
C. D.
7.固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A. 是强电解质
B. 冰表面第一层中，以分子形式存在
C. 冰表面第二层中，电离出和
D. 冰表面各层中均存在粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。
8.滤液中，不可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
9.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程的目的是除去 B. 沉淀的成分是
C. 过程和的顺序可互换 D. 过程中加入的试剂为
10.下列说法中，不正确的是
A. 的质量是
B. 中含有的分子数约为
C. 常温常压下，的物质的量为
D. 溶液中含有
11.关于如图所示过程的说法正确的是
A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中
C. 乙比甲中的溶解度大 D. 乙中
12.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含种离子忽略微量离子，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
浓度 _______
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
13.下列实验的对应操作中，不合理的是
A.分离粗盐中的不溶物 B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的溶液获得晶体 D.配制一定物质的量浓度的溶液
A.
14.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A. 被氧化
B. 每消耗，转移
C. 和的物质的量之比为
D. 在该反应的条件下，氧化性：
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15.请回答下列问题：
某同学在实验室中配制溶液。
需称量固体的质量是__________。
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。
玻璃棒在实验过程中的目的有__________、__________。
下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为__________。
图中的微粒“”表示__________填微粒符号。
下列说法正确的是__________填序号。
固体不导电，是由于固体中不存在离子
在外加电场的作用下发生电离
溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是__________填字母。
烧杯不干燥
转移液体时，有少量液体洒出
翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是。
上述过程发生反应的离子方程式为__________。
待测液中__________。
16.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题：
代表滴加溶液的变化曲线为__________填“”或“”。
用离子方程式解释点溶液几乎不导电的原因：__________。
点溶液的导电性强于蒸馏水的导电性，原因是：__________。
依次写出曲线中发生反应的离子方程式：__________，__________。
、、、四点对应的溶液中呈中性的是__________填字母。
17.金属材料的使用在人类社会的发展进步中发挥了重要作用。
人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：
，该反应中每生成铜单质，共转移电子的物质的量为__________。
春秋晚期的墓葬中发现了铁器，现代工业生产中使用__________作为还原剂，写出利用赤铁矿主要成分为氧化铁炼铁的化学方程式：__________。
工业上常说“一代铝合金，一代飞行器”，但是铝单质易被强酸、强碱腐蚀，铝与溶液可以发生反应：。铝单质与足量溶液反应，生成的在标准状况下的体积为__________。
钛合金广泛应用于航空、航天、医疗等领域，现阶段最成熟的钛冶炼法为“镁热还原法”，其基本原理如下：
第一步：、焦炭、氯气在高温条件下发生反应：。
第二步：过量单质镁与四氯化钛在高温条件下发生反应：该步反应利用了镁单质的__________性。
第二步反应中，若镁的用量不足，会发生“归中反应”，下列反应中与此反应原理相同的是__________填序号。
．
．
对第二步反应中生成的进行熔融电解：，从而使、得以循环利用，其原理与电解水相同，即在直流电作用下发生氧化还原反应。下图为电解水装置示意图：
气体为___________填化学式，气体是该反应的__________产物填“氧化”或“还原”。结合所学知识分析，进行熔融电解时，在__________极生成填“阴”或“阳”。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.草酸是一种二元弱酸，草酸晶体无色，熔点为，，易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如下：
回答下列问题：
和在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数__________。
、
该制备工艺中“钙化”、“酸化”两步均为复分解反应，“钙化”后过滤操作的滤液是__________，滤渣是__________；“酸化”后过滤操作的滤渣是__________。
结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
配平反应的离子方程式：__________
称量草酸晶体成品溶于水中，用的酸性溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗溶液，根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为草酸晶体：__________。
19.某小组结合实验室制取氯气的实验，研究物质氧化性和还原性的变化规律。制取氯气的化学方程式为：
将浓盐酸与混合加热生成氯气。加热至氯气不再逸出时，得到固液混合物，发现其中仍存在盐酸和。
已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下：
还原反应：
氧化反应：__________。
根据半反应的反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。
随降低或升高，氧化性减弱。
随降低，__________。
补充实验证实了中的分析、对该反应无影响。
序号 实验 加入试剂 实验结果
较浓硫酸 有生成
固体 实验结果
固体和固体 实验结果
则实验结果为__________，实验结果为__________。
已知有下列反应：

其他条件相同的情况下，使用相同浓度的、和溶液分别制取、、，能与反应所需的最低由大到小的顺序是__________。
总结可知，浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律是：
还原反应中，__________，氧化剂的氧化性增强。
氧化反应中，亦然。
参考答案
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14.
15.容量瓶搅拌引流
乙、丙、甲


16.
点是硫酸钡的饱和溶液，溶液中含有少量的硫酸根和钡离子


17.
铝
还原 氧化 阳

18.
氢氧化钠溶液 草酸钙 硫酸钙


19. 氯离子还原性减弱或氯气的氧化性增强 有氯气产生 无氯气产生
氧化剂的浓度越大

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