第2课时 离子反应
◆ 知识点一 离子反应及离子方程式的书写
1.依据离子反应发生的条件分析,下列不能发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3+KClKNO3+AgCl↓
B.BaCl2+2HNO3Ba(NO3)2+2HCl
C.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.下列离子方程式正确的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
B.铜片与稀硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.碳酸钡与稀盐酸反应:C +2H+CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
3.[2024·浙江嘉兴八校期中] 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中Ba2++SBaSO4
C.铁片与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
4.下列化学方程式及改写成的离子方程式均正确的是 ( )
A.MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C+2H+CO2↑+H2O
C.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
H++OH-H2O
5.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
6.[2024·浙江瑞安十校联考] 能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是 ( )
A.稀盐酸和烧碱溶液反应
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.醋酸和澄清石灰水反应
7.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应:
。
(2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应:
。
(3)铜与AgNO3溶液反应:
。
(4)Mg(OH)2和稀硝酸反应:
。
◆ 知识点二 离子共存的判断
8.[2024·浙江湖州二中月考] 能在无色溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.H+、Na+、Cl-、S
B.H+、Fe3+、N、Cl-
C.Ag+、K+、N、Cl-
D.K+、Ca2+、OH-、C
9.[2024·浙江台州八校联盟联考] 在澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Ca2+、Na+、OH-、C
B.K+、Na+、S、Mn
C.K+、Na+、HC、H+
D.Cu2+、Na+、OH-、N
10.实验室有一瓶失去标签的无色溶液,测其pH为强酸性,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Ca2+、K+、Cl-、C
B.Cu2+、Na+、Cl-、N
C.Na+、K+、OH-、C
D.Na+、Mg2+ 、Cl-、S
11.[2024·浙江金华一中月考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na2CO3溶液中:Mg2+、K+、OH-、Cl-
B.无色透明的溶液中:N、Ca2+、C、Mn
C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:CH3COO-、N、HC、Na+
D.BaCl2溶液中:H+、Fe3+、N、N
◆ 知识点三 离子反应的应用
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种构成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为 ( )
A.MgSO4 B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2 D.Ba(OH)2
13.[2024·浙江嘉兴期末] 取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;
②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;
③取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B.CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
14.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl):试剂为 ,离子方程式为 。
(2)O2(CO2):试剂为 ,离子方程式为 。
(3)S(C):试剂为 ,离子方程式为 。
(4)Cu粉(Al粉):试剂为 ,离子方程式为 。
15.向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是 ( )
A.O~a段混合溶液中存在H+与OH-的反应
B.a~b段反应的离子方程式:Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓
C.b点处烧杯内溶液不显酸性
D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl
16.某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )
A.Na+和N来自同一工厂
B.Cl-和N一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.S和OH-一定来自同一工厂
17.现有A、B、C、D四种化合物,均由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种构成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、C的化学式:A ;C 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应: 。
②B与盐酸反应: 。
③C与稀硫酸反应: 。
第2课时 离子反应
1.B
2.D [解析] 漏写Ba2+与S 的反应,应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A错误;铜与稀硫酸不发生反应,B错误;碳酸钡难溶于水,应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,C错误。
3.D [解析] 碳酸钠属于可溶性盐,在水溶液中电离出Na+和C,正确的离子方程式应为C+2H+CO2↑+H2O,A错误;氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误;铁片与稀盐酸反应生成的是二价铁盐,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,C错误;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D正确。
4.D [解析] MgCO3微溶于水,BaCO3难溶于水,书写离子方程式均用化学式表示,A错误;BaCO3难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,B错误;Fe2O3与硫酸反应生成和H2O,不是FeSO4,C错误。
5.D [解析] BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+ CO2↑+H2O,A不符合题意;Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B不符合题意;C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C不符合题意;两个离子反应均为OH-+H+H2O,D符合题意。
6.A [解析] 稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水,离子方程式为H++OH-H2O,故A正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++Ba2++2OH-+SBaSO4↓+2H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故B错误;稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故C错误;醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故D错误。
7.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)Ca2++CCaCO3↓
(3)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
(4)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
8.A [解析] H+、Na+、Cl-、S在溶液中可以大量共存,且均是无色的,A符合题意;无色溶液中Fe3+不能大量存在,B不符合题意;Ag+、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与OH-、C在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙,不能大量共存,D不符合题意。
9.B [解析] Ca2+和C反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;各离子之间不反应且澄清透明,可以大量共存,B符合题意;H+和HC反应生成H2O和CO2,不能大量共存,C不符合题意;Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,D不符合题意。
10.D [解析] C与Ca2+、H+均发生反应,不能大量存在,A错误;含Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中Cu2+不能大量存在,B错误;酸性溶液中OH-、C均不能大量存在,C错误;Na+、Mg2+、Cl-、S在溶液中均是无色的,且在酸性溶液中不反应,可以大量共存,D正确。
11.D [解析] Na2CO3溶液中含大量C,Mg2+与OH-、C均反应产生沉淀,不能大量共存,A错误;含Mn的溶液呈紫红色,无色透明溶液中Mn不能大量存在,且Ca2+与C反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈强酸性,含大量H+,与CH3COO-、HC均反应,不能大量共存,C错误;BaCl2溶液中含大量Ba2+、Cl-,与H+、Fe3+、N、N均不发生反应,可以大量共存,D正确。
12.D [解析] 由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S八种离子之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2。
13.C [解析] 加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量CO2产生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,若①中无色溶液有BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色沉淀BaCO3,C正确;加水产生Mg(OH)2沉淀,但取白色滤渣,加入稀盐酸,没有气泡产生,与题意不符,D错误。
14.(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
(2)NaOH溶液 2OH-+CO2C+H2O
(3)稀硫酸 C+2H+H2O+CO2↑
(4)CuCl2溶液 3Cu2++2Al3Cu+2Al3+
[解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。(2)所选试剂要吸收CO2而不吸收O2,故碱性溶液[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]都可满足。(3)利用适量稀硫酸除去C,不引入杂质。(4)根据金属的活动性,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。
15.D [解析] 稀盐酸、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为HCl+NaOHNaCl+H2O,CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,稀盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,当有HCl存在时,不会有氢氧化铜沉淀生成,即氢氧化钠先与盐酸反应,当HCl耗尽时,氢氧化钠再与氯化铜反应,O~a段表示氢氧化钠与盐酸反应,a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应,b~c段表示氢氧化钠过量。b~c段表示氢氧化钠过量,溶液中的溶质除反应生成的NaCl外,还有过量的NaOH,D错误。
16.D [解析] 两个工厂分别单独排放时,都会造成严重的水污染,说明两个工厂废水中均含污染性物质。测定甲厂废水呈强碱性,则甲厂废水中含有OH-,由于Ag+与Cl-、S、OH-均反应产生沉淀,含Ag+废水必定含有N,不含有Cl-、S、OH-,从而推知,甲厂废水含Cl-、S、OH-,乙厂废水含有Ag+、N。由于Ba2+与S生成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-产生Fe(OH)3沉淀,则甲厂废水不含Ba2+、Fe3+,据溶液呈电中性推测,甲厂废水必定含有Na+,综上所述,甲厂废水含有Cl-、S、OH-、Na+,乙厂废水含有Ag+、N、Ba2+、Fe3+。
17.(1)BaSO4 Ba(OH)2
(2)①C+Ca2+CaCO3↓
②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
[解析] 根据题中提供的离子分析,A不溶于水和盐酸,则A只能为BaSO4;又知C溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,则B为BaCO3;D可溶于水,且与硫酸作用可放出CO2,则D为K2CO3。第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
基础对点练
1.[2024·浙江台州一中期中] 下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.电解质一定能导电
B.能导电的物质一定是电解质
C.电解质一定是化合物
D.电解质的电离需要通电
2.下列物质能够导电又是电解质的是 ( )
A.KNO3晶体 B.液态氯化氢
C.熔融的NaCl D.盐酸
3.我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述,其中正确的是 ( )
A.石墨具有良好的导电性,属于电解质
B.蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
C.固体MgCl2不能导电,所以MgCl2属于非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
4.[2024·浙江余姚中学月考] 下列有关电解质的说法中正确的是 ( )
A.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
B.HCl属于电解质,在水溶液中或熔融状态下都能导电
C.酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质
5.关于下列物质:①Cl2、②氨水、③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)、⑩盐酸,以下叙述不正确的是 ( )
A.属于非电解质的有3种
B.属于纯净物的有7种
C.属于电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
6.有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3·10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾[KAl(SO4)2·12H2O] ⑩石墨
(1)可导电的物质: (填序号,下同)。
(2)属于电解质的物质: 。
(3)属于电解质,但不能导电的物质: 。
(4)属于非电解质的物质: 。
(5)既不是电解质又不是非电解质的物质: 。
7.[2024·浙江杭州高级中学月考] 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中错误的是 ( )
A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序
B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内
D.上述过程通常可表示为NaClNa++Cl-
8.[2024·浙江黄岩中学月考] 下列物质溶于水,其电离方程式错误的是 ( )
A.NH4HCO3N+HC
B.Ba(NO3)2Ba2++2N
C.Al2(SO4)32Al3++3S
D.Ca(OH)2Ca2++(OH
9.[2024·浙江宁波期中] 下列物质的电离方程式正确的是 ( )
A.Fe2(SO4)32Fe3++3S
B.NaHCO3Na++H++C
C.Fe(NO3)3Fe2++3N
D.Na2CO3N+C
10.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
11.某兴趣小组同学在测定物质的导电性时,采用如图所示的装置,试回答下列问题:
(1)闭合开关后,五个灯泡中 (填字母)不亮。
(2)将适量某物质与稀硫酸混合后,B灯泡也不亮了,该物质最有可能是 (填字母)。
A.NaOH 固体 B.Ba(OH)2固体
C.BaCl2固体 D.H2O
综合应用练
12.[2024·浙江杭州西湖中学期中] 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
①XY段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 ( )
A.闭合开关K后,电流表指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质
B.闭合开关K,往溶液中通入氯气,随着气体通入,电流表示数增大,故氯气是电解质
C.取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同
D.闭合开关K,往烧杯中加NaCl固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流表指针不发生偏转
14.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)通入CO2后,灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 。
(4)如图所示, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
A B C D
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1.C [解析] 电解质不一定能导电,例如氯化钠固体是电解质,固体氯化钠不导电,因为所含离子不能自由移动,A错误;金属、石墨等因含有自由电子而导电,能导电的物质不一定是电解质,B错误;水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,电解质一定是化合物,C正确;电解质在水溶液或熔融状态下发生电离不需要通电,D错误。
2.C [解析] 硝酸钾晶体中不含自由移动的离子或电子,故硝酸钾晶体不导电,A错误;液态氯化氢以分子形式存在,不含自由移动的离子或电子,故液态氯化氢不导电,B错误;熔融状态氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子,能够导电,是电解质,C正确;盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.B [解析] 石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,符合非电解质的含义,则蔗糖属于非电解质,B正确;MgCl2是盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,属于电解质,C错误;HCl是电解质,但液态氯化氢以分子形式存在,不能导电,HCl只能在水溶液中导电,D错误。
4.D [解析] 氨溶于水得到的氨水能导电,是因为生成的NH3·H2O电离出的离子能导电,氨水是混合物,因此NH3·H2O是电解质,氨水是电解质溶液,故A错误;HCl属于电解质,在水溶液中能导电,HCl是共价化合物,在熔融状态下不导电,故B错误;酒精、蔗糖是有机物,属于非电解质,CH3COOH也是有机物,是酸,属于电解质,故C错误;BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能电离出阴阳离子而导电,所以BaSO4是电解质,故D正确。
5.C [解析] CO2气体、SO3气体、酒精是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;题述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。
6.(1)②③④⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧⑨
(3)①⑤⑥⑨ (4)⑦ (5)②③④⑩
[解析] (1)石墨、铝丝中含有可自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有可自由移动的离子,属于可导电的物质。(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,酸、碱、盐都是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①氢氧化钠固体是电解质;②铝丝是单质;③稀硫酸是混合物;④饱和食盐水是混合物;⑤HCl是电解质;⑥Na2CO3·10H2O是电解质;⑦酒精是非电解质;⑧熔融的KCl是电解质;⑨明矾是电解质;⑩石墨是单质,所以属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨。(3)结合(1)(2),属于电解质,但不能导电的物质是①⑤⑥⑨。(4)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是⑦。(5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,既不是电解质也不是非电解质的是②③④⑩。
7.C [解析] 由图可知NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,故A正确;由图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在,故B正确;由图示可知,水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外,水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内,故C错误;题述过程说明NaCl在水分子的作用下发生电离,可表示为NaClNa++Cl-,故D正确。
8.D [解析] Ca(OH)2属于碱,溶于水电离产生Ca2+和OH-,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-。
9.A [解析] NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,B错误;Fe(NO3)3的电离方程式为Fe(NO3)3Fe3++3N,C错误;碳酸钠完全电离产生钠离子和碳酸根离子,电离方程式为Na2CO32Na++C,D错误。
10.C [解析] NaCl在水分子的作用下,电离成Na+和Cl-,电离过程不需要通电,A项错误;NaCl在熔融状态下或水溶液里能够导电,所以NaCl是电解质,但NaCl晶体中 Na+和Cl-相互作用,按一定规则紧密地排列着,不能自由移动,不能导电,B项错误;氯化氢溶于水能导电,是因为氯化氢在水分子的作用下发生电离生成 H+和Cl-,但液态氯化氢中只存在HCl分子,不能电离,也不能导电,C项正确;溶液的导电性由离子浓度(离子浓度可简单理解为单位体积溶液中所含离子数目的多少)和离子所带电荷数决定,而不是离子数目,D项错误。
11.(1)DE (2)B
[解析] (1)酒精属于非电解质,不导电。水的导电性非常弱,故 D、E两个灯泡不亮。(2)加入Ba(OH)2固体后,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓ +2H2O,使得溶液中离子浓度大幅度减小,当二者恰好完全反应时,B灯泡就不亮了,B项正确;而加入 NaOH 固体、BaCl2固体,发生的反应分别为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,恰好完全反应时溶液中仍有大量电解质存在,灯泡不会熄灭,A、C 项均错误;加水只能起到稀释的作用,灯泡不会熄灭,D项错误。
12.C [解析] Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水,随着硫酸的加入,溶液的导电能力逐渐降低,Y点时Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应,导电能力达到最低,随着硫酸的继续滴加,溶液中离子的浓度增大,导电能力增强。①BaSO4熔融状态下能电离,是电解质,①错误;②YZ段溶液的导电能力不断增强,原因是Ba(OH)2被反应完,随着H2SO4的加入,溶液中离子的浓度逐渐增大,导电能力增强,②错误;③Y处Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应,溶液中几乎没有可以自由移动的离子,溶液的导电能力约为0,③正确;④根据分析可知,a时刻Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全中和,④正确。
13.C [解析] 酒精溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;氯气是单质,氯气既不是电解质也不是非电解质,B错误;酒精溶液和蔗糖溶液均不导电,取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液,电流表的示数相同,C正确;闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,氯化钠溶于水,电离出阴、阳离子,混合溶液能导电,所以电流表指针发生偏转,D错误。
14.(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D
[解析] (1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离,溶液中有自由移动的离子,故灯泡亮。(2)通入CO2后,发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成沉淀和水,使溶液中自由移动的离子减少,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的二氧化碳,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2易溶于水且电离出自由移动的离子,溶液中离子增多,灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO2后生成沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少,所以一开始导电能力逐渐下降直至变为0,然后继续通入CO2,CO2与CaCO3、H2O反应,随着反应的进行,自由移动的离子逐渐增多,导电能力又逐渐增大,当反应完全后,溶液导电能力保持不变,故D符合题意。
