第二章-2.3-物质的量 高中化学人教版必修第一册(共101张PPT)

(共101张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
高中化学人教版必修第一册
知识解读
知识点1 物质的量的单位——摩尔重点
例1-1 下列说法正确的是( )
D
A.物质的量就是 物质的质量
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C.中约含个 原子
D.中约含个 分子
【解析】图示析题·思路具象化
例1-2 ［判断题］设 为阿伏加德罗常数的值，判断下列叙述的正误（正确的打“√”，
错误的打“ ”）。
（1）的质量为 ( )
×
【解析】质量的单位是 ；
（2）中所含原子数为 ( )
×
【解析】,则中所含原子数 ；
（3）摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量( )
×
【解析】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量是两个不同的概念，不能简单等
同（×）；
（4） 个水分子的质量即为水的摩尔质量( )
×
【解析】质量的单位为，摩尔质量的单位是 ，二者是不同的物理量（×）；
（5）一个钠原子的质量约等于 ( )
√
【解析】的质量是，约含有 个钠原子，故1个钠原子的质量
约等于 。
例1-3 已知某气体所含有的分子数约为 ，则此气体的摩尔质量为
( )
A
A. B. C. D.
【解析】一题多解·发散性思维
解法1 分子数 ，则此气体的物质的量
，摩尔质量 。
解法2 由和可推知： ，则
。
【学会了吗丨变式题】
1.［变角度］设 为阿伏加德罗常数的值。完成下列填空：
（1）一滴水（约）中约含水分子的数目为_________ 。（保留两位有效数字）
【解析】个 分子。
（2）中含有的阴、阳离子总数为___ 。
3
【解析】 、
阴、阳离子总数为 。
（3）某二价金属氯化物中含有 ，则A的相对原子质量是____。
24
【解析】
的相对
原子质量 。
（4）和的混合气体中所含原子数为____ 。
1.8
【解析】和的混合气体混合气体
混合气体中所含原子数为 。
知识点2 气体摩尔体积重点
例2-4 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B
A.中一定含有 原子
B.在标准状况下,和中所含分子数之比为
C.在标准状况下的体积约为
D.、下，和混合气体中含有的碳原子数为
例2-5 (2024福建厦门期中)下列叙述不正确的是( )
B
A.标准状况下，相同体积的与 的质量相等
B.标准状况下，相同物质的量的与的密度之比为
C.气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才约为
D.标准状况下，与组成的混合气体的体积约为
【解析】A项：，，则，又 ，
根据可知， 。
B项：，则 。
C项：标准状况下气体摩尔体积约为 ，但非标准状况下气体摩尔体积也
可能约为 。
D项：（混合气体） ，
。
知识点3 物质的量浓度 重点难点
例3-6 ［判断题］判断正误（正确的打“√”，错误的打“ ”）。
（1）溶液中含有 ( )
×
【解析】（溶液），而 （溶液）未知，则不能计算出溶液中的
；
（2）固体溶于水中可得到 溶液( )
×
【解析】（溶液） ；
（3）溶液中含 ( )
√
【解析】（溶液） ，
；
（4）从溶液中取出，则取出的溶液中 的物质的量
浓度为 ( )
√
【解析】溶液是均一、稳定的，故取出的溶液中溶质的物质的量浓度不变，即取出
的溶液中 ；
（5）当水吸收时，所得盐酸的浓度不是，当 溶于
水得到盐酸时，其浓度一定是 ( )
×
【解析】没有指明气体是否处于标准状况，不一定是 ；
（6）在和的混合溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则 和
的物质的量浓度一定相等( )
×
【解析】根据电荷守恒知，和的物质的量浓度相等时，和 的物质的量
浓度一定不相等（×）；
（7）胆矾溶于水得到溶液，所得溶液的物质的量浓度为
( )
√
【解析】，（溶液） ，则
。
例3-7 用固体配制 溶液。下列实验操作对应的图示正
确的是
( )
选项 实验操作 图示
A 称量 固体 ______________________________________
B 溶解 固体 _______________________________
选项 实验操作 图示
C 转移洗涤液 _______________________
D 定容 ______________________________
续表
√
【解析】A项：托盘天平的精确度为，称量 固体不能用托盘天平
（×）。
B项：容量瓶不能用来溶解固体（×）。
C项：转移洗涤液时，应用玻璃棒引流（×）。
D项：定容时胶头滴管悬垂于容量瓶瓶口正上方，眼睛平视刻度线，滴加蒸馏水至
溶液的凹液面与刻度线相切（√）。
. .
例3-8 (2024陕西安康中学月考)实验室需要 溶液，根据溶液
配制情况回答下列问题：
（1）实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，
还需要的玻璃仪器有_________________________。
容量瓶、胶头滴管
【解析】除提供的仪器外，还需要的玻璃仪器有 （【注意】必须指明具体规
格）容量瓶、胶头滴管。
. .
（2）如图所示是某同学在实验室配制该
溶液的过程示意图，其中错误的是________
（填序号）。
①③⑤
【解析】①量筒不能用来溶解物质（×）；②
用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解（√）；
③用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶
刻度线以下的内壁上（×）；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
次后的洗涤液都要注入容量瓶内（√）；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，使溶液凹液面与刻度线相切（×）；
⑥反复上下颠倒，使溶液混合均匀（√）。
（3）称取 固体时，所需砝码的质量为___（填标号）。
D
A. B. C. D.大于
【解析】由于无的容量瓶，故选用 的容量瓶，配制
溶液所需 固体的质量为
，而 固体需要放在小烧杯里称量，故
所需砝码的质量大于 。
（4）在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是
______（填序号）。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤
⑤定容 ⑥摇匀
②⑤
【解析】①用托盘天平称量时应先称烧杯的质量，再称烧杯和 固体的总质量；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到 容量瓶中，只进行一次；③转移时，除
需要将溶液转移到容量瓶中，还需要将洗涤液转移到容量瓶中；④烧杯及玻璃棒需
要洗涤 次；⑤定容只进行一次；⑥移液后要摇匀一次，定容后再摇匀一次。
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____（填标号）。
BE
A. 固体长期暴露在空气中
B.用蒸馏水溶解 固体后，立即转入容量瓶中
C.称量 固体时，将药品和砝码（且使用了游码）放反
D.定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E.定容时俯视刻度线
【解析】A项，固体长期暴露在空气中，导致部分 变质，溶质的物质的
量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；
B项，用蒸馏水溶解 固体后，立即转入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后
体积变小，所配溶液体积偏小，浓度偏高；
C项，称量固体时，将药品和砝码放反（且使用了游码），所称 固体的质
量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；D项，定容后发现溶液的凹液面最低点高
于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的物
质的量浓度偏低；
项，定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，浓度偏
高。
【学会了吗丨变式题】
2.［变角度］现用物质的量浓度为的浓硫酸配制 的稀
硫酸。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为____ 。
5.4
【解析】所需浓硫酸的体积为 。
（2）实验中应选用的仪器是____________（填序号）。
①量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 容量瓶 量筒
烧杯 容量瓶 ⑧胶头滴管
③⑤⑥⑦⑧
【解析】由（1）可知，应选用 的量筒量取浓硫酸，故应选用仪器⑤。由浓溶
液配制稀溶液的实验步骤可知，还需要的仪器有③⑥⑦⑧。
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________。
搅拌和引流
【解析】在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶液都要用到玻璃棒，所以
玻璃棒的作用是搅拌和引流。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：______；
偏小
【解析】烧杯未洗涤，导致溶质未全部转入容量瓶中，所配溶液浓度偏小；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：______。
偏大
【解析】用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质偏多，所配溶
液浓度偏大。
. .
例3-9 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体
配制 纯碱溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要的质量为_____ 。
28.6
【解析】实验室配制溶液需要 的物质的量
为，则其质量为 。
（2）取该溶液稀释到后,溶液中____ 。
0.4
【解析】稀释前后 不变，则稀释后的溶液中
。
知识点4 阿伏加德罗定律及其推论
例4-10 (2024上海七宝中学月考)一定温度和压强下，用等质量的、、 、
四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球（忽略气球的弹性变化），
下列说法正确的是( )
C
A.气球②中装的是
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球③和气球④中气体密度之比为
D.气球①和气球④中气体物质的量之比为
【解析】A项：同温同压下，不变，根据 可知，等质量的不同
气体的体积与其摩尔质量成反比， ，则
,故气球①、②、③、④中装的气体分别为
、、、 。
B项：根据 可知，等质量的不同气体的分子数与其摩尔质量成反比，故气
球①和气球③中气体分子数不相等（ ）。
C项：同温同压下，由 可知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气球
③和气球④中气体密度之比为 。
D项：根据 可知，等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，故
气球①和气球④中气体物质的量之比为 。
能力构建
题型1 有关物质的量的计算与阿伏加德罗常数的应用
例11 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.固体中含有的数目为
B.中含有的原子数为
C.标准状况下，的分子数为
D.溶液中含有的氧原子数为
【解析】A项（【注意】若将题干中改为，则该选项错误，因固态时
以和的形式存在，即固体中没有 ）：
, 。
B项：已知 的体积，因未注明气体所处状况而无法计算（×）。
C项：标准状况下，不是气体，不能利用体积及 计算其分子
数（×）。
D项：忽视了溶剂水中也含有氧原子（×）。
. .
【学会了吗丨变式题】
3.［变载体］设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
C
A.氩气分子中含有的原子数为
B.和足量反应，产生的气体的分子数为
C.常温常压下，含有的电子数为
D.标准状况下，与足量反应生成,转移的电子数为
【解析】A项：氩气是稀有气体，由原子构成，氩气分子中含有 氩原子，
则其原子数是 。
B项：和反应的化学方程式是，
的物质的量是,和足量反应生成的物质的量是
（【提醒】参与反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计
量数之比），其分子数是 。
C项：常温常压下不能用来计算， 的物质的量不等于
，则其含有的电子数也不等于 。
D项：标准状况下，的物质的量为，由中 元素的
化合价变化：可得出，1个分子在反应中得到4个电子，则 与足量
反应生成，转移的电子数为 。
. .
. .
. .
. .
题型2 有关物质的量浓度的计算
例12 标准状况下，气体溶于水中配成溶液，溶液密度为 ，
则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A
A. B. C. D.无法确定
【解析】， 。
子题1 ［变条件］标准状况下，气体溶于 水中，溶液密度为
，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
B
A. B. C. D.无法确定
【解析】 ，
。
子题2 ［变形式］标准状况下,在烧瓶中充满 气体，进行如图
所示的实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。待水
充满整个烧瓶时，关闭弹簧夹，则烧瓶中溶液的物质的量浓度是
（假设 没有扩散到烧瓶外）_____________。
【解析】假设烧瓶的容积是，则气体的体积是 ，最后所
得盐酸的体积也是， ，则烧瓶
中溶液的物质的量浓度 。
【学会了吗丨变式题】
4.［变设问］在时，将完全溶于水得到 溶液，假设该溶液的密度为
，溶质的质量分数为，其中的物质的量为 。下列叙述正确的是
( )
B
A.溶质的质量分数
B.溶质的物质的量浓度
C.溶质的物质的量浓度
D.上述溶液中再加入水后，所得溶液中溶质的质量分数大于
【解析】A项：在进行计算时，氨水的溶质以为准，该溶液的密度为 ，
体积为，所以溶液的质量为，溶质的质量为 ，溶质的质量分数
。
B、C项：解法1由 ；
解法2 。
D项：水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积
的氨水与水混合后，溶液的质量大于原氨水的2倍，溶质 的质量不变，则所得溶
液中溶质的质量分数小于 。
题型3 一定物质的量浓度溶液的配制
例13 (2024安徽桐城中学开学考)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”
消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液中的物质的量浓度约为____ 。（保留1位小数）
4.0
【解析】该“84”消毒液的物质的量浓度
。
（2）化学实验室消毒需该浓度的“84”消毒液，某学生欲用 固体配制该
浓度的“84”消毒液。下列说法正确的是_____（填标号，下同）。
CD
A.应选用 容量瓶配制溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致所配制溶液的浓度偏低
C.配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配制溶液的浓度偏低
D.转移时，有少量液体溅出，会导致所配制溶液的浓度偏低
【解析】实验室无容量瓶，根据“大而近”原则，应选用 容量瓶，A项
错误；容量瓶不能烘干，用蒸馏水洗净后直接用于配制溶液，对所配制溶液的浓度
无影响，B项错误；配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配制
溶液的浓度偏低，C项正确；转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损失，所配制
溶液的浓度偏低，D项正确。
（3）取任意体积该“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____
（填标号，下同）。若取出 该“84”消毒液加水稀释100倍，稀释前后保持不变
的是___。
A.溶液中 的物质的量
B.溶液中 的浓度
C.溶液中 分子的数目
D.溶液的密度
BD
A
【解析】溶液中的浓度和溶液的密度与所取溶液体积无关，但 的物质的量、
分子的数目与所取溶液体积有关。溶液稀释过程中 的物质的量不变。
（4）用该“84”消毒液配制 稀溶液。下列有关说法不正确的是
_____。
AC
A.如图所示的仪器中，需要用到的仪器有①②③④⑥
. .
B.需要量取该“84”消毒液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶使用完毕后应洗净、晾干，且应在磨口玻璃瓶塞与瓶口处垫一张纸条
【解析】用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶，需要的仪器有①烧杯、②玻璃棒、 容量瓶、⑤量筒、
⑥胶头滴管，不需要托盘天平，A项错误；用浓溶液配制稀溶液时，由于溶液稀释
前后溶质的物质的量不变，则需要量取该“84”消毒液的体积为
，B项正确；容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没
有浓度，C项错误；容量瓶使用完毕后应洗净、晾干，对于磨口玻璃瓶塞，应在瓶塞
与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，D项正确。
【学会了吗丨变式题】
5.［变载体］实验室用配制 溶液。现有下
列仪器：
A.烧杯 B. 容量瓶 C.药匙 D.玻璃棒 E.托盘天平（带砝码） F.量筒 G.试剂瓶
请回答下列问题：
（1）配制时，还缺少的仪器是__________。
胶头滴管
【解析】称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移
溶液时需要用 容量瓶，定容时需要用胶头滴管。
（2）用托盘天平称取的 的质量为_______，若定容时加蒸馏水不慎超
过刻度线，处理的方法是__________。
重新配制
【解析】所需
。
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是_____（填标号）。
BD
A.定容并摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的 失去了部分结晶水
【解析】A项：定容只能进行一次，液面低于刻度线可能是有溶液附着在刻度线上
方的内壁上，不能再次加水定容，否则会导致所配溶液浓度偏小；B项：定容时俯视
容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项：对所配溶液浓度无
影响；D项：失去了部分结晶水时，所称的固体中 的质量偏大，
导致所配溶液浓度偏大。
（4）若取上述已配好的溶液，与的 溶液混合，
最后得到的溶液的物质的量浓度为________________（溶液的体积变化忽略不计）。
【解析】 。
测定气体摩尔体积的实验探究
例14 (2024北京第十五中学期中)某研究性学习小组欲测定常温常压下 、
的气体摩尔体积，设计了如图所示简易实验装置。
该实验的主要操作步骤如下：
①用_______________（填一种主要仪器名称）配制 盐酸；
②量取 盐酸加入锥形瓶中；
③称取已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使全部参加反应， 应
不小于______；
④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为 。
请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：
容量瓶
（1）实验步骤④中检查装置气密性的方法是__________________________________
____________________________________________________________。
用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好
【解析】可联想实验室制氢气时采用的检查装置气密性的方法。
（2）实验步骤⑤中应选用___（填字母）的量筒。
A. B. C.
读数时除恢复至室温外，还要注意____________________________________。
B
保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平
【解析】实验中产生的气体在标准状况下的体积为
，考虑到常温常压时气体的体积大于
此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时应保持量筒内的液
面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积 _______________;
若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
偏小
【解析】 是
气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。若未除去镁条表面的氧化膜，
则氧化膜消耗一定量的盐酸但不产生，从而使放出的体积变小，则 偏小。
【解析】①应选用容量瓶；的物质的量为 ，由反应
知，可与 完全反应，为保证
完全反应，镁的质量应不小于 。
核心素养
考向1 阿伏加德罗常数的应用
例15 ［判断题］（高考组合）设 为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误
（正确的打“√”,错误的打“ ”）。
（1）(2023年6月浙江卷7B)中含有氧原子数为 ( )

【解析】（ ）。
（2）(2022广东卷9C)中含有 个电子( )

【解析】电子个电子（ ）。
（3）(全国Ⅲ卷)溶液含有 个电子( )

【解析】所含的电子数为，由于溶液中溶剂 也含有电子
（【易错】不能只考虑 所含的电子数，而忽略溶剂水所含的电子数），故溶液
含有的电子数大于 。
（4）(2022全国甲卷11A改编)，下,氢气中质子的数目为 ( )
√
【解析】氢气 个质子（√）。
. .
（5）(2022辽宁卷3C)标准状况下，气体中数目为 ( )

【解析】 气体中只存在分子，没有离子（×）。
（6）(2022年1月浙江卷12C)足量的浓盐酸与 反应，转移电子的数目为
( )

【解析】 与足量浓盐酸发生反应
，转移电子 转移电子的数目为
。
【学会了吗丨变式题】
6.［变角度］(2023高考组合) 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
D
A.（海南卷6A改编）镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B.（海南卷6B）铁粉与的 溶液充分反应，产生的气体分子数
目为
C.（广东卷11B）完全分解，得到的分子数目为
D.（广东卷11D）和的混合物中含，则混合物中质子数为
【解析】A项：镁条在空气中充分燃烧生成氧化镁：， 从0价
升高到价，故参与反应转移的电子数目为 。
B项：铁粉与溶液反应生成和 ，
铁粉与的 溶液反应，铁粉过量，产生的氢气的分子
数目为 。
C项：根据可知， 完全分解，得到
的分子数目为 。
D项：和中均含有质子、，故含有 的
和的混合物中质子数为 。
考向2 一定物质的量浓度溶液的配制
例16 （高考组合）下列说法正确的是( )
C
A.（浙江卷改编）容量瓶在使用前不需要检漏（【教材探源】来源于教材P59“资料
卡片”容量瓶的使用）
B.（全国Ⅲ卷改编）配制浓度为溶液，需要称取 固体
，放入 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C.（浙江卷）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏
水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.（全国 Ⅱ卷改编）配制溶液，可称取固体 于烧
杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 容量瓶中定容
. .
【解析】A项：容量瓶在使用前需要检漏（ ）。
B项：容量瓶不能用来溶解物质（ ）。
C项：加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管定容（√）。
D项：固体溶解后需要冷却至室温才能转移至 容量瓶中，且需用蒸馏水
洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后定容（ ）。
【学会了吗丨变式题】
7.［新趋势·重视基础实验的考查］(2023全国甲卷改编)实验室将粗盐提纯
（【解题提示】可回忆初中学的粗盐提纯的过程：溶解 除杂 过滤 蒸发结晶，
进行解题）并配制的 溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有
( )
D
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦量筒 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器：溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过
滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒、铁架台）。
配制的 溶液的操作步骤及使用的仪器：称量（①天平、药匙）
溶解（⑥烧杯和玻璃棒） 转移、洗涤（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶） 定容
（胶头滴管）。
. .
习题课
A 基础练 学考测评
建议时间：20分钟
题组1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的理解
与相关计算
1.［科技成果］(浙江温州十校期中联考)中国药学家屠呦呦因提取青蒿素而荣获诺贝
尔生理学或医学奖。已知青蒿素（无色针状晶体）的分子式为 ，下列有关
说法正确的是( )
A
A.青蒿素的摩尔质量为
B.青蒿素中C、、的质量比为
C.青蒿素的物质的量为
D. 青蒿素的质量就是其相对分子质量
【解析】A项：青蒿素的分子式为，其摩尔质量为 。
B项：青蒿素中C、、的质量比为 。
C项：青蒿素的物质的量是 。
D项：青蒿素的质量以 为单位时，在数值上等于其相对分子质量，但二者不能
简单等同 。
2.(2024广东东莞期中)中国宇航员已经能在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.含有个氢原子的水的质量为
B.标准状况下，个分子所占体积为
C.宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是
D.与足量金属钠反应失去的电子数为
【解析】A项： 个氢原子
。
B项：标准状况下，水不是气体，不能用计算其体积 。
C项：的摩尔质量是 ，摩尔质量是固定不变的，与物质的量的多少无
关 。
D项： ，由得失电子守恒可得 ，则
与足量金属钠反应得到的电子数为 。
3.人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标
准状况下，人造空气的质量是 ，其中氧气与氦气的质量比是( )
D
A. B. C. D.
【解析】标准状况下，人造空气的物质的量 ，则有
， ，解得
， ，则氧气和氦气的质量比为
，故选D。
4.在标准状况下个分子 ，
下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是( )
.体积:
.密度:
.原子总数:
D
A. B. C. D.
【解析】 .
在标准状况下，由 可知，气体的密度与其摩尔质量成正比，则密
度： 。
5.化学家在每年10月23日上午到下午 之间庆祝“摩尔日”，这两个时刻被记
为，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设 表示阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是( )
C
A.、，和的混合气体所含原子数为
B.溶液中数为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为
【解析】A项：和都由原子构成，则，故 和
的混合气体所含原子数为 。
B项：缺少溶液的体积，无法计算溶液中的数目 。
C项：标准状况下，,含有的原子数为 。
D项：氦气为单原子分子，，其在标准状况下的体积为 。
6.下列说法正确的是( )
C
A.任何分子的体积均约为
B.标准状况下，通入水中，溶液中数为
C.和混合气体（标准状况）完全燃烧，消耗分子的数目可能为
D.非标准状况下，的体积不可能是
【解析】A项：标准状况下， 任何气体（注意条件）分子的体积均约为
。
B项：，通入水中，只有一部分 与水反应生
成、和，所以溶液中数小于 。
C项：（混合气体），由于和 完全
燃烧消耗氧气的物质的量分别是、，则 混合气体完全燃烧消耗氧
气的物质的量介于与之间，则消耗氧气分子的数目介于和 之
间 。
D项：改变温度与压强，在非标准状况下，的体积可能是 。
. .
. .
题组2 物质的量浓度的计算及一定物质的量浓度溶液的配制
7.下列溶液中与的溶液中 相等的是
( )
B
A.溶液 B. 溶液
C.溶液 D. 溶液
【解析】溶液中， 。
A项：溶液中， 。
B项：溶液中， 。
C项：溶液中， 。
D项：溶液中的阴离子为，不存在 。
8.［教材溯源题·来源于教材P65实验活动1］配制 溶液的
部分实验操作示意图如图所示：
下列说法正确的是( )
D
A.实验中需用到的仪器有天平、 容
量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的
溶液浓度偏低
【解析】A项：配制溶液要用容量瓶 ；
B项：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定
容、摇匀、装瓶，故题给操作步骤的正确顺序为 ；
C项：容量瓶不能烘干 ；
D项：定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所加蒸馏水体积偏大，使配制的溶液的浓
度偏低 。
9.(山东省实验中学期中)用质量分数为的浓盐酸（密度为 ）配制
的稀盐酸。现实验室需要稀盐酸 ，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用_____ 的容量瓶。
250
【解析】需要稀盐酸，根据“大而近”原则应选用 容量瓶。
（2）经计算需要_____ 浓盐酸，在量取时宜选用规格为___（填标号）的量筒。
A.B.
C.D.
21.6
C
【解析】浓盐酸的物质的量浓度
，设需要浓盐酸的体积为
，根据知， ，
解得,故需要量取浓盐酸的体积为 ，根据“大而近”原则，应选择
量筒，故选C。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入上述选取的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水直到液面在容量瓶刻度线以下 时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
上述操作中，正确的顺序是__________（填序号）。
③①④②
【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗
涤、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为③①④②。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，所配制的稀盐酸浓
度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未
将洗涤液注入容量瓶，所配制的稀盐酸浓度将______。
偏低
偏低
【解析】在配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会稀释浓盐酸，
导致所配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量
瓶中，会造成部分溶质损失，使所配制的稀盐酸浓度偏低。
B 综合练 选考通关
建议时间：15分钟
10.若某气体中含有的分子数为,则该气体在标准状况下的体积是（设 为阿
伏加德罗常数的值）( )
A
A. B. C. D.
【解析】一题多解·发散性思维
解法1 设该气体的摩尔质量为，则有 ，解得； 该气体
的物质的量为，其在标准状况下的体积为 。
解法2 某气体中含有的分子数为,设该气体中含有的分子数为，则有 ，
则，由知，该气体的物质的量为；由 知，该气体
在标准状况下的体积为 。
11.已知反应： ,下列关于该反应的
说法错误的是( )
B
A.氧化性：
B.当反应中有电子转移时，被氧化的的物质的量为
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D.产物和 都可以用于自来水消毒杀菌
【解析】A项：根据 知,是氧化剂， 是氧化产
物，在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
。
B项：当反应中有电子转移时，被氧化的的物质的量为 。
C项：是氧化产物， 是还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物
的物质的量之比为 。
D项：和都具有强氧化性，都可以用于自来水消毒杀菌 。
12.［思维建构·守恒观］、、 三种固体溶于水得到的溶液中部分离子
的物质的量浓度如图甲所示。取混合溶液加水稀释，测得 随溶液体积
的变化如图乙所示。下列说法正确的是( )
D
A.是
B.
C.溶液中的物质的量浓度为
D.与的物质的量之比为
【解析】溶液稀释过程中 不变，由图乙知，原溶液中
。由题图甲可知，
，结合溶液呈电中性有
，
则、，所以代表，代表 ，A、
B项错误； ，根据钾原子守恒可知，
，
C项错误；， ，同一溶
液体积相同，根据可知，与 的物质的量之比等于其物质的量浓
度之比，即 ，D项正确。
13.(教材改编题·来源于教材P63第6题)现有和 的混合气体，其在标准状
况下的体积为 。
请回答下列问题：
（1）混合气体中碳原子数为_______（用 表示阿伏加德罗常数的值）。
【解析】混合气体的物质的量为，和 的混合气体
中，含 碳原子。
（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测
定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________。
【解析】将混合气体依次通过溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_______（用 表示阿伏加德罗常数的值）。
【解析】
解得,因此气球中收集到，含有 电子。
③气球的体积为_____ 。
4.48
【解析】在标准状况下的体积为 。
C 培优练 能力提升
14.(2024陕西宝鸡教育联盟阶段检测)某刚性密闭容器中有一个可自由移动的隔板
（厚度可忽略），将容器分成两部分，当容器左室充入，右室充入 和
的混合气体时，静止时隔板处于如图所示的位置（左、右室温度相同），下列说
法正确的是( )
D
A.容器右室与分子数之比为
B.容器右室气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C.容器右室的质量为
D.若隔板处于距离容器最右端 处，其他条件不变，则前后两次
右室气体压强之比为
【解析】A项：当容器左室充入，右室充入和 的混合气体，左、
右室的气体压强相等时，左、右室的气体体积之比为 ，又左、右室温度相同，则
左、右室气体的物质的量之比等于其体积之比，故右室中气体的总物质的量为
，设和的物质的量分别为、 ，则
，解得 。物质的分子数之比等于其物质的量之比，即
。
B项：和的混合气体的平均摩尔质量为 ，同温同压下气
体的密度之比等于其摩尔质量之比，故容器右室气体密度是相同条件下氢气密度的
倍 。
C项： 。
D项：若隔板处于距离容器最右端处，左、右室的气体体积之比为 ，则右室中气
体的总物质的量为 ，则前后两次右室气体压强之比（即单位体积
内气体的物质的量之比）为 。
15.已知稀释过程中硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸溶
液与氨水各一份，相关数据如表所示（已知水的密度为 ）。
物质的量浓度/ 质量分数 密度/
硫酸溶液
氨水
请回答下列问题：
（1）质量分数为_______（用含、 的代数式表示）。
【解析】根据 可知，题表中硫酸溶液的质量分数
。
（2）物质的量浓度为、质量分数为 的硫酸溶液与水等体积混合
（混合后溶液体积变化忽略不计）,所得溶液的物质的量浓度为___ ,质量分
数___（填“ ”“ ”或“”,下同） 。
【解析】物质的量浓度为、质量分数为 的硫酸溶液与水等体积混合
（混合后溶液体积变化忽略不计）,由于混合过程中硫酸的物质的量不变,则所得溶液
的物质的量浓度为;假设质量分数为 的硫酸溶液与水等质量混合,则所得
溶液的质量分数为 ,由于硫酸溶液的密度大于水的密度,当二者等体积混合时,硫酸
溶液的质量大于水的质量，故所得溶液的质量分数大于 。
（3）质量分数为的氨水与质量分数为 的氨水等质量混合,所得溶液的密度___
。
【解析】根据题图可知,氨水的物质的量浓度越大,密度越小,则质量分数为 的氨水
与质量分数为的氨水等质量混合时,所得溶液的密度大于 。
（4）如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为 ,则所得溶液的物质的量浓度___
。
【解析】如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为 ,则溶液的密度也增大,根据
可知，所得溶液的物质的量浓度大于 。
谢谢
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