第三章-3.2-金属材料 高中化学人教版必修第一册(共75张PPT)

(共75张PPT)
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
高中化学人教版必修第一册
必备知识
知识点1 合金及其性质
例1-1 ［判断题］判断下列关于合金的说法的正误（正确的打“√”，错误的打“ ”）。
（1）合金中至少含有两种金属元素( )
×
【解析】合金中至少含有一种金属元素（×）。
（2）合金中的金属元素一般以化合物的形式存在( )
×
【解析】合金中的金属元素一般以单质形式存在（×）。
（3）合金中可能含有非金属元素( )
√
【解析】合金可能由金属和非金属熔合而成（√）。
（4）合金的性能与其成分金属的性能完全相同( )
×
【解析】结构决定性能，合金和纯金属在组成和结构上不同，所以合金的许多性能
与其成分金属不同（×）。
（5）硬铝（含、、、、 ）的强度和硬度都比纯铝的大( )
√
【解析】合金的强度和硬度一般比其成分金属的大（√）。
（6）生铁（含、 的熔点比纯铁的低( )
√
【解析】合金的熔点一般比其成分金属的低（√）。
（7）合金不能导电( )
×
【解析】合金具有金属特性，故合金能导电（×）。
知识点2 铁合金
例2-2 (吉林长春市实验中学月考)
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷
其间，泥封炼之，锻令相入，谓之‘团钢 ，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”下列说法
正确的是( )
B
A.生铁和钢都是铁碳合金，钢中碳含量较高
B.通过炼制和锻打，以调节铁合金中元素的含量等来改变铁合金的性能
C.高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨和硅
【解析】A项：钢的含碳量低于生铁的含碳量（×）。
B项：在炼制和锻打过程中，铁合金中碳含量减少，从而改变其组成和性能（√）。
C项：铁合金的含碳量越高，其越脆，硬度越大（×）。
D项：不锈钢中的合金元素主要是铬和镍 （×）。
【学会了吗丨变式题】
1.(河南安阳一中月考)下列关于铁和铁合金的说法错误的是( )
B
A.工业上用 将铁矿石中的铁还原出来
B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D.使用铁锅炒菜能为人体提供微量铁元素
【解析】A项：具有还原性，工业上用将铁矿石中的铁还原出来 。
B项：不锈钢只是在相同条件下较碳素钢而言不容易生锈，但不是绝对不生锈 。
C项：制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 。
D项：铁元素在人体中属于微量元素，使用铁锅炒菜能为人体提供微量铁元素 。
知识点3 铝和铝合金
例3-3 ［判断题］判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“ ”）。
（1）铝的金属活动性较强，所以可用于制作铝制品( )
×
【解析】铝具有良好的延展性，所以可用于制作铝制品（×）。
（2）铝能形成致密的氧化膜，故可用于研发耐腐蚀的镀铝钢板( )
√
【解析】 表面能形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，可用于研发耐腐蚀
的镀铝钢板（√）。
（3）因 是两性氧化物，故可用作耐高温材料( )
×
【解析】 的熔点高，所以可用作耐高温材料（×）。
（4） 是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱( )
×
【解析】能与 反应，不能用氧化铝坩埚熔化烧碱（×）。
（5）可用溶液除去粉末中少量的 ( )
√
【解析】能与溶液反应而溶解，不能与溶液反应，可用
溶液除去粉末中少量的 。
（6）可用盐酸除去铁粉中的少量铝粉( )
×
【解析】、 都能与盐酸反应，不能用盐酸除去铁粉中的少量铝粉（×）。
例3-4 (2024北京顺义一中月考)向某溶液中加入铝粉能放出 ，下列各组离子一定不
能在该溶液中大量共存的是( )
B
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】列表分析·逐项释疑惑
加入铝粉能放出 ，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性（在分析离子共存时要
考虑这两种情况）。题目要求一定不能大量共存，即酸性、碱性条件下都不能大量
共存。
选项 组内离子能 否共存 酸性条件下 能否共存 碱性条件下能否共存 结论
A 共存 共存 不能
B 共存 不能 、（与反应生成的 还 会与 反应生成沉淀）不能 √
C 共存 不能 共存
D 共存 共存 共存
. .
. .
例3-5 探究铝的性质的实验如表所示：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
____________________________________________ ___________________________________________
现象：铝片逐渐溶解,立即产 生气泡 现象：铝片逐渐溶解,开始时没有气泡产生，一段时间
后产生气泡
下列说法不正确的是( )
B
A.从元素化合价角度分析，产生的气体只能是
B.实验Ⅰ说明 是氧化剂
C.实验Ⅱ说明 具有酸性氧化物的性质
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
【解析】从元素化合价角度分析与溶液的反应，原子失去电子， 中的
氢原子得到电子生成，故还原剂是,氧化剂是 ，A项正确，B项错误；实验Ⅱ
开始时没有气泡产生，是因为表面的与溶液反应生成 ，说
明 具有酸性氧化物的性质，C项正确；实验Ⅰ和Ⅱ反应后溶液中的溶质都是
和 ，故反应后的溶液中微粒种类完全相同，D项正确。
例3-6 下列说法不正确的是( )
B
A.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
B.铝制品廉价易得，适用于长期盛放酸梅汤和碱水等
C.铝合金可用于制造汽车车轮的骨架等
D.硬铝是含有、、 等元素的铝合金
【解析】A项：纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件（√）。
B项：因铝和氧化铝均能与酸或碱发生反应，若用铝制品长期盛放酸梅汤和碱水等，
会因发生反应而使其腐蚀（×）。
C项：铝合金质轻、强度大且热变形小，可用于制造汽车车轮的骨架和飞机骨架等
（√）。
D项：硬铝是含有、、 等元素的铝合金（√）。
知识点4 新型合金
例4-7 下列说法正确的是( )
C
A.用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B.不锈钢是最常见的新型合金
C.新型合金主要应用于航天航空、生物工程等领域
D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
【解析】储氢合金是一类能够大量吸收，并与 结合成金属氢化物的材料，发生
了化学反应，A、D项错误；不锈钢属于铁合金，不是新型合金，B项错误。
例4-8 (2024广东深圳光明区期末)钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材
料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀
等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，判
断下列用途不符合实际的是( )
A
A.用于制造保险丝 B.用于制造航天飞机
C.用于制造人造骨 D.用于家庭装修，制造钛合金装饰门
【解析】
知识点5 物质的量在化学方程式计算中的应用重点
例5-9 向溶液中投入 ，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的的物质的量及 溶液的物质的量浓度。
【答案】;
（2）生成 的体积（标准状况）。
【答案】
【解析】设参加反应的的物质的量为，生成的体积为 （标准状况）。
则，解得 ，
；
,解得 。
例5-10 在时，将和的混合气体缓缓通入足量的 固体中，
充分反应后，固体的质量增加 。请计算：
（1）产生 的质量。
【答案】
【解析】向足量的固体中通入和 的混合气体，固体的质量增
加，反应生成了，根据质量守恒可知， 。
. .
（2）原混合气体中 在标准状况下的体积。
【答案】
【解析】生成的，设原混合气体中和 的物质的量分别为
、 。
解得，，则原混合气体中 在标准状况下的体积为
。
关键能力
题型1 合金及其性质
例11 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性
的物质。
（1）下列物质不属于合金的是___（填标号）。
A
A.明矾 B.硬铝 C.生铁 D.青铜
【解析】明矾属于化合物，不属于合金。硬铝中含铝、镁、铜等，生铁中主要含铁、
碳，青铜中含有铜、锡、铅等，硬铝、生铁、青铜都属于合金。
（2）、、、 四种金属的熔、沸点如表所示：
金属
熔点/ 97.8 1 083 660 1 535
沸点/ 883 2 567 2 467 2 750
其中不能形成合金的是___（填标号）。
与与 与与
B
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
【解析】当一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形
成合金（并非任意两种金属都能形成合金）。
. .
. .
【学会了吗丨变式题】
2.［变角度］下列说法不正确的是( )
B
A.钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B.金属的物理通性是具有延展性、导热性、导电性、银白色金属光泽
C.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强
D.锡铅合金用于电器仪表工业中元件的焊接，由此可知把铅加入锡中制成合金的主
要目的是降低熔点
【解析】A项：钢是铁合金，钢的含碳量是 ，生铁的含碳量是
，钢的性能优于生铁 。
B项：金属的物理通性是具有导电性、延展性、导热性、大多数具有银白色金属光泽，
但是紫红色，是金黄色 。
C项：铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优点 。
D项：合金的特性之一是合金的熔点一般比其成分金属的低，焊锡的熔点要低于
和的熔点，所以在焊接金属时，为节约时间、能源和成本采用锡铅合金 。
题型2 合金成分的测定
例12 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金
（不含其他杂质）中铝的质量分数和铝的相对原子质
量。
（1）A中试剂为___________________________。
溶液（答案合理即可）
【解析】铝、镁都能与非氧化性强酸反应放出氢气，
但铝还能与强碱溶液反应放出氢气，而镁不能，要测
定铝镁合金中铝的质量分数，应选择强碱溶液，如
溶液。
（2）B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
【解析】B中发生反应的离子方程式为 。
（3）检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作
还有：①调节C和D的液面相平，记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、
干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，调节C和D的液面相平，记录
C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是__________（填序号）。
①④③②
【解析】先调节C和D的液面相平，记录C的液面位置，再由A向B中加入强碱溶液充
分反应，直到B中不再产生气
体并恢复至室温后，调节C和D的液面相平，记录C的液面位置，最后将B中剩余固
体过滤、洗涤、干燥、称重，因此上述操作的顺序是①④③②。
（4）若实验中所用铝镁合金的质量为，测得产生氢气的体积为
（标准状况），B中剩余固体的质量为 ，则该铝镁合金中铝的质量分数为_______
_____，测定的铝的相对原子质量为__________。
【解析】铝镁合金的质量为，B中剩余固体的质量为，则铝的质量为 ，
该铝镁合金中铝的质量分数为，设铝的相对原子质量为 ，则
，解得 。
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将______
（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
偏小
【解析】若未洗涤过滤所得的剩余固体，会导致测得的剩余固体的质量偏大，从而
使测得的铝的质量分数偏小。
例13 (教材改编题·来源于教材P86第6题)称取两份铝粉，第一份中加入足量的稀盐酸，
第二份中加入足量的 溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的
质量之比为_____。
【解析】一题多解·发散性思维
解法1 化学方程式法
、 ，
均可得到关系式： 。
解法2 守恒法
与足量盐酸反应时：
可得关系式：
与足量 溶液反应时：
可得关系式：
所以产生相同条件下等体积的氢气时，参与反应的 粉的量相等。
［变角度］(黑龙江哈尔滨师范大学附中期末)将等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、
溶液分别加入甲、乙两烧杯中，然后各加入等质量的铝，生成的氢气在相同状
况下的体积之比为 ，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
B
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
【解析】已知： ；
②加入的两份铝的物质的量相等；
③同温同压下， 。
假设，则 ,结合反应的化学方程式分析如下：
则，消耗的 。
比较上述甲、乙中反应物的量的关系知，甲中铝有剩余，则 完全反应；乙中
有剩余，铝完全反应，故选B。
例14 将合金投入 盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，
又加入溶液 ，得到的沉淀最多（关键条件）为，则
_____。
125
. .
【解析】一题多解·发散性思维
解法1 质量守恒法
根据题意，（沉淀）（合金） ，故
，，（ 溶液）
。
解法2 电荷守恒法
根据题意知，最后溶液中溶质为,则有， ，
则（盐酸）（溶液），（ 溶液）
。
【学会了吗丨变式题】
3.［变角度］(2024浙江余姚中学期中)铝粉分别与体积均为 、浓度均为
的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积
（相同条件）的关系是( )
B
A. B. C. D.
【解析】由题意可知， ，
。①铝粉与硫酸溶液
反应，根据关系式，可知和 恰好完全
反应，则生成氢气的物质的量 。②铝粉与烧碱溶液反应，根据关系
式，可知过量，则生成氢气的物质的量按 来算,
。③铝粉与盐酸反应，根据关系式，可知 过量，
则生成氢气的物质的量按来算， 。综上所述，放出
氢气的体积（相同条件）的关系是 ，故选B。
高考聚焦
考向1 合金的性质和用途
例15 (2023上海卷)战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于
制成形态各异的容器的原因是( )
A
A.熔点低 B.密度大 C.硬度大 D.不易被腐蚀
【解析】合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故青铜比纯铜更易熔化而浇铸形
成各样的青铜器，A正确。
【学会了吗丨变式题】
4.［变情境］(2021河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，
陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将
生铁和熟铁（含碳量约 ）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说
法错误的是( )
C
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
【解析】A项：钢是含碳量较低的铁合金 。
B项：钢的硬度和脆性随含碳量的增大而增大 。
C项：由题给信息可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点比熟铁的
低 。
D项：赤铁矿的主要成分是，可用于冶炼铁 。
考向2 铝及其化合物的性质与应用
例16 （高考组合）下列说法错误的是( )
C
A.（2023年1月浙江卷7B）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
B.（2023重庆卷2C）放入 溶液中：
C.（2023年6月浙江卷4A改编）铝有强还原性，故可用于制作门窗框架
D.（浙江卷） 熔点高，可用作耐高温材料
【解析】A项：氧化铝是两性氧化物，可与 溶液反应，生成四羟基合铝酸钠√。
B项：铝与 溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气√。
C项：易失去最外层的3个电子变为 ，具有强还原性，而制作门窗框架的材料
是铝合金，主要利用其密度小、硬度大、不易被腐蚀等性质 。
D项： 熔点很高，可用作耐高温材料√。
考向3 物质的量应用于化学方程式的计算
例17 (2021山东卷改编)、 均为核电荷数小于18的金属元素。同温同压下，
的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为； 的单质与足量稀
硫酸反应，生成体积为 。下列说法错误的是( )
D
A.、生成的物质的量之比一定为
B.、消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中、化合价之比一定为
D.由一定能确定产物中、 的化合价
【解析】设与酸反应的生成物中、两种金属元素的化合价分别为、 ，题给
条件下的气体摩尔体积为 ，则：
由关系式可得， ，
， 。
A项：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则、生成 的物
质的量之比为 （√）。
B项：由上述分析可知，、消耗酸的物质的量之比为 （√）。
C项：产物中、的化合价之比为 （√）。
D项：核电荷数小于18的金属元素、，化合价有、、，若 ，则
，说明、的化合价相等，但不能确定化合价的具体数值（ ）。
【学会了吗丨变式题】
5.［变形式］(2022年1月浙江卷)某同学设计实验确定 的结晶水数目。
称取样品,经热分解测得气体产物中有、、、,其中 的质量
为;残留的固体产物是,质量为 。计算:
（1） ___（写出计算过程）。
9
【答案】计算过程:
【解析】由题意知,,由 原子守恒知,
的物质的量为,则 ,解得
。
（2）气体产物中_____ 。
0.01
【解析】根据（1）可知,分解产生的 的物质的量为
,产生的的物质的量是,设 分解
产生的、、的物质的量分别为、、 ,则
,由 原子守恒得
,由原子守恒得,由原子守恒得 ,解
得,故分解产生的的物质的量为 。
习题课
A 基础练 学考测评
建议时间：15分钟
题组1 合金的性质和用途
1.合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是( )
C
A.硬币 B.商后母戊鼎 C.温度计中的水银 D.不锈钢菜刀
【解析】硬币为合金，A项不符合题意；商后母戊鼎为青铜器，属于铜合金，B项不
符合题意；水银是单质汞，是纯净物，C项符合题意；不锈钢菜刀为铁合金，D项不
符合题意。
2.［科技成果·无缝平滑超长钢轨］我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出
过486.1公里的世界铁路运营试验的最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超
长钢轨。下列有关说法错误的是( )
B
A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金
B.我国使用最早的合金是钢
C.不锈钢常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具等
D.合金的强度、硬度一般比其成分金属的大
【解析】A项：钢是用量最大、用途最广的合金 。
B项：铜的化学性质较不活泼，我国使用最早的合金是青铜 。
C项：不锈钢不容易生锈，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具等 。
D项：在纯金属中加入其他元素形成合金，结构发生改变，加入的其他元素的原子
阻碍了原子层之间的相对滑动，导致合金的强度、硬度变大 。
3.［教材溯源题·来源于教材P83图3-18、、， “用途广泛的稀土金
属”］下列有关物质的性质与用途的描述错误的是( )
D
A.镍钴合金具有良好的耐高温性能，可用于制造喷气式飞机的发动机叶片
B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能
C.硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力较强,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，利用了钛合金熔点高、
硬度低等优点
【解析】载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，利用了钛合金硬度高、密度小、
耐低温、耐压等优点，D项错误。
4.［科技成就·国产航空母舰］(2024江苏苏州昆山中学月考改编)我国第一艘国产航
空母舰“山东舰”舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料。
下列关于这两种合金的说法正确的是( )
D
A.铝锂合金不可导电、导热
B.铝锂合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高
C.铝镁合金能全部溶解于 溶液中
D.铝镁合金焊接前可用稀盐酸处理表面的氧化膜
【解析】A项：铝锂合金具有金属材料的特性，可导电、导热 。
B项：合金与其成分金属比较，一般合金的硬度增大、熔点降低 。
C项：镁不与溶液反应 。
D项：、都能与稀盐酸反应，故可用稀盐酸处理铝镁合金表面的氧化膜。
5.下列合金的性质与用途不具有对应关系的是( )
D
A.钾钠合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
B.镧镍合金能大量吸收，并与 结合成金属氢化物，可作储氢材料
C.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制造电路中的精密元件
D.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件
【解析】生铁用于炼钢和制造各种铸件是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐
磨性能，与易被腐蚀不具有对应关系，D项符合题意。
题组2 物质的量在化学方程式计算中的应用
6.用质量为的铝箔包住 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排
水集气法收集产生的气体，反应完全后，收集到的气体是( )
A
A. B. C. D.
【解析】，由反应可知，与 反
应产生的，生成的 ；由题意知
，再结合反应 知，
的量不足，与反应产生的 ；综上所述，两个反应产生
氢气的总物质的量为 。
7.把铁、铝混合物溶于 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗 的物质的量；
【答案】
【解析】消耗的物质的量为 。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】铝、铁的物质的量分别为、
【解析】设混合物中、的物质的量分别为、 。
，，解得， 。
8.将含氧化镁的镁条完全溶于稀硫酸后，滴加 溶液，
恰好完全沉淀时消耗 溶液。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量
为 。
请计算：
（1）上述稀硫酸的物质的量浓度为______________。
【解析】由的构成得关系式 ，则
，
。
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为______。
【解析】一题多解·发散性思维
解法1 列方程组法
设镁条中的物质的量是 ，的物质的量是，则 ，
，解得， ，即
。
解法2 守恒法
固体增加的质量即为增加的氧元素的质量，增加的氧元素的物质的量等于 ，
则， ，即
。
【解析】图示析题·思路具象化
B 综合练 选考通关
建议时间：15分钟
9.［传统文化］下列对古代文献涉及的化学研究成果的说明不合理的是( )
A
A.《天工开物·五金》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时相连数尺内……众人柳棍疾搅,即
时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的含碳量,且熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差
B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”，主要发生了置换反应
C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”,利用到蒸馏
D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，“柔铁”是合金
【解析】A项：铁合金的含碳量越低,其硬度越小、延展性越好,故熟铁比生铁硬度小、
延展性好 。
B项：“曾青涂铁,铁赤色如铜”发生的反应是 ,属于置换反
应 。
C项：“蒸令气上”是利用互溶物质的沸点差异分离混合物,该方法为蒸馏 。
D项：“柔铁”是铁合金 。
10.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质,
下列有关说法正确的是( )
D
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝的氧化物均为碱性氧化物
C.等质量的钠和铝分别与足量的盐酸反应，钠产生的气体多
D.若合金中 ，室温下将其投入足量的水中，无固体剩余
【解析】A项：合金的熔点一般低于各成分金属的熔点 。
B项：为碱性氧化物,为过氧化物,为两性氧化物 。
C项：根据,可知，等质量的和分别与足量的盐酸反应， 产
生的气体多 。
D项：与发生反应，能与 发生反应
，当 时，
、全部完全反应，得到溶液 。
11.铁粉与含有的溶液完全反应后，得到铜，则参与反应的
与 的物质的量之比为( )
B
A. B. C. D.
【解析】设参与反应的和的物质的量分别为、 。
根据固体的质量不变，则有，解得 。
12.(河北衡水中学期末)某混合物中可能含有、、、 ，为探究其成分，
某兴趣小组设计如图所示实验方案。下列说法错误的是( )
C
A.洗涤、干燥后的固体 一定是纯净物
B.若，则原混合物中可能含有
C.溶液中含有和
D.蓝绿色溶液中一定含有、
【解析】图示析题·思路具象化
13.甲、乙、丙三组实验中均取 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加
入合金的质量与生成气体的体积（已换算成标准状况下）的有关数据如表所示：
实验序号 甲 乙 丙
合金的质量/ 255 385 459
生成气体的体积/ 280 336 336
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？____（填“甲”或“乙”），理
由是_____________________________________________________________________
_______________________________________________。
乙
结合乙、丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸已完全反应
【解析】根据题表数据，甲、乙两组实验中，合金的质量:甲 乙，生成气体的体积:
甲 乙，说明甲组实验中合金不足，盐酸过量；乙、丙两组实验中，合金的质量:乙
丙，生成气体的体积:乙 丙，说明乙组实验中盐酸已完全反应。
（2）盐酸的物质的量浓度为___________。
【解析】加入镁铝合金，最多生成氢气，说明 盐酸完全反应能
生成 氢气，根据氢原子守恒，则有
， 。
（3）镁铝合金中、 的物质的量之比为_____。
【解析】由于甲组实验中盐酸是过量的，所以可利用甲组实验数据计算，设甲组实
验所加合金中的物质的量为，的物质的量为 ，生成气体的物质的量
为，依题意得， ，解得
，,则 。
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