第四章-4.3-化学键 高中化学人教版必修第一册(共92张PPT)
文档属性
| 名称 | 第四章-4.3-化学键 高中化学人教版必修第一册(共92张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-23 16:39:53 | ||
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文档简介
(共92张PPT)
第四章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
高中化学人教版必修第一册
必备知识
知识点1 离子键重点
例1-1 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是( )
B
A.钠原子易失去1个电子,氯原子易得到1个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用形成 后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠中存在离子键
【解析】A项：钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构，
氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构（√）。
B项：钠原子具有强还原性，而具有弱氧化性， 与钠原子的化学性质不相似
（×）。
C、D项：与以离子键结合形成稳定的 （√）。
例1-2 (上海宝山中学期中)下列说法正确的是( )
C
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物中，两个 间也存在离子键
【解析】A项：离子键是阴、阳离子间的静电作用（不仅仅是吸引作用），包括静
电吸引和静电排斥（×）。
B项：一般地，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键，但不是所
有，如 中就不存在离子键（×）。
C项：钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低（√）。
D项：化合物中，只存在与之间的离子键，而两个 （不符合“阴、阳
离子之间”）间不存在离子键（×）。
. .
. .
. .
. .
. .
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. .
. .
. .
. .
例1-3 下列说法正确的是( )
A
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
【解析】A项：含有离子键的化合物一定是离子化合物（√）。
B项：、 等是离子化合物，但它们均难溶于水（×）。
C项：元素周期表中第ⅠA族的和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如
（×）。
D项：离子化合物中一定含有阳离子和阴离子（×）。
例1-4 (东北师大附中段考)元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；元素与
元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是
( )
D
A. B. C. D.
【解析】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则其最高正价为 ，最低负
价为，题中只有符合；和 的电子层结构相同，D项正确。
例1-5 下列电子式书写正确的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】B项：由和 构成，其电子式正确的写法为 （×）。
C项： 是离子化合物，其电子式正确的写法为 （×）。
D项： 为离子化合物，其电子式正确的写法应为 （×）。
例1-6 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
（1）碘化钙：_ _______________________。
【解析】最外层有2个电子，最外层有7个电子，1个 失去的最外层的2个电子被
2个得到，每个 最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为
。
（2）硫化钠：_ _________________________。
【解析】最外层有1个电子，最外层有6个电子，2个 各失去最外层的1个电子
成为，1个得到2个电子成为，进而通过离子键形成 ，其形成过程可表
示为 。
知识点2 共价键重点
例2-7 下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是( )
B
A.氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.氯化氢分子中含有1对共用电子
【解析】氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。
例2-8 下列关于共价键的说法正确的是( )
B
A.金属元素原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.共价键只能在不同种元素原子之间形成
D.稀有气体分子中存在共价键
例2-9 (湖北襄阳五中月考)下列物质中只含有共价键的是( )
C
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】、均含有离子键，A项错误； 含有离子键，B项错误；
、、、都只含有共价键，C项正确； 是活泼金属元素与活泼非
金属元素形成的过氧化物，含有离子键 中含有共价键），D项错误。
例2-10 ［判断题］判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”），并将错误的进行改正。
（1）氨气的电子式为 ( ) ，_ _______。
×
【解析】最外层有 5个电子，与3个形成3对共用电子，使 最外层达到8电子稳定
结构，题给电子式错在 最外层电子未全部标出（×）。
（2）四氯化碳的电子式为 ( ) ,_ ________。
×
【解析】最外层有7个电子，4个 与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8
电子稳定结构，题给电子式错在 最外层电子未全部标出（×）。
（3） 的电子式为 ( ) ，_ _____。
×
【解析】 是共价化合物，电子式为 （×）。
（4）二氧化碳的电子式为 ( ) ，_ _______。
×
【解析】在中，C与每个 之间要形成2对共用电子，各原子最外层才能达到8电
子稳定结构（×）。
（5）次氯酸分子的结构式为 ( ) ，________。
√
【解析】是共价化合物，原子分别与、 原子形成1对共用电子，使分子中
各原子都达到稳定结构（√）。
（6） 的分子结构模型为 ( ) ，________。
√
【解析】分子的空间结构为 形（√）。
例2-11 人们发现金星大气层中有一种称为羰基硫的分子,其结构与 类似,下
列推测不正确的是( )
C
A. 是含有极性键的共价化合物
B. 为直线形分子
C. 的电子式为
D. 中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
【解析】与 的结构相似（【方法】分子的空间结构
可用类比法（同主族元素结构和性质的相似性）来确定），
相当于是分子中的一个原子换成了 原子得到的化
合物。
由的电子式可知， 中所有原子最外层都满足8电子稳定结构。
. .
例2-12 (上海交大附中月考改编)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】中含有离子键和极性键，A项错误； 中仅含有共价键，是共价化
合物，B项错误；中含有离子键（和之间）和非极性键（ 内部），
C项正确； 中仅含有离子键，D项错误。
知识点3 化学键
例3-13 (河北石家庄二中月考)
下列关于化学键的叙述正确的是( )
B
①化学键只存在于分子之间
②化学键只存在于直接相邻的原子或离子之间
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引作用
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物中可能含离子键
⑦金属元素原子和非金属元素原子之间只能形成离子键
A.②③⑦ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤
【解析】化学键是指直接相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用，①错误，②
正确；无论是离子键还是共价键，粒子之间的相互作用都是静电作用，包括静电吸
引作用和静电排斥作用，③正确，④错误；离子化合物中可能含有共价键，但共价
化合物中一定不含离子键，⑤正确，⑥错误；金属元素原子和非金属元素原子之间
也可能形成共价键，如 等，⑦错误。
知识点4 化学键的比较及化合物类型的判断
例4-14 现有下列物质：
（1）只由离子键构成的物质是____（填序号，下同）。
（2）只由极性键构成的物质是____。
（3）只由非极性键构成的物质是____。
（4）由极性键和非极性键构成的物质是____。
（5）由离子键和极性键构成的物质是____。
（6）由离子键和非极性键构成的物质是____。
（7）属于离子化合物的物质是________。
（8）属于共价化合物的物质是______。
⑥
④
①
⑤
③
②
②③⑥
④⑤
【解析】根据物质类别、组成元素进行分析。
例4-15 (浙江卷改编)下列物质在熔融状态下能导电且只含一种化学键的是( )
B
A. B. C. D.
【解析】图示析题·思路具象化
知识点5 分子间作用力——范德华力和氢键
例5-16 下列关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A
A.分子间作用力是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱，与化学键相比，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D.稀有气体分子间存在分子间作用力
【解析】A项：化学键是相邻原子（或离子）间强烈的相互作用，而分子间作用力
是一种比化学键弱得多的作用力（×）。
B项：分子间作用力较弱，与化学键相比，破坏它所需能量较少（√）。
C项：由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高（√）。
D项：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，但存在分子间作用力（√）。
例5-17 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，其中的核电荷数为与 的核电
荷数之和。下列说法错误的是
( )
A
A.简单气态氢化物的稳定性：，因为 的简单气态氢化物分子间存在氢键
B.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强，因为元素的非金属性：
C.熔、沸点：，因为 的相对分子质量较大，分子间作用力较强
D.简单离子半径：，因为它们具有相同的电子层结构且 的核电荷数更大
【解析】图示析题·思路具象化
妙解
A项：简单气态氢化物的稳定性由元素的非金属性强弱决定（×）。
B项：非金属性，所以酸性 （√）。
C项：与的组成和结构相似， 的相对分子质量较大，分子间作用力较强，
熔、沸点较高（√）。
D项：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小（√）。
知识点6 化学键的断裂、形成与物质变化
例6-18 ［新考法·反应历程分析］近期科学家首次用射线激光技术观察到与 在
催化剂表面生成 的历程（部分微粒未画出），反应过程如图所示。下列说法正确
的是( )
B
A.状态Ⅰ 状态Ⅱ发生了化学变化
B.和生成 的过程存在电子转移
C. 是具有非极性共价键的直线形分子
D.状态Ⅲ 状态Ⅴ表示与 的反应
【解析】A项：状态Ⅰ 状态Ⅱ，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，没有发生
化学变化（×）。
B项：和生成 的过程中，C元素的化合价发生变化，存在电子转移（√）。
C项：中C与 之间形成极性共价键（×）。
D项：状态Ⅲ 状态Ⅳ表示与反应，状态Ⅳ 状态Ⅴ表示 脱离催化剂表面
的过程（×）。
【学会了吗丨变式题】
1.(湖南长沙长郡中学月考)下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成
的是( )
B
A.在中燃烧生成 B.和在加热条件下反应生成
C. 气体溶于水 D.食盐水蒸发结晶
【解析】、和中都只有共价键，反应 中既有共价键的断
裂，又有共价键的形成，A项不符合题意；反应 中既有共价键
中的的断裂，又有离子键（中与 之间）的形成，B项符合题
意；气体溶于水， 分子中的共价键断裂，无离子键的形成，C项不符合题意；
食盐水蒸发结晶有 晶体析出，有离子键的形成，但无共价键的断裂，D项不符
合题意。
关键能力
题型1 化学键类型和物质类别的判断
例19 (湖北云学新高考联盟学校联考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研
制出碱金属与形成的球碳盐 ，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的
超导性能。下列有关分析正确的是( )
B
A.中只含有离子键 B. 中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.与 互为同素异形体
【解析】为离子化合物，则中一定含有离子键（与之间）， 中
C与C之间还存在共价键，A项错误，B项正确；离子化合物在熔融状态下能电离出
自由移动的离子，能导电，C项错误；为单质， 表示质量数为12的碳原
子，二者不互为同素异形体，D项错误。
【学会了吗丨变式题】
2.(2023上海浦东新区建平中学月考)下列各组物质都属于含有共价键的离子化合物的
是( )
C
A.、 B.、
C.、 D.、
【解析】、、都是共价化合物，、、、
都是含有共价键的离子化合物， 是不含共价键的离子化合物，故C项符合题意。
题型28 电子稳定结构的判断
例20 下列物质中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的化合物是( )
B
A. B.
C.（正四面体形） D.
【解析】最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子达到稳定结构， 最外层有
7个电子，与其他原子间共用1对电子达到稳定结构，显然中的 最外层不满足8
电子稳定结构，A项错误；C最外层有4个电子，
与其他原子间共用4对电子达到稳定结构，则 中的原子最外层均满足8电子稳定
结构，B项正确；属于单质，C项错误；中 满足2电子稳定结构，D项错误。
【学会了吗丨变式题】
3.下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】中的、中的B、中的、（【提示】 （肼）的电
子式为 ）中的最外层均不满足8电子稳定结构，中的、中的 、
中的、中的、中的 最外层电子数均超过8。
. .
例21 下列有关化学用语的表示错误的是__________________（填序号）。
的电子式： 的结构式：
的电子式： 的电子式： 的电子式：
的电子式： 的电子式： ⑧用电子式表示 的形成过
程： 的电子式：
①②③④⑤⑥⑦⑧
【解析】列表分析·逐项释疑惑
错误 正解 警示
① 漏写 原子的未共用电子对 ____________________ 勿漏写未共用电子对
② 混淆电子式与结构式 ________________ 结构式中的共用电子对用短线代
替，未共用电子对不用标明
③ 错误地将 型离子化合物中 的2个A离子合并书写 _________________________________ 书写离子化合物的电子式时，相
同的离子不能合并
④ 原子结合顺序写错， 原子达 到稳定结构需与其他原子共用 2对电子 _____________________ 原子结合顺序应使各原子最外层
达到稳定结构且符合客观事实
错误 正解 警示
⑤ 混淆简单阳离子和复杂阳离子 的电子式写法 简单阳离子的电子式为其离子符
号
⑥ 共用电子对数目写错，C、 原子最外层电子数写错 ________________________ 一般情况下，1个原子与其他原
子间的共用电子对数 该原
子最外层电子数（ 除外）
续表
错误 正解 警示
⑦ 化合物类型不清楚，漏写 ［ ］及所带电荷数 ______________________________ 书写化合物电子式的前提是准确
判断化合物类型
⑧ 混淆用电子式表示化合物的形 成过程和化学方程式 _______________________________ ___________________ “ ”前是原子的电子式，“ ”
后是化合物的电子式
的结构式为 ,则其电子式为 ，正确。
续表
高考聚焦
考向1 电子式、结构式等化学用语的书写与正误判断
例22 （高考组合）下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
C
A.（2023年6月浙江卷2C） 的电子式：
B.（2023江苏卷2A） 的电子式为
C.（2022北京卷2D） 的电子式:
D.（2024年1月浙江卷3C改编）用电子式表示 的形成过程：
【解析】列表分析·逐项释疑惑
选项 分析 正误
A 是离子化合物，其电子式为
B 带1个单位的正电荷，其电子式为
C 为离子化合物，由2个和1个构成，其中 的2个氧原 子间共用1对电子 √
D 是离子化合物，用“___________”表示其形成时的电子得失，由失电子的 原子指向得电子的 原子，题中箭头方向标反了
【学会了吗丨变式题】
4.（浙江卷组合）
（1）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 的电子式
_ ___________。
【解析】是离子化合物， 的电子式为 。
（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， 的电子式是
_ ___________。
【解析】 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为
，故 的电子式为 。
考向2 元素推断与化学键、化合物类型的判断
例23 (2021全国甲卷)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的最外
层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和 的单质
常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
D
A.原子半径：
B.与 只能形成一种化合物
C. 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.、和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【解析】图示析题·思路具象化
原子半径：，A项错误；、可形成和，B项错误；
为两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，C项错误；、和 可形成化合
物和 ，二者均既含有离子键又含有共价键，D项正确。
【学会了吗丨变式题】
5.(2022年1月浙江卷)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和 同
族,的原子序数是的2倍, 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
( )
D
A.非金属性： B. 是离子化合物
C.、的氧化物对应的水化物均为强酸 D.与可形成化合物
【解析】图示析题·思路具象化
6.(2021山东卷改编)、为第三周期元素， 最高正价与最低负价的代数和为6，二者
形成的一种化合物能以 的形式存在，下列说法错误的是( )
D
A.原子半径：
B.简单氢化物的还原性：
C.同周期元素形成的单质中 氧化性最强
D. 的最高价氧化物对应的水化物为离子化合物
【解析】图示析题·思路具象化
根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,可知原子半径： ,A项正确;非
金属性:,则简单氢化物的还原性:,B项正确;同周期元素中 的非金属
性最强,因此的氧化性最强,C项正确; 为共价化合物,D项错误。
考向3 物质结构与元素周期律
例24 (2021广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质
子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比 原
子多8个电子。下列说法不正确的是( )
C
A.是一种强酸 B.非金属性：
C.原子半径： D.中，的化合价为
【解析】图示析题·思路具象化
A项： （高氯酸）为强酸（√）。
B项：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性 。
C项：原子半径 （×）。
D项：无正价，中为价，为 价（√）。
习题课
A 基础练 学考测评
建议时间：20分钟
题组1 化学键和化合物类型的判断
1.［判断题·概念辨析］判断下列关于化学键的说法是否正确（正确的打“√”,错误的
打“×”）。
（1）共价化合物中只存在共价键( )
√
（2）离子化合物中只存在离子键( )
×
（3）只含共价键的物质一定是共价化合物( )
×
（4）只含非金属元素的物质一定不含离子键( )
×
（5）含有离子的物质中都含有离子键( )
×
（6）离子键只存在于化合物中( )
√
（7）离子化合物中一定含有离子键( )
√
（8）共价化合物中一定含有共价键( )
√
（9）离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键( )
×
【解析】图示析题·思路具象化
由以上分析可知，离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，如 ，
错误；含离子的物质中不一定含有离子键，如 溶液中含有离子，但不含
离子键，因为 溶于水时电离，离子键断裂，（5）错误；分子间作用力不属于化
学键，（9）错误。
2.(广东学业水平考试模拟)下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】中和之间存在离子键， 中存在共价键，A项符合题
意；中只存在共价键，B项不符合题意； 中只存在离子键，C项不符合题
意； 中只存在共价键，D项不符合题意。
3.(天津学考)下列物质中，含有非极性键的是( )
B
A. B. C. D.
【解析】中只含有极性键，A项不符合题意；中原子和 原子间是极性键，
两个原子间是非极性键，B项符合题意； 中只含有极性键，C项不符合题意；
中只含有离子键，D项不符合题意。
4.(2024河南郑州测试)过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，原理是
。下列说法正确的是( )
D
A. 的电子式为
B. 的结构示意图：
C.和 互为同位素
D. 属于离子化合物，既含离子键，又含共价键
【解析】A项： 属于离子化合物，其电子式为 （×）。
B项： 的结构示意图为 （×）。
C项：和 均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体（×）。
D项：属于离子化合物，和之间存在离子键， 中含有共价键
（√）。
5.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
( )
A
A. 固体溶于水，破坏了离子键
B.此过程在通电条件下才能发生
C.温度不变时，再加入 固体，溶质的物质的量浓度变大
D.此过程说明 只有在水溶液中才能电离
【解析】固体溶于水电离出和 ，破坏了离子键，该过程不需要通电，A
项正确，B项错误；饱和氯化钠溶液中，再加入 固体，溶质的物质的量浓度保持
不变，C项错误；此过程说明在水溶液中可以发生电离，但不能说明 只有在
水溶液中才能电离，事实上 在熔融状态下也能电离，D项错误。
6.(2024山东济南测试)现有下列变化：①____溶于水；②酒精 溶于水；
③____溶于水；④____溶于水；⑤__ __溶于水；⑥碘升华；⑦__
__分解；⑧氨气液化；⑨__ __熔化。请按要求回答下列问题：
（1）上述变化过程所涉及的物质（指加下划线的物质）中，只含有共价键的是
______________（填序号，后同），属于共价化合物的是____________。
（2）上述变化过程中没有化学键被破坏的是________，只有离子键被破坏的是______。
（3）⑦中 的电子式为_ _______，用电子式表示⑧中物质的形成过程
_ _____________。
①②⑤⑥⑦⑧
①②⑤⑦⑧
②⑥⑧
③⑨
【解析】是共价化合物，溶于水时破坏共价键；②酒精 是共价化合
物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，溶于水时不破坏共价键； 是离子
化合物，溶于水时只破坏离子键； 是含有离子键和共价键的离子化合物，
溶于水时破坏离子键和共价键； 是共价化合物，溶于水时破坏共价键；⑥
碘是非金属单质，升华时不破坏共价键； 是共价化合物，分解时破坏的是共
价键；是共价化合物，液化时不破坏共价键； 是含有离子键和共价键
的离子化合物，熔化时只破坏离子键。
由上述分析可知，只含有共价键的是①②⑤⑥⑦⑧，属于共价化合物的是①②⑤⑦
⑧。上述变化过程中没有化学键被破坏的是②⑥⑧，只有离子键被破坏的是③⑨。
题组2 化学用语、化学键与元素周期律（表）的综合
7.、、、均为短周期元素，原子序数依次增大， 原子核外最外层电子数是次
外层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构， 对应的氢化物为强酸。下列说
法错误的是( )
B
A.、 形成的化合物为共价化合物
B.用电子式表示、 形成化合物的过程为
C.、分别与 形成的化合物中，化学键类型不相同
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
【解析】图示析题·思路具象化
8.(2024山东青岛即墨区第一中学月考)如表所示是元素周期表的一部分，针对表中的
元素①～⑩，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号），原子结构示意图
为_ _______。元素⑩名称为____。
溴
【解析】题给元素中，最不活泼的是稀有气体元素 ，其原子结构示意图是 ，
元素⑩是 。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱
性最强的化合物的电子式是_ _________。
【解析】对于题给元素，其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱
性最强的是 ，电子式为 。
（3）用电子式表示由元素④与⑥组成的化合物的形成过程：
_ ________________________，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物。
离子
【解析】④是，⑥是，它们形成离子化合物 ,其形成过程可表示
为 。
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式为_ _________，该化合物是由______
（填“极性”或“非极性”）键形成的。
极性
【解析】①是C，⑦是，二者形成的化合物 的电子式是 ，分子中含有
的化学键均属于极性键。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________
_______________。
【解析】、、形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（6）元素③的最简单氢化物的结构式为_ _______；该氢化物常温下和元素⑦的单质
反应的化学方程式为________________________。
【解析】元素③的最简单氢化物的结构式是 ，它与 反应的化学方程式是
。
B 综合练 选考通关
建议时间：15分钟
9.下列分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】中原子的最外层有4个电子，中原子的最外层有2个电子，
中原子的最外层有12个电子，都不满足8电子稳定结构，A、B、D项错误。 中1
个原子与3个原子形成3个共价键，、 原子的最外层均满足8电子稳定结构，C
项正确。
10.下列说法错误的是( )
D
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.主族元素、能形成型化合物,则与 的原子序数之差可能为2或5
C.某主族元素原子最外层只有1个电子，它与氯原子既能形成离子键，又能形成共价键
D.有化学键断裂的过程一定是化学变化
【解析】在 中的燃烧是化学变化，其过程中一定存在旧化学键的断裂和新化学
键的形成，A项正确；主族元素、能形成型化合物，可能有、、 、
、 等，原子序数之差可能为1、2、3、5、8等，B项正确；某主族元素原
子最外层只有1个电子，可能为或碱金属元素，与 形成共价键，碱金属元素原
子与氯原子形成离子键，C项正确；、 等物质溶于水时，化学键会断裂，
但并没有新物质生成，不属于化学变化，D项错误。
11.［新情境· 加氢制燃料］
(2024湖南长沙期末) 加氢转化为燃料是
实现 减排的一个重要策略，我国科学
家在调控 加氢反应的选择性方面取得
新进展，其过程示意图如图所示。下列分
析正确的是( )
D
A.该过程中， 分子中极性键发生断裂
B. 的电子式为
C.该反应中 作还原剂
D.该反应的化学方程式为
【解析】分子中的化学键为非极性键，A项错误； 的电子式为 ，B项错
误；由题图过程知，和反应生成和，碳元素化合价由降低为 ，
，的化合价由0升高为 ，根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的
化学方程式为 ，C项错误，D项正确。
12.已知、、、为短周期元素，、同主族，、、同周期， 的简单气态
氢化物的稳定性大于的简单气态氢化物的稳定性，、为金属元素， 的阳离子的
氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A
A.、、、 的原子半径逐渐减小
B.与 形成的化合物中一定只含离子键
C.的简单气态氢化物的沸点一定高于 的简单气态氢化物的沸点
D.若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为
【解析】、、、为短周期元素，、同主族， 的简单气态氢化物的稳定性
大于的简单气态氢化物的稳定性，则、分别为第二、三周期非金属元素， 、
、同周期，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性，则
、、位于第三周期且原子序数依次增大。由、、、 的相对位置关系可知，
、、、的原子半径逐渐减小，A项正确；与形成的化合物如 中含有离
子键和共价键，B项错误；、、 的简单气态氢化物分子间均存在氢键，其沸点均
比其同主族其他元素的简单气态氢化物的沸点高，但若为C，则为， 分子间
不存在氢键，由于的相对分子质量小于，故的沸点较低，C项错误；
与的原子序数相差5，可能形成、 ，D项错误。
13.如图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中、、、 均属于短周期元素。
请回答下列问题：
（1）若的单质为空气的主要成分之一，则 的原子结构示意图为_ _______。
【解析】空气的主要成分是和。由元素在元素周期表中的相对位置可知， 为
，为， 的原子结构示意图为 。
（2）若、、 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则
这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分
别为_______、______。
【解析】三元酸为，即为，为，为 ，三种酸的正盐的含氧酸根离子
中，和 的电子数相等。
（3）若与和 的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中
与 形成的化合物的电子式为_ ____________，所含化学键的类型为____________
_____。
离子键、共价键
【解析】与和分别反应生成和 ，二者的相对分子质量相等，其中
中既含有离子键又含有共价键。
14.A、B、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A与同主族,与 同
主族,、B与A均可形成10电子化合物;B与的最外层电子数之比为 ,常见化合物
与水反应生成 的单质,所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题:
（1）元素的原子结构示意图为_ _______;化合物 的电子式为_______。
【解析】为 。
（2）化合物 中含有的化学键类型为_____（填字母）。
AC
A.离子键 B.极性键 C.非极性键
【解析】为 ,既含有离子键又含有非极性键。
（3）化合物和 中,沸点较高的是_____（填化学式）。
【解析】常温下，为液体，为气体， 的沸点较高。
（4）与 发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________
____。
【解析】与反应生成和 。
【解析】由与水反应生成的单质,所得溶液可使酚酞溶液变红知,为 ,
则为,为;又与同主族,则为;B与的最外层电子数之比为,则B为C;由 、
B与A均可形成10电子化合物,A与同主族知,A为 。
C 培优练 能力提升
15.(全国Ⅱ卷改编)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储
氢性能，其中元素、、、 的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误
的是( )
D
A.该化合物中,、、 之间均为共价键
B. 的单质能与水反应
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.的氟化物 中原子均为8电子稳定结构
【解析】图示析题·思路具象化
从该化合物的成键情况可确定、B、之间均为共价键，A项正确； 为活泼金属，
能与水反应生成和，B项正确；氮元素的最高价氧化物的水化物 是强
酸，C项正确； 中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。
16.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为，、 均为
周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有
电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是________，电子式是
_ ______________。
离子键
【解析】该融雪剂的化学式是 ，其化学键类型是离子键，电子式
是 。
（2）D、均为短周期主族元素,其原子的最外层电子数都是电子层数的2倍，D与
相邻，则D的离子结构示意图是_ _______；D与能形成一种结构类似于 的三原
子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_ _______，化学键
类型为________。
共价键
【解析】D、原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和 ，
又D与相邻，则D是，是C；的结构示意图是 ，C与 形成的三原子分子
是，结构与 相似，电子式为 ，其化学键类型为共价键。
（3）是与D同主族的短周期元素，是第三周期金属性最强的元素，的单质与
的常见单质反应时有两种产物：不加热时生成______（填化学式），其化学键类型
为________；加热时生成_______（填化学式），其化学键类型为________________
__________，电子式为_ _____________。
离子键
离子键和（非极性）共价键
【解析】与D同主族且为短周期元素，则是 ，第三周期金属性最强的元素是
，与在不加热时反应生成 ，其化学键类型是离子键；加热时反应生成
，其化学键类型是离子键和（非极性）共价键，电子式是 。
【解析】由题给融雪剂的化学式 及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该
化合物是离子化合物，阳离子是，阴离子是；由含有 电子，
可知每个离子的电子数为，由此判断出是，是 。
谢谢
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第四章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
高中化学人教版必修第一册
必备知识
知识点1 离子键重点
例1-1 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是( )
B
A.钠原子易失去1个电子,氯原子易得到1个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用形成 后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠中存在离子键
【解析】A项：钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构，
氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构（√）。
B项：钠原子具有强还原性，而具有弱氧化性， 与钠原子的化学性质不相似
（×）。
C、D项：与以离子键结合形成稳定的 （√）。
例1-2 (上海宝山中学期中)下列说法正确的是( )
C
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物中，两个 间也存在离子键
【解析】A项：离子键是阴、阳离子间的静电作用（不仅仅是吸引作用），包括静
电吸引和静电排斥（×）。
B项：一般地，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键，但不是所
有，如 中就不存在离子键（×）。
C项：钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低（√）。
D项：化合物中，只存在与之间的离子键，而两个 （不符合“阴、阳
离子之间”）间不存在离子键（×）。
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
例1-3 下列说法正确的是( )
A
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
【解析】A项：含有离子键的化合物一定是离子化合物（√）。
B项：、 等是离子化合物，但它们均难溶于水（×）。
C项：元素周期表中第ⅠA族的和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如
（×）。
D项：离子化合物中一定含有阳离子和阴离子（×）。
例1-4 (东北师大附中段考)元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；元素与
元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是
( )
D
A. B. C. D.
【解析】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则其最高正价为 ，最低负
价为，题中只有符合；和 的电子层结构相同，D项正确。
例1-5 下列电子式书写正确的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】B项：由和 构成，其电子式正确的写法为 （×）。
C项： 是离子化合物，其电子式正确的写法为 （×）。
D项： 为离子化合物，其电子式正确的写法应为 （×）。
例1-6 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
（1）碘化钙：_ _______________________。
【解析】最外层有2个电子，最外层有7个电子，1个 失去的最外层的2个电子被
2个得到，每个 最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为
。
（2）硫化钠：_ _________________________。
【解析】最外层有1个电子，最外层有6个电子，2个 各失去最外层的1个电子
成为，1个得到2个电子成为，进而通过离子键形成 ，其形成过程可表
示为 。
知识点2 共价键重点
例2-7 下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是( )
B
A.氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.氯化氢分子中含有1对共用电子
【解析】氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。
例2-8 下列关于共价键的说法正确的是( )
B
A.金属元素原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.共价键只能在不同种元素原子之间形成
D.稀有气体分子中存在共价键
例2-9 (湖北襄阳五中月考)下列物质中只含有共价键的是( )
C
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】、均含有离子键，A项错误； 含有离子键，B项错误；
、、、都只含有共价键，C项正确； 是活泼金属元素与活泼非
金属元素形成的过氧化物，含有离子键 中含有共价键），D项错误。
例2-10 ［判断题］判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”），并将错误的进行改正。
（1）氨气的电子式为 ( ) ，_ _______。
×
【解析】最外层有 5个电子，与3个形成3对共用电子，使 最外层达到8电子稳定
结构，题给电子式错在 最外层电子未全部标出（×）。
（2）四氯化碳的电子式为 ( ) ,_ ________。
×
【解析】最外层有7个电子，4个 与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8
电子稳定结构，题给电子式错在 最外层电子未全部标出（×）。
（3） 的电子式为 ( ) ，_ _____。
×
【解析】 是共价化合物，电子式为 （×）。
（4）二氧化碳的电子式为 ( ) ，_ _______。
×
【解析】在中，C与每个 之间要形成2对共用电子，各原子最外层才能达到8电
子稳定结构（×）。
（5）次氯酸分子的结构式为 ( ) ，________。
√
【解析】是共价化合物，原子分别与、 原子形成1对共用电子，使分子中
各原子都达到稳定结构（√）。
（6） 的分子结构模型为 ( ) ，________。
√
【解析】分子的空间结构为 形（√）。
例2-11 人们发现金星大气层中有一种称为羰基硫的分子,其结构与 类似,下
列推测不正确的是( )
C
A. 是含有极性键的共价化合物
B. 为直线形分子
C. 的电子式为
D. 中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
【解析】与 的结构相似（【方法】分子的空间结构
可用类比法（同主族元素结构和性质的相似性）来确定），
相当于是分子中的一个原子换成了 原子得到的化
合物。
由的电子式可知， 中所有原子最外层都满足8电子稳定结构。
. .
例2-12 (上海交大附中月考改编)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】中含有离子键和极性键，A项错误； 中仅含有共价键，是共价化
合物，B项错误；中含有离子键（和之间）和非极性键（ 内部），
C项正确； 中仅含有离子键，D项错误。
知识点3 化学键
例3-13 (河北石家庄二中月考)
下列关于化学键的叙述正确的是( )
B
①化学键只存在于分子之间
②化学键只存在于直接相邻的原子或离子之间
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引作用
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物中可能含离子键
⑦金属元素原子和非金属元素原子之间只能形成离子键
A.②③⑦ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤
【解析】化学键是指直接相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用，①错误，②
正确；无论是离子键还是共价键，粒子之间的相互作用都是静电作用，包括静电吸
引作用和静电排斥作用，③正确，④错误；离子化合物中可能含有共价键，但共价
化合物中一定不含离子键，⑤正确，⑥错误；金属元素原子和非金属元素原子之间
也可能形成共价键，如 等，⑦错误。
知识点4 化学键的比较及化合物类型的判断
例4-14 现有下列物质：
（1）只由离子键构成的物质是____（填序号，下同）。
（2）只由极性键构成的物质是____。
（3）只由非极性键构成的物质是____。
（4）由极性键和非极性键构成的物质是____。
（5）由离子键和极性键构成的物质是____。
（6）由离子键和非极性键构成的物质是____。
（7）属于离子化合物的物质是________。
（8）属于共价化合物的物质是______。
⑥
④
①
⑤
③
②
②③⑥
④⑤
【解析】根据物质类别、组成元素进行分析。
例4-15 (浙江卷改编)下列物质在熔融状态下能导电且只含一种化学键的是( )
B
A. B. C. D.
【解析】图示析题·思路具象化
知识点5 分子间作用力——范德华力和氢键
例5-16 下列关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A
A.分子间作用力是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱，与化学键相比，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D.稀有气体分子间存在分子间作用力
【解析】A项：化学键是相邻原子（或离子）间强烈的相互作用，而分子间作用力
是一种比化学键弱得多的作用力（×）。
B项：分子间作用力较弱，与化学键相比，破坏它所需能量较少（√）。
C项：由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高（√）。
D项：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，但存在分子间作用力（√）。
例5-17 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，其中的核电荷数为与 的核电
荷数之和。下列说法错误的是
( )
A
A.简单气态氢化物的稳定性：，因为 的简单气态氢化物分子间存在氢键
B.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强，因为元素的非金属性：
C.熔、沸点：，因为 的相对分子质量较大，分子间作用力较强
D.简单离子半径：，因为它们具有相同的电子层结构且 的核电荷数更大
【解析】图示析题·思路具象化
妙解
A项：简单气态氢化物的稳定性由元素的非金属性强弱决定（×）。
B项：非金属性，所以酸性 （√）。
C项：与的组成和结构相似， 的相对分子质量较大，分子间作用力较强，
熔、沸点较高（√）。
D项：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小（√）。
知识点6 化学键的断裂、形成与物质变化
例6-18 ［新考法·反应历程分析］近期科学家首次用射线激光技术观察到与 在
催化剂表面生成 的历程（部分微粒未画出），反应过程如图所示。下列说法正确
的是( )
B
A.状态Ⅰ 状态Ⅱ发生了化学变化
B.和生成 的过程存在电子转移
C. 是具有非极性共价键的直线形分子
D.状态Ⅲ 状态Ⅴ表示与 的反应
【解析】A项：状态Ⅰ 状态Ⅱ，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，没有发生
化学变化（×）。
B项：和生成 的过程中，C元素的化合价发生变化，存在电子转移（√）。
C项：中C与 之间形成极性共价键（×）。
D项：状态Ⅲ 状态Ⅳ表示与反应，状态Ⅳ 状态Ⅴ表示 脱离催化剂表面
的过程（×）。
【学会了吗丨变式题】
1.(湖南长沙长郡中学月考)下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成
的是( )
B
A.在中燃烧生成 B.和在加热条件下反应生成
C. 气体溶于水 D.食盐水蒸发结晶
【解析】、和中都只有共价键，反应 中既有共价键的断
裂，又有共价键的形成，A项不符合题意；反应 中既有共价键
中的的断裂，又有离子键（中与 之间）的形成，B项符合题
意；气体溶于水， 分子中的共价键断裂，无离子键的形成，C项不符合题意；
食盐水蒸发结晶有 晶体析出，有离子键的形成，但无共价键的断裂，D项不符
合题意。
关键能力
题型1 化学键类型和物质类别的判断
例19 (湖北云学新高考联盟学校联考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研
制出碱金属与形成的球碳盐 ，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的
超导性能。下列有关分析正确的是( )
B
A.中只含有离子键 B. 中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.与 互为同素异形体
【解析】为离子化合物，则中一定含有离子键（与之间）， 中
C与C之间还存在共价键，A项错误，B项正确；离子化合物在熔融状态下能电离出
自由移动的离子，能导电，C项错误；为单质， 表示质量数为12的碳原
子，二者不互为同素异形体，D项错误。
【学会了吗丨变式题】
2.(2023上海浦东新区建平中学月考)下列各组物质都属于含有共价键的离子化合物的
是( )
C
A.、 B.、
C.、 D.、
【解析】、、都是共价化合物，、、、
都是含有共价键的离子化合物， 是不含共价键的离子化合物，故C项符合题意。
题型28 电子稳定结构的判断
例20 下列物质中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的化合物是( )
B
A. B.
C.（正四面体形） D.
【解析】最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子达到稳定结构， 最外层有
7个电子，与其他原子间共用1对电子达到稳定结构，显然中的 最外层不满足8
电子稳定结构，A项错误；C最外层有4个电子，
与其他原子间共用4对电子达到稳定结构，则 中的原子最外层均满足8电子稳定
结构，B项正确；属于单质，C项错误；中 满足2电子稳定结构，D项错误。
【学会了吗丨变式题】
3.下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】中的、中的B、中的、（【提示】 （肼）的电
子式为 ）中的最外层均不满足8电子稳定结构，中的、中的 、
中的、中的、中的 最外层电子数均超过8。
. .
例21 下列有关化学用语的表示错误的是__________________（填序号）。
的电子式： 的结构式：
的电子式： 的电子式： 的电子式：
的电子式： 的电子式： ⑧用电子式表示 的形成过
程： 的电子式：
①②③④⑤⑥⑦⑧
【解析】列表分析·逐项释疑惑
错误 正解 警示
① 漏写 原子的未共用电子对 ____________________ 勿漏写未共用电子对
② 混淆电子式与结构式 ________________ 结构式中的共用电子对用短线代
替，未共用电子对不用标明
③ 错误地将 型离子化合物中 的2个A离子合并书写 _________________________________ 书写离子化合物的电子式时，相
同的离子不能合并
④ 原子结合顺序写错， 原子达 到稳定结构需与其他原子共用 2对电子 _____________________ 原子结合顺序应使各原子最外层
达到稳定结构且符合客观事实
错误 正解 警示
⑤ 混淆简单阳离子和复杂阳离子 的电子式写法 简单阳离子的电子式为其离子符
号
⑥ 共用电子对数目写错，C、 原子最外层电子数写错 ________________________ 一般情况下，1个原子与其他原
子间的共用电子对数 该原
子最外层电子数（ 除外）
续表
错误 正解 警示
⑦ 化合物类型不清楚，漏写 ［ ］及所带电荷数 ______________________________ 书写化合物电子式的前提是准确
判断化合物类型
⑧ 混淆用电子式表示化合物的形 成过程和化学方程式 _______________________________ ___________________ “ ”前是原子的电子式，“ ”
后是化合物的电子式
的结构式为 ,则其电子式为 ，正确。
续表
高考聚焦
考向1 电子式、结构式等化学用语的书写与正误判断
例22 （高考组合）下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
C
A.（2023年6月浙江卷2C） 的电子式：
B.（2023江苏卷2A） 的电子式为
C.（2022北京卷2D） 的电子式:
D.（2024年1月浙江卷3C改编）用电子式表示 的形成过程：
【解析】列表分析·逐项释疑惑
选项 分析 正误
A 是离子化合物，其电子式为
B 带1个单位的正电荷，其电子式为
C 为离子化合物，由2个和1个构成，其中 的2个氧原 子间共用1对电子 √
D 是离子化合物，用“___________”表示其形成时的电子得失，由失电子的 原子指向得电子的 原子，题中箭头方向标反了
【学会了吗丨变式题】
4.（浙江卷组合）
（1）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 的电子式
_ ___________。
【解析】是离子化合物， 的电子式为 。
（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， 的电子式是
_ ___________。
【解析】 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为
，故 的电子式为 。
考向2 元素推断与化学键、化合物类型的判断
例23 (2021全国甲卷)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的最外
层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和 的单质
常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
D
A.原子半径：
B.与 只能形成一种化合物
C. 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.、和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【解析】图示析题·思路具象化
原子半径：，A项错误；、可形成和，B项错误；
为两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，C项错误；、和 可形成化合
物和 ，二者均既含有离子键又含有共价键，D项正确。
【学会了吗丨变式题】
5.(2022年1月浙江卷)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和 同
族,的原子序数是的2倍, 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
( )
D
A.非金属性： B. 是离子化合物
C.、的氧化物对应的水化物均为强酸 D.与可形成化合物
【解析】图示析题·思路具象化
6.(2021山东卷改编)、为第三周期元素， 最高正价与最低负价的代数和为6，二者
形成的一种化合物能以 的形式存在，下列说法错误的是( )
D
A.原子半径：
B.简单氢化物的还原性：
C.同周期元素形成的单质中 氧化性最强
D. 的最高价氧化物对应的水化物为离子化合物
【解析】图示析题·思路具象化
根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,可知原子半径： ,A项正确;非
金属性:,则简单氢化物的还原性:,B项正确;同周期元素中 的非金属
性最强,因此的氧化性最强,C项正确; 为共价化合物,D项错误。
考向3 物质结构与元素周期律
例24 (2021广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质
子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比 原
子多8个电子。下列说法不正确的是( )
C
A.是一种强酸 B.非金属性：
C.原子半径： D.中，的化合价为
【解析】图示析题·思路具象化
A项： （高氯酸）为强酸（√）。
B项：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性 。
C项：原子半径 （×）。
D项：无正价，中为价，为 价（√）。
习题课
A 基础练 学考测评
建议时间：20分钟
题组1 化学键和化合物类型的判断
1.［判断题·概念辨析］判断下列关于化学键的说法是否正确（正确的打“√”,错误的
打“×”）。
（1）共价化合物中只存在共价键( )
√
（2）离子化合物中只存在离子键( )
×
（3）只含共价键的物质一定是共价化合物( )
×
（4）只含非金属元素的物质一定不含离子键( )
×
（5）含有离子的物质中都含有离子键( )
×
（6）离子键只存在于化合物中( )
√
（7）离子化合物中一定含有离子键( )
√
（8）共价化合物中一定含有共价键( )
√
（9）离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键( )
×
【解析】图示析题·思路具象化
由以上分析可知，离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，如 ，
错误；含离子的物质中不一定含有离子键，如 溶液中含有离子，但不含
离子键，因为 溶于水时电离，离子键断裂，（5）错误；分子间作用力不属于化
学键，（9）错误。
2.(广东学业水平考试模拟)下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】中和之间存在离子键， 中存在共价键，A项符合题
意；中只存在共价键，B项不符合题意； 中只存在离子键，C项不符合题
意； 中只存在共价键，D项不符合题意。
3.(天津学考)下列物质中，含有非极性键的是( )
B
A. B. C. D.
【解析】中只含有极性键，A项不符合题意；中原子和 原子间是极性键，
两个原子间是非极性键，B项符合题意； 中只含有极性键，C项不符合题意；
中只含有离子键，D项不符合题意。
4.(2024河南郑州测试)过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，原理是
。下列说法正确的是( )
D
A. 的电子式为
B. 的结构示意图：
C.和 互为同位素
D. 属于离子化合物，既含离子键，又含共价键
【解析】A项： 属于离子化合物，其电子式为 （×）。
B项： 的结构示意图为 （×）。
C项：和 均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体（×）。
D项：属于离子化合物，和之间存在离子键， 中含有共价键
（√）。
5.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
( )
A
A. 固体溶于水，破坏了离子键
B.此过程在通电条件下才能发生
C.温度不变时，再加入 固体，溶质的物质的量浓度变大
D.此过程说明 只有在水溶液中才能电离
【解析】固体溶于水电离出和 ，破坏了离子键，该过程不需要通电，A
项正确，B项错误；饱和氯化钠溶液中，再加入 固体，溶质的物质的量浓度保持
不变，C项错误；此过程说明在水溶液中可以发生电离，但不能说明 只有在
水溶液中才能电离，事实上 在熔融状态下也能电离，D项错误。
6.(2024山东济南测试)现有下列变化：①____溶于水；②酒精 溶于水；
③____溶于水；④____溶于水；⑤__ __溶于水；⑥碘升华；⑦__
__分解；⑧氨气液化；⑨__ __熔化。请按要求回答下列问题：
（1）上述变化过程所涉及的物质（指加下划线的物质）中，只含有共价键的是
______________（填序号，后同），属于共价化合物的是____________。
（2）上述变化过程中没有化学键被破坏的是________，只有离子键被破坏的是______。
（3）⑦中 的电子式为_ _______，用电子式表示⑧中物质的形成过程
_ _____________。
①②⑤⑥⑦⑧
①②⑤⑦⑧
②⑥⑧
③⑨
【解析】是共价化合物，溶于水时破坏共价键；②酒精 是共价化合
物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，溶于水时不破坏共价键； 是离子
化合物，溶于水时只破坏离子键； 是含有离子键和共价键的离子化合物，
溶于水时破坏离子键和共价键； 是共价化合物，溶于水时破坏共价键；⑥
碘是非金属单质，升华时不破坏共价键； 是共价化合物，分解时破坏的是共
价键；是共价化合物，液化时不破坏共价键； 是含有离子键和共价键
的离子化合物，熔化时只破坏离子键。
由上述分析可知，只含有共价键的是①②⑤⑥⑦⑧，属于共价化合物的是①②⑤⑦
⑧。上述变化过程中没有化学键被破坏的是②⑥⑧，只有离子键被破坏的是③⑨。
题组2 化学用语、化学键与元素周期律（表）的综合
7.、、、均为短周期元素，原子序数依次增大， 原子核外最外层电子数是次
外层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构， 对应的氢化物为强酸。下列说
法错误的是( )
B
A.、 形成的化合物为共价化合物
B.用电子式表示、 形成化合物的过程为
C.、分别与 形成的化合物中，化学键类型不相同
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
【解析】图示析题·思路具象化
8.(2024山东青岛即墨区第一中学月考)如表所示是元素周期表的一部分，针对表中的
元素①～⑩，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号），原子结构示意图
为_ _______。元素⑩名称为____。
溴
【解析】题给元素中，最不活泼的是稀有气体元素 ，其原子结构示意图是 ，
元素⑩是 。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱
性最强的化合物的电子式是_ _________。
【解析】对于题给元素，其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱
性最强的是 ，电子式为 。
（3）用电子式表示由元素④与⑥组成的化合物的形成过程：
_ ________________________，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物。
离子
【解析】④是，⑥是，它们形成离子化合物 ,其形成过程可表示
为 。
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式为_ _________，该化合物是由______
（填“极性”或“非极性”）键形成的。
极性
【解析】①是C，⑦是，二者形成的化合物 的电子式是 ，分子中含有
的化学键均属于极性键。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________
_______________。
【解析】、、形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（6）元素③的最简单氢化物的结构式为_ _______；该氢化物常温下和元素⑦的单质
反应的化学方程式为________________________。
【解析】元素③的最简单氢化物的结构式是 ，它与 反应的化学方程式是
。
B 综合练 选考通关
建议时间：15分钟
9.下列分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】中原子的最外层有4个电子，中原子的最外层有2个电子，
中原子的最外层有12个电子，都不满足8电子稳定结构，A、B、D项错误。 中1
个原子与3个原子形成3个共价键，、 原子的最外层均满足8电子稳定结构，C
项正确。
10.下列说法错误的是( )
D
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.主族元素、能形成型化合物,则与 的原子序数之差可能为2或5
C.某主族元素原子最外层只有1个电子，它与氯原子既能形成离子键，又能形成共价键
D.有化学键断裂的过程一定是化学变化
【解析】在 中的燃烧是化学变化，其过程中一定存在旧化学键的断裂和新化学
键的形成，A项正确；主族元素、能形成型化合物，可能有、、 、
、 等，原子序数之差可能为1、2、3、5、8等，B项正确；某主族元素原
子最外层只有1个电子，可能为或碱金属元素，与 形成共价键，碱金属元素原
子与氯原子形成离子键，C项正确；、 等物质溶于水时，化学键会断裂，
但并没有新物质生成，不属于化学变化，D项错误。
11.［新情境· 加氢制燃料］
(2024湖南长沙期末) 加氢转化为燃料是
实现 减排的一个重要策略，我国科学
家在调控 加氢反应的选择性方面取得
新进展，其过程示意图如图所示。下列分
析正确的是( )
D
A.该过程中， 分子中极性键发生断裂
B. 的电子式为
C.该反应中 作还原剂
D.该反应的化学方程式为
【解析】分子中的化学键为非极性键，A项错误； 的电子式为 ，B项错
误；由题图过程知，和反应生成和，碳元素化合价由降低为 ，
，的化合价由0升高为 ，根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的
化学方程式为 ，C项错误，D项正确。
12.已知、、、为短周期元素，、同主族，、、同周期， 的简单气态
氢化物的稳定性大于的简单气态氢化物的稳定性，、为金属元素， 的阳离子的
氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A
A.、、、 的原子半径逐渐减小
B.与 形成的化合物中一定只含离子键
C.的简单气态氢化物的沸点一定高于 的简单气态氢化物的沸点
D.若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为
【解析】、、、为短周期元素，、同主族， 的简单气态氢化物的稳定性
大于的简单气态氢化物的稳定性，则、分别为第二、三周期非金属元素， 、
、同周期，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性，则
、、位于第三周期且原子序数依次增大。由、、、 的相对位置关系可知，
、、、的原子半径逐渐减小，A项正确；与形成的化合物如 中含有离
子键和共价键，B项错误；、、 的简单气态氢化物分子间均存在氢键，其沸点均
比其同主族其他元素的简单气态氢化物的沸点高，但若为C，则为， 分子间
不存在氢键，由于的相对分子质量小于，故的沸点较低，C项错误；
与的原子序数相差5，可能形成、 ，D项错误。
13.如图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中、、、 均属于短周期元素。
请回答下列问题：
（1）若的单质为空气的主要成分之一，则 的原子结构示意图为_ _______。
【解析】空气的主要成分是和。由元素在元素周期表中的相对位置可知， 为
，为， 的原子结构示意图为 。
（2）若、、 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则
这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分
别为_______、______。
【解析】三元酸为，即为，为，为 ，三种酸的正盐的含氧酸根离子
中，和 的电子数相等。
（3）若与和 的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中
与 形成的化合物的电子式为_ ____________，所含化学键的类型为____________
_____。
离子键、共价键
【解析】与和分别反应生成和 ，二者的相对分子质量相等，其中
中既含有离子键又含有共价键。
14.A、B、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A与同主族,与 同
主族,、B与A均可形成10电子化合物;B与的最外层电子数之比为 ,常见化合物
与水反应生成 的单质,所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题:
（1）元素的原子结构示意图为_ _______;化合物 的电子式为_______。
【解析】为 。
（2）化合物 中含有的化学键类型为_____（填字母）。
AC
A.离子键 B.极性键 C.非极性键
【解析】为 ,既含有离子键又含有非极性键。
（3）化合物和 中,沸点较高的是_____（填化学式）。
【解析】常温下，为液体，为气体， 的沸点较高。
（4）与 发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________
____。
【解析】与反应生成和 。
【解析】由与水反应生成的单质,所得溶液可使酚酞溶液变红知,为 ,
则为,为;又与同主族,则为;B与的最外层电子数之比为,则B为C;由 、
B与A均可形成10电子化合物,A与同主族知,A为 。
C 培优练 能力提升
15.(全国Ⅱ卷改编)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储
氢性能，其中元素、、、 的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误
的是( )
D
A.该化合物中,、、 之间均为共价键
B. 的单质能与水反应
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.的氟化物 中原子均为8电子稳定结构
【解析】图示析题·思路具象化
从该化合物的成键情况可确定、B、之间均为共价键，A项正确； 为活泼金属，
能与水反应生成和，B项正确；氮元素的最高价氧化物的水化物 是强
酸，C项正确； 中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。
16.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为，、 均为
周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有
电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是________，电子式是
_ ______________。
离子键
【解析】该融雪剂的化学式是 ，其化学键类型是离子键，电子式
是 。
（2）D、均为短周期主族元素,其原子的最外层电子数都是电子层数的2倍，D与
相邻，则D的离子结构示意图是_ _______；D与能形成一种结构类似于 的三原
子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_ _______，化学键
类型为________。
共价键
【解析】D、原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和 ，
又D与相邻，则D是，是C；的结构示意图是 ，C与 形成的三原子分子
是，结构与 相似，电子式为 ，其化学键类型为共价键。
（3）是与D同主族的短周期元素，是第三周期金属性最强的元素，的单质与
的常见单质反应时有两种产物：不加热时生成______（填化学式），其化学键类型
为________；加热时生成_______（填化学式），其化学键类型为________________
__________，电子式为_ _____________。
离子键
离子键和（非极性）共价键
【解析】与D同主族且为短周期元素，则是 ，第三周期金属性最强的元素是
，与在不加热时反应生成 ，其化学键类型是离子键；加热时反应生成
，其化学键类型是离子键和（非极性）共价键，电子式是 。
【解析】由题给融雪剂的化学式 及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该
化合物是离子化合物，阳离子是，阴离子是；由含有 电子，
可知每个离子的电子数为，由此判断出是，是 。
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