2024-2025学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题
试卷总分：100分
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016
选择题（共50分）
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家侯德榜为我国化学化工的发展作出了重大贡献。其贡献之一是
A.发明了联合制碱法
B.发明了稀土金属的提纯工艺
C.发明了相对原子质量的测定方法
D.发明了青蒿素的提取工艺
2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是
A,H20的相对分子质量为10
净含量：500mL
配料表：纯净水
B.CI的结构示意图
硫酸镁
氯化钾
C.硫酸镁的电离方程式为MgSO4一Mg2++SO42
主要成分：水
D.实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液
3。下列关于胶体的说法正确的是
A.胶体属于纯净物
B.可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C.胶体的分散质粒子直径大于浊液的
D,胶体的分散质粒子直径小于1m
4。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A·石墨熔点高，可用作铅笔芯原料
B。生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
C,碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D.铁具有导电性，可用作食品抗氧化剂
5.下列反应中，不属于四种基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的是
A.C+02繼C02
B.2KMnO,K2MnO,+MnO2+O21
C.4N+50,g40+6H0
D.H2+CuO≌Cu+H0
6.下列化学反应中溴元素(B)化合价升高的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.2Nal+Br2 =2NaBr+12
C.Br2+H22HBr
D.HBr+NaOH =NaBr+H2O
7.某溶液中存在大量的H+、Ba2+、NO3~,该溶液中还能大量存在的是
A.OH-
B.Na+
C.C032-
D.S042-
8.下列不属于碱NaOH、KOH等)类物质所共有的性质是
A·能与碱性氧化物反应生成盐和水
B.能与酸性氧化物反应生成盐和水
C.能与酸反应生成盐和水
D.能与某些盐反应生成新盐和新碱
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只
0000000
9:下列关于钠及其化合物说法正确的是、”女
A.金属钠着火时，可用水来灭火
B.NaO2长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH
C.可以用稀盐酸鉴别NaCO3和NaHCO,两种溶液
D,可以用澄清石灰水鉴别Na2CO,和NaHCO3两种溶液
10.下列反应所对应的离子方程式正确的是
A.氧化钠投入水中：02-+H20=20H
B.铁投入到CuS04溶液中：2Fe+3Cu2+一2Fe3++3Cu
C.石灰石溶于硝酸：2H+￥C0;2-兰C0↑+H0
D.NaOH溶液中滴加醋酸(CHC0OH):OHF+CH,COOH=HO+CH,COO~
11.下列各组反应，可用同一离子方程式表示的是
A.CaCO3和HCl;NaCO和H2SO4,,i
B.NaOH和HNO3;NH3HO和HNO3
C.HNO3和K2CO3;HCl和NaHCO3
D.NaHCO,和KOH;KHCO3和NaOH
12,下列实验原理和装置能达到实验目的的是
稀盐酸
NaHCO
浓硫酸
大理石
A.收集H2
B.稀释浓硫酸
“,C.制取CO2
D.除去CO2中HCI
阅读下列信息，完成第13题~15题。
下图所示为氨元素的价类二维图，图中列出了部分转化。
13.下列转化中的含氮物质发生还原反应的是
A.①
+
②HNO,@,NaNO,
B.③
洗·好所肥
面C,④架小学通子问资陶会水，生
③T
0
D.⑤
4,的
①N5
14.下列说法不正确的是以学》流0
一3头NH
氢化物单质氧化物酸
盐
A.X的化学式为NO
物质类别
B.转化①需要加还原剂才能实现
C.转化⑤可以加NaOH后实现
D.转化④的反应方程式为NO2+H2O=HNO:
15.NO2与CH在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有C、N元素化合价变化，NO2与CH
反应的分子数之比2：1，则反应后碳元素的化合价为
A,-4
B.0
C.+2
D,+4
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化学参考答案
单项选择题:本题包括15小题，每小题2分共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D
11．D 12．D 13．A 14．D 15．D
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．B 17．C 18．CD 19．BD 20．CD
三、非选择题：共计50 分。
21．⑴SrO＋2HCl＝SrCl2＋H2O（2分）
⑵①MnCO3＋2H＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
②Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋（3分）
⑶2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O（3分）
(共10分)
22．⑴①Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2分）
②Ba(NO3)2、K2SO4（2分）
③除去Ca2＋和过量的Ba2＋（2分）
⑵①NaHCO3溶解度小，有NaHCO3沉淀生成（2分）
⑶2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
(共10分)
23．⑴CuSO4、MgCl2（2分）
⑵不能，因为Na2CO3溶液也呈碱性（2分）
⑶用铂丝蘸取实验1的溶液，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则有Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃，火焰为紫色，则含有KOH（4分）
⑷HCO3－（2分）
(共10分)
24．⑴不是（2分）
⑵V2O5 Cl2（2分）
⑶（3分）
⑷①还原（1分）
②Zn继续将VO2＋还原（2分）
(共10分)
25．⑴－2（2分）
⑵＜（2分）
⑶SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O（2分）
⑷①SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3被空气中O2氧化，生成H2SO4，酸性增强（2分）
②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（2分）
(共10分)
