课件11张PPT。学案2 乙酸目标大浏览知识与技能目标
1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征。
2.了解乙酸的物理性质。
3.掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
过程与方法目标
1.通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
2.通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
情感、态度与价值观
1.通过乙酸在生活和生产中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
2.通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。要点大思考1.乙酸俗称_____，是_____的主要成分。
2.乙酸是有______气味的____色的液体，纯净的乙酸在温度低于16.6 ℃时凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_______。
乙酸的分子式_______，结构式为___________，结构简式为________，分子中含有的官能团为_________。
3.乙酸和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________________________________________。乙醇和乙酸在浓H2SO4作用下加热反应的化学方程式为
_____________________________________________________。醋酸食醋刺激性无冰醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH2CH3COOH+CO32-→CO2↑+2CH3COO-+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O学点大清仓交流研讨学点1 乙酸的结构和酸性问题1：根据生活经验我们知道乙酸具有酸性，如何根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性？
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊。可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案二：镁条放入乙酸溶液中
方案三：往Na2CO3粉末中加入乙酸溶液通过上述实验可证明乙酸具有酸性。其酸性比盐酸、硫酸的酸性弱，但比碳酸的
酸性强。性质反映结构，在乙酸分子中含有—COOH，能够发生电离生成H+。归纳总结:1.物理性质
乙酸俗称_____。有_______气味的无色液体，熔点16.6 ℃，低于16.6 ℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称______。乙酸易溶于水和酒精。
2.乙酸的结构
分子式_______，结构式____________，结构简式_________，官能团_______。醋酸刺激性冰醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH3.乙酸的酸性
CH3COOH ? CH3COO-+H+
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+CuO =（CH3COO）2Cu+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O学点2 酯化反应交流研讨问题2：为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼
时常加醋并加少许酒，为何这样会使鱼的味道就会变得无腥、香醇、特别鲜美？按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入
饱和碳酸钠液面下。装有饱和碳酸钠溶液的试管里有什么变化？生成新物质的色、
态、味怎样？观察实验并思考下列问题。
①反应中浓硫酸的作用是什么？
②三种液体混合的方法是怎样的？为什么？
③大试管内加入碎瓷片的目的是什么？
④为什么要用饱和的碳酸钠溶液来吸收产物？导气管为什么伸到液面的上方而不伸入液面以下？可闻到果香味，这是乙醇和乙酸生成了乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），收集试管
液面上有油状物出现。浓H2SO4是催化剂和吸水剂，应先加入乙醇，再慢慢加入
浓H2SO4，不断搅拌，冷却后加入乙酸。防止反应物大量挥发，加入碎瓷片防止
受热时剧烈沸腾，用Na2CO3溶液吸收挥发出来的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯
的溶解度，导管口贴近液面防止倒吸。归纳总结:1.酯化反应（取代反应）
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。2.反应机理：乙酸脱去—OH，醇脱去—H。题型一 乙酸的分子组成和结构
【例1】图3-2-2-1是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该分子是 （ ）
A.C2H5OH B.C6H5OH
C.CH3CHO D.CH3COOHD1.C2H4溶解在C2H4O2中形成的混合物中碳的质量分数为a%，则混合物中氧的质量分数为（ ）
A.1-(a/6)% B.1-(7/6)a% C.1-a% D.无法确定B【解析】 C2H4O与C2H4相比，两有机物中n(C):n(H)相同，则C%=1-a%-a%
×1/6=1-(7/6a)%。题型二 乙酸的酸性
【例2】厨房中有两瓶物质，一瓶为料酒（主要成分为乙醇），一瓶为食醋，利用厨房中的试剂检验，该试剂为（ ）
A.食盐 B.纯碱 C.味精 D.钠B【解析】食盐、纯碱、味精均为厨房中常用物质，Na2CO3与CH3COOH反应，
不与CH3CH2OH反应。2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A.食醋中的水使碳酸钙溶解
B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应D【解析】 CH3COOH和CaCO3发生反应，但反应不剧烈，不可能放出大量CO2。题型三 乙酸的酯化反应
【例3】用30 g乙酸和46 g乙醇在一定条件下反应，若产率是85%，则可得到的酯的质量为 ( )
A.88 g B.37.4 g C.44 g D.74.8 gB【解析】CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，30 g乙
酸完全反应生成CH3COOCH2CH3 44 g，产率为85%，实际生成37.4 g。3.羧酸与醇发生酯化反应，羧酸中分子断裂的键是 ( )
A.C—H B.C=O C.C—OH D.O—HC【解析】酯化反应羧脱—OH，醇脱—H。课件24张PPT。食品中的有机化合物——乙酸CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH用化学方程式完成下列转变:课前检测专题3 第二单元 食品中的有机化合物 乙 酸一、乙酸(俗称醋酸）的物理性质【思维延伸】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 甲基羧基分子式：结构式结构简式或C2H4O2二、分子组成与结构1．下列化合物分子中不含双键结构的是（ ）
A．乙醇 B．二氧化碳
C．乙酸 D．乙醛 牛刀小试A请根据提供的药品设计实验：
1、证明乙酸具有酸性 探究一2、比较乙酸与碳酸酸性的强弱实验设计的依据---操作---现象---结论请书写：乙酸的电离方程式、
与碳酸钠溶液反应的化学方程式酸性强弱： CH3COOH＞H2CO3三、乙酸的化学性质Na2CO3 +2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O 写出下列反应的离子方程式：
A）醋酸除去水垢的反应：
b）乙酸与澄清石灰水反应
c）乙酸溶液与氧化铜反应
d）乙酸溶液与锌粒反应2. 关于乙酸的性质叙述正确的是 A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸 牛刀小试C 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。【试验2】向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按图3-16所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5min，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。【交流与讨论】
（1）装药品的顺序如何？
（2）浓硫酸的作用是什么？
（3）得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
（4）饱和Na2CO3溶液有什么作用？
（5）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？乙醇、浓硫酸、冰醋酸催化剂、吸水剂不纯净。混有乙醇和乙酸吸收乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；冷却乙酸乙酯防止倒吸三、乙酸的化学性质2、酯化反应探究酯化反应可能的反应方式思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中化学键怎样断裂又是怎样成键的？三、乙酸的化学性质2、酯化反应酯化反应实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子酯化反应属于取代反应。同位素示踪法3、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ） A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 牛刀小试C四、乙酸的用途 乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。C20 牛刀小试小 结一.乙酸的物理性质
二.乙酸的分子结构
结构简式： 官能团：
三.乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
2.乙酸的酯化反应 CH3COOH—COOH(羧基)概念:酸和醇作用生成酯和水的反应
条件:浓硫酸、加热
规律:酸脱羟基醇脱氢(无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇)1．关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸 2.酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 课堂检测3.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（ ）
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成DDD4.下列物质中各含有少许杂质，其中可用Na2CO3溶液除去杂质的是（ ）
A 乙酸乙酯中含有少量乙酸 B 乙醇中含有少量乙酸 C 乙酸中含有少量硫酸 D 乙醇中含有少量苯6.以乙烯、空气、水为原料制乙酸乙酯 ，写出发生反应的方程式 课堂检测5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH D．CH3COOHAD有机物CH2=CH-COOH可以与下列哪些物质发生反应：溴水
乙醇
NaOH溶液
高锰酸钾溶液
金属钠碳碳双键羧基羧基碳碳双键羟基 拓展提升再见知识卡片课件24张PPT。食品中的有机化合物
乙醇酒、酒文化1、中国是酒的故乡 ：
杜康“有饭不尽，委之空桑，郁绪成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”意思是说，杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在树洞中发酵，有芳香的气味传出。这就是酒的作法。
2、中国酒文化：比如：
酒神精神 ：物我合一，天人合一，齐一生死 （庄子）
酒与诗文：今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。
举杯邀明月，对影成三人。
是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，乙醇在酒中的含量除啤酒外，都用体积百分率%（V/V）表示，称为酒精度（简称酒度）。规定在酒温度为20摄氏度时，每100毫升酒液中含乙醇1毫升即为酒精度1度。（啤酒以麦芽汁的浓度表示）。
啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）。 与酒精你知道吗？观察与思考一、乙醇的物理性质※颜色：无色※状态：液体※气味：特殊香味※密度：比水小※沸点：78.5℃，易挥发※溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物酒香不怕巷子深 二、乙醇的分子结构※分子式：C2H6O※结构式：※结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子的比例模型羟基提出
质疑可能？H—O—H 水与钠反应放出H2联系猜想与钠反应？不反应，因为钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物。与钠反应？Na置换出水中的H可能，与水反应类似，生成H2与钠反应？实验：三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观察实验并记录实验现象。验证实验经检验：气体为氢气。得出结论2、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代；3、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取代，羟基决定乙醇能和钠生成H2；1、乙醇的分子结构为4、氢原子的活泼性：乙醇＜水，H2O与钠的反应比乙醇与钠反应要剧烈得多。三、乙醇的化学性质1、与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应
取代反应其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。如镁与乙醇反应：2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑2、氧化反应：
（1）、燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O活动与探究 将铜丝烧热，趁热插入盛有无水乙醇的试管中，反复2～3次。
观察铜丝颜色的变化。
感受乙醇气味的变化。现象：
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味（2）乙醇的催化氧化 ①、CH3CH2CH2OH
②、CH3CH(CH3)OH
③、(CH3)3COH
问：以上都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写出它们被氧化的产物。催化氧化的条件：
与-OH相连的碳原子上要有氢原子。练兵场看对联 学化学酿酒罐罐好 作醋坛坛酸养猪条条大 老鼠只只瘟酿酒罐罐好作醋 坛坛酸养猪条条大老鼠 只只瘟看对联 学化学酿酒怎能作醋？乙醇 乙醛 乙酸（醋）【O】【O】解释 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味。氧化反应，脱氢或加氧
人们把有机反应中脱氢或加氧的变化成为氧化反应，相反的变化（脱氧或加氢）看成是还原反应。官能团CH3CH2—OHCH3—CHOCH3—COOH醇醛酸羟基醛基羧基官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。 有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用 。四、乙醇的用途※用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。
※有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
※医疗上用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
※制造饮料和香精等。固体酒精作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂 —— 医用酒精等制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等工业制取乙酸溶剂生活用酒1、妙用提示：如果熬粥时不小心煳锅了，锅底的锅巴不易刷掉，可倒入少许白酒或啤酒与少量水混合，盖盖放一边，五分钟后再洗就会容易刷洗干净。
2、酒虽美味，但不可酗酒，所谓“酒入愁肠愁更愁”，酗酒有害身体。
3、谨防购买假酒。（往往含甲醇，有毒） 请注意课堂小结：①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化分子结构：
物理性质：
化学性质:
乙醇小结1、假酒中严重超标的是 ( )
A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇 D. 醋酸
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A、CuSO4·5H2O B、CuSO4
C、浓硫酸 D、金属钠练兵场CB作业完成下表：课件21张PPT。糖 类第二单元 食品中的有机化合物专题三有机化合物的获得与应用糖的分类及用途 糖类物质可以根据其能否水解以及水解产物的不同来分类。一、常见的糖类C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n白色晶体易溶于水无色晶体溶于水白色粉末白色纤维状不溶于冷水,部分溶于热水不溶于水 麦芽糖(或蔗糖)、淀粉、纤维素在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖（即发生水解反应），写出它们水解成葡萄糖的化学方程式。糖的水解 糖类在人体中的含量约为1%~2%，多了不行，少了不行。正常人的血液里约含质量分数0.1%的葡萄糖，叫做血糖。血糖太高会患上糖尿病，低血糖则使人头晕甚
至休克。 葡萄糖你知道吗？ 当病人因为生病无法进食时，常常注射葡萄糖溶液，起什么作用？ 糖类是人类能量的主要来源。食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（血糖）浓度升高，一部分进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，贮存于人体内。C6H12O6（s) + 6O2(g) 6CO2 (g) + 6H2O(l)思考1：丧失体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病，糖尿病患者的尿液中，含有较多的葡萄糖。怎样对糖尿病患者进行尿糖的检验？在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液4～5滴，得到含氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。向新制的Cu(OH)2中加入2mL10%葡萄糖溶液，振荡，加热。观察并记录现象。现象：蓝色絮状沉淀加热后变成生成了砖红色沉淀。
【实验3】(ii)与弱氧化剂Cu(OH)2反应:现象：试管中生成砖红色沉淀。结论：碱性条件下加热时，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色Cu2O沉淀,葡萄糖是还原性糖。
1．取一支洁净的试管，加2mL2%AgNO3溶液，一边振荡，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清银氨溶液），再加入1mL 10% 的葡萄糖溶液，震荡，在温水浴(温度在50℃左右 )加热3~5 min,观察并记录现象。现象：管壁上有光亮如镜的银析出【实验2】 现象：
结论：试管壁上有光亮的银镜出现葡萄糖在碱性加热条件下，能从银氨溶液中还原出单质银，是一种还原性糖3. 化学性质：葡萄糖的还原性 (i)与弱氧化剂银氨溶液反应(银镜反应)： 葡萄糖的用途1.
营养物质2.
镀银工业3.
制药工业4、制酒工业想一想 方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，寄出的信是一张白纸，敌人被骗过，鲁迅先生却看到了信的内容。如果要看到信的内容，你将如何做？ 淀粉遇碘变蓝色。淀粉的水解探讨 淀粉在一定条件下(在酸性条件下)会发生水解.那我们如何证明淀粉完全没有水解,淀粉部分水解,淀粉完全水解呢? 思路: 淀粉酸水解溶液｛没有水解或部分水解：淀粉水解产物：葡萄糖向①、②试管里分别加入4mL 淀粉溶液。向①试管中加入碘水，观察溶液颜色变化。
向②试管中加入少量硫酸溶液，加热4~5min，观察现象。
②试管冷却后，将试剂一分为二(③、④)，向③试管中加入碘水，向④试管中加入氢氧化钠中和后，在加入含氢氧化钠的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，观察现象。溶液变蓝无明显现象③试管溶液变蓝，④试管砖红色沉淀P75“活动与探究”【实验4】1、你能看到什么现象？实验说明了什么？
2、你认为酸在淀粉水解中起什么作用？
3、为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠溶液中和水解混合物？思考催化剂作用葡萄糖与新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下。③试管溶液变蓝，说明淀粉没有水解完全
④试管砖红色沉淀，淀粉已经 水解。知识小结1、葡萄糖的检验
2、淀粉是否完全水解的探究工业上如何应用淀粉或纤维素来酿酒或制酒精的？这是由于淀粉、纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下，能转化为酒精。
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑得到的酒精在某种微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸。你知道平时我们食用的红糖、白糖、冰糖有什么共同点和不同点吗？ 科学视野科学视野 木糖醇（也叫戊五醇）是一种五碳糖醇，它的分子式为Ｃ5Ｈ12Ｏ5，是木糖代谢的正常中间产物，外形为结晶性白色粉末，广泛存在于果品、蔬菜、谷类、蘑菇之类食物和木材、稻草、玉米芯等植物中。它可用作甜味剂、营养剂和药剂在化工、食品、医药等工业中广泛应用。1.葡萄糖是单糖的主要原因是 （ ）
A.在糖类物质中含碳原子最少
B.不能水解成更简单的糖
C.分子中有一个醛基
D.分子结构最简单
2.能说明葡萄糖是一种还原性糖,其依据是( )
A.与H2加成生成六元醇
B.能发生银镜反应
C.能发生酯化反应
D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀BBD课堂练习课件9张PPT。学案4 蛋白质和氨基酸知识与技能目标
掌握蛋白质的性质及应用。
过程与方法目标
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
情感、态度与价值观
密切化学与生活的联系，加深认识糖类、油脂、蛋白质物质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。目标大浏览要点大思考1.蛋白质由___、___、___、___、___等元素组成，属于____________。
2.蛋白质在蛋白酶等催化剂作用下可______生成各种________。写出三种重要氨基酸甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构简式：
________________________________________________________。
3.少量的盐（如硫酸铵）能_____蛋白质的溶解，但如果向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，则会使蛋白质的溶解度______而使其从溶液中析出，这样析出的蛋白质在继续加水时仍能_____，并不影响蛋白质原来的_____。
4.在__________、_____或加入__________、_____、_________的情况下，蛋白质会发生____________而______。这种过程_______。C H O N S高分子化合物水解氨基酸促进降低溶解活性紫外线照射加热有机化合物酸碱重金属盐性质上的改变聚沉不可逆学点大清仓交流研讨学点1 蛋白质问题1：你能列举生活中的一些蛋白质吗？蛋白质是什么？蛋白质由C、H、O、N、S、P等元素组成。相对分子质量大，几万到几千万。蛋白质主要存在于生物体内、肌肉、毛发、皮肤、角蹄、酶、激素、抗体、病毒，在植物中也很丰富，比如大豆、花生、谷物。蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。生活中的鸡蛋、牛奶、植物大豆等都是蛋白质。前段时间曾给人们带来恐慌的SARS病毒，近段时间的禽流感病毒都是蛋白质。归纳总结:1.盐析
_____________________________________________________________
_______________________________，这种作用叫做盐析。
蛋白质的盐析是可逆的。
用途：分离、提纯蛋白质。向蛋白质中加入某些浓的无机盐溶液［如Na2SO4、（NH4）2SO4等］，可使蛋白质的溶解度降低而析出2.变性
由于某种条件使蛋白质的化学组成或空间结构发生改变而凝结沉淀，永远丧失生理活性的现象。
蛋白质的变性是不可逆的。
条件：________________________________________________________
_______________。热、紫外线、X光、强酸强碱、氧化剂、酒精、甲醛、重金属盐、福尔马林溶液等学点2 氨基酸交流研讨问题2：从结构角度分析，氨基酸有什么性质？氨基酸分子中有官能团—NH2、—COOH，既有酸性又有碱性，在一定条件下，
氨基酸之间能发生反应生成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质。归纳总结:1.常见的氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸） ,
丙氨酸（α-氨基丙酸） ，谷氨酸
（α-氨基戊二酸）2.结构特点：官能团是—NH2、—COOH。
α-氨基酸中—COOH与—NH2连接在同一碳上。3.性质：（1）酸碱性（2）缩合题型一 蛋白质性质
【例1】要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好多加入 ( )
A.饱和Na2SO4溶液 B.稀NaOH溶液
C.饱和CuSO4溶液 D.稀BaCl2溶液A【解析】加入Na2SO4溶液，降低蛋白质溶解度，析出后再加水又能重新溶解，
而加入CuSO4、NaOH、BaCl2均会使蛋白质变性。1.下列关于蛋白质的叙述正确的是 （ ）
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸D【解析】鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错。鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，
且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错。遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质
的性质，C错。题型二 蛋白质的分离和提纯
【例2】除去蛋白质中的NaCl应用的方法为（ ）
A.过滤 B.盐析 C.渗析 D.分液C【解析】蛋白质溶液是胶体，除去其中的NaCl可用渗析的方法。2.将蛋白质溶液加入浓（NH4）2SO4中的现象为____________，若再加水又出现
_____，过程为_____，属于_____变化。若将蛋白质溶液加入Pb（NO3）2中过程
称为______。出现白色沉淀溶解盐析物理变性题型三 氨基酸的性质
【例3】丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子形式存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH=6时，以两性离子形式存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系：现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液：
（1）在强酸性溶液中，在_____极，析出丙氨酸。
（2）在强碱性溶液中，在_____极，析出丙氨酸。
（3）在pH=6时，阳极的电极反应式是____________________。阴阳4OH--4e-=2H2O+O2↑3.下列物质中：①NaHCO3②NH4Cl③CH3COONH4④C6H5OH⑤C6H5ONa
⑥H2NCH（CH3）COONa⑦H2NCH2COOH⑧HOOCCH（CH3）NH2·HCl。其中
只能与盐酸反应的是_______，只能与NaOH溶液反应的是________，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是_______。⑤⑥②④⑧①③⑦
