湖湘名校教育联合体·2024年下学期高一10月大联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】B
【命题意图】考查化学与STSE
【解析】“曾青得铁则化为铜”指的是Fe+CuSO,一FeSO,+Cu,利用了活泼金属Fe置换不活泼金属Cu的原
理，故A项正确；钟乳石的形成是CaCO,+H2O+CO2一Ca(HCO3)2,这是非氧化还原反应，故B错误：CaO+
H2OC(OH):,这是化合反应，故C项正确；手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护，
故D项正确。
2.【答案D
【命题意图】考查化学基本观念
【解析】硫酸氢钠熔融状态中只有Na+和HSO,,故A项错误；发生化学反应时原子是守恒的而离子不一定守
恒，如H++OH一H2O,故B项错误；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C项错误；有
单质参加的化合反应都是氧化还原反应，故D项正确。
3.【答案】B
【命题意图】考查离子方程式的书写
【解析】醋酸是弱酸，不能写成离子的形式，应为：CH,COOH+OH-一CH,COO+H2O,故A项错误：在溶液
中，硫酸氢钠完全电离产生Na、H+、SO,烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，故可以用H+十OH一H2O表示，
故B项正确：将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，四种离子都参与反应，其离子方程式为：Ba+十2OH+2H+十
S)一BaS(),￥十2H2O,故C项错误：少量CO2溶于水生成碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，其离子
方程式为：Ca++2OH十CO2CaCO￥十HzO,故D项错误.
4.【答案】D
【命题意图】考查化学用语，符号和图示
【解析】A项表示的是钠原子的原子结构示意图，故A项错误；硫酸铝的电离方程式书写要注意电荷守恒和原子
守恒，应为AL(SO4)3一2A13++3SO,故B项错误；用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移要注意：电子
从还原剂中某原子转移到氧化剂中某原子；箭头表示电子转移方向；在箭头上表示电子的数目，不要写“得”或
“失”。氢气还原氧化铜的反应中，电子从氢原子转移到铜原子，而不是氧原子，故C项错误：D项正确。
5.【答案】C
【命题意图】考查氧化还原反应
【解析】有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，故A项正确：氧化剂与还原剂均是同种反应物，故B项正确；
HO,中氧元素的化合价从一1升到0，生成1个O2转移的电子数为2e,而KCIO和KMnO.中氧元素的化合价
从一2升到0，生成1个O,转移的电子数为4e,故C项错误；没有自由移动的离子产生，则均不能书写离子方程
式，故D项正确。
【高一化学试题参考答案第1页（共4页）】湖南省名校教育联合体2024-2025学年高一上学期10月月考
化学试题
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，这利用了活泼金属置换不活泼金属的原理
B. 张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C. 中秋月饼袋里常放主要成分为生石灰的干燥剂，是因为生石灰与水发生化合反应
D. 手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护
2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有
B. 守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变
C. 分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
3. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列选项的反应能用表示的是
A. 向醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 B. 向硫酸氢钠溶液中滴入少量烧碱溶液
C. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 D. 向澄清石灰水中通入少量
4. 下列化学用语、符号和图示表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 硫酸铝溶于水的电离方程式：
C. 用单线桥法表示电子的转移：
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
5. 在实验室中制取氧气有多种方法：
①
②
③
下列有关说法错误的是
A. 三个反应均是分解反应，也均是氧化还原反应
B. 氧化剂与还原剂均是同种反应物
C. 若三个反应均生成1个，则转移的电子数均为
D. 三个反应均不能书写离子方程式
6. 下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是
A. 在稀盐酸中：
B. 在溶液中：
C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：
D. 在无色透明溶液中：
7. 某化学兴趣小组课后探究物质的导电性实验。根据实验结果，下列说法正确的是
A. 氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，说明电解质的导电是有条件的
B. 盐酸能导电，说明盐酸是电解质
C. 稀盐酸的导电性比醋酸的导电性弱，说明盐酸的电离程度比醋酸的电离程度小
D. 氨水能够导电，说明是电解质
8. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
9. 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是
A. 吸氮与释氮反应都是氧化还原反应
B. 吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3
C. 铝元素的化合价发生了改变
D. CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体
10. 某同学对混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠设计了如下实验流程进行分离提纯：
下列说法错误的是
A. 操作①加热，是因为碳酸氢铵受热不稳定分解而除去
B. 操作②所加的溶液需过量，目的是将沉淀完全
C. 可以通过测溶液来判断操作③所加溶液是否过量
D. 在操作③中若溶液呈中性则可判断过量的沉淀完全
11. 向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 当溶液中没有固体时，说明与反应生成
B. 当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全
C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱：
D. 若粉有剩余，溶液中存在
12. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A. 胆矾、干冰、液氯 B. 冰水混合物、生石灰、白磷
C. 碘酒、硫酸、金刚石 D. 黑火药、盐酸、不锈钢
13. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
14. 工业上制取有如下三种方法：
方法一：
方法二：
方法三：下列说法错误的是
A. 工业上主要采用方法二的原因是作为原料，来源广，电力便宜，成本低
B. 因为与水反应生成碱所以是碱性氧化物
C. 方法三可以用离子方程式表示为：
D. 只有方法二利用了氧化还原反应原理
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 为了验证CH4是否具有还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）组装仪器之后要进行的步骤是___________，开始实验，在点燃酒精灯之前，还应___________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象
①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有___________生成。
②澄清石灰水出现浑浊，可以判断有CO2与澄清石灰水发生了反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，还应看到___________的现象。
④根据上述推断，写出CH4与CuO反应的化学方程式：___________。
（3）反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8 g，则参加反应的CH4的质量为___________g。
16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、铁是世界上用量最大的金属，有关铁的化合物有很多，根据所学知识，请回答下列问题：
（1）铁常见化合价为。在钢铁表面常用“烤蓝”技术，生成极薄的氧化物膜来提高其耐腐蚀性，氧化物膜主要成分是四氧化三铁。试将四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式：___________。
（2）氯化铁常用作印刷电路板(以覆铜板为基础材料)的蚀刻剂，反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，反复使用。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（3）绿矾()常用来处理工业废水中的重铬酸根离子()，反应的离子方程式为：
①被氧化的是___________(填离子符号)。
②试配平：___________
（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①写出中铁元素的化合价：___________；
②高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径范围是___________，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是___________。
17. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量)为原料制备高纯碳酸钙的流程如下，已知沉淀完全，请回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是___________。
（2）写出与盐酸反应的离子方程式：___________。
（3）“沉铁”、“沉钙”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
（4）写出“沉钙”的化学方程式：___________。
（5）整个流程中可循环利用物质为___________(填化学式)。
（6）“沉钙”后要经过一系列操作才能得到高纯碳酸钙。请设计实验方案检验碳酸钙是否洗涤干净：___________(写出实验步骤、现象、结论)。
18. 某白色粉末中可能含有下表中的离子：
阳离子
阴离子
现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定存在的阴离子为___________(填离子符号)。
（2）白色沉淀1，从其组成的阴离子分类，属于___________盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为，写出其与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
（3）若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，则可以肯定存在的阳离子为___________(填离子符号)，肯定存在的盐为___________(填化学式)。
（4）有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。请你评价：___________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：___________。
（5）在实验过程中，滴加溶液时需要用到胶头滴管，每次使用后要注意___________。
