安徽省六安第二中学2024-2025学年高三上学期10月第二次月考化学试题（PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安第二中学2024-2025学年高三上学期10月第二次月考化学试题（PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 546.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-23 20:08:03 | ||
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文档简介
六安二中 2025 届高三第二次月考
化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56
Cu：64
一．选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ）
A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含 Fe3O4磁性油墨， Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池，利用SiO2 将太阳能转化为电能
D．神州十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2．纳米铜粉（平均粒径 30~80nm）可用于CO2和H2合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿（主要成分
为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时，发生反应的化学方程式为Cu2S 4FeCl3 2CuCl2 4FeCl2 S
B．“萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
C．“还原”时，消耗N 2H 4和Cu
2
的物质的量之比为 1∶2
D．用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
3．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（ ）
A 3 ．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al 3NH3 H2O Al OH 3NH3 4
B ．用氨水吸收烟气中少量的SO2 ：NH3 H2O SO2 NH4 HSO3
C．向Mg OH 浊液中加入 FeCl 3 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3OH Fe2 OH 3
D ．电解熔融 NaCl的阴极反应： 2H2O 2e H2 2OH
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．40g SiC晶体中含有的 Si―C的数目为 2NA
B．100g质量分数为 46%的C2H5OH的水溶液中含有的氧原子数目为 4NA
C．标准状况下，11.2LNH3 与 11.2L HF均含有5NA 个质子
D．1molC6H14 中含有的 键的数目为20NA
5．将 50g胆矾（CuSO4 5H2O ）放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
已知：c→d过程中无电子转移。
A．失重过程中涉及的反应为分解反应
B．a点固体的成分是CuSO4 3H2O
650 ~ 980℃
C．c→d反应的化学方程式为CuSO4 CuO SO3
D．将 b点固体溶于水配制成 200g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 17.8%
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢
B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证SO2 的漂白性
D．制备并收集 NO
A．A B．B C．C D．D
7．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（ ）
A．配制 500mL 40%的硫酸溶液：①④⑤⑨
B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定CuSO4 5H2O 晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤
8．油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪
色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3 与水作用可生成对应的酸：H3AsO4
B．反应Ⅰ中元素 As和 s都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1molAs2S3转移电子数之比为 3∶7
n O
D 2
．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ＜Ⅱ
n H2O
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．CO2的捕集
方法 1：用Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。随着反应的进行；若吸收剂失活，可利用 NaOH溶液
使其再生。
方法 2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速
条件下，CO2吸附量变化如图所示：
Ⅱ．CO2合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
9． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L 的 NaOH溶液中含有0.05NA个 H原子
B．常温常压下，11.2LCO2中含有分子数小于0.5NA
C 14C18． O2分子中含有中子数为27NA
D．3.2gCH3OH中含有共价键个数为0.4NA
10．下列相关说法正确的是（ ）
A．NaOH、Na2CO3、CH3COOH均含有共价键和离子键
B．NaOH溶液使“Na2CO3吸收剂”再生的离子反应：OH
HCO H O CO2 3 2 3
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO2
D．CO2合成乙酸的总反应：CH3OH CO2 H
LiIRH
2 CH3COOH 2H2O
11．下列方案不．能．测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取 ag混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 bgCO2
C．取 ag混合物与足量 NaOH溶液充分反应，得到 bg溶液
D．取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg固体
12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
编号 a b c d
① Na2O Na2O2 Na NaOH
② Al Al2O3 NaAl OH Al OH4 3
③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
④ MgO MgCl2 Mg Mg OH 2
A．②④ B．①④ C．②③ D．③④
13．GaZrOx 双金属氧化物催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物
分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是（ ）
A 催化剂．该过程的总反应可表示为CO2 3H2 CH3OH H2O
B．反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C．CO2和H2的活化位点相同
D．氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力
14．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN3是离子化合物，各原子均满足 8电
子稳定结构。
下列说法正确的是（ ）
A ．反应③实现了氮的固定 B．N3 的电子式为 ∶N ::N ::N :
C．反应②过程中，氮元素的杂化方式由 sp3变为 sp2 D ．结合H 能力：N2H4 CH3NH2
二．填空题（共 58 分）
15．（每空 2分，共 14分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。
请回答下列问题：
（1）工业上，将Na2CO3和Na2S以 1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2 可制取Na2S2O3，同时
放出CO2，写出该反应的化学方程式：______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图
所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有CO2
B．副产物NH4Cl可用作氮肥
C．优先通入CO2气体至饱和，后通入NH3 ，就会产生NaHCO3沉淀
（3）向 50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀盐
酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入 25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。
③原 50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（每空 2分，共 18分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 10.00g 香菇样品和 400mL 水；锥形瓶中加入 125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
0.30mL0.01000mol L 1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L min 1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了 1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2 的平均回收率为 95%。
已知：Ka1 H3PO4 7.1 10 3，Ka1 H SO 22 3 1.3 10 。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器 a、b的名称分别为______、______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（3）解释加入H3PO4 ，能够生成SO2 的原因：______
（4）滴定管在使用前需要______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为______；滴定反应的离子方程式
为______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______mg kg 1（以SO2 计，结果保留三位有效数字）。
17．回答下列问题（除标注外，每空 2分，共 12分）。
（1）已知 CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下 CuO和NH3 反应
的化学方程式：______。
2 2 3 3 （ ）在Mn 、Bi 、BiO3 、MnO4 、H 、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3 Bi
的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：______。
（离子方程式 2分，电子转移 2分，共 4分）
（3） Fe OH 与 NaOH和 NaClO 的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4 ）的方3
法，写出该反应的化学方程式：______。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸
盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1，写出该反应的化学方程式：______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯（C2HCl3 ），向该污水中加入KMnO4 （还原产物为
MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：______。
18．（每空 2分，共 14分）黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，某研究
小组尝试用烧渣制取绿矾（ FeSO4 7H 2O ），流程图如下。
3 2
已知：Al 完全沉淀时的 pH小于 Fe 开始沉淀时的 pH。
回答下列问题：
（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有______（填标号）。
a．升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d．适当增大硫酸浓度
e．增大反应容器气压
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）试剂 X可以选用多种物质，若 X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：______。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（5）过滤Ⅱ后的滤液为 FeSO4溶液，从 FeSO4溶液得到 FeSO4 7H 2O 的一系列操作中应将 FeSO4溶液
放置于______（填仪器名称）中加热。
（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：______。
（7）该研究小组取 14.00g烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为 25.02g，若从烧渣制取绿矾的流程中没有
使用含铁的试剂，则烧渣中 Fe 的质量百分数为______。（假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D A D C B B
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15．（1）Na2CO3 2Na2S 4SO2 3Na2S2O3 CO2
（2）CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl B
（3）NaOH、Na2CO3 减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电
性减弱 0.15mol/L
16．（1）球形冷凝管 酸式滴定管 （2）C
（3）加入H3PO4 后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2 H2O ，SO2 的溶解度随着温度升高而减小，
SO2 逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2 H2O 向右移动
（4 2 ）检验其是否漏水 蓝色 I2 SO2 2H2O 2I 4H SO4 （5）偏低 （6）80.8
△
17．（1）3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O
（2）
（3）2Fe OH 4NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O3
400℃
（4）4KClO3 KCl 3KClO4
（5）2KMnO4 C2HCl3 2MnO2 HCl 2KCl 2CO2
18 1 abd 2 SiO 3 2Fe3 SO 2H O 2Fe2 2 ．（ ） （ ） 2 （ ） 2 2 SO4 4H
（4）Al OH （5）蒸发皿3
（6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加 KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则
未变质
（7）36.00%
化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56
Cu：64
一．选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ）
A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含 Fe3O4磁性油墨， Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池，利用SiO2 将太阳能转化为电能
D．神州十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2．纳米铜粉（平均粒径 30~80nm）可用于CO2和H2合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿（主要成分
为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时，发生反应的化学方程式为Cu2S 4FeCl3 2CuCl2 4FeCl2 S
B．“萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
C．“还原”时，消耗N 2H 4和Cu
2
的物质的量之比为 1∶2
D．用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
3．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（ ）
A 3 ．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al 3NH3 H2O Al OH 3NH3 4
B ．用氨水吸收烟气中少量的SO2 ：NH3 H2O SO2 NH4 HSO3
C．向Mg OH 浊液中加入 FeCl 3 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3OH Fe2 OH 3
D ．电解熔融 NaCl的阴极反应： 2H2O 2e H2 2OH
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．40g SiC晶体中含有的 Si―C的数目为 2NA
B．100g质量分数为 46%的C2H5OH的水溶液中含有的氧原子数目为 4NA
C．标准状况下，11.2LNH3 与 11.2L HF均含有5NA 个质子
D．1molC6H14 中含有的 键的数目为20NA
5．将 50g胆矾（CuSO4 5H2O ）放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
已知：c→d过程中无电子转移。
A．失重过程中涉及的反应为分解反应
B．a点固体的成分是CuSO4 3H2O
650 ~ 980℃
C．c→d反应的化学方程式为CuSO4 CuO SO3
D．将 b点固体溶于水配制成 200g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 17.8%
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢
B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证SO2 的漂白性
D．制备并收集 NO
A．A B．B C．C D．D
7．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（ ）
A．配制 500mL 40%的硫酸溶液：①④⑤⑨
B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定CuSO4 5H2O 晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤
8．油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪
色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3 与水作用可生成对应的酸：H3AsO4
B．反应Ⅰ中元素 As和 s都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1molAs2S3转移电子数之比为 3∶7
n O
D 2
．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ＜Ⅱ
n H2O
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．CO2的捕集
方法 1：用Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。随着反应的进行；若吸收剂失活，可利用 NaOH溶液
使其再生。
方法 2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速
条件下，CO2吸附量变化如图所示：
Ⅱ．CO2合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
9． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L 的 NaOH溶液中含有0.05NA个 H原子
B．常温常压下，11.2LCO2中含有分子数小于0.5NA
C 14C18． O2分子中含有中子数为27NA
D．3.2gCH3OH中含有共价键个数为0.4NA
10．下列相关说法正确的是（ ）
A．NaOH、Na2CO3、CH3COOH均含有共价键和离子键
B．NaOH溶液使“Na2CO3吸收剂”再生的离子反应：OH
HCO H O CO2 3 2 3
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO2
D．CO2合成乙酸的总反应：CH3OH CO2 H
LiIRH
2 CH3COOH 2H2O
11．下列方案不．能．测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取 ag混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 bgCO2
C．取 ag混合物与足量 NaOH溶液充分反应，得到 bg溶液
D．取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg固体
12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
编号 a b c d
① Na2O Na2O2 Na NaOH
② Al Al2O3 NaAl OH Al OH4 3
③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
④ MgO MgCl2 Mg Mg OH 2
A．②④ B．①④ C．②③ D．③④
13．GaZrOx 双金属氧化物催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物
分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是（ ）
A 催化剂．该过程的总反应可表示为CO2 3H2 CH3OH H2O
B．反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C．CO2和H2的活化位点相同
D．氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力
14．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN3是离子化合物，各原子均满足 8电
子稳定结构。
下列说法正确的是（ ）
A ．反应③实现了氮的固定 B．N3 的电子式为 ∶N ::N ::N :
C．反应②过程中，氮元素的杂化方式由 sp3变为 sp2 D ．结合H 能力：N2H4 CH3NH2
二．填空题（共 58 分）
15．（每空 2分，共 14分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。
请回答下列问题：
（1）工业上，将Na2CO3和Na2S以 1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2 可制取Na2S2O3，同时
放出CO2，写出该反应的化学方程式：______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图
所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有CO2
B．副产物NH4Cl可用作氮肥
C．优先通入CO2气体至饱和，后通入NH3 ，就会产生NaHCO3沉淀
（3）向 50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀盐
酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入 25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。
③原 50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（每空 2分，共 18分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 10.00g 香菇样品和 400mL 水；锥形瓶中加入 125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
0.30mL0.01000mol L 1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L min 1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了 1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2 的平均回收率为 95%。
已知：Ka1 H3PO4 7.1 10 3，Ka1 H SO 22 3 1.3 10 。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器 a、b的名称分别为______、______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（3）解释加入H3PO4 ，能够生成SO2 的原因：______
（4）滴定管在使用前需要______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为______；滴定反应的离子方程式
为______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______mg kg 1（以SO2 计，结果保留三位有效数字）。
17．回答下列问题（除标注外，每空 2分，共 12分）。
（1）已知 CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下 CuO和NH3 反应
的化学方程式：______。
2 2 3 3 （ ）在Mn 、Bi 、BiO3 、MnO4 、H 、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3 Bi
的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：______。
（离子方程式 2分，电子转移 2分，共 4分）
（3） Fe OH 与 NaOH和 NaClO 的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4 ）的方3
法，写出该反应的化学方程式：______。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸
盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1，写出该反应的化学方程式：______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯（C2HCl3 ），向该污水中加入KMnO4 （还原产物为
MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：______。
18．（每空 2分，共 14分）黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，某研究
小组尝试用烧渣制取绿矾（ FeSO4 7H 2O ），流程图如下。
3 2
已知：Al 完全沉淀时的 pH小于 Fe 开始沉淀时的 pH。
回答下列问题：
（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有______（填标号）。
a．升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d．适当增大硫酸浓度
e．增大反应容器气压
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）试剂 X可以选用多种物质，若 X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：______。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（5）过滤Ⅱ后的滤液为 FeSO4溶液，从 FeSO4溶液得到 FeSO4 7H 2O 的一系列操作中应将 FeSO4溶液
放置于______（填仪器名称）中加热。
（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：______。
（7）该研究小组取 14.00g烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为 25.02g，若从烧渣制取绿矾的流程中没有
使用含铁的试剂，则烧渣中 Fe 的质量百分数为______。（假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D A D C B B
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15．（1）Na2CO3 2Na2S 4SO2 3Na2S2O3 CO2
（2）CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl B
（3）NaOH、Na2CO3 减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电
性减弱 0.15mol/L
16．（1）球形冷凝管 酸式滴定管 （2）C
（3）加入H3PO4 后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2 H2O ，SO2 的溶解度随着温度升高而减小，
SO2 逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2 H2O 向右移动
（4 2 ）检验其是否漏水 蓝色 I2 SO2 2H2O 2I 4H SO4 （5）偏低 （6）80.8
△
17．（1）3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O
（2）
（3）2Fe OH 4NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 3NaCl 5H2O3
400℃
（4）4KClO3 KCl 3KClO4
（5）2KMnO4 C2HCl3 2MnO2 HCl 2KCl 2CO2
18 1 abd 2 SiO 3 2Fe3 SO 2H O 2Fe2 2 ．（ ） （ ） 2 （ ） 2 2 SO4 4H
（4）Al OH （5）蒸发皿3
（6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加 KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则
未变质
（7）36.00%
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