课件26张PPT。专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力定义 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子，简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。一种化学式的表示方式——电子式①原子的电子式：H ·Na · ·Mg · ·Ca ·HNa Mg CaOCl②离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02、阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”说明试写出 NH4+ 和 OH- 离子的电子式：③离子化合物的电子式：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物——离子化合物NaCl ··Na+MgOCa2+Na2ONa+Na+NaOHNa+MgCl2Mg2+化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。定义：物质晶体和分子中直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。注意：⑴ 指直接相邻的原子⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用常见的化学键有：离子键、共价键等1141 、定义： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 [思考2] 哪些物质中存在离子键？（1）活泼金属离子和酸根离子或活泼非金属元素的阴离子等形成的盐（2）铵根离子和酸根离子形成的盐。[思考1]（1）成键粒子：
（2）成键性质：
（3）成键元素：
阴、阳离子静电作用（引力、斥力）一般活泼金属与活泼非金属离子键（3）活泼金属离子和氧离子形成氧化物（4）活泼金属离子和氢氧根离子形成的碱写出下列常见物质的电子式Ba(OH)2
Na2O2
NH4Cl
NaBr
K2S
1、下列说法正确的是 （ ）
（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键
（B）化学键只存在于分子内的原子之间
（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用
（D）若不相邻的原子间也存在相互作用力，也属于化学键C2、下列电子式书写正确的是 （ ）D3、下列说法正确是 （ ）
（A）含有金属元素的化合物一定是离子化合物
（B）ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
（C）完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
（D）活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键C4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 （ ）
A．18、19 B．11、13
C．6、16 D．12、17D问题探究1：两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点？ ①原子的电子式：H ·HCl②分子的电子式：H ·＋· HH∶H Cl2 O2HClN2共价键
1．概念
（1）共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的强烈的相互作用。
共价键可存在于 单质 、 共价化合物 、 离子化合物 中。
（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要 释放 能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要 吸收能量。
（3）共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 共价键相结合的化合物。
共价化合物中， 只 含有共价键， 不 含有离子键。
但离子化合物中 一定 含有离子键， 可能 含有共价键。（4）共价化合物的判断依据：
化合物中仅有共价键 。
共价化合物的类别：
酸 、 大多数非金属化合物（除铵盐）
和 大多数有机物 。 HF CO2 HClO
NH4Cl CH4 CCl4
H2S Br2
化学键离子型共价型离子化合物共价化合物非金属单质离子键（共价键）只有共价键阴、阳离子不同非金属原子相同非金属原子极性共价键非极性共价键熔融时能导电熔融时不能导电1．关于离子键的下列叙述中正确的是
A．离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用所产生的化学键
B．离子键是活泼金属和活泼非金属所形成的化合中存在的唯一作用力
C．离子键是阳离子和阴离子之间存在的静电吸引力
D．一个阳离子只能与一个阴离子之间形成离子键A2．下列物质的结构中，存在离子键的是
A．NH3 B．CH4 C．CaCl2 D．Cl2C3．下列关于电子式的说法正确的是
A．电子式只能用来表示化合物的形成过程
B．电子式中的“· ”或“×”表示的是原子所有核外电子
C．电子式是用来表示原子核外电子排布的式子
D．简单阳离子的电子式与它的阳离子符号相同D4．下列给出的是有关元素的原子序数，其中在形成化合物时能形成共价键的一组是
A．9和19 B．6和17 C．12和17 D．8和13B此共价键是极性共价键还是非极性共价键？极性共价键5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．常温下是固体
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电 D6．在某一化合物中，下列不属于某元素在该化合物中的化合价数值的确定依据是
A．反应中原子得到或失去的电子数
B．反应中原子间的共用电子对数
C．原子的最外层电子数
D．原子结合过程中的成键数 C共价分子的表示
（1）电子式：如：
HF ，N2： ，CO2： 。
（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如 HF： H-F ，N2： N≡N ，CO2： O=C=O ，
乙烷： ，乙烯 ，
乙炔 。共价键
H－C≡C—H常见共价分子的几种表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2ONH3CH4一般水分子的结构表示为：H-O-H；NH3分子的结构表示为：例1、(06全国I)萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）： （1）根据右图模型写出萨罗的结构式： 问题探究1：一般来说，物质由液体变为气体，需要进行如何操作？说明了什么？许多事实证明：物质分子间存在着分子间作用力，从而使许多分子聚集在一起。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。干冰汽化时分子中的共价键被破坏了吗？问题探究2：在相同条件下，水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点，为什么？水分子间存在着特殊的分子间作用力——氢键，其作用力要高于一般的分子间作用力。在冰晶体中存在着较液体水更多的氢键，从而使水分子间有更多的空隙，所以，固体水的密度要比液体水的密度小。氢键的存在使得水出现了哪些反常现象？1、水的沸点大于同类别的H2R；
2、水在常温下是液态；3、水变成冰是体积变大，密度变小。存在氢键的物质：
HF、NH3、H2O等。4、同样：氢键的存在使NH3易液化，在水中溶解度变大例2、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如H2O表示为①写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。 ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？三角锥形平面三角形A最高A分子之间存在氢键，C、D分子间不存在氢键7．下列各物质的电子式表示书写正确的是A．N2： C．CCl4 B．H2S D．CaCl2 B8．下列各化学式中，能真实表示分子组成的式子是
A．CuSO4 B．CS2 C．S D．NH4ClB9．在下列各组化合物中所含的所有化学键的类型都相同的一组是
A．HCl和NaOH B．NH4NO3和CH4
C．NaBr和K2S D．Na2O2和H2O2C10．下列说法中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．只有活泼金属原子与活泼非金属原子间才能形成离子键
D．在共价型化合物中，所有原子的最外层电子都一定满足8电子稳定结构11．对于X—O—H型化合物（X可以是除O外的所有元素），下列说法中正确的是
A．当X是第IA族元素时，XOH一定是强碱
B．当X是第VIIA族元素时，XOH一定是强酸
C．XOH的水溶液一定不能导电
D．XOH中X—O键与O—H的夹角不是180°BD12、下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A、Cl2通入品红溶液而褪色B、火碱溶于水中C、将过氧化钠投入到水中产生大量气体D、硫酸氢钠固体溶于水E、碘晶体升华CD13、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A、10 B、12 C、24 D、28成键数就等于满足8电子结构缺电子数五氧化二磷的真实分子为P4O10，则其结构可能是如何的？B4、在HF、H2O、NCl3、CS2、BF3、N2分子中（1）分子中各原子最外层都满足8电子结构的分子是NCl3、CS2、N2是否只有分子才可以满足8电子结构（2）以非极性键结合的分子是N2（3）以极性键结合，具有直线形结构的分子是CS2（4）以极性键结合，具有其他结构的分子是BF3正三角形（5）以极性键结合，而且分子极性最大的是HF（6）其中NCl3可能的分子结构形状是三角锥形类似于NH3HFNCl3课件17张PPT。共价键 物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。一、化学键化学键——离子键共价键（一）离子键金属键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
下列说法中正确的是 ( )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可
形成离子键。正确D 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O· 2Na·＋→Na+Na+ 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫做共价键。共价键定义：氢分子的形成： H ·氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。共价键特点：共价键特点： 碘 ＋→ 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→用结构式表示共价分子：分别写出下列分子的电子式和结构式：
O2 N2 HBr CH4 CCl4 PH3 CS2 定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素问题：含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？共价键不一定 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-结论： 1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。 3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中也可能既含离子键又含共价键。 2.只有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能为非金属单质。 4.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。而离子键只存在于离子化合物中。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键和离子键的比较阴阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）同种或不同非金属元素（通常）发生电子得失
没有发生电子得失而是形成共用电子对 随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
Ａ、NaOH B、CaCl2
C、 H2O D、H2 AC2、下列属于共价化合物的是 （ ）
A、Cl2 Ｂ、P2O5
Ｃ、CaF2 Ｄ、KOHB指出下列化合物所含化学键类型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3中
属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 .
并判断对错：
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。
2、共价化合物只含共价键。
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物只含离子键。
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。
6、氦气是共价化合物。 错（NaOH）错对错对错（NH4Cl）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S 、SO27。几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClH2O2课件12张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2、化学键类型离子键共价键注意：⑴ 直接相邻⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键以NaCl为例学习离子键的形成过程离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。概念剖析11．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?静电引力和静电斥力(统称静电作用)哪些元素的原子之间可能形成离子键？a.活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）的金属与活泼非金属（第ⅥA族、第Ⅶ A族）强调b.活泼的金属元素和酸根离子之间c.铵根离子和酸根离子之间离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。概念剖析2离子化合物常见物质类别1、活泼金属的氧化物、过氧化物；
2、绝大多数的盐；
3、大多数的碱；探究2：观察以下示例，归纳 电子式的书写规则电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl
Ca2+、Cl –
CaCl2 K 、 F
K+、F –
KF Na 、S
Na+、S2 –
Na2S Mg、O
Mg2+、O2 –
MgO课堂学习效果检测1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17√√下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。√
