课件64张PPT。第二课时 氧化还原反应和溴、碘的提取自主学习
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应：_______________的化学反应。
2．非氧化还原反应：_________________的化学反应。
有电子转移没有电子转移3．氧化剂和还原剂
得失氧化还原氧化4.元素的化合价与氧化性、还原性的关系
(1)总体思路：分析元素的化合价如何变化.
(2)具体分析
5．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
书写原则：一标变价，二画线桥，三注得失电子总数，如：
注意箭头必须由________物指向______物，且两端对准同种元素。
反应生成(2)单线桥法
在反应物一边架桥，箭头由______电子的原子指向____电子的原子，线桥上只标明电子得失总数即可，无需标“得到”、“失去”字样，如：
失得想一想
1.怎样分析一个反应是否是氧化还原反应？
提示：(1)从特征(反应前后元素的化合价)入手分析实质(反应中是否有电子转移)；(2)再用双线桥法或单线桥法表示出来。
二、溴、碘的提取
1．溴、碘单质物理性质的比较
2.Br2的提取
(1)流程
(2)原理：____________________________。
3．I2的提取
(1)流程
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(2)化学反应原理：___________________。
4．溴、碘的重要应用
(1)_____________ 常被用作感光材料。
(2)_________ 用于人工降雨。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2AgBrAgI(3)碘是一种重要的药用元素，可以用来生产含碘食品和药品，如加碘盐、碘酒等。
想一想
2．将热空气鼓入含溴的溶液中获得粗溴的原理是什么？加碘食盐中是加入的I2吗？
提示：溴易挥发；加碘食盐中加入的是KIO3而不是I2(I2有毒)，加碘盐是白色的也说明了肯定不是加入的I2。
自主体验
解析：选A。解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移情况。然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。
反应中电子转移情况可表示为：
在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则转移电子数为5NA。被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1。
3．用双线桥法、单线桥法分别表示下列三
个反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物。
(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(3)Br2＋2KI===2KBr＋I2
探究导引
物质得失电子数多少与物质氧化性、还原性之间有何关系？
提示：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而与物质得失电子的数目无关。如钠比镁易失电子，钠的还原性比镁的强，而一个钠原子只能失去一个电子、一个镁原子能失去两个电子。
要点归纳
(1)常见的氧化剂和还原剂
(2)氧化性、还原性强弱的判断方法
①根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即时应用
1．通过“①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②Br2＋2KI===2KBr＋I2”两个反应能说明哪些物质氧化性、还原性的强弱？
解析：通过①说明氧化性Cl2>Br2,还原性：Br－>Cl－； 通过②说明氧化性Br2>I2，还原性：I－>Br－。
答案：氧化性：Cl2>Br2>I2，还原性：
I－>Br－>Cl－。
探究导引1 为什么说Cl、Br、I三元素的化学性质相似？
提示：Cl、Br、I三元素原子结构示意图分别为：
它们的最外层电子数相同。
探究导引2
实验室中NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液，你能设计出几种鉴别方案？
提示：(1)加入AgNO3溶液和稀硝酸；
(2)加入淀粉和氯水；
(3)加入CCl4和氯水。
要点归纳
1．氯、溴、碘性质的相似性与差异性
(1)相似性
氯、溴、碘的原子，最外层都有7个电子，所以它们具有相似的化学性质。如其常见的化合价均为－1价，都能和金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，和非金属单质(如氢气)反应,还都能够和碱(如NaOH)反应。
(2)差异性
由于它们的电子层数不同，所以其性质也有差异性。氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2>Br2>I2，所以Cl2能够将Br－和I－从它们的盐溶液中置换出来，Br2能够将I－从它的盐溶液中置换出来。
2．卤素单质的检验
3．卤素离子的检验
即时应用
2．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
实验操作如下：向U形管中加入约2 g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹
②。试回答下列问题：
(1)打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U形管中出现的现象是_____________________。
(2)4处产生的现象是__________________。
(3)打开止水夹①②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②,不使氯气上升,2处产生的现象是__________________。
取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是___________________________________。
(4)此实验中产生的实验现象说明的问题是
____________________________________。
(5)NaOH溶液棉团的作用是___________________________________。
(6)在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是_____________________________。
解析：从下到上的反应流程为：KMnO4→
Cl2(黄绿色)→Br2(6橙色)→I2(5黄色)→I2(4蓝色)→(3无色,吸收多余的氯气和溴蒸气,防止污染空气)→Br2(2橙色)→I2(1蓝色)。 在高锰酸钾固体与盐酸的反应中,HCl中一部分氯元素的化合价由－1价升高到氯气中的0价，
表现还原性，另一部分则变成KCl和MnCl2,化合价没有发生变化，表现酸性。
答案：(1)U形管中充满黄绿色气体
(2)滤纸变蓝色
(3)棉团变橙色 棉团变蓝色
(4)卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(其他合理答案也可以)
(5)吸收多余的氯气 (6)还原剂、酸性
常温下，下列三个反应均能发生：
X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2.
则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===
2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
【思路点拨】 判断一个氧化还原反应能否发生的依据“强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质”，
即“强＋强===弱＋弱”，先根据已知反应判断出物质氧化性、还原性强弱顺序，其次依据上述标准作出判断。
【解析】由题意知，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2。所以氧化性强弱顺序为Z2>X2>W3＋>Y2。还原性强弱顺序为Y－>W2＋>X－>Z－。一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，
还原性强的物质可以制取还原性弱的物质，因此反应①不能发生，反应②能发生，反应③不能发生。
【答案】 B
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。例如，将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合溶液中，
Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质
的量浓度相同的Fe3＋和Cu2＋的混合溶液中，
首先与Fe3＋反应。
(3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”,而不会出现交错现象,即其化合价“只靠近，不交叉”。例如下述反应的电子转移是(4)歧化反应规律
发生在同一分子内部同一价态的同种元素之
间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应
规律是所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价―→高价＋低
价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮
和磷元素等)均可发生歧化反应。例如，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
海洋植物海藻中含有丰富的碘元素，碘元素均以I－形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名
称：①________；③________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂
是________。
(3)为使海藻灰中的碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气
瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的玻璃仪器
是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机
溶剂还需经过蒸馏，指出图所示装置中的错误之处；①________；②______________；③________________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因
是__________________________________；最后晶态碘在________里聚集。
【思路点拨】 认真分析“流程”，与物质分离、提纯的知识相联系，搞清每一环节的作用。
【解析】 (1)操作①分离的是固体(不溶性)和液体，应为过滤；操作③是将碘富集到有机溶剂中，应为萃取。
(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶且碘在其中的溶解度大，故应选用苯、四氯化碳等有机溶剂。
(3)按照流程图考虑每一步需要的仪器，还缺少普通漏斗和分液漏斗。
(4)检验装置的错误通常按照从下到上、从左到右的顺序。该装置中缺少石棉网；温度计不应插入液体中；冷凝管进、出水的方向不正确。
(5)利用水浴加热可使被加热的物质受热均匀而温度又不会超过100 ℃，最后蒸馏烧瓶中得到的是晶体碘。
【答案】 (1)过滤 萃取 (2)苯、四氯化
碳(答案合理即可) (3)分液漏斗、普通漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中
③冷凝管进、出水的方向颠倒 (5)使蒸
馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不会过高
蒸馏烧瓶
【名师点睛】 本题以从海藻中提取碘的过程为载体，考查Cl2的化学性质以及基本实验操作等。该题综合性较强，而各知识点考
查的深度较浅，因此提醒我们在平时的学习
中，应牢固掌握基础知识和基本技能。
实验探究物质氧化性、还原性的强弱
【经典案例】 Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(因为发生了以下反应：5Cl2＋6H2O＋I2===2HIO3＋10HCl)。若把KI换成KBr，则CCl4层变为______色，
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色.
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)推测实验④中的现象为____________________________________。
(2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________。
【解析】 Ⅰ.Cl2与KBr反应生成单质Br2，溴溶于CCl4呈橙红色，Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，所以氧化性：HBrO3 >Cl2>HIO3。
【答案】 Ⅰ.橙红 HBrO3 >Cl2>HIO3
Ⅱ.(1)紫红色褪去，生成白色沉淀
(2)PbO2>KMnO4>H2O2
课件68张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物专题2 从海水中获得的化学物质第一课时 氯气的制法及性质自主学习
一、制备氯气
1．海水中的部分化学资源
(1)氯化物：主要是___________，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
(2)溴元素：被称为“______________”。
(3)碘元素：总量可达8×1010 t。
氯化钠海洋元素想一想
1．为什么把“溴”称为“海洋元素”？
提示：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中的溴元素的总储量高达一百万亿吨
(1014 t)。
2.氯气的工业生产
(1)氯碱工业：以_____________________为基础制取氯气等产品的工业。
(2)反应原理：
_____________________________________.
(3)电解装置及现象
电解食盐水想一想
2．(1)怎样检验电解饱和食盐水所得到的两种气体？
(2)怎样检验电解饱和食盐水所得到的氢氧化钠？
提示：(1)电解一段时间后，用向下排气法收集一小试管阴极(如图左电极)产生的气体,并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，有“噗”的响声，证明是H2；用向上排气法收集一集气瓶阳极(如图右电极)(收集b管产生的气体)产生的气体，观察呈黄绿色且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明是Cl2。
(2)电解一段时间后，关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，然后，向烧杯溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液迅速由无色变成红色,证明有NaOH生成。
3.氯气的实验室制法
(1)反应原理
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)发生装置
从左到右，从下到上仪器名称依次为铁架台(附带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双空胶塞、分液漏斗、导气管、集气瓶、烧杯(尾气吸收装置)。
二、氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色：__________；状态：______；气味：______________；密度比空气______；易液化；有毒；____ (填“能”或“不能”)溶于水，__________溶于饱和食盐水。收集氯气可用________排空气法或排饱和食盐水法。
黄绿色气态刺激性气味大能难向上实验室里闻Cl2的方法：_________________
___________________________________。
2．氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很__________的非金属单质，能与多种__________和____________直接化合，也能与许多____________反应。
(1)氯气和金属反应
用手轻轻扇动仅使少量气体飘进鼻孔在集气瓶口，活泼金属非金属化合物①氯气和铁反应
现象：铁丝剧烈燃烧，产生__________烟。
化学方程式：________________________。
棕红色②氯气和铜反应
现象：剧烈燃烧，产生大量__________烟。
化学方程式：________________________。
棕黄色③氯气和钠反应
现象：剧烈燃烧，产生__________火焰和大量____________。
化学方程式：________________________。
黄色白烟2Na＋Cl2===2NaCl(2)氯气和氢气反应
①反应条件：点燃
现象：________燃烧，产生______色火焰，瓶口有__________。
化学方程式：________________________。
应用：工业上制盐酸。
剧烈苍白白雾②反应条件：光照
化学方程式：________________________。
现象：光照发生____________。
爆炸(3)氯气和水反应
化学方程式：_________________________.
(4)氯气和碱反应
①与NaOH溶液反应
a．化学方程式：
____________________________________。
b．应用：制备84消毒液，吸收多余的氯气.
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②与Ca(OH)2反应
a．化学方程式：_______________________
______________________________。
b．应用：制备漂白粉。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O想一想
3．(1)铁有＋2价和＋3价、铜有＋1价和＋2价，从氯气与铁、铜反应分别生成FeCl3和CuCl2，你能得出什么结论？
(2)漂白粉的成分是什么？
(3)漂白粉漂白原理是什么？
提示：(1)氯气具有强氧化性，一般将变价
金属氧化成高价金属氯化物。(2)漂白粉是
一种混合物，其主要成分是CaCl2和
Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白
粉漂白原理是：Ca(ClO)2与空气中的CO2和
H2O作用或与其他酸作用生成了HClO，HClO具有漂白和消毒作用。
自主体验
解析：选B。海水中含量最高的是H2O，溴和碘在海水中的含量都很低，但由于海水的量庞大，所以溴和碘的绝对质量也很大。
2．下列关于电解NaCl水溶液的说法正确的是( )
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，能产生黄绿色气体
③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：选C。①不正确，没有Na生成，④不正确，溶液呈红色。
解析：选A。CuCl2、AlCl3、AgCl均可由
Cu、Al、Ag分别与Cl2反应制取；Fe与Cl2反应得到的是FeCl3而不是FeCl2。探究导引1
氯气为什么那么活泼？
提示：氯原子的原子结构示意图为 ,原子半径较小，最外层电子数为7，它有很强的得电子能力。
探究导引2
实验室制取氯气时，为什么要缓缓加热且控制在90 ℃以下呢？
提示：浓盐酸易挥发，温度过高或加热过快都会造成盐酸大量挥发,导致原料利用率低,制得的氯气中含有较多的HCl杂质。
要点归纳特别提醒
(1)制取氯气必须用浓盐酸，因为稀盐酸不能和MnO2反应；另外，该反应须在加热条件下才能进行。
(2)实验结束后，先使反应停止并且排出残留的Cl2，再拆装仪器，以免污染空气。
即时应用
1．某学生在实验室制氯气时可能进行如下
操作：
①连接好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其中正确的操作顺序是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：选D。实验室制取气体的一般步骤：①检查装置气密性；②先加固体药品，后加液体药品；③加热发生反应；④收集气体；⑤尾气处理。
探究导引1
氯水和液氯有何区别？
提示：氯水和液氯的比较
探究导引2
氯水能使有色布条褪色，怎样通过实验证明使有色布条褪色的是HClO的作用？
提示：(1)将有色布条浸在一定量的盐酸中,一段时间后取出，布条不褪色，说明氯水中的盐酸和水不能使有色布条褪色。
(2)设计如图所示实验，一段时间后，a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，说明Cl2分子不会使有色布条褪色；从而证明氯水使有色布条褪色的分子是HClO。
要点归纳
1．氯水的性质
氯水与不同的物质发生反应时，表现出其成分的复杂性和性质的多样性。如Cl2、HClO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸
性和不稳定性等。
(1)氯水呈黄绿色和有刺激性气味，是由成
分Cl2引起的。
(2)氯水能够杀菌、消毒、漂白，是HClO强氧化性的体现。
(3)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，是因
为具有H＋的酸性及HClO的漂白性。
(4)氯水中加AgNO3生成白色沉淀，是溶液
中Cl－的性质。
2．次氯酸的性质
即时应用
下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是_______；其作用是_______，水槽中应盛放的液体是_______。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应______；当氯气收集完毕时，应________。
【解析】 观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中应盛饱和食盐水，因为Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2。
【答案】 (1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水
(2)开B夹，关A夹 开A夹，关B夹 关A夹,开B夹
【名师点睛】 (1)反应物的状态及反应条件决定了反应的发生装置，反应要制取的气体性质和反应原理决定了净化装置。反应要制取的气体的性质决定了收集装置和尾气吸收装置。
(2)反应中盐酸表现了还原剂与酸性两方面作用。
(3)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2的物质的量小于1 mol，因为浓盐酸变稀后不再与MnO2反应产生Cl2。
现有下列五种溶液：KCl、新制的氯水、KClO3、AgNO3、淀粉，不用其他试剂怎样将它们鉴别？
【解析】 在这五种溶液中，只有新制的氯水是黄绿色，其他为无色，因此可用新制的氯水跟其他物质反应加以鉴别(如下图所示)
?
【答案】 见解析。
【名师点睛】 氯水与下列物质反应时的现象、起主要作用的微粒及反应原理
实验室制取气体的方法
1．实验室制取气体的实验步骤
(1)连接装置；(2)检查装置的气密性；(3)装药品；(4)制取气体；(5)收集气体；(6)尾气处理。
2．仪器安装
在装配仪器时，应先下后上，先左后右，先组装后固定；加入试剂时，先固体后液体；实验开始时，先检查装置的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，一般应长进短出(量气装置的导管应短进长出)；干燥管应粗口进细口出。
3．装置的选择依据
(1)试剂的选择：主要依据是制取气体的成
分。例如，制取氯气，实验室含有氯元素的物质有盐酸、NaCl等，必须要用氧化剂MnO2、KMnO4、KClO3等将其氧化。
(2)发生装置的选择：主要依据是制取气体
所用的试剂的状态和反应条件。例如，制取氯气时用MnO2和浓盐酸共热反应，所以应选择固体与液体加热的装置。
(3)收集装置的选择：主要依据是气体密度
和溶解性。例如，收集氯气不能用排水法，而是用向上排空气法，因为氯气可溶于水，密度比空气大。
(4)气体的除杂：常用的除杂方法如用硫酸
铜溶液除H2S、用碳酸氢钠除SO2和HCl、用通过灼热氧化铜粉的方法除CO与H2等。
(5)气体的干燥：注意气体不能与干燥剂发生反应。概括来说,可记作“酸干酸、碱干碱、氧化不能干还原”。例如，干燥氯气不用碱
石灰，而常用浓硫酸、固体P2O5等酸性干燥
剂。
(6)尾气处理装置的选择：主要依据是气体的性质.例如,燃烧法处理H2、CO等，碱液法处理Cl2、H2S等,水吸收法处理NH3、HCl等。
4．常见的几种制备气体的装置
【经典案例】 某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
(1)若用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是____________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。
③装置F的作用是__________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式___________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
【解析】 浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，反应一段时间后，浓盐酸浓度变小，将不再与MnO2反应；或者是加热时浓盐酸因挥发而损失。本实验要检验Cl2中的水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，待CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放入湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)。
【答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝
②干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性 ③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
