苏教版高中化学选修三专题二第二单元元素性质的递变规律公开课教学课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选修三专题二第二单元元素性质的递变规律公开课教学课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 392.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-01 21:25:09 | ||
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文档简介
课件20张PPT。原子结构与元素的性质第二单元 元素性质的递变规律2018年11月22日星期四元素第一电离能和电负性的周期性变化 预习检查和测试1.第一电离能（I1）
（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越 失去电子，反之电离能越大，表明在气态时该原子 失去电子。
（2）变化规律：①同周期元素从左至右，元素的第一电离能在总体上呈现 的变化趋势，表示该原子越来越难失去电子；②同主族元素从上至下，元素的第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。容易+1价气态阳离子越难从小到大逐渐减小容易 预习检查和测试2.电负性（χ）
（1）概念：衡量元素在化合物中 的物理量。
（2）变化规律：①金属元素的电负性 ，非金属元素的电负性 ；②同周期，从左至右，元素的电负性 ；同主族元素从上至下，元素的电负性 ，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。
③电负性大的元素集中在元素周期表的 ，电负性小的元素位于元素周期表 。吸引电子能力较小较大逐渐增大逐渐减小右上角左下角1、(1)已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 。 (2)已知钠元素的I1=496KJ/mol。
则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
① 观察图2-12，请以碱金属元素、卤素为例，总结出主族元素第一电离能的变化规律。②请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素的第一电离能的变化规律图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能探究一：电离能的变化规律？图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能 1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难，同主族从上至下失去电子越来越容易。探究二：电离能的影响因素有哪些？2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。为什么稀有气体元素的第一电离能特别的大？从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？ 通过上述的一些分析,你能得出影响原子电离能的因素有哪些？ 1、原子半径
2、核电荷数
3、核外电子排布（全空、半满、全满）ⅡA、ⅤA族和0族小结 钠和镁的第一、二、三的电离能如表所示，分析表中数据，请解释为什么钠元素易形成 Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？探究三：电离能有哪些应用？小结电离能的意义：①一般情况下，金属元素原子电离能越小，金属性越强②依据电离能的数据可以分析元素的化合价探究三：元素电负性的周期性变化规律（1） 在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结出元素电负性的随原子序数的递增有什么变化规律？增 大减小 （2）请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正价的元素
CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr电负性的应用（2）在化合物中吸引电子能力的大小
NaF HCl NO MgO KCl CH4
（3）作为化合物类型的依据(1)衡量元素的金属性和非金属性 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图1-27）的某些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂,镁在空气中燃烧产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性强弱，说明对角线规则，并用电负性解释对角线规则。 阅读资料：电负性的应用④对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,被称为对角线规则.规律与总结1、下列叙述中正确的是 （ ）
A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、室温时，零族元素的单质都是气体
D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na K N P
F Ne Cl S
Mg Al O N 课堂练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 D＞C＞A＞BC＞B＞A巩固练习6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习（1） ① Na、Mg、Al ② Na+、F-、O2- ③ Na+、Mg2+、Al3+其实原子半径的影响因素是如此，离子半径的影响因素也是如此。比较下列微粒的半径大小：电子层数相同的微粒：电子层数不同的微粒电子层数与核电荷数均相同的微粒（2） ①Li+、Na+、K+ ②Na+、Na ③ F、Cl、Br（3） ① S、S2- ②Fe2+、Fe3+
（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越 失去电子，反之电离能越大，表明在气态时该原子 失去电子。
（2）变化规律：①同周期元素从左至右，元素的第一电离能在总体上呈现 的变化趋势，表示该原子越来越难失去电子；②同主族元素从上至下，元素的第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。容易+1价气态阳离子越难从小到大逐渐减小容易 预习检查和测试2.电负性（χ）
（1）概念：衡量元素在化合物中 的物理量。
（2）变化规律：①金属元素的电负性 ，非金属元素的电负性 ；②同周期，从左至右，元素的电负性 ；同主族元素从上至下，元素的电负性 ，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。
③电负性大的元素集中在元素周期表的 ，电负性小的元素位于元素周期表 。吸引电子能力较小较大逐渐增大逐渐减小右上角左下角1、(1)已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 。 (2)已知钠元素的I1=496KJ/mol。
则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
① 观察图2-12，请以碱金属元素、卤素为例，总结出主族元素第一电离能的变化规律。②请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素的第一电离能的变化规律图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能探究一：电离能的变化规律？图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能 1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难，同主族从上至下失去电子越来越容易。探究二：电离能的影响因素有哪些？2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。为什么稀有气体元素的第一电离能特别的大？从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？ 通过上述的一些分析,你能得出影响原子电离能的因素有哪些？ 1、原子半径
2、核电荷数
3、核外电子排布（全空、半满、全满）ⅡA、ⅤA族和0族小结 钠和镁的第一、二、三的电离能如表所示，分析表中数据，请解释为什么钠元素易形成 Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？探究三：电离能有哪些应用？小结电离能的意义：①一般情况下，金属元素原子电离能越小，金属性越强②依据电离能的数据可以分析元素的化合价探究三：元素电负性的周期性变化规律（1） 在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结出元素电负性的随原子序数的递增有什么变化规律？增 大减小 （2）请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正价的元素
CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr电负性的应用（2）在化合物中吸引电子能力的大小
NaF HCl NO MgO KCl CH4
（3）作为化合物类型的依据(1)衡量元素的金属性和非金属性 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图1-27）的某些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂,镁在空气中燃烧产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性强弱，说明对角线规则，并用电负性解释对角线规则。 阅读资料：电负性的应用④对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,被称为对角线规则.规律与总结1、下列叙述中正确的是 （ ）
A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、室温时，零族元素的单质都是气体
D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na K N P
F Ne Cl S
Mg Al O N 课堂练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 D＞C＞A＞BC＞B＞A巩固练习6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习（1） ① Na、Mg、Al ② Na+、F-、O2- ③ Na+、Mg2+、Al3+其实原子半径的影响因素是如此，离子半径的影响因素也是如此。比较下列微粒的半径大小：电子层数相同的微粒：电子层数不同的微粒电子层数与核电荷数均相同的微粒（2） ①Li+、Na+、K+ ②Na+、Na ③ F、Cl、Br（3） ① S、S2- ②Fe2+、Fe3+