课件36张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性1.理解同素异形现象，并能掌握几种最为常见的同素异形体及其相应的性质。 2.了解同分异构现象，初步学会一些简单有机物的同分异构体的书写。3.了解晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，
生成CO2，进一步测定后确定金刚石
是由碳组成的单质。 1779年舍勒证明石墨可燃，也生
成CO2，进一步测定后确定石墨是由
碳组成的单质。 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。 1955年美国科学家霍尔在1650℃、95000个大气压下用石墨合成了金刚石。说明：
金刚石和石墨是由同一种元素形成的结构不同的两种单质。同素异形现象：同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。碳元素同一种元素形成几种不同单质的现象。同素异形体：（2）能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、
导电性上的差异？（1）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。思考常见的几组同素异形体1. 碳的同素异形体足球烯纳米碳管金刚石
石
墨
天然最硬物质质地较软很高（＞3550℃）很 高导 电不导电装饰品、切割玻璃、大理石、钻探机钻头铅笔芯（2B）电极、润滑剂化学史话
1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定了其结构。氧气O2臭氧O3无色无味强淡蓝色鱼腥味极强2. 氧的同素异形体3. 硫的同素异形体斜方硫（S8 在95.5℃以下稳定存在）4. 磷的同素异形体同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗?思考:根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预测组成为C4H10可能的分子结构，书写其结构式。正丁烷异丁烷 问题1: 对比两个模型，找找它们的联系?共同点:不同点:分子式相同结构不同同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象。具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。强调：1.分子式相同
2.结构不同
3.化合物同分异构体物质的结构决定性质，性质体现结构 具有相同分子式的烷烃，分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。问题2:同分异构体间性质是否相同?同分异构体间的物理性质差异同分异构体性质比较：（1）碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子,也可含成
千上万个碳原子;
（2）成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、
碳碳叁键，有链状也可有环状结构;
（3）同分异构现象大量存在。有机物种类繁多的原因：（1）同种元素有不同的核素——同位素；
（2）同种元素可以形成不同的单质——同素异形现象；
（3）同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物：
氯化钠和氢氧化钠；
（4）同种元素可以与其他同种元素形成比例不同的化合物：
氧化钠和过氧化钠；
（5）分子式相同的化合物存在同分异构现象。物质世界丰富多彩的原因很多：同位素、同素异形体与同分异构体的比较同：质子数相同
异：中子数或质量数 不同同：元素相同
异：结构不同同：分子式相同
异：结构不同原子单质化合物化学性质
几乎完全相同物理性质差别大，化学性质稍有差别物理性质和化学性质均有较大差别1H、2H、3H
35Cl、37Cl金刚石、石墨
O3 、O2
红磷、白磷正丁烷和异丁烷同分异构体同素异形体同位素异同研究
对象性质
差异常见
实例物质的多样性同位素同素异形现象同分异构现象不同类型的晶体像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。晶体的概念1.自然界固态物质的分类： 和 。
2.晶体的定义：具有 的固体叫晶体
如： 、 、 、 等。
3.晶体有规则几何外形的原因：晶体非晶体规则的几何外形金刚石水晶氯化钠雪花晶体规则几何外形是内部构成微粒 的结果。
4.构成晶体的微粒可以是 、 、 等 。有规则排列离子分子原子晶体的类型【思考】NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？【小结】在NaCl晶体中,__________ (填“存在”或“不存在”)
分子,存在许多___离子和____离子,以______键相结合,阴阳
离子的个数比为_____, 因此NaCl表示的含义是__________
___________________.不存在Na+Cl-离子1：1与氯离子的个数比为1：1晶体中钠离子 1. 离子晶体（1）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则
地排列而形成的晶体。说明：①构成微粒： 。
②形成晶体作用力： 。阴、阳离子离子键（2）离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。（3）物质范围或实例
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。【思考】干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？分子间作用力共价键2. 分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 ①构成微粒：________
②形成晶体作用力：_____________分子分子间作用力（1）定义说明（2）分子晶体的特点：（3）物质范围或实例大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它溶融状态不导电，分子晶体溶于
水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而
乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。【思考】金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？3.原子晶体相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：___________原子共价键（1）定义 说明 ①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质
的熔沸点越高。金刚石、晶体硅、石英、SiC（2）原子晶体的特点：（3）物质范围或实例109o28′共价键金刚石的原子结构示意图109o28′SiO共价键二氧化硅的原子结构示意图干冰分子晶体水晶原子晶体硫酸铜离子晶体黄金①构成微粒：____________________
②形成晶体作用力：_______________金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。金属离子与自由电子金属键金属、合金4.金属晶体（1）定义:（3）物质范围或实例（2）金属晶体的特点:①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性。说明阴、阳离子离子键分子分子间作用力原子共价键金属阳离子和自由电子金属键较高较低很高差别较大较硬较小硬度大差别较大固态不导电
熔融态导电不导电不导电导电差差差有延展性粒子
种类导电性金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体1. 不互为同素异形体的是 （ ）
A.金刚石与C60 B.红磷与白磷 C.H2和D2 D.16O和18OCD2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）B3.下列化学式能表示一种纯净物的是( )
A. CCl4 B. C4H10 C. D2O D. CAC4.C3H8分子中共价键的数目为（ ）
A.8 B.10 C.11 D.12B5.下表给出几种氯化物的熔沸点：A. CaCl2是离子晶体 B. SiCl4是分子晶体
C. NaCl熔沸点较高 D. MgCl2水溶液不能导电对此有下列说法，错误的是( )D6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl B课件31张PPT。一、同素异形现象第三单元 从微观结构看物质的多样性1. 同素异形现象同一种元素能够形成几种不同单质的现象，称为同素异形现象。2. 同素异形体同一种元素形成的几种不同单质，互称为该元素的同素异形体。强调：（1）同种元素；（2）单质；（3）结构不同。实例：（1）碳元素的不同单质①金刚石与石墨的物理性质比较：②同素异形体性质不同的原因：微观结构不同。③碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60 、碳纳米管等。碳元素的单质金刚石石墨
其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳米碳管等）金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 无色透明，光彩夺目，
正八面体晶体黑色，有金属光
泽不透明，细鳞
片状固体天然最硬最软矿物之一很高很高导电不导电装饰品
切割玻璃、
铅笔芯 H.B
电极 坩埚 金刚石与石墨的比较：
（1）Na和Na+是同素异形体吗？（2）Fe2O3和Fe3O4是同素异形体吗？（3）1H和2H是同素异形体吗？同素异形体与同位素比较：实例：（2）氧元素的不同单质①氧气与臭氧的物理性质比较：②氧气与臭氧的分子结构： 自然界90％的臭氧集中在离地面15～50 km的大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年，南极上空的臭氧层空洞面积达2．8×107km2，相当于澳大利亚国土面积的4倍。关于引起臭氧层被破坏的原因有多种解释，但一般认为氟氯烃(氟利昂，广泛用于制冷剂和发泡剂等)的大量使用和喷气式飞机、火箭、导弹将大量废气排放到高空，加速了臭氧分解。保护高空臭氧层，是科学家研究的重要课题。资料卡实例：（3）磷元素的不同单质①红磷与白磷的物理性质比较：②磷的同素异形体的结构：3。同素异形体的化学性质基本相同（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，
臭氧的氧化性更强。4。同素异形体之间转化（3）二、同分异构现象1。同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。2。同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。3。实例：C4H10：C2H6O：正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚三、不同类型的晶体1。晶体：通过结晶形成的具有规则几何外形的固体。（1）构成晶体的微粒：离子、分子、原子（2）晶体中的作用力：离子键、共价键、
分子间作用力（3）晶体有规则外形的原因：
晶体内部构成微粒有规则排列的结果。2。几种晶体类型：（1）离子晶体：①定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式
有规则地排列而成离子晶体。②构成微粒：阴、阳离子③作用力：离子键⑤性质：熔沸点较高、硬度较大，
溶于水或熔化状态导电。④实例：NaCl（2）分子晶体：①定义：由分子按一定方式有规则地排列而成
分子晶体。②构成微粒：分子③作用力：分子间作用力⑤性质：熔沸点低、硬度小，
熔化状态不导电。④实例：干冰、冰（3）原子晶体：①定义：原子间通过共价键结合形成空间网状
结构的原子晶体。②构成微粒：原子③作用力：共价键⑤性质：熔沸点很高、硬度很大，不导电。④实例：金刚石、晶体硅、水晶（4）金属晶体：①构成微粒：金属阳离子和自由电子②作用力：金属键④性质：有金属光泽、能导电导热、
具有延展性。③实例：所有金属单质3。几种晶体类型比较： 液晶(1iquid crystal)是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质。通常，只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态。液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中占有重要的位置。晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：课件21张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性同分异构现象比较:4410104个碳原子在同一链上存在支链二、同分异构现象1、同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。2、同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。3、实例：C4H10：C2H6O：正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚定义中相同的分子式的概念如何理解？组成元素相同、各元素原子个数也相同。有机物种类繁多的原因：
⑴有机物中可以含一个碳原子,也可以含多个甚至成千上万个碳原子。
⑵每个碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。
⑶大量存在同分异构现象。比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不 同质子数相同的同种元素中子数不 同单 质化合物原 子举例例1:下面结构式是正丁烷的是____，是异丁烷的是____。 A.D.E.FB.C2、下列几种结构代表了 种不同的物质？3有下列各组物质: 6C与 6C、金刚石与石墨、乙醇与二甲醚。
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是12133与a有抗癌作用，而b没有，两者的关系为（ ）
A.同一种物质 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
E.都不是B5、下列事实能说明甲烷(CH4)分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正四边形结构的是（ ）
A. CH3Cl只有一种结构
B.在常温常压下，CH2Cl2是液体
C.CH2Cl2有两种不同的结构
D.CH2Cl2只有一种结构D6、氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2（商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体
B．只有一种结构
C．是平面型分子
D．是四面体型的分子BD请判断它们之间的关系8、下列化学式能表示一种纯净物的是 ( )
A. CCl4 B. C4H10 C. D2O D. CAC9、下列各组物质中，属于同分异构体的（ ）B10、下列各组物质属于同位素的 ；属于同素异型体的是 ；属于同分异构体的是 。A.O2与O3C.CH3CH3与CH3CH2CH2CH3D.氕、氘、氚B、DAE11、C3H8分子中共价键数目为 （ ）
A.8 B.10
C.11 D.12B 若为CmHn的分子，分子中共价键数目为多少？写出C5H10的同分异构体课件35张PPT。第三单元
从微观结构看物质的多样性 人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？同素异形现象
同分异构现象 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？ 碳在地壳中的含量只占0.087%。但含碳元素的单质和化合物达到90%以上。它们在国民经济和我们日常生活里占有非常重要的地位。碳－生命的基础元素碳元素的单质金刚石石墨天然最硬物质最软矿物之一很高很高导电不导电装饰品
切割玻璃、大理石
钻探机钻头铅笔芯 H.B
电极、坩埚 金刚石与石墨的比较金刚石、石墨的用途： 为何金刚石和石墨在硬度和导电性方面有很大的差异？问题探究金刚石晶体结构石墨晶体结构金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故 称之为“足球烯”富勒烯：固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构（包括C60、C70和纳米碳管等）碳纳米管 我们通常把碳元素形成多种单质的这种现象称为同素异形现象。把金刚石、石墨和C60等互称为同素异形体。1、同素异形现象：同种元素形成多种不同单质的现象。2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。一、同素异形现象强调：（1）同种元素；（2）单质；（3）结构不同。例1:近年来，科学家发现一种新的由碳元素组成的物质，化学式为C60，下列说法中错误的是( )
A . C60由分子构成
B. C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体
C. C60在纯氧中充分燃烧生成CO2
D. C60的摩尔质量为720D思考： 1、钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是同一种元素－钠元素形成的，它们是同素异形体吗？ 2、Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？同素异形体与同位素的比较同一种元素形成的不同单质质子数相同、中子数不同的原子单质原子1H、2H、3H
35Cl、37Cl金刚石、石墨
O3 、O2例2:据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于( )
A 同位素 B 同素异形体
C 同分异构体 D 同种物质B例3下列各组中不属于同素异形体的是（ ）
A. 金刚石与C60
B. 红磷与白磷
C. NO与NO2
D. 8O 与 8O1618C D【讨论】在此之前，你是否已经学过其它的同素异形体？
氧气与臭氧为氧元素的同素异形体；
红磷与白磷为磷元素的同素异形体其它同素异形体臭氧的化学性质与用途1、极强氧化性
2、不稳定性
思考：上述反应是否为氧化还原反应？为什么？
否，因为没有元素化合价的变化。
3、用途：脱色剂、消毒剂
2O3 ＝ 3O2 自然界90％的臭氧集中在离地面15～50 km的大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年，南极上空的臭氧层空洞面积达2．8×107km2，相当于澳大利亚国土面积的4倍。关于引起臭氧层被破坏的原因有多种解释，但一般认为氟氯烃(氟利昂，广泛用于制冷剂和发泡剂等)的大量使用和喷气式飞机、火箭、导弹将大量废气排放到高空，加速了臭氧分解。保护高空臭氧层，是科学家研究的重要课题。资料卡臭氧洞的 扩大白磷： 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于水，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空气260OC得红磷. 暗红色粉末，无毒，不溶于水，着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷。红磷：拓展视野讨论： 根据以上同素异形体的学习，请归纳小结：同素异形体之间，什么性质相同？什么性质不同？为什么？ 同素异形体的化学性质基本相同
（由同种元素形成的单质）（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，
臭氧的氧化性更强。 同素异形体的物理性质不同（空间结构不同）同素异形体之间转化（3）练 习1、判断下面哪些是同素异形体（ ），哪些是同位素（ ）
A.红磷、白磷 B.水、重水
C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨ADC2、纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管.下列说法错误的是( )
A.纳米碳管是一种新型的有机化合物
B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳
C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定.A3、下列有关 8O2叙述正确的是( )
A.与氧互为同位素
B.与氧气具有相同的化学性质
C.与氧气互为同素异形体
D.与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压下)18B4、 如果在高温下，使金刚石或石墨在O2中完全燃烧，产物是什么？
5、石墨在2000℃、5×106~~1×107 Kpa并有催化剂条件下可转化变成金刚石，这个事实说明什么？
都是CO2 说明：金刚石和石墨是由同种元素形成的，只不过结构不同而已。
课件36张PPT。物质的多样性同位素同素异形现象同分异构现象不同类型的晶体不同类型的晶体第三单元 从微观结构看物质的多样性1 ﹒知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
2 ﹒了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3﹒理解晶体类型与性质的关系；
4 ﹒认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。学习目标食盐晶体雪花金刚石具有规则几何外形的固体叫晶体整齐的队列规则的排列一、晶体一、晶体1.自然界固态物质的分类： 和 .
2.晶体的定义：具有 的固体叫晶体如： 、 、 、 等
3.晶体有规则几何外形的原因：晶态非晶态规则的几何外形金刚石水晶氯化钠雪花晶体规则几何外形是内部构成
微粒 的结果。
4.构成晶体的微粒可以是 、 、 。有规则排列离子分子原子分析表格中的物质和数据，思考回答问题：从上表中你可以看出
晶态物质具有固定的__________。
熔点[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？二、晶体的类型NaCl的晶体结构示意图[小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 不存在Na+Cl-离子1：1 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。1、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1（1）定义：每个Na+吸引6个Cl-每个Cl-吸引6个Na+
（2） 说明：①构成微粒： 。
②形成晶体作用力： 。阴阳离子离子键（3）离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。（4）物质范围或实例
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。离子化合物形成的晶体[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？2、分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。分子间作用力共价键（1）定义：（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_____________分子分子间作用力（3）分子晶体的特点：
①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
（4）物质范围或实例
大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质 讨论：CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体.熔 点沸 点干 冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？3、原子晶体相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。（1）.定义：109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键返回晶
体
硅180o109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返回（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________（3）原子晶体的特点：
①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
原子共价键（4）物质范围或实例
金刚石、晶体硅、石英、SiC 、BN 、Si3N4 、 Al2O3(α型)Ti不同的金属晶体Na金属晶体金属阳离子自由电子金属的延展性金属阳离子自由电子4、金属晶体
金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）金属晶体的特点：
①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性金属离子与自由电子金属键（1）定义：（4）物质范围或实例
金属、合金阴、阳离子离子键分子分子间作用力原子共价键金属阳离子和自由电子金属键较高较低很高差别较大较硬较小硬度大差别较大固态不导电
熔融态导电不导电不导电导电差差差有延展性石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。三、晶体类型的判断1 、从性质上判断
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子体；低：分子晶体)
2 、熔融状态的导电性
(导电化合物就是离子晶体)
3 、从组成上判断:
金属单质：金属晶体
化合物中有无金属阳离子或者铵根离子(有：离子晶体)非金属单质和共价化合物除原子晶体则是分子晶体。3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化2、判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、
醋酸、 尿素、 水晶、 Na2OC4、下列各组物质的晶体中，化学键类型
相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl B5、下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 。
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A．O2 I2 Hg
B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb
D．SiC NaCl SO2③ ④ ② ①B1、下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法，错误的是：D返回A、CaCl2是离子晶体 B、SiCl4是分子晶体
C、NaCl熔沸点较高
D、MgCl2水溶液不能导电
