课件42张PPT。第二单元 生产生活中的含氮化合物学习目标
1.认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途。
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。第1课时 氮氧化物的产生及转化 课堂互动讲练探究整合应用课前自主学案知能优化训练课前自主学案一、氮气
1．氮元素的存在化合游离2．氮气的物理性质无色无味难3.氮气的化学性质二、氮氧化物
1．NO和NO2
(1)物理性质红棕刺激性无(2)相互转化
① __________________________________
②_______________________________________
2．氮氧化物的来源及危害
(1)来源：氮肥的生产、金属的冶炼和__________的排放。
(2)危害：形成_____、产生______________、破坏臭氧层。汽车尾气酸雨光化学烟雾NO→NO2：2NO＋O2===2NO2NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1．通常说“雷雨发庄稼”是何道理？2．汽车尾气中主要有哪些有害气体？
【提示】 主要有CO、NO、NO2、碳氢化合物。解析：选B。大气中的SO2和O2在尘埃等的催化作用下生成SO3，SO3再溶于雨水生成H2SO4，从而形成酸雨，使许多生物受到危害，因此SO2是大气污染物。NO和CO都能与人体中的血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。只有N2不是大气污染物，且N2是空气的主要成分。2．关于氮气的性质的说法中，错误的是(双选)
( )
A．通常状况下，氮气的化学性质不活泼
B．氮气可在氧气中燃烧，生成一氧化氮气体
C．通常状况下，氮气在水中的溶解度很小
D．在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂解析：选BD。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应；氮气不能在氧气中燃烧，但在放电条件下，氮气可与氧气直接化合生成一氧化氮气体；在一定条件下，氮气与氢气化合生成氨，反应过程中氮元素的化合价降低，氮气是氧化剂；通常状况下，氮气在水中的溶解度很小，1体积的水只能溶解大约0.02体积的氮气。课堂互动讲练有关氮的氧化物溶于水的计算3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①
2NO＋O2===2NO2②
由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：3．NO和O2的混合气体
NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应④，其计算依据如下：特别提醒：NO2与O2的混合气体通入水时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余的，因过量的NO2会与H2O反应生成NO。 (2011年泉州调研)将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？
【思路点拨】 解答本题要考虑以下两点：
(1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 0.2 mL。
(2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化为2 mL 的NO。【答案】 若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。互动探究
若上题中的10 mL气体为NO与O2的混合气体，其组成是怎样的？
【提示】 发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===
4HNO3，则参加反应的NO为8 mL× ＝4.6 mL，O2为8 mL× ＝3.4 mL。剩余2 mL气体若为NO，则NO为6.6 mL，O2为3.4 mL；若为O2，则NO为4.6 mL，O2为5.4 mL。【解析】 本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。
【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O变式训练1 将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：
(1)A气体是________，B气体是________。
(2)A气体的体积是________ mL。
(3)V的取值范围是__________。答案：(1)NO O2 (2)20 (3)20(1)NO在大气层中可发生反应：NO＋O3―→NO2＋O，NO2＋O―→NO＋O2，从反应过程中看，NO是一种________剂，从最终结果看NO是一种________剂。
(2)若使NO转化为无毒气体,据氧化还原反应原理，可选用NH3消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为____________________________。【解析】 (1)将两个反应相加得总反应为：2O3===3O2。在反应过程中，NO在第一个反应中以反应物参与反应，又在第二个反应中以生成物出现，总反应中NO的质量及性质都没有改变，符合催化剂的定义，所以NO是催化剂。但是在第一个反应中，NO被氧化成NO2，作还原剂。
(2)NH3中氮元素显－3价，具有还原性，NO中氮元素显＋2价，具有氧化性，从理论上说，二者能够发生氧化还原反应,发生化合价“归中”反应，都变成无毒的N2，NH3中的氢元素和NO中的氧元素结合成水。变式训练2 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出CO与NO反应的化学方程式：
_____________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
_____________________________。
(3)控制城市污染源的方法可以有________。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具探究整合应用NO2支持燃烧的实验探究
NO2具有较强的氧化性，是否支持燃烧，需要做实验探究，可根据空气中O2所占的体积为1/5。Ⅰ.实验装置如图甲所示
实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________。Ⅱ.实验装置如图乙所示
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是____________。
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
Ⅲ.为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作______________________。(2)由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。因此“NO2能支持木条的燃烧”的结论正确。
Ⅲ.因加热浓硝酸要产生NO2和O2两种气体，而验证NO2能否支持燃烧，需要制取NO2气体，因此，选用金属铜和浓硝酸反应制取NO2，并用浓H2SO4或无水CaCl2进行干燥，再将带火星木条伸入NO2中观察木条是否复燃。课件45张PPT。第2课时 氮肥的生产和使用 课堂互动讲练探究整合应用课前自主学案知能优化训练课前自主学案一、氨
1．合成氨工艺
(1)开发者：德国化学家______和波施等。
(2)化学方程式：___________________。哈伯2．氨的物理性质无色刺激性极易700易3.氨的化学性质4．氨水的组成和性质
(1)组成：氨气的水溶液,其溶质的化学式为_____。
(2)挥发性：____挥发，所以应密封保存。
(3)弱碱性：电离方程式为：
___________________________。
5．氨的用途
(1)液氨可用作制冷剂。
(2)制铵态氮肥。NH3易二、铵盐
1．概念：由__________和__________构成的化合物。
2．物理性质：大多数为___色晶体，___溶于水。
3．化学性质2NH3↑＋2H2O铵根离子酸根离子白易4．氮肥
(1)分类碳酸氢铵硫铵氯铵硝铵NH4HCO3(2)使用注意事项
(ⅰ)贮存：密封放在阴凉处。
(ⅱ)施用：埋在土壤中，避免与____性肥料(如草木灰)混用。
三、自然界中的氮循环
1．氮的固定
(1)概念：将________的氮转化为________的氮的方法。碱游离态化合态(2)分类自然合成氨工业2．自然界中的氮循环1．1 mol/L的氨水中，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？2．用氨气做喷泉实验，若要实验成功，需要注意哪些问题？
【提示】 (1)装置气密性良好；
(2)气体和烧瓶要干燥；
(3)气体纯净且充满烧瓶。1．下列物质中可用来干燥NH3的是( )
A．浓硫酸 B．CaCl2
C．P2O5 D．碱石灰
解析：选D。NH3是碱性气体，能与浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂反应，CaCl2与NH3能生成一种配合物。2．(2009年高考上海卷)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案：B3．(2011年台州高一检测)检验某晶体是否是铵盐时,将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是
( )
A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
解析：选A。铵盐的检验是间接检验，即根据铵盐与碱反应放出氨气，通过验证氨气的生成来证明存在NH，即为铵盐。课堂互动讲练【解析】 A项氨不能在空气中燃烧。C项氨气与不挥发性酸不能产生白烟。D项此反应元素的化合价都未改变，没有电子得失。
【答案】 B变式训练1 (2011年龙岩高一检测)氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨气在水中的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
3．净化装置：盛有碱石灰或NaOH固体的干燥管(或U形管)。4．收集方法：只能用向下排空气法。
5．尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，防止多余的氨气逸出，污染空气。
6．验满方法：
(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。
(2)用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若产生白烟，则说明氨气已收集满。特别提醒：(1)收集氨气的试管口堵一团棉花的作用：防止氨气和空气发生对流，提高收集速率和氨气的纯度。
(2)不能用浓硫酸、P2O5作干燥剂，也不能用无水CaCl2作干燥剂,前两者与氨气反应生成相应的盐，后者则是因为发生如下反应：CaCl2＋8NH3
===CaCl2·8NH3。(3)不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，前者受热可能发生爆炸，后者因自身受热分解产生CO2，而使制得的氨气不纯。
(4)不能用NaOH、KOH代替熟石灰,因为NaOH、KOH易潮解而使反应物板结，而且在加热时对试管有较强的腐蚀性，易使试管破裂。 (2011年镇江高一期末)现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥、纯净的氨气。
(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置________(写序号，要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由
_____________________________。
(3)实验操作时，关键之处是
_____________________________。
理由是_____________________________。
(4)干燥氨气应选用的干燥剂是
_____________________________。【思路点拨】 解答本题，要注意以下三点：
(1)利用实验室铵盐和碱反应制氨气的本质分析反应原理。
(2)利用反应物的特点和制备原理确定反应装置。
(3)氨气极易溶于水，尽可能避免水的干扰。【规律方法】 以氨水为原料制氨气的方法和装置变式训练2 氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)如图所示的制取装置图中，方法①应选用装置______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是
_________________________________。解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
答案：(1)A B (2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)探究整合应用喷泉实验原理的实验探究
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大的压强差的方法
(1)减小容器内压强
①容器内气体极易溶于水；
②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强
容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
3．形成喷泉的关键
(1)装置气密性要好。
(2)烧瓶要干燥。
(3)气体的纯度要高。4．中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂
(1)NH3、HCl、HBr、NO2、SO2等在水中溶解度很大的气体溶于水能形成喷泉。
(2)CO2、H2S、Cl2等气体虽然在水中溶解度不大，但在浓NaOH溶液中溶解能力强，所以它们溶于浓NaOH溶液能形成喷泉。
(3)乙醇等易挥发的液体也会形成喷泉，原理与上述2中(2)相符。A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)某同学积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀硝酸
这种方法产生喷泉的原理是
_____________________________。(3)比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内压强；图乙是________下部锥形瓶内气体压强。(均填“增大”或“减小”)
城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。【解析】 解决此类问题一定要抓住喷泉的原理：即上下要有一定的压强差。甲装置只要是烧瓶中的气体极易溶于胶头滴管及烧杯中的液体或极易与胶头滴管及烧杯中的液体反应，从而使烧瓶中的压强减小就可以形成喷泉，A、C、D均可以。装置乙正好相反，是增大锥形瓶中的压强。
【答案】 (1)B (2)D 反应生成气体使锥形瓶中压强增大 (3)减小 增大 图乙课件45张PPT。第3课时 硝酸的性质 课堂互动讲练探究整合应用课前自主学案知能优化训练课前自主学案一、硝酸的性质和用途
1．硝酸的物理性质无色刺激性易挥发2.硝酸的化学性质
(1)强酸性
电离方程式为：____________________。
(2)不稳定性
①条件：_____________易分解。
②化学方程式：
____________________________________。见光或受热(3)强氧化性钝化＋2NO2↑＋2H2O＋2NO↑＋4H2O3．硝酸的用途
(1)化工原料：制化肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。
(2)化学试剂：实验室中常用的酸。
二、工业上制硝酸1．浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相同？
【提示】 不同，浓HNO3、浓盐酸分别易挥发出HNO3和HCl气体，而浓H2SO4是因为具有吸水性。
2．浓HNO3与Cu、C的反应,表现的性质是否相同？
【提示】 不完全相同，与C反应只表现强氧化性，与Cu反应既表现强氧化性，又表现酸性。1．下列对于硝酸的认识中，错误的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应不属于置换反应
C．金属与硝酸反应主要产生氢气
D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
解析：选C。C项HNO3是氧化性酸，与金属反应不产生氢气。2．硝酸见光分解后生成的NO2和O2的物质的量之比是( )
A．8∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶13．(2011年泉州高一检测)下列对实验现象的描述中,正确的是( )
A．将铜片投入到稀硝酸中,产生大量红棕色的气体
B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白烟生成
解析：选C。A项Cu与稀HNO3反应生成的NO是无色气体，B项Fe在稀HNO3中能溶解，C项NO2与H2O反应生成NO，颜色变浅，D项浓HNO3具有挥发性，与空气中的水蒸气结合产生白雾。课堂互动讲练硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。主要表现：
1．浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
2．与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成相应的酸性氧化物。3．金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原成NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀的HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
4．在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O,而不是FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。5．硝酸与铁反应时，产物符合以下规律： (2011年黄冈中学高一期末测试)将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：
甲________；乙________；丙________；
A________；B________；C________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：
_____________________________。
【解析】 从题意来看应是C和浓硝酸反应产生混合气体A，即NO2和CO2，通入H2O时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所得气体为NO和CO2的混合气体，无色溶液为HNO3；依次可得出B、C、D分别为CaCO3、NO、Cu(NO3)2。变式训练1 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．前者基本没有改变，后者变棕黄色
B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色，后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有变化3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1．电子守恒
硝酸中N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。由表得出结论：
(1)n(被还原的硝酸)＝n(生成的气体)
(2)n(参加反应的硝酸)＝n(被还原的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)
(3)n(起酸性的硝酸)＝2×n(参加反应的铜)
特别提醒：此类题目在计算过程中，要始终联想到上述守恒关系,借用守恒法可起到事半功倍的效果。 向浓硝酸中加入铜片，回答下列问题：
(1)铜片有剩余，且反应结束时的化学方程式为____________________________。
(2)反应停止后铜片有剩余，再加入少量的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗尽后,共产生气体5.6 L(标准状况下)，则消耗HNO3的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量是________。变式训练2 (2011年徐州高一检测)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 mol
C．0.09 mol D．0.08 mol2．配平步骤
以反应Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O为例：
(1)标变价：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：根据元素化合价升、降数的最小公倍数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
3Cu＋2HNO3(稀)―→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O
(4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
3Cu＋8HNO3(稀)―→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)细检查：根据“配平原则”检查，将箭头符号改为长等号。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 配平：KMnO4＋K2SO3＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋H2O(5)检查各元素原子个数在反应前后是否相等。若相等，化学方程式就配平了，若是氧化还原反应的离子方程式还须检查电荷是否守恒。
通过以上五步，即得配平后的化学方程式为：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。【答案】 2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
【规律方法】 根据化合价升降只能定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前的系数，要注意最后对于表现酸性或其他性质的物质给予补足。探究整合应用融合原理 模拟实验
氨催化氧化可以生成NO,进而氧化生成NO2，NO2与H2O反应可生成HNO3。这就是氨氧化法制HNO3。
可以将NH3的制备、NH3的催化氧化、除杂、HNO3的生成及计算整合在一起，具有很大的思维空间。解答时首先应根据反应原理，分析各个装置在实验中的作用，然后再形成一个整体的思维。 某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示。(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是________(填序号)。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态碳酸氢铵加热分解
③加热浓氨水
④氯化铵与浓硫酸混合加热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为
_____________________________。在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)装置C的作用是___________________________；
装置C中的现象是__________________；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于________。
