课件20张PPT。2018/11/22盐类的水解 知识与技能：理解盐类水解的实质
过程与方法：通过学生实验观察讨论对比盐溶液的酸碱性总结出盐类水解的规律
情感与态度：激发学生自主合作探究学习的积极性和主动性盐溶液的酸碱性如何?
是否都呈中性?探究问题一用pH试纸测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、 CH3COONa 、氯化铝(AlCl3)等溶液的pH，并将实验结果填入下表 :【活动与探究】：=7>7<7>7<7【结论】:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性. 对实验结果统计分析对盐类型分类碱性酸性中性CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HClH2SO4NH3·H2OAl(OH)3HClNaOH
碱AlCl3Na2CO3NH4ClNaCl CH3COONa 溶液酸碱性测试对象生成该盐的酸盐的类型弱酸
强碱盐强酸
弱碱盐强酸强碱盐
为什么不同的盐溶液会呈酸性、碱性、中性，与水的电离平衡有什么关系？探究问题二
探究三:
CH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？ CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?CH3COONa = CH3COO- + Na++CH3COOHc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)CH3COONa水解示意图：探究问题四 根据CH3COONa溶液显碱性的原因：分析NH4Cl溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？
，NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3·H2Oc(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)NH4Cl的水解示意图NaCl = Na+ + Cl- 不反应 +NaCl溶液呈中性的原因盐类的水解：
在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。探究问题五结合盐类水解的定义，探究下列问题：
⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？①水解的条件：生成弱电解质。②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。③水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解⒉对概念的理解④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。探究盐类水解的规律水解水解
不水解
弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
弱碱
弱酸
无
酸性碱性中性
有弱才水解，谁强显谁性.
灭火器原理.NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
练习题课件17张PPT。2018/11/22专题3 溶液中的离子反应影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱（Ka越小）酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强碱性强①不同弱酸对应的盐NaClO > CH3COONa > NaNO2MgCl2 < AlCl3对应的酸HClO < CH3COOH Al(OH)3酸性：H2SO3 > H3PO4 >
HF>CH3COOH>H2CO3>HClO＞ HCN③同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3 - H2CO3<>碱 性④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势
（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 > > > > > > 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：HA- ? H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （显碱性）多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较：酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小⑤弱酸弱碱盐： 水解程度较大（双水解）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响①温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：减少右移右移右移左移增大增大增大减小减小减少增大增大增大增大增大黄色溶液变为
红褐色透明胶体颜色变浅黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生加固体
NaHCO3(二)外因 在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，填写下列表格：Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ Fe固体?一、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定（即对应酸、碱 谁强显谁性）NaHS NaHCO3
NaHSO3 NaH2PO4
CH3COONH4强碱弱酸盐显碱性都弱都水解（双水解）显中性NH4CN
NH4F显碱性显酸性补充：一般双水解比单水解要强，但还是较微弱，还是可逆反应；而完全双水解是完全进行。二、双水解完全双水解一般双水解如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH41.一般双水解一般双水解，弱酸根离子与弱碱阳离子能共存。弱酸弱碱盐例：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液完全双水解：反应进行完全，用“==”，且要标出“ ↑”、“ ↓”。此时，弱酸根离子、弱碱阳离子不能共存。2.完全双水解以下为常见能发生完全双水解的离子：
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、 SiO32-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、 ClO- 、SiO32-
NH4+与AlO2- 、SiO32-灭火器原理外铁筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液内塑料筒里面放入的什么是药品？泡沫灭火器的原理应用——双水解Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-，
总反应式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑改用Na2CO3溶液可以吗？使用NaHCO3溶液的优点？速度快、耗盐少例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 1.物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的顺序________________
A、NH4Cl B、CH3COONH4
C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4 变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序。DCAB练习：BACD2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80 ℃时1mol/LFeCl3溶液
3)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<><3.为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（ ）
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液CD4.填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小
