沪教版（全国）九年级上化学 第3章 物质构成的奥秘单元检测卷（含答案）

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沪教版化学第3章 物质构成的奥秘单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了平时所见的物质由三类微粒构成。下列物质中，既含有分子又含有离子的是（　　）
A．过氧化氢溶液 B．氯化钠
C．硫酸铜溶液 D．铁
2．（学习方法）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
3．下列微粒中，核外电子数大于核电荷数的是（　　）
A． B． C． D．
4．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是(　　)
A．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B．向氢氧化钠溶液中滴入几滴石 溶液，溶液变红
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深
5．均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是（　　）
A．铁 B．硒 C．锌 D．钙
6．（化学用语）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。下列表示两个分子的是（　　）
A．2O B．2O2 C．SO2 D．O2-
7．（现代科技）中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验，有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．镁元素原子的核外电子数为12 B．镁元素原子的核电荷数为12
C．镁元素属于非金属元素 D．镁元素的相对原子质量24.31
8．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”说法正确的是（　　）
①2H+②2NH3③H2SO4④Cu+2O⑤Ca2+⑥2NO3⑦H2O2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
9． 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。高氯酸钾( KClO4)可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为(　　)
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
10．（传统文化）在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是 NaAlSi2O6。其中硅元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题(共9题；共80分)
11．（12分）（2024九上·南康月考）根据所学知识，完成下列问题：
原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
氢 1 1 0 1
碳-12 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 X 12 23
镁 Y 12 12 Z
（1）（6分）上表中X的值为　 　；Y的值为　 　；Z的值为　 　；
（2）已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为　 。(写出计算过程)
（3）等质量的铁和钠相比较，　 　(选填“铁”或“钠”)所含原子数目更多。(温馨提示：铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23)
（4）从表格中可以找到以下规律，下列概括正确的是_________(填序号，双选)。
A．不同种原子，质子数不同 B．所有的原子中都含有中子
C．在原子中，质子数=核外电子数 D．相对原子质量≈质子数+电子数
12．（10分）（2024九上·大冶月考）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是　 　（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）（6分）实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置（A～D）：
①仪器M的名称是　 　。
②利用上述药品制取O2，应选择的发生和收集装置是　 　（填字母），反应前后MnO2固体的质量和　 　保持不变。
（3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，能向自然界中释放O2的是　 　（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
13．（10分）选择填空(填序号)：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤元素、⑥原子核、⑦中子等粒子中。
（1）在化学变化中，一定发生改变的是　 　。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）（6分）　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
14．（6分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华同学绘制的元素周期表的局部，据此表回答问题：
1 H 氢 　 　 　 　 　 　 2 氦
3 锂 4 铍 5 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 氖
11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 氩
（1）第14号元素的元素符号为　 　；
（2）（4分）X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的化学式是　 　。
15．（18分）认识常见元素和常见物质是学习化学的基础
（1）（8分）请用正确的的化学符号或名称填空：铜　 　；镍　 　；Ca　 　；Na　 　；
（2）（8分）写出下列物质的化学符号：二氧化锰　 　；四氧化三铁　 　；五氧化二磷　 　；水　 　。
（3）下列物质中，属于纯净物的有　 　(填序号)
①可乐饮料；②冰水混合物；③矿泉水；④液氧，⑤二氧化硫；⑥液态空气；⑦高锰酸钾；⑧3％的过氧化氢溶液。
16．（8分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1）3个磷原子　 　；
（2）氩气　 　；
（3）过氧化氢　 　；
（4）标出氧化铝中氧元素的化合价　 　。
17．（4分）写出下列微粒的化学符号：
（1）2个铝原子　 　； （2）3个氧分子　 　。
18．（6分）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求：
（1）锆的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。
（2）（4分）锆原子核内的中子数为　 　，核外电子数为　 　。
19．（6分）蛋白质由甘氨酸（）等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成（写数值）；
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，该物质只含分子，故不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该物质只含离子，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，该物质既含有分子，又含有离子，符合题意；
D、铁是由铁原子构成的，该物质只含有原子，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成来解答。
2．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、分子和原子的大小没有可比性，分子不一定比原子大，例如1个氢分子的质量比1个氧原子的质量小，故该说法错误，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，该说法错误，不符合题意；
C、分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成，如铁是由铁原子构成的，该说法正确，符合题意；
D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
B、根据催化剂的概念是在化学反应中改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
D、根据带电的微粒有质子、电子、原子核、离子来解答。
3．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：在原子中质子数等于电子数；原子得到电子带负电就是阴离子，故电子数大于质子数就是阴离子；原子失去最外层电子带正电就是阳离子，故电子数小于质子数就是阳离子。而题意是电子数大于质子数（原子核电荷数）就是阴离子，故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数是阴离子，电子数小于质子数是阳离子来解答。
4．【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发性出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，会在瓶口产生大量白雾 ，不符合题意；
B、 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝 ，不符合题意；
C、 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是结论， 不是现象 ，不符合题意；
D、 硬铝为合金，硬度大于纯铝，硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
C、根据生成物名称描述是结论分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
5．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】元素在人体中的作用是钙增强骨质密度，青少年缺钙会发育不良，导致骨质疏松；缺铁会贫血，缺锌会厌食，硒元素是抗癌元素，增强体质。
故答案为：D.
【分析】根据钙元素在人体中的作用是加强骨质密度，缺钙会导致骨质疏松来解答。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，故不符合题意；
B、2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、SO2 表示二氧化硫这种物质，1个二氧化硫分子，故不符合题意；
D、O2-表示氧离子，2表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号周围数字是含义来解答。
7．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 镁元素原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝12 ，不符合题意；
B、 镁元素原子的核电荷数＝原子序数＝12 ，不符合题意；
C、 镁元素属于金属元素 ，符合题意；
D、 镁元素的相对原子质量24.31 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析；
B、根据原子的核电荷数＝原子序数分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数，则①⑥中的“2”表示离子个数，故错误；
B. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则⑤中的“2”表示离子所带电荷数，故错误；
C. 元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则③⑦中的“2”表示分子中原子个数，故正确；
D. 化学式前的数字表示分子个数，则②中的“2”表示分子个数，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数。
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子个数。
D、化学式前的数字表示分子个数。
9．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】 KClO4中钾元素化合价为+1，氧元素为－2，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。
故选D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaAlSi2O6 中钠元素为+1价，铝元素为+3价，氧元素为－2价，设硅元素化合价为x，则（+1）+（+3）+2x+(-2)×6=0，x＝+4。
故选D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】（1）11；12；24
（2）解：设表中镁原子的实际质量为x，由表中镁的数据可知：镁的相对原子质量≈质子数+中子数=核外电子数+中子数=12+12=24，则x=3.986×10-26kg答：表中镁原子的实际质量为3.986×10-26kg。
（3）钠
（4）A；C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的核外电子数X=11；镁原子的核外电子数为12，则镁原子的质子数Y=12；
在原子中，相对原子质量=中子数+质子数，镁原子的质子数为12，中子数为12，则镁原子的相对原子质量Z=12+12=24；
（2）解：根据原子的相对质量是以碳原子的质量的为标准量来比较得出，故镁原子的相对质量=，而原子的相对质量=质子数+中子数，故镁的原子量为，那么镁原子的实际质量=。
（3）等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的金属，铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23，故等质量的铁和钠相比较，钠所含原子数目更多；
（4）A、从表格数据可知，不同种原子，质子数不同，该说法正确，符合题意；
B、从表格数据可知，并不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子中不含有中子，该说法错误，不符合题意；
C、从表格数据可知，在原子中，质子数=核外电子数，该说法正确，符合题意；
D、从表格数据可知， 相对原子质量≈质子数+中子数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据在原子中质子数等于核外电子数，相对原子质量=中子数+质子数来解答；
（2）根据原子的相对质量是以碳原子的质量的为标准量比较得出来解答；
（3）根据原子的相对质量乘以原子个数就是元素的质量来解答；
（4 ）根据质子数决定元素、原子种类，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量=质子数+中子数，氢原子没有中子来解答。
（1）在原子中，质子数=核外电子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的核外电子数X=11；镁原子的核外电子数为12，则镁原子的质子数Y=12；
在原子中，相对原子质量近似等于中子数+质子数，镁原子的质子数为12，中子数为12，则镁原子的相对原子质量Z=12+12=24；
（2）见答案；
（3）等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的金属，铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23，故等质量的铁和钠相比较，钠所含原子数目更多；
（4）A、从表格数据可知，不同种原子，质子数不同，故A说法正确；
B、从表格数据可知，并不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子中不含有中子，故B说法错误；
C、从表格数据可知，在原子中，质子数=核外电子数，故C说法正确；
D、从表格数据可知， 相对原子质量≈质子数+中子数，故D说法错误；
故选：AC。
12．【答案】（1）b
（2）长颈漏斗；BC；化学性质
（3）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性
【解析】【解得】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此分子的种类没有发生改变，发生改变的是氧分子间的间隔，加压时，氧分子间的间隔变小了；故答案为：b.
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗。
②用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气属于固液常温型，发生装置选择B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可采用排水法来收集，故选装置C；二氧化锰是反应的催化剂，因此该反应前后MnO2质量和化学性质保持不变。
（3）a.动植物的呼吸需要消耗氧气，不合题意；
b.可燃物的燃烧需要消耗氧气，不合题意；
c.植物的光合作用会释放出氧气，符合题意；
故答案为：c.
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，分子间的间隔发生变化来解答；
（2）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（3）根据氧气在自然界的循环是通过植物光合作用实现来解答。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此分子的种类没有发生改变，发生改变的是氧分子间的间隔，加压时，氧分子间的间隔变小了；故答案为：b；
（2）①据图可知，仪器M的名称是长颈漏斗；
②用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气属于固液常温型，发生装置选择B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可采用排水法来收集，故选装置C；二氧化锰是反应的催化剂，因此该反应前后MnO2质量和化学性质保持不变；
（3）a.动植物的呼吸需要消耗氧气，不合题意；
b.可燃物的燃烧需要消耗氧气，不合题意；
c.植物的光合作用会释放出氧气，符合题意；
故答案为：c。
13．【答案】（1）①
（2）③
（3）②；⑥；④
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】（1）化学变化的实质是分子先分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中，一定发生改变的是分子；
（2）元素是具有相同质子数的某一类原子的统称，故元素的种类由质子数决定；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子构成。
【分析】根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称；在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
（1）化学变化的实质是分子先分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中，一定发生改变的是分子；
（2）元素是具有相同质子数的某一类原子的统称，故元素的种类由质子数决定；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子构成。
14．【答案】（1）Si
（2）Al；Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）第14号元素的元素符号为 Si 。
（2）X3+与O2-的核外电子排布相同，那么氧离子的电子数是10，2个电子层，而X3+的电子数是10，则X的质子数是，故该元素符号是 Al ，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物是氧化铝，化学式为： Al2O3 。
【分析】根据质子数决定元素种类，阳离子的电子数=质子数-所带电荷数，阴离子的电子数=质子数+离子所带电荷数；在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答。
15．【答案】（1）Cu；Ni；钙；钠
（2）MnO2；Fe3O4；P2O5；H2O
（3）②④⑤⑦
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，铜的元素符号为：Cu；镍的元素符号为：Ni；Ca是钙的元素符号，名称为：钙；Na是钠的元素符号，名称为：钠。
（2）根据二氧化锰的读法可知二氧化锰的化学式为：MnO2；根据四氧化三铁的读法可知四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；据五氧化二磷的读法可知五氧化二磷的化学式为：P2O5；水是由氢氧元素组成的，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，水的化学式为：H2O。
（3）①可乐饮料中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
②冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；
③矿泉水含有水和矿物质，属于混合物；
④液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑤二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑥液态空气中含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物；
⑦高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑧3％的过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物。
属于纯净物的有：②④⑤⑦。
【分析】（1）根据书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写分析。
（2）根据物质化学式的书写，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角分析。
（3）由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
（1）书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，铜的元素符号为：Cu；镍的元素符号为：Ni；Ca是钙的元素符号，名称为：钙；Na是钠的元素符号，名称为：钠；
（2）根据二氧化锰的读法可知二氧化锰的化学式为：MnO2；根据四氧化三铁的读法可知四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；据五氧化二磷的读法可知五氧化二磷的化学式为：P2O5；水是由氢氧元素组成的，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，水的化学式为：H2O；
（3）①可乐饮料中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；②冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；③矿泉水含有水和矿物质，属于混合物；④液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；⑤二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物；⑥液态空气中含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物；⑦高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；⑧3％的过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物。
属于纯净物的有：②④⑤⑦。
16．【答案】（1）3P
（2）Ar
（3）H2O2
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
（2）稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
（2）稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前方的数字表示原子个数，故2个铝原子表示为：2Al；
（2）数字在分子符号前表示分子个数，3个氧分子表示为：3O2。
【分析】根据符号前面的数字表示微粒个数来解答。
（1）数字在元素符号前表示原子个数，2个铝原子表示为：2Al；
（2）数字在分子符号前表示分子个数，3个氧分子表示为：3O2。
18．【答案】（1）解：锆的相对原子质量为：。
（2）51；40
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解得】（1）解： 锆的相对原子质量为： 。
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。锆原子核外电子数为40；根据相对原子质量≈质子数+中子数，锆原子核内的中子数为：91-40=51。
【分析】（1）根据原子的相对质量就是以碳原子的质量的12分之一为标准量来比较来解答；
（2）根据在原子中，质子数等于电子数等于原子核电荷数；原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
（1）见答案。
（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锆原子核外电子数为40；根据相对原子质量≈质子数+中子数，锆原子核内的中子数为：91-40=51。故填：51；40。
19．【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 甘氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成。
（2） 一个甘氨酸分子中含有 10个原子。
（3） 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为.
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(52.6%)
主观题（占比） 9(47.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(52.6%) 20.0(20.0%)
非选择题 9(47.4%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (63.2%)
2 容易 (36.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的微粒性 2.0(2.0%) 1
2 化合价规律和原则 2.0(2.0%) 9
3 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 2.0(2.0%) 5
4 反应现象和本质的联系 2.0(2.0%) 4
5 分子的定义与分子的特性 10.0(10.0%) 12
6 原子的定义与构成 14.0(14.0%) 3,11
7 相对原子质量和相对分子质量 18.0(18.0%) 11,18
8 化学式的书写及意义 28.0(28.0%) 8,15,16
9 元素的概念 10.0(10.0%) 13
10 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 10
11 元素的简单分类 2.0(2.0%) 7
12 元素周期表的特点及其应用 8.0(8.0%) 7,14
13 氧气的实验室制法 10.0(10.0%) 12
14 原子和离子的相互转化 4.0(4.0%) 2,3
15 自然界中的物质循环 10.0(10.0%) 12
16 化学式的相关计算 6.0(6.0%) 19
17 纯净物和混合物 18.0(18.0%) 15
18 分子和原子的区别和联系 12.0(12.0%) 2,13
19 元素的符号及其意义 28.0(28.0%) 6,15,16
20 常见元素与原子团的化合价 8.0(8.0%) 16
21 化合价与离子表示方法上的异同点 2.0(2.0%) 8
22 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 12
23 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 2
24 原子的有关数量计算 18.0(18.0%) 11,18
25 化学符号及其周围数字的意义 4.0(4.0%) 17
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