沪教版（全国）九年级上化学 第4章 认识化学反应单元检测卷（含答案）

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沪教版（全国）化学第4章 认识化学反应单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．（社会热点）作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法正确的是（　　）
A．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
B．高层楼房遭遇火灾时，迅速乘电梯离开火灾现场
C．用泡沫灭火器扑灭电器失火
D．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
2．小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了燃烧的条件及灭火原理。下列说法正确的是
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风
B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口
3．强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是(　　)
A．室内起火，及时开窗通风
B．电闸着火，及时用水浇灭
C．酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭
D．高楼住宅发生火灾时，及时乘坐电梯逃生
4．粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法错误的是（　　）
A．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积
B．剧烈燃烧不一定会发生爆炸
C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热降低了着火点
D．面粉厂要严禁烟火，防止发生爆炸事故
5．（走进生活）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（　　）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．电线老化短路起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
6．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律 C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点 D．探究物质溶解性的影响因素
A．A B．B C．C D．D
7．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为，则乙的化学式为
A． B． C． D．
10．将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为（　　）
A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g
二、非选择题(共9题；共80分)
11．（6分）（传统文化）宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”“麻搭，以八尺杆系散麻二斤，醮泥浆皆以蹙火。”
（1）（2分）“向火蹙水注之”的主要灭火原理是　 　。
（2）（2分）麻搭灭火需要蘸泥浆的原因之一是泥浆可以覆盖在可燃物表面达到灭火的目的，其中主要的灭火原理是　 　。
（3）（2分）生活中要安全用火、谨防火灾。以下灭火防灾的做法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点
b.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或者倒入青菜
c.家用电器着火时，先切断电源再用灭火器灭火
d.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开
12．（18分）请回答下列问题。
（1）（2分）下列物质：①澄清石灰水；②洁净的空气；③液氧；④二氧化碳；⑤矿泉水；⑥水；⑦冰水混合物；⑧加碘食盐，属于混合物的是　 　(填字母序号)。
（2）（8分）如图示中，表示纯净物　 　填字母序号，下同，表示混合物的是　 　，由分子构成的纯净物是　 　，由原子直接构成的物质是　 　。
（3）（8分）下列描述中，　 　是物理变化，　 　是化学变化，　 　是物理性质，　 　是化学性质(填字母序号)。
A．氧气能使带火星木条复燃
B．纯净的水是无色无味的液体
C．石灰石与盐酸生成了二氧化碳
D．电灯通电发光，放热
13．（4分）小华通过微信公众号“胜哥课程”掌握了方程式的配平方法。配平下列化学方程式（反应条件略）
（1）（2分）　 　 　　 　　 　　 　
（2）（2分）　 　　 　　 　　 　
14．（10分）如图所示，“胜哥”测定空气中氧气含量的数字化实验，燃烧匙里装入过量的白磷。白磷的化学性质活泼，在空气只和氧气反应，在常温下缓慢氧化并自燃，白磷与红磷在空气中燃烧的产物相同。
（1）（2分）把装有过量白磷的燃烧匙迅速伸进集气瓶里，立即塞紧橡胶塞，使装置具有良好的　 　性。
（2）（6分）从下图可以看出，刚开始反应慢，其属于　 　的氧化反应。在时间段反应快，其属于　 　的氧化反应。后来反应越来越慢，其原因是氧气的体积分数越来越　 　。
（3）（2分）燃烧匙里白磷还有剩余，从下图还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的　 　。
15．（12分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
实验1实验2实验3
（1）（4分）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和　 　，白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）（4分）通过实验2可以测定　 　。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到　 　的现象时，可达到该实验目的。
（3）（4分）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是　 　。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是　 　。（填①~⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3中的气球起到了密封和防止胶塞被弹开的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
16．（7分）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的仪器和用品如图。
（1）（1分）制取氧气的化学方程式是　 　；
（2）（1分）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）；
A．便于控制反应快慢
B．定量添加药品更方便
C．生成氧气质量更大
（3）（1分）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外，过滤还需要的仪器是　 　；
（4）（3分）过滤时，　 　（填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，其作用是　 　，生活中可以替代滤纸的物品是　 　（填一种）；
（5）（1分）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是　 　。
17．（7分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）（2分）二氧化锰在反应前后的质量　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）（2分）实验产生氧气的质量是　 　g。
（3）（3分）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
18．（7分）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应）。每片钙片含碳酸钙（CaCO3）50%。
（1）（2分）每片含碳酸钙的质量为　 　。
（2）（2分）求出钙片中钙元素的质量分数　 　。
（3）（3分）青少年每日摄入1000mg钙元素为宜。假如只有一半来源于食物，请计算：按说明服用钙片能否达到摄入标准？
19．（9分）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）（3分）上表中m的数值是　 　。
（2）（3分）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
（3）（3分）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、扑灭森林火灾时可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离。A答案正确；
B、高层住宅发生火灾时容易停电，故不能乘坐电梯逃生。B答案错误；
C、扑灭电器失火，不可用水基型灭火器，以免水导电发生触电危险。C答案错误；
D、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的原理分析；
B、根据高层住宅发生火灾时容易停电，故不能乘坐电梯逃生分析；
C、根据扑灭电器失火，不可用水基型灭火器，以免水导电发生触电危险分析；
D、根据遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势分析。
2．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火时，如果立即打开所有门窗通风，空气流通，氧气的含量增加，会使燃烧更剧烈，造成火势蔓延，所以不能立即打开所有门窗，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能被降低，用嘴吹灭蜡烛是因为空气流动，带走热量，使温度低于蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的，故B错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可以加入青菜或用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故C正确；
D、做饭时，若氧气不足，燃料不完全燃烧，燃气灶火焰就会变成黄色，锅底出现黑色固体，这时候需调大灶具进风口，提供充足的氧气，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据火场逃生安全知识进行分析解答；
B、根据灭火原理进行分析解答；
C、根据灭火方法和原理进行分析解答；
D、根据燃料充分燃烧要考虑的因素进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 室内起火，应迅速打开所有门窗通风会增多室内的氧气含量，加大火势，故该做法错误，不符合题意；
B、电闸着火，不能用水浇灭的原因是水具有导电性，可能会产生人体导电，出现事故，故不符合题意；
C、酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭是利用隔绝可燃物与氧气的接触来熄灭，以免产生火灾事件，故该做法正确，符合题意；
D、 高楼发生火灾时会引起电梯停电或产生故障，故高楼发生火灾时，应乘电梯逃生的做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、 根据物质燃烧需要氧气，室内着火打开门窗增大了氧气浓度来解答；
B、根据水具有导电性来解答；
C、根据酒精是易燃物，隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的来解答；
D、根据楼房火灾时，会引起电梯发生故障来解答。
4．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、 吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积，使反应充分 ，不符合题意；
B、 剧烈燃烧若热量可随时扩散，则不会发生爆炸 ，不符合题意；
C、 蜡烛熄灭的原因是金属网导热降低了周围温度，至蜡烛的着火点以下，着火点为物质属性，不能改变 ，不符合题意；
D、 面粉厂附近空气中有易燃粉尘，遇明火易发生爆炸，要严禁烟火，防止发生爆炸事故 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据增大可燃物与空气的接触面积可使燃烧更充分分析；
B、根据爆炸是可燃物在有附空气发生急速燃烧引起分析；
C、根据着火点为物质属性，不能改变分析；
D、根据面粉厂附近空气中有易燃粉尘分析。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、压强增大，分子间的间隔减小，加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小。A答案正确；
B、电线老化短路起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器有降温和隔绝氧气的作用，不会造成电器的损坏。B答案正确；
C、灭火时二氧化碳起到降低温度到着火点以下和隔绝氧气的作用。C答案错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会有任何痕迹留下，适用于扑灭图书馆内图书档案的失火。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据压强增大，分子间的间隔减小分析；
B、根据电线老化短路起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火分析；
C、根据二氧化碳起到降低温度到着火点以下和隔绝氧气的作用分析；
D、根据二氧化碳灭火器灭火时不会有任何痕迹留下分析。
6．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，能达到相应实验目的。A不符合题意
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到相应实验目的。B符合题意
C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，能达到相应实验目的。C不符合题意
D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，能达到相应实验目的。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A、根据利用耗氧法测定空气中氧气含量的方法分析
B、根据利用涉及到气体的实验验证质量守恒时须在密闭容器中进行分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据控制变量的要求进行分析
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，正确；
B、根据图示微粒写出该反应的化学方程式为：，反应的分子个数比为方程式前方的系数比，正确；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9：4，错误；
D、由图可知，该系统中将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据其微观图示确定其化学式；
B.反应的分子个数比为方程式前方的系数比；
C.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
D.根据流程可知二氧化碳被消耗。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，B正确；
C、该化学方程式氢气、氧气是反应物，后面不需要标注个，正确的化学方程式应为：，C错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应：，D错误。
故答案为：B。
【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；个和↓的标注是否正确。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质组成的综合计算
【解析】【解答】从题意可知甲中X元素的质量分数为75%，则Y元素的质量分数为1-75%=25%，甲中X、Y两元素的质量比为75%：25%=3：1，甲的化学式为XY4，设X、Y元素的相对原子质量分别为m、n，则m：4n=3：1，得m：n=12：1；乙中X元素的质量分数为80%，则Y元素的质量分数为1-80%=20%，乙中X、Y两元素的质量比为80%：20%=4：1；设乙的化学式为XaYb，则am：bn=4：1，将m：n=12：1代入，得a：b=1：3，因此乙的化学式为XY3，故A、B、D不符合题意，C符合题意；故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=28g+100g-127.8g=0.2g，
设参加反应锌的质量为x，
Zn +H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g，
所以28g黄铜（铜锌合金）中铜的质量=28g-6.5g=21.5g。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，计算生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
11．【答案】（1）降低温度至着火点以下
（2）隔绝空气
（3）bcd
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）“向火蹙水注之”的主要灭火原理是降低温度至着火点以下。
（2）麻搭灭火需要蘸泥浆的原因之一是泥浆可以覆盖在可燃物表面达到灭火的目的，其中主要的灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
（3）生活中要安全用火、谨防火灾。以下灭火防灾的做法正确的是：
a.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点会产生爆炸事件，故该操作错误，不符合题意；
b.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或者倒入青菜来灭火的做法正确，符合题意；
c.家用电器着火时，先切断电源再用灭火器灭火的做法正确，故该操作正确，符合题意；
d.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开，防止有毒烟气对人体的伤害，故该做法正确，符合题意。
故答案为：bcd。
【分析】（1）根据降低温度到着火点以下来灭火来解答；
（2）根据隔绝可燃物与氧气的接触灭火来解答；
（3）根据生命安全，灭火措施来解答。
12．【答案】（1）①②⑤⑧
（2）ACD；B；AD；C
（3）D；C；B；A
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质组成。①澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物；
②洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；
③液氧是由一种物质组成的物质，是纯净物；
④二氧化碳是由一种物质组成的物质，是纯净物；
⑤矿泉水中含有水、矿物质等物质，是混合物；
⑥水是由一种物质组成的物质，是纯净物；
⑦冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物；
⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，是混合物。
故答案为：①②⑤⑧.
（2）利用不同原子构成物质的结构模型分析出单质，化合物，混合物和纯净物。
A中是由一种分子构成，属于纯净物；C中由一种原子直接构成，属于纯净物；D中由一种分子构成，属于纯净物；B中由三种分子构成，属于混合物。
故纯净物是ACD；B；混合物是AD；由原子直接构成的物质是C。
（3）有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化；在化学变化中表现出来的性质是化学性质，反之是物理性质。
A、氧气能使带火星木条复燃，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
B、纯净的水是无色无味的液体，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
C、石灰石与盐酸生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
D、电灯通电发光，放热，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：D；C；B；A。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；
（2）根据不同原子构成物质的结构模型分析出单质，化合物，混合物和纯净物来解答；
（3）根据有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化；在化学变化中表现出来的性质是化学性质，反之是物理性质来解答。
（1）①澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物；
②洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；
③液氧是由一种物质组成的物质，是纯净物；
④二氧化碳是由一种物质组成的物质，是纯净物；
⑤矿泉水中含有水、矿物质等物质，是混合物；
⑥水是由一种物质组成的物质，是纯净物；
⑦冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物；
⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，是混合物；
故填：①②⑤⑧；
（2）A中是由一种分子构成，属于纯净物；C中由一种原子直接构成，属于纯净物；D中由一种分子构成，属于纯净物；B中由三种分子构成，属于混合物；
故答案为：ACD；B；AD；C；
（3）A、氧气能使带火星木条复燃，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
B、纯净的水是无色无味的液体，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
C、石灰石与盐酸生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
D、电灯通电发光，放热，没有新物质生成，属于物理变化；
故填：D；C；B；A。
13．【答案】（1）2；2；2；2；3
（2）1；6；4；5
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变配平化学方程式。
（1）；
（2）。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变配平化学方程式
14．【答案】（1）气密
（2）缓慢；剧烈；小
（3）氧气的浓度(或氧气的体积分数或氧气的含量)
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）立即塞紧橡胶塞，能使装置具有良好的气密性，应将装有过量白磷的燃烧匙迅速伸进集气瓶里，防止气体沿瓶口逸出；
（2）从图可以看出，时间段氧气体积分数减小幅度小，说明反应很慢，属于缓慢的氧化反应；在时间段氧气体积分数减小幅度大，说明反应很快，属于剧烈的氧化反应；后来反应越来越慢，其原因是随着氧气的消耗，氧气的体积分数越来越小，氧气浓度越低，反应速率越慢；
（3）燃烧匙里白磷还有剩余，从图还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的氧气浓度，氧气浓度低到一定的程度，氧化反应或燃烧就会停止。
【分析】（1）若装置气密不好，则装置外的空气可以进入装置内，使实验数据不准确；
（2）通过图像分析得出结论是解答该题的关键；
（3）通过图像分析得出结论是解答该题的关键。
（1）为使装置具有良好的气密性，应将装有过量白磷的燃烧匙迅速伸进集气瓶里，立即塞紧橡胶塞，防止气体沿瓶口逸出；
（2）从图可以看出，刚开始氧气体积分数减小的很慢，说明反应很慢，属于缓慢的氧化反应；
在时间段氧气体积分数减小的很快，说明反应很快，属于剧烈的氧化反应；
后来反应越来越慢，其原因是随着氧气的消耗，氧气的体积分数越来越小，氧气浓度越低，反应速率越慢；
（3）燃烧匙里白磷还有剩余，从图还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的氧气浓度，氧气浓度低到一定的程度，氧化反应或燃烧就会停止。
15．【答案】（1）温度达到着火点；
（2）空气中氧气含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处
（3）气球先膨胀后缩小；③⑤⑥
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)a、c处控制的变量为是否与氧气接触，a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a与c对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触；a、b处控制的变量为不同的可燃物的着火点不同，a处白磷燃烧，B处红磷燃烧，a和b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为 ；
故答案为：温度达到着火点 ； ；
(2)实验2红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，装置中压强减小，冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，所以实验2可以测定空气中氧气含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水上升到集气瓶1处的现象，可达到该实验目的；
故答案为：空气中氧气含量； 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 ；
（3）白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内温度升高，压强变大，气球膨胀，反应后装置中氧气被消耗，气体减小，当锥形瓶冷却到室温后，气球又变小，整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小；
① 实验1中的热水起到提供热量喝隔绝空气的作用，故 ① 错误；
② 实验2中不能使用木炭，因为木条燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内压强没有明显下降，水无法压入集气瓶，故 ② 错误；
③ 实验2如果装置气密性不好，烧杯中的水无法进入集气瓶或者进入的集气瓶内的水会少于五分之一，故 ③ 正确；
④ 实验2中左边烧杯内的水起到隔绝氧气和提供热量的作用，右边烧杯内的水进入集气瓶测定氧气的含量，两容器中水所起的作用不相同，故 ④ 错误；
⑤ 实验3中的气球起到密封和缓冲气压防止胶塞被弹开的作用，故 ⑤ 正确；
⑥ 实验3锥形瓶内事先放少量细沙是防止白磷燃烧使集气瓶底受热不均匀而炸裂，故 ⑥ 正确；
故答案为： 气球先膨胀后缩小 ； ③⑤⑥ 。
【分析】（1）根据对比实验需要控制实验变量，燃烧的条件、红磷燃烧的反应原理进行分析解答；
（2）根据红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强变小，外界进入集气瓶内的水的体积为被消耗的氧气的体积进行分析解答；
（3）根据白磷燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大，气球涨大，冷却后，压强变小，气球减小进行分析解答；
根据实验1中热水起隔绝氧气和提供热量的作用，实验2中木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强不变，实验2中装置气密性不好会造成实验失败或误差，实验3中气球起密封和缓冲气压的作用，实验3中锥形瓶内事先放少量细沙是防止集气瓶底受热不均匀而炸裂进行分析解答。
16．【答案】（1）
（2）A；B
（3）铁架台
（4）f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布
（5）二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（2）
制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应快慢、定量添加药品更方便，但不能增大生成氧气的质量，故AB符合题意，C不符合题意；
故答案为：AB；
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，上图中没有铁架台，则还需要的仪器是带铁圈的铁架台；
故答案为：铁架台；
（4）过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸一侧，防止玻璃棒捅破滤纸，从而保证过滤效果，生活中可以用纱布来代替滤纸；
故答案为：f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布；
（5）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，因此二氧化锰可以重复使用；
故答案为：二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据注射器只能控制反应的快慢和定量添加液体药品，不能使生成氧气的质量更大进行分析解答；
（3）根据过滤操作需要用到的仪器进行分析解答；
（4）根据过滤操作的注意事项、玻璃棒的作用、生活中滤纸的替代品进行分析解答；
（5）根据催化剂的特点进行分析解答。
（1）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为，故填：；
（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应快慢、定量添加药品更方便，但不能增大生成氧气的质量，故选：AB；
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，上图中没有铁架台，则还需要的仪器是带铁圈的铁架台，故填：铁架台；
（4）过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸一侧，防止玻璃棒捅破滤纸，从而保证过滤效果，生活中可以用纱布来代替滤纸，故填：f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布；
（5）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，因此二氧化锰可以重复使用，故填：二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。
17．【答案】（1）不变
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
【分析】（1）根据仙人 经剂反应前后质量不变分析；
（2）根据化学反应后减小质量为生成氧气质量分析；
（3）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，从而计算过氧化氢质量分数分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案。
18．【答案】（1）0.5g
（2）
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg
按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）每片钙片的质量为1g，碳酸钙的质量分数为50%，所以每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，所以每片钙片中钙元素的质量=0.5gXX100%=0.2g，
故钙片中钙元素的质量分数=X100%=20%；
故答案为：20%；
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg，故按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【分析】（1）根据每片碳酸钙质量=每片的质量X碳酸钙的质量分数计算回答；
（2）先求出每片钙片中钙元素的质量即碳酸钙中钙元素的质量，然后除以每一片钙片的质量乘以100%就是钙元素的质量分数；
（3）青少年每日除了从食物中获取一半的钙元素，该需要从钙片中获取一半的钙元素即500mg，按照规格可知每日共服用两片钙片，先求出每片含钙元素的质量，然后得到两片钙片中钙元素的质量，进而来确定是否可以满足需要。
（1）每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）见答案；
（3）见答案。
19．【答案】（1）16.4
（2）解：设第一次反应结束后消耗的质量为x
解得：
该稀硫酸中溶质的质量分数
（3）生铁中的含碳量：
因为2%<3%<6.69%，所以合格
答：（略）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）利用表中数据分析，向50克生铁样品中每次加入100克硫酸，当固体剩余时，消耗铁的质量相等，每次固体减少量相等，则m=.
（2） 解：设第一次反应结束后消耗的质量为x
该稀硫酸中溶质的质量分数
答：该稀硫酸的浓度是19.6%。
（3）利用表中数据，剩余固体的质量不再减少，则是不和硫酸反应的生铁中的含碳量为1.5g，那么生铁中的含碳量为： ，因为2%<3%<4.3%，所以合格。
【分析】根据表示数据分析，当生铁足量时，每次加入100g硫酸消耗铁的质量相等，生铁中的碳不和硫酸反应，剩余固体就是碳的质量；而硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式，利用该方程式中已知每100克硫酸消耗的铁的质量和式量来计算100克硫酸溶液中的溶质的质量来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：101分
分值分布 客观题（占比） 20.0(19.8%)
主观题（占比） 81.0(80.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(52.6%)
主观题（占比） 9(47.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(52.6%) 20.0(19.8%)
非选择题 9(47.4%) 81.0(80.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (84.2%)
2 容易 (15.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的微粒性 18.0(17.8%) 12
2 根据化学反应方程式的计算 13.0(12.9%) 7,10,19
3 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 10.0(9.9%) 14
4 质量守恒定律及其应用 16.0(15.8%) 10,17,18
5 燃烧和爆炸实验 2.0(2.0%) 4
6 化学方程式的书写与配平 14.0(13.9%) 8,13,16
7 化学式的相关计算 7.0(6.9%) 18
8 纯净物和混合物 18.0(17.8%) 12
9 化学式的书写及意义 4.0(4.0%) 7,9
10 验证质量守恒定律 14.0(13.9%) 6,15
11 燃烧与燃烧的条件 16.0(15.8%) 1,6,15
12 灭火的原理和方法 16.0(15.8%) 1,2,3,4,5,11
13 完全燃烧与不完全燃烧 2.0(2.0%) 2
14 易燃物和易爆物安全知识 2.0(2.0%) 3
15 物质组成的综合计算 9.0(8.9%) 9,18
16 化学方程式的概念、读法和含义 2.0(2.0%) 7
17 物理变化、化学变化的特点及其判别 18.0(17.8%) 12
18 几种常用的灭火器 2.0(2.0%) 5
19 测定空气中的氧气含量 24.0(23.8%) 6,14,15
20 过滤的原理、方法及其应用 7.0(6.9%) 16
21 催化剂的特点与催化作用 14.0(13.9%) 16,17
22 微粒观点及模型图的应用 20.0(19.8%) 7,12
23 氧气的实验室制法 14.0(13.9%) 16,17
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