沪教版（上海）化学九年级上 第二单元 浩瀚的大气单元检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学九年级上 第二单元 浩瀚的大气单元检测卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 700.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-25 08:59:26 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
沪教版（上海）化学第二单元 浩瀚的大气单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．（社会热点）空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．臭氧 C．一氧化碳 D．细颗粒物
2．（创新实验）某研究小组通过微信公众号“胜哥课程”观看了《空气中氧气含量的测定》，决定对此实验进行改进。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是（ ）
A．a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B．b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强
C．c~e段气压变化是因为试管内温度降低
D．通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足
3．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有个中子
C．硒的相对原子质量是 D．硒原子核外有个电子层
4． “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）
A．汞是由汞原子构成，汞原子不可再分
B．化学变化中伴随能量变化
C．物质的结构决定性质，物质的性质决定用途
D．化学变化的本质是原子的重新组合
5．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到苯分子图像——分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分
6．以下实验步骤观察到的现象能够证明木炭与氧气发生了化学反应的是（ ）
A．夹取木炭 B．木炭在酒精灯外焰上加热 C．将红热的木炭伸入氧气中 D．燃烧停止后加入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化锰是一种白色粉末状固体
B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变
C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质
D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
8．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A．酒精＋氧气水＋二氧化碳
B．氢气＋氧气水
C．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
D．乙炔＋氧气水＋二氧化碳
9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列做法正确的是（ ）
A．水银、过氧化氢、胆矾 B．24K黄金、水、铁锈
C．冰、盐酸、天然气 D．钢、酒精、石灰石
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题(共11题；共80分)
11．（6分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。请正确填写化学符号或中文名称。
H： ；氧： ；Na： ；碳： ；O2： ；水： 。
12．（6分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（2分）如图是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是 ；
（2）（2分）除了采用排水法收集氧气，还可采用的收集方法有 ；
（3）（2分）试管中发生反应的方程式为 。
13．（10分）用化学符号填空。
（1）（2分） 两个氢原子 ；
（2）（2分） 三个氮分子 ；
（3）（2分） 五个镁离子 ；
（4）（2分） 氯化钾 ；
（5）（2分） 标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
14．（12分）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）（2分）我们身边有很多物质，写出一种你熟悉的物质的化学式 。
（2）（2分）“贵州茅台，中国酒界的瑰宝”，打开茅台酒能闻到浓郁的香气，请从微观角度解释其原因 。
（3）（6分）厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的 （填“元素”或“原子”），食盐中加入一定量的 酸钾，碘酸钾在物质类别上属于 （填“单质”或“化合物”），其中碘元素的化合价是 。
（4）（2分）2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式 。
15．（8分）分类、类比是初中化学重要的学习方法。
（1）（4分）实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与 （填字母）归为一类，分类依据是：都发生 变化。
A．浓氨水 B．氧化钙 C．澄清石灰水 D．酒精
（2）（4分）在反应中具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在化学反应后 （填“升高”或“降低”），据此判断的反应中，具有氧化性的物质是 （写化学式）。
16．（6分）某多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，废气中的NO2可转化为N2O4后被吸附，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下：
（1）（2分）多孔材料吸附N2O4是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）（4分）配平N2O4转化为HNO3的化学方程式： 。该反应中化合价发生变化的元素是 。
17．（10分）小明用如图1装置测定空气中氧气的体积分数．请你结合实验完成下列各题：
（1）（3分）燃烧匙内放有红磷。该物质燃烧时的现象是 ，反应的表达式为 。通过对 的实验现象进行分析，从而得出空气中氧气的含量的实验结论。
（2）（1分）由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质？试写出其中一种 。
（3）（2分）若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于 ，则可能的原因有哪些？（写2条）① ，② 。
（4）（1分）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？理由是 。
（5）（2分）图2是小花对实验的改进装置：
小花用白磷代替红磷燃烧进行实验，（查阅资料：白磷的着火点是40 ）。实验的主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图2连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
（6）（1分）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）
A．冷却集气瓶
B．液封导管末端以防气体逸出
C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
18．（8分）如图A～E是初中课本中出现的几个实验装置。
（1）（1分）写出图中标数字的仪器名称② 。
（2）（3分）实验室用A装置制取氧气的文字表达式为 。若要收集一瓶氧气用来给硫燃烧，最好选择的收集装置为 ，原因是 。
（3）（1分）若用B装置制取氧气，其优点是 。
（4）（1分）若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。
（5）（1分）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集，应选用的实验装置组合为 （填装置编号）。
（6）（1分）小明同学认为装置F可以代替装置C、D、E收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 管进（填“a”或“b”）
19．（6分）（2023九上·开福月考）化学计算在化学学习中非常重要，请完成下列化学计算：
（1）（2分）分子是由原子构成的。1个水分子中含有 个原子。
（2）（2分）已知：甲原子与乙原子的质量比为a：b，甲原子的相对原子质量为40。则乙原子的相对原子质量为 。（请用含a、b的代数式表示）
（3）（2分）某同学在实验室收集氧气时，他先往容积为VmL的集气瓶中装入XmL的水，再用排水法收集，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%。则X＝ （空气中的氧气体积分数按20%计算）
20．（4分）物质的量是高中化学学习必须掌握的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol水含有6.02×1023个H2O分子，1mol任何物质的质量与其相对分子质量在数值上相等。我们常喝的酸奶中含有大量的乳酸（），回答下列问题：
（1）（2分）1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为 。
（2）（2分）计算1mol乳酸中碳元素的质量。（写出计算过程）
21．（4分）为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
（1）（2分）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）（2分）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
2．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、a-b段，压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀，压强变大，A答案正确；
B、b-c段，白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强，B答案正确；
C、c~e段气压变化主要是因为白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低，使最终气压小于原气压，C答案错误；
D、通过对实验数据分析可知，测得氧气的体积分数为：，测量值偏小，可能取用的白磷量不足，D答案正确；
故答案选：C。
【分析】A、根据压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀分析；
B、根据白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强分析；
C、根据白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低分析；
D、根据测量值偏小可能取用的白磷量不足分析。
3．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒属于非金属元素 ，不符合题意；
B、 硒原子核内有中子数＝79－34＝45 ，不符合题意；
C、 硒的相对原子质量是 78.96，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 硒原子核外有个电子层 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据硒原子结构示意图分析。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、汞是由汞原子构成，汞原子由原子核和核外电子构成，因此汞原子可以再分，该说法错误，符合题意；
B、化学变化中伴随能量变化，该说法正确，不符合题意；
C、物质的结构决定物质性质，物质的性质决定用途，该说法正确，不符合题意；
D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不分，重新结合成新的分子，但是原子自生分为原子核和电子；结构决定物质的性质，性质决定物质的用途；化学变化伴随能量的变化来解答。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、新装修的房子中有异味，是因为分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到异味，该解释正确，不符合题意；
B、用扫描隧道显微镜观测到苯分子图像，说明分子的体积很小，该解释正确，不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时，分子间的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，该解释错误，符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，该解释正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子来解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 木炭在酒精灯外焰上加热，发红光，但不能说明产生了新物质，不能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故不符合题意；
C. 将红热的木炭伸入氧气中，发白光，但不能说明产生了新物质，不能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故不符合题意；
D. 燃烧停止后加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明木炭燃烧产生了新物质，能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、 二氧化锰是一种黑色粉末状固体 ，不符合题意；
B、 二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂，反应前后中的质量和化学性质都没有改变 ，符合题意；
C、氧化铜、氯化铁溶液等也能能作过氧化氢分解的催化剂 ，不符合题意；
D、 加入二氧化锰只能改变过氧化氢分解速率，不可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化锰为黑色固体分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据一个反应中可能有多种催化剂分析；
D、根据催化剂不影响生成物质量分析。
8．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意；
B. 氢气＋氧气水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于化合反应，故不符合题意；
D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应、氧化反应的特点，结合反应的特点分析。
9．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】同种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，不同种物质组成的是混合物。A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，A不符合题意；
B、24K黄金是由金元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，B符合题意；
C、冰是固态的水，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、钢是由铁、碳混合而成，属于混合物；酒精是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，D不符合题意。
故答案选：B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，不同种物质组成的是混合物分析。
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氧化镁的化学式为MgO，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，A答案错误；
B、该反应的化学方程式书写正确，B答案正确；
C、反应物不需标气体符号↑，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，C答案错误；
D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件书写化学方程式分析。
11．【答案】氢；O；钠；C；氧气；H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】H表示氢元素；氧的元素符号为O；Na是钠的元素符号；碳的元素符号为C；O2表示氧气。
水由水分子构成，水分子化学式为：H2O。
【分析】根据元素符号表示该元素，一个原子，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
12．【答案】（1）集气瓶
（2）向上排空气法
（3）
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a是用来收集氧气，名称是集气瓶；
（2）氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集；
（3）试管口未放棉花，发生的是氯酸钾分解制氧气，方程式为 。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）根据氧气的密度选择收集装置；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平。
13．【答案】（1）2H
（2）3N2
（3）5Mg2+
（4）KCl
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）两个氢原子表示为：2H；
（2）三个氮分子表示为：3N2；
（3）五个镁离子表示为： 5Mg2+ ；
（4）氯化钾的文字写法，化学式为KCl；
（5）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，表示为： 。
【分析】 (1)、数字在元素符号前表示原子个数；
(2)、数字在分子式前表示分子个数；
(3)、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
(4)、根据化合价的原则来分析，氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零；
(5)、物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右。
14．【答案】（1）NaCl、NaOH（合理即可）
（2）分子在不断的运动
（3）元素；化合物；+5价
（4）CO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）我们身边有很多物质，如氯化钠，化学式为：NaCl；如烧碱，化学式为：NaOH。
（2）打开茅台酒能闻到浓郁的香气，是因为酒中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。
（3）厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的元素；食盐中加入一定量的 酸钾（KIO3），碘酸钾是由碘钾、氧元素组成的，在物质类别上属于化合物；碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，
设碘元素化合价为x，可
（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5，
所以碘元素的化合价是+5价。
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式知，反应前含有2C、8H、8O，反应后含有8H、4O，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2。
【分析】（1）根据物质化学式的书写分析。
（2）根据分子的性质，分子在不断地运动分析。
（3）根据宏观上，元素组成物质。
在化合物中各元素的正负化合价代数和为0。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
15．【答案】（1）D；物理
（2）降低；Cl2
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、浓氨水有挥发性，会挥发出氨气，该过程没有产生新物质，属于物理变化；
B、氧化钙能与空气中的水、二氧化碳发生反应，最终生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
D、酒精具有挥发性，挥发过程酒精由液态变为气态，该过程没有产生新物质，属于物理变化。
依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化。
（2）单质中元素化合价为零，O2是单质，反应前O2中O显0价，反应后CO2中O显-2价，则氧元素的化合价在化学反应后降低，说明有氧化性的物质发生反应时，会有元素在反应后化合价降低。
中，反应前H2、Cl2中H、Cl的化合价都是0价，反应后HCl中H显+1价，Cl显-1价，则反应后Cl的化合价降低，说明具有氧化性的物质是Cl2。
【分析】（1）根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答；
（2）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0，单质中化合价为0，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂来解答。
（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、浓氨水有挥发性，会挥发出氨气，该过程没有产生新物质，属于物理变化；
B、氧化钙能与空气中的水、二氧化碳发生反应，最终生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
D、酒精具有挥发性，挥发过程酒精由液态变为气态，该过程没有产生新物质，属于物理变化。
依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化。
（2）单质中元素化合价为零，O2是单质，反应前O2中O显0价，反应后CO2中O显-2价，则氧元素的化合价在化学反应后降低，说明有氧化性的物质发生反应时，会有元素在反应后化合价降低。
中，反应前H2、Cl2中H、Cl的化合价都是0价，反应后HCl中H显+1价，Cl显-1价，则反应后Cl的化合价降低，说明具有氧化性的物质是Cl2。
16．【答案】（1）物理
（2）2、1、2；O、N
【知识点】化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）多孔材料吸附N2O4，没有新物质生成，是物理变化。
（2）配平N2O4转化为HNO3的化学方程式：。该反应中化合价发生变化的元素是O、N。
【分析】（1）多孔材料吸附N2O4，没有新物质生成，是物理变化。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
17．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5
（2）难溶于水或不能燃烧也不支持燃烧
（3）红磷不足；装置漏气
（4）不成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压没有明显变化，所以不成功
（5）先下降后上升；70mL
（6）A；B；C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，现象为产生大量白烟，放出热量；该反应的文字表达式为红磷+氧气 五氧化二磷；实验中消耗氧气的体积等于进入集气瓶中水的体积，故通过对烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5的实验现象进行分析，可得出空气中氧气的含量的实验结论；（2）实验中剩余气体的性质为难溶于水或不能燃烧或不支持燃烧；（3）实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于 ，则可能的原因有红磷不足，装置漏气，为冷却到室温就打开弹簧夹等；（4）若将红磷换成木炭，燃烧产物为二氧化碳，反应前后集气瓶中压强几乎不变，故不能成功；（5）白磷燃烧放热会导致空气膨胀，使水进入导管中，使液面下降，冷却后，集气瓶中压强减小，使水进入集气瓶中，导致液面上升，故瓶内水面的变化是先下降后上升；氧气占空气体积的五分之一，故进入集气瓶中水的体积=（150mL-50mL）×1/5=20 mL，故最终集气瓶中水的体积=20 mL+50mL=70mL；（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用有：冷却集气瓶，液封导管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
故答案为：（1）产生大量白烟，放出热量；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5（2）难溶于水或不能燃烧或不支持燃烧；（3）红磷不足，装置漏气（4）不成功，木炭燃烧的产物是二氧化碳，瓶内气压没有明显变化，所以不成功（5）先下降后上升，70mL（6）ABC
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象原理分析解答
（2）根据实验现象分析解答
（3）根据操作不当会影响实验后果分析解答
（4）根据木炭燃烧生成二氧化碳解答
（5）白磷从燃烧到熄灭冷却过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升，先下降是因为开始时气体受热膨胀，冷却在上升；若实验非常成功，最后水的体积为70mL，
（6）集气瓶中预先加入的水的目的是冷却集气瓶，液封导管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；C；硫燃烧实验中集气瓶中需预先中少量水
（3）不需加热，节约能源或操作简单等
（4）将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明氧气集满
（5）BC
（6）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 仪器②为锥形瓶。
（2） A为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，制氧气选择药品为高锰酸钾，实验室用A装置制取氧气的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气， 若要收集一瓶氧气用来给硫燃烧，为防止实验时产生的二氧化硫污染空气，集气瓶中需预告加少量水，最好选择的收集装置为C。
（3）B为固液常温型发生装置，用B制取氧气，操作简单，不需加热，节约能源。
（4）D收集氧气验满方法是将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明氧气集满。
（5）实验室制取乙炔反应物为固体和液体，反应条件常温，需选择B作发生装置，乙炔密度比空气略小，难溶于水，最好选择排水法C收集，即装置组合为BC。
（6）F收集氢气，因氢气密度小于空气，则氢气需从b管进。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点，硫燃烧实验注意事项分析；
（3）根据过氧化氢制氧气不需加热分析；
（4）根据氧气的验满方法分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（6）根据氢气密度小于空气分析。
19．【答案】（1）三
（2）
（3）
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）水的化学式为H2O，1 个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，共含有3个原子。
（2）甲原子与乙原子的质量比为 a：b，甲原子的相对原子质量为 40，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则乙原子的相对原子质量=。
（3）先往容积为 VmL 的集气瓶中装入 XmL 的水，集气瓶中空气的体积为（V-X）mL，空气中的氧气体积分数按 20%计算，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水刚好排尽时，
测得集气瓶内的氧气的体积分数为 52%=，
则X=。
【分析】（1）根据水分子的构成分析。
（2）根据原子的相对原子质量与原子的质量呈正比的规律分析。
（3）根据氧气的体积分数列式计算。
20．【答案】（1）1：2：1
（2）解：乳酸的相对分子质量=12×3+6×1+16×3=90
乳酸中碳元素的质量分数=
1mol乳酸的质量为90g，则碳元素的质量为90g×=36g
答：1mol乳酸中碳元素的质量为36g。
【知识点】摩尔质量及相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】（1）1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，所以1mol乳酸中含有6.02×1023个分子，一个分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，所以1mol乳酸分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，所以1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为1：2：1。
（2）解：乳酸的相对分子质量=12×3+6×1+16×3=90
乳酸中碳元素的质量分数=
1mol乳酸的质量为90g，则碳元素的质量为90g×=36g
答：1mol乳酸中碳元素的质量为36g。
【分析】根据1摩尔乳酸分子就是一个乳酸分子由几个原子构成，1个分子中的各原子的相对质量和以及某元素的质量来解答。
（1）1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，所以1mol乳酸中含有6.02×1023个分子，一个分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，所以1mol乳酸分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，所以1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为1：2：1。
（2）详解见答案。
21．【答案】（1）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g
（2）解：设反应中生成二氧化碳的质量为x
解得x=0.88g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题目中图像，可知，参加反应碳酸钙的质量=2.5g-0.5g。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(47.6%)
主观题（占比） 11(52.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(47.6%) 20.0(20.0%)
非选择题 11(52.4%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (81.0%)
2 容易 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 2.0(2.0%) 9
2 常用气体的收集方法 8.0(8.0%) 18
3 化合价规律和原则 6.0(6.0%) 16
4 分子的定义与分子的特性 14.0(14.0%) 5,14
5 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(2.0%) 6
6 化学方程式的书写与配平 8.0(8.0%) 10,16
7 原子的定义与构成 2.0(2.0%) 3
8 相对原子质量和相对分子质量 6.0(6.0%) 19
9 化学式的书写及意义 34.0(34.0%) 11,13,14,19
10 有关元素化合价的计算 20.0(20.0%) 14,15
11 氧化反应及其应用 2.0(2.0%) 8
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 18.0(18.0%) 4,6,15,16
13 化学性质与物理性质的差别及应用 2.0(2.0%) 4
14 元素周期表的特点及其应用 2.0(2.0%) 3
15 氧气的实验室制法 14.0(14.0%) 12,18
16 物质的量及相关计算 4.0(4.0%) 20
17 气体反应装置的选取 8.0(8.0%) 18
18 根据化学反应方程式的计算 4.0(4.0%) 21
19 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 9
20 质量守恒定律及其应用 16.0(16.0%) 14,21
21 化合反应及其应用 2.0(2.0%) 8
22 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
23 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 9
24 摩尔质量及相关计算 4.0(4.0%) 20
25 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 4
26 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 11
27 空气的组成 8.0(8.0%) 1,19
28 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 8
29 常见元素与原子团的化合价 10.0(10.0%) 13
30 化合价与离子表示方法上的异同点 10.0(10.0%) 13
31 实验室常见的仪器及使用 8.0(8.0%) 18
32 测定空气中的氧气含量 12.0(12.0%) 2,17
33 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 7
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
沪教版（上海）化学第二单元 浩瀚的大气单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．（社会热点）空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．臭氧 C．一氧化碳 D．细颗粒物
2．（创新实验）某研究小组通过微信公众号“胜哥课程”观看了《空气中氧气含量的测定》，决定对此实验进行改进。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是（ ）
A．a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B．b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强
C．c~e段气压变化是因为试管内温度降低
D．通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足
3．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有个中子
C．硒的相对原子质量是 D．硒原子核外有个电子层
4． “化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）
A．汞是由汞原子构成，汞原子不可再分
B．化学变化中伴随能量变化
C．物质的结构决定性质，物质的性质决定用途
D．化学变化的本质是原子的重新组合
5．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到苯分子图像——分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分
6．以下实验步骤观察到的现象能够证明木炭与氧气发生了化学反应的是（ ）
A．夹取木炭 B．木炭在酒精灯外焰上加热 C．将红热的木炭伸入氧气中 D．燃烧停止后加入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化锰是一种白色粉末状固体
B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变
C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质
D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
8．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A．酒精＋氧气水＋二氧化碳
B．氢气＋氧气水
C．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
D．乙炔＋氧气水＋二氧化碳
9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列做法正确的是（ ）
A．水银、过氧化氢、胆矾 B．24K黄金、水、铁锈
C．冰、盐酸、天然气 D．钢、酒精、石灰石
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题(共11题；共80分)
11．（6分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。请正确填写化学符号或中文名称。
H： ；氧： ；Na： ；碳： ；O2： ；水： 。
12．（6分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（2分）如图是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是 ；
（2）（2分）除了采用排水法收集氧气，还可采用的收集方法有 ；
（3）（2分）试管中发生反应的方程式为 。
13．（10分）用化学符号填空。
（1）（2分） 两个氢原子 ；
（2）（2分） 三个氮分子 ；
（3）（2分） 五个镁离子 ；
（4）（2分） 氯化钾 ；
（5）（2分） 标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
14．（12分）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）（2分）我们身边有很多物质，写出一种你熟悉的物质的化学式 。
（2）（2分）“贵州茅台，中国酒界的瑰宝”，打开茅台酒能闻到浓郁的香气，请从微观角度解释其原因 。
（3）（6分）厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的 （填“元素”或“原子”），食盐中加入一定量的 酸钾，碘酸钾在物质类别上属于 （填“单质”或“化合物”），其中碘元素的化合价是 。
（4）（2分）2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式 。
15．（8分）分类、类比是初中化学重要的学习方法。
（1）（4分）实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与 （填字母）归为一类，分类依据是：都发生 变化。
A．浓氨水 B．氧化钙 C．澄清石灰水 D．酒精
（2）（4分）在反应中具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在化学反应后 （填“升高”或“降低”），据此判断的反应中，具有氧化性的物质是 （写化学式）。
16．（6分）某多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，废气中的NO2可转化为N2O4后被吸附，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下：
（1）（2分）多孔材料吸附N2O4是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）（4分）配平N2O4转化为HNO3的化学方程式： 。该反应中化合价发生变化的元素是 。
17．（10分）小明用如图1装置测定空气中氧气的体积分数．请你结合实验完成下列各题：
（1）（3分）燃烧匙内放有红磷。该物质燃烧时的现象是 ，反应的表达式为 。通过对 的实验现象进行分析，从而得出空气中氧气的含量的实验结论。
（2）（1分）由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质？试写出其中一种 。
（3）（2分）若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于 ，则可能的原因有哪些？（写2条）① ，② 。
（4）（1分）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？理由是 。
（5）（2分）图2是小花对实验的改进装置：
小花用白磷代替红磷燃烧进行实验，（查阅资料：白磷的着火点是40 ）。实验的主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图2连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
（6）（1分）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）
A．冷却集气瓶
B．液封导管末端以防气体逸出
C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
18．（8分）如图A～E是初中课本中出现的几个实验装置。
（1）（1分）写出图中标数字的仪器名称② 。
（2）（3分）实验室用A装置制取氧气的文字表达式为 。若要收集一瓶氧气用来给硫燃烧，最好选择的收集装置为 ，原因是 。
（3）（1分）若用B装置制取氧气，其优点是 。
（4）（1分）若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。
（5）（1分）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集，应选用的实验装置组合为 （填装置编号）。
（6）（1分）小明同学认为装置F可以代替装置C、D、E收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 管进（填“a”或“b”）
19．（6分）（2023九上·开福月考）化学计算在化学学习中非常重要，请完成下列化学计算：
（1）（2分）分子是由原子构成的。1个水分子中含有 个原子。
（2）（2分）已知：甲原子与乙原子的质量比为a：b，甲原子的相对原子质量为40。则乙原子的相对原子质量为 。（请用含a、b的代数式表示）
（3）（2分）某同学在实验室收集氧气时，他先往容积为VmL的集气瓶中装入XmL的水，再用排水法收集，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%。则X＝ （空气中的氧气体积分数按20%计算）
20．（4分）物质的量是高中化学学习必须掌握的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol水含有6.02×1023个H2O分子，1mol任何物质的质量与其相对分子质量在数值上相等。我们常喝的酸奶中含有大量的乳酸（），回答下列问题：
（1）（2分）1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为 。
（2）（2分）计算1mol乳酸中碳元素的质量。（写出计算过程）
21．（4分）为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
（1）（2分）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）（2分）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
2．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、a-b段，压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀，压强变大，A答案正确；
B、b-c段，白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强，B答案正确；
C、c~e段气压变化主要是因为白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低，使最终气压小于原气压，C答案错误；
D、通过对实验数据分析可知，测得氧气的体积分数为：，测量值偏小，可能取用的白磷量不足，D答案正确；
故答案选：C。
【分析】A、根据压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀分析；
B、根据白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强分析；
C、根据白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低分析；
D、根据测量值偏小可能取用的白磷量不足分析。
3．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒属于非金属元素 ，不符合题意；
B、 硒原子核内有中子数＝79－34＝45 ，不符合题意；
C、 硒的相对原子质量是 78.96，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 硒原子核外有个电子层 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据硒原子结构示意图分析。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、汞是由汞原子构成，汞原子由原子核和核外电子构成，因此汞原子可以再分，该说法错误，符合题意；
B、化学变化中伴随能量变化，该说法正确，不符合题意；
C、物质的结构决定物质性质，物质的性质决定用途，该说法正确，不符合题意；
D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不分，重新结合成新的分子，但是原子自生分为原子核和电子；结构决定物质的性质，性质决定物质的用途；化学变化伴随能量的变化来解答。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、新装修的房子中有异味，是因为分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到异味，该解释正确，不符合题意；
B、用扫描隧道显微镜观测到苯分子图像，说明分子的体积很小，该解释正确，不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时，分子间的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，该解释错误，符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，该解释正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子来解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 木炭在酒精灯外焰上加热，发红光，但不能说明产生了新物质，不能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故不符合题意；
C. 将红热的木炭伸入氧气中，发白光，但不能说明产生了新物质，不能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故不符合题意；
D. 燃烧停止后加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明木炭燃烧产生了新物质，能够证明木炭与氧气发生了化学反应，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、 二氧化锰是一种黑色粉末状固体 ，不符合题意；
B、 二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂，反应前后中的质量和化学性质都没有改变 ，符合题意；
C、氧化铜、氯化铁溶液等也能能作过氧化氢分解的催化剂 ，不符合题意；
D、 加入二氧化锰只能改变过氧化氢分解速率，不可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化锰为黑色固体分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据一个反应中可能有多种催化剂分析；
D、根据催化剂不影响生成物质量分析。
8．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意；
B. 氢气＋氧气水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于化合反应，故不符合题意；
D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化合反应、氧化反应的特点，结合反应的特点分析。
9．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】同种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，不同种物质组成的是混合物。A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，A不符合题意；
B、24K黄金是由金元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，B符合题意；
C、冰是固态的水，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、钢是由铁、碳混合而成，属于混合物；酒精是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，D不符合题意。
故答案选：B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，不同种物质组成的是混合物分析。
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氧化镁的化学式为MgO，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，A答案错误；
B、该反应的化学方程式书写正确，B答案正确；
C、反应物不需标气体符号↑，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，C答案错误；
D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件书写化学方程式分析。
11．【答案】氢；O；钠；C；氧气；H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】H表示氢元素；氧的元素符号为O；Na是钠的元素符号；碳的元素符号为C；O2表示氧气。
水由水分子构成，水分子化学式为：H2O。
【分析】根据元素符号表示该元素，一个原子，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
12．【答案】（1）集气瓶
（2）向上排空气法
（3）
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a是用来收集氧气，名称是集气瓶；
（2）氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集；
（3）试管口未放棉花，发生的是氯酸钾分解制氧气，方程式为 。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）根据氧气的密度选择收集装置；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平。
13．【答案】（1）2H
（2）3N2
（3）5Mg2+
（4）KCl
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）两个氢原子表示为：2H；
（2）三个氮分子表示为：3N2；
（3）五个镁离子表示为： 5Mg2+ ；
（4）氯化钾的文字写法，化学式为KCl；
（5）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，表示为： 。
【分析】 (1)、数字在元素符号前表示原子个数；
(2)、数字在分子式前表示分子个数；
(3)、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
(4)、根据化合价的原则来分析，氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零；
(5)、物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右。
14．【答案】（1）NaCl、NaOH（合理即可）
（2）分子在不断的运动
（3）元素；化合物；+5价
（4）CO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）我们身边有很多物质，如氯化钠，化学式为：NaCl；如烧碱，化学式为：NaOH。
（2）打开茅台酒能闻到浓郁的香气，是因为酒中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。
（3）厨房常用的加碘盐、补铁酱油。它们中的“碘”、“铁”指的元素；食盐中加入一定量的 酸钾（KIO3），碘酸钾是由碘钾、氧元素组成的，在物质类别上属于化合物；碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，
设碘元素化合价为x，可
（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5，
所以碘元素的化合价是+5价。
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式知，反应前含有2C、8H、8O，反应后含有8H、4O，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2。
【分析】（1）根据物质化学式的书写分析。
（2）根据分子的性质，分子在不断地运动分析。
（3）根据宏观上，元素组成物质。
在化合物中各元素的正负化合价代数和为0。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
15．【答案】（1）D；物理
（2）降低；Cl2
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、浓氨水有挥发性，会挥发出氨气，该过程没有产生新物质，属于物理变化；
B、氧化钙能与空气中的水、二氧化碳发生反应，最终生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
D、酒精具有挥发性，挥发过程酒精由液态变为气态，该过程没有产生新物质，属于物理变化。
依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化。
（2）单质中元素化合价为零，O2是单质，反应前O2中O显0价，反应后CO2中O显-2价，则氧元素的化合价在化学反应后降低，说明有氧化性的物质发生反应时，会有元素在反应后化合价降低。
中，反应前H2、Cl2中H、Cl的化合价都是0价，反应后HCl中H显+1价，Cl显-1价，则反应后Cl的化合价降低，说明具有氧化性的物质是Cl2。
【分析】（1）根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答；
（2）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0，单质中化合价为0，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂来解答。
（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、浓氨水有挥发性，会挥发出氨气，该过程没有产生新物质，属于物理变化；
B、氧化钙能与空气中的水、二氧化碳发生反应，最终生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该过程有新物质生成，属于化学变化；
D、酒精具有挥发性，挥发过程酒精由液态变为气态，该过程没有产生新物质，属于物理变化。
依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化。
（2）单质中元素化合价为零，O2是单质，反应前O2中O显0价，反应后CO2中O显-2价，则氧元素的化合价在化学反应后降低，说明有氧化性的物质发生反应时，会有元素在反应后化合价降低。
中，反应前H2、Cl2中H、Cl的化合价都是0价，反应后HCl中H显+1价，Cl显-1价，则反应后Cl的化合价降低，说明具有氧化性的物质是Cl2。
16．【答案】（1）物理
（2）2、1、2；O、N
【知识点】化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）多孔材料吸附N2O4，没有新物质生成，是物理变化。
（2）配平N2O4转化为HNO3的化学方程式：。该反应中化合价发生变化的元素是O、N。
【分析】（1）多孔材料吸附N2O4，没有新物质生成，是物理变化。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
17．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5
（2）难溶于水或不能燃烧也不支持燃烧
（3）红磷不足；装置漏气
（4）不成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压没有明显变化，所以不成功
（5）先下降后上升；70mL
（6）A；B；C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，现象为产生大量白烟，放出热量；该反应的文字表达式为红磷+氧气 五氧化二磷；实验中消耗氧气的体积等于进入集气瓶中水的体积，故通过对烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5的实验现象进行分析，可得出空气中氧气的含量的实验结论；（2）实验中剩余气体的性质为难溶于水或不能燃烧或不支持燃烧；（3）实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于 ，则可能的原因有红磷不足，装置漏气，为冷却到室温就打开弹簧夹等；（4）若将红磷换成木炭，燃烧产物为二氧化碳，反应前后集气瓶中压强几乎不变，故不能成功；（5）白磷燃烧放热会导致空气膨胀，使水进入导管中，使液面下降，冷却后，集气瓶中压强减小，使水进入集气瓶中，导致液面上升，故瓶内水面的变化是先下降后上升；氧气占空气体积的五分之一，故进入集气瓶中水的体积=（150mL-50mL）×1/5=20 mL，故最终集气瓶中水的体积=20 mL+50mL=70mL；（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用有：冷却集气瓶，液封导管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
故答案为：（1）产生大量白烟，放出热量；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯的水沿着导管进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5（2）难溶于水或不能燃烧或不支持燃烧；（3）红磷不足，装置漏气（4）不成功，木炭燃烧的产物是二氧化碳，瓶内气压没有明显变化，所以不成功（5）先下降后上升，70mL（6）ABC
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象原理分析解答
（2）根据实验现象分析解答
（3）根据操作不当会影响实验后果分析解答
（4）根据木炭燃烧生成二氧化碳解答
（5）白磷从燃烧到熄灭冷却过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升，先下降是因为开始时气体受热膨胀，冷却在上升；若实验非常成功，最后水的体积为70mL，
（6）集气瓶中预先加入的水的目的是冷却集气瓶，液封导管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；C；硫燃烧实验中集气瓶中需预先中少量水
（3）不需加热，节约能源或操作简单等
（4）将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明氧气集满
（5）BC
（6）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 仪器②为锥形瓶。
（2） A为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，制氧气选择药品为高锰酸钾，实验室用A装置制取氧气的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气， 若要收集一瓶氧气用来给硫燃烧，为防止实验时产生的二氧化硫污染空气，集气瓶中需预告加少量水，最好选择的收集装置为C。
（3）B为固液常温型发生装置，用B制取氧气，操作简单，不需加热，节约能源。
（4）D收集氧气验满方法是将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明氧气集满。
（5）实验室制取乙炔反应物为固体和液体，反应条件常温，需选择B作发生装置，乙炔密度比空气略小，难溶于水，最好选择排水法C收集，即装置组合为BC。
（6）F收集氢气，因氢气密度小于空气，则氢气需从b管进。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点，硫燃烧实验注意事项分析；
（3）根据过氧化氢制氧气不需加热分析；
（4）根据氧气的验满方法分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（6）根据氢气密度小于空气分析。
19．【答案】（1）三
（2）
（3）
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）水的化学式为H2O，1 个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，共含有3个原子。
（2）甲原子与乙原子的质量比为 a：b，甲原子的相对原子质量为 40，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则乙原子的相对原子质量=。
（3）先往容积为 VmL 的集气瓶中装入 XmL 的水，集气瓶中空气的体积为（V-X）mL，空气中的氧气体积分数按 20%计算，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水刚好排尽时，
测得集气瓶内的氧气的体积分数为 52%=，
则X=。
【分析】（1）根据水分子的构成分析。
（2）根据原子的相对原子质量与原子的质量呈正比的规律分析。
（3）根据氧气的体积分数列式计算。
20．【答案】（1）1：2：1
（2）解：乳酸的相对分子质量=12×3+6×1+16×3=90
乳酸中碳元素的质量分数=
1mol乳酸的质量为90g，则碳元素的质量为90g×=36g
答：1mol乳酸中碳元素的质量为36g。
【知识点】摩尔质量及相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】（1）1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，所以1mol乳酸中含有6.02×1023个分子，一个分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，所以1mol乳酸分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，所以1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为1：2：1。
（2）解：乳酸的相对分子质量=12×3+6×1+16×3=90
乳酸中碳元素的质量分数=
1mol乳酸的质量为90g，则碳元素的质量为90g×=36g
答：1mol乳酸中碳元素的质量为36g。
【分析】根据1摩尔乳酸分子就是一个乳酸分子由几个原子构成，1个分子中的各原子的相对质量和以及某元素的质量来解答。
（1）1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，所以1mol乳酸中含有6.02×1023个分子，一个分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，所以1mol乳酸分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，所以1mol乳酸分子中C、H、O原子个数比为1：2：1。
（2）详解见答案。
21．【答案】（1）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g
（2）解：设反应中生成二氧化碳的质量为x
解得x=0.88g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题目中图像，可知，参加反应碳酸钙的质量=2.5g-0.5g。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(47.6%)
主观题（占比） 11(52.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(47.6%) 20.0(20.0%)
非选择题 11(52.4%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (81.0%)
2 容易 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 2.0(2.0%) 9
2 常用气体的收集方法 8.0(8.0%) 18
3 化合价规律和原则 6.0(6.0%) 16
4 分子的定义与分子的特性 14.0(14.0%) 5,14
5 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(2.0%) 6
6 化学方程式的书写与配平 8.0(8.0%) 10,16
7 原子的定义与构成 2.0(2.0%) 3
8 相对原子质量和相对分子质量 6.0(6.0%) 19
9 化学式的书写及意义 34.0(34.0%) 11,13,14,19
10 有关元素化合价的计算 20.0(20.0%) 14,15
11 氧化反应及其应用 2.0(2.0%) 8
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 18.0(18.0%) 4,6,15,16
13 化学性质与物理性质的差别及应用 2.0(2.0%) 4
14 元素周期表的特点及其应用 2.0(2.0%) 3
15 氧气的实验室制法 14.0(14.0%) 12,18
16 物质的量及相关计算 4.0(4.0%) 20
17 气体反应装置的选取 8.0(8.0%) 18
18 根据化学反应方程式的计算 4.0(4.0%) 21
19 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 9
20 质量守恒定律及其应用 16.0(16.0%) 14,21
21 化合反应及其应用 2.0(2.0%) 8
22 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
23 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 9
24 摩尔质量及相关计算 4.0(4.0%) 20
25 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 4
26 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 11
27 空气的组成 8.0(8.0%) 1,19
28 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 8
29 常见元素与原子团的化合价 10.0(10.0%) 13
30 化合价与离子表示方法上的异同点 10.0(10.0%) 13
31 实验室常见的仪器及使用 8.0(8.0%) 18
32 测定空气中的氧气含量 12.0(12.0%) 2,17
33 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 7
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)