沪教版（上海）化学九年级上 第三单元 走进溶液世界单元检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学九年级上 第三单元 走进溶液世界单元检测卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 382.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-25 09:00:50 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
沪教版（上海）化学第三单元 走进溶液世界单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．（现代科技）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是：（ ）
A．“气凝胶冰”是混合物
B．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
D．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
2．某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是（ ）
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．品红 B．食用油 C．白糖 D．面粉
4．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油污，两种的原理是（ ）
A．前者为溶解作用，后者为乳化作
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．都是溶解作用
D．都是乳化作用
5．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g/100g 水) 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
6．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒中的溶剂是碘
B．溶液不一定是无色透明的液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
7．如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
8．小张同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小张同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
9． 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
10．（创新实验）小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。（ ）
(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)
使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水
A．①② B．①②④ C．③ D．④
二、填空题(共10题；共80分)
11．（8分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了看如图溶解度曲线图。是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）（2分）t2℃时，甲物质的溶解度为 g；
（2）（2分）分析t1℃时，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）（2分）t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数 （填“＝”或“＞”或“＜”）乙物质的饱和溶液的溶质质量分数．
（4）（2分）从图中你还能获得哪些信息？（任选填一条） ．
12．（8分）实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B (填“大于”或“小于”)，显酸性的是 溶液，该溶液 是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是 。
13．（6分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ．
（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ．
14．（6分）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）（2分）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
（2）（2分）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）（2分）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．（8分）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）（2分）图1中，可表示KNO3溶解度曲线的是 （填序号）。
（2）（2分）小陈同学进行如图2所示的实验，烧杯①中的溶液为氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）（2分）图2三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 （用序号表示）。
（4）（2分）将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是 ____（填序号）。
A．溶质质量分数：KNO3＜NH4Cl B．溶质质量：KNO3＝NH4Cl
C．溶剂质量：KNO3＞NH4Cl D．溶液质量：KNO3＜NH4Cl
16．（14分）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）（2分）爱护水资源，既要节约用水也要防治水体污染，下列做法合理的是____。
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上过度使用农药和化肥
（2）（12分）小新同学从观临河取回浑浊的水样，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤。图示实验还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，过滤所得澄清的水样是 （填“纯净物”或“混合物”）。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。生活中长期饮用硬水对身体不好，因此生活中常用 的方法来降低水的硬度，而实验室通常用 的方法来降低水的硬度。
17．（6分）给下列混合物归类：①食盐水，②牛奶，③色拉油溶于汽油，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水．
属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 ，属于悬浊液的是 ．
18．（12分）下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）（2分）溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是： 。
（2）（4分）（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。
（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。
（实验结论）在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般 (选填“相同”或“不同”)。
（3）（4分）温度的影响(以KNO3为例)：
在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 。
（4）（2分）（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。
（实验结论）在不同 下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
19．（6分）请用水和溶液的知识答下列问题。如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）（2分）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是 。
（2）（4分）t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%），将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是 。
20．（6分）（2024九上·宁明期末）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有 20g石灰石样品，并取稀盐酸 200g，将稀盐酸平均分成4 份，进行如下实验：(计算结果保留至0.1%)
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量(g) 50 50 50 50
生成CO 的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
（1）（2分） 上表中m的数值为 。
（2）（4分） 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“气凝胶冰”由水一种物质组成，属于纯净物，故不符合题意；
B、在非负压和超低温的条件下，“气凝胶冰”也会融化，故不符合题意；
C、分子的运动是时刻存在的，只是在这样的状态下，分子的运动较慢，故不符合题意；
D、“气凝胶冰”与水均由水分子组成，故化学性质相同，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题根据水的组成、分子的定义与分子特性及纯净物和混合物的区分进行分析。
2．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
3．【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A.品红溶解在水中能形成均一、稳定的溶液，但是为红色溶液，错误；
B.食用油以小液滴的形式分散到水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，错误；
C.白糖以分子的性质分散到水中，形成的是均一、稳定的混合物，为无色溶液，正确；
D.面粉以小颗粒的形式分散到水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，错误；
故答案为C。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，根据溶液、乳浊液、悬浊液的特点综合分析。
4．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】 家用洗涤剂可洗去油污是利用乳化原理，汽油除去油污是利用溶解原理。
故选B。
【分析】根据洗涤剂乳化油污，汽油溶解油污分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项符合题意；
B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为： ×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项不符合题意；
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25：34，此选项不符合题意；
D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要根据固体物质的溶解度概念分析。
A、根据甲溶液恒温蒸发20克水，得到乙溶液，乙溶液降温又晶体析出110.4克，再根据20℃硝酸钾的溶解度和丙溶液是饱和溶液，即可以得到丁溶液中的溶质的质量，再根据硝酸钾在80℃的溶解度即能得到乙溶液是否饱和。
B、甲溶液蒸发20克水没有晶体析出，则溶质质量分数的大小关系是甲＜乙；由于乙降温后得到溶液乙，乙有晶体析出，则可能是乙大于丙或等于丙的溶质质量分数；丙和丁一定相等；
C、根据硝酸钾在80℃和20℃的溶解度分析；
D、根据计算的甲溶液中的溶质和硝酸钾在不同温度的溶解度分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误；
B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确；
C、溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，均一、稳定的液体如果不是混合物，就不属于溶液，故C错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定稀溶液，如常温下不饱和硝酸钾溶液比饱和的氢氧化钙溶液浓度要大，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质和溶剂的定义进行分析解答；
B、根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答；
C、根据溶液特征进行分析解答；
D、根据饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，
故答案为：D
【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
10．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；常见碱的特性和用途
11．【答案】（1）30
（2）不饱和
（3）＞
（4）甲的溶解度受温度的影响较大
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1) 由甲物质的溶解度曲线可知， t2℃时 ，甲物质的溶解度为30g；
故答案为：30.
(2)由甲物质的溶解度曲线的意义可知， t1℃时 ，甲物质的溶解度大于10g，由溶解度的含义可知，在 t1℃时 ，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；
故答案为： 不饱和
(3) t2℃时 ，在甲物质的饱和溶液中，溶质的质量分数=由于在 t2℃时
甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数>乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；
故答案为： ＞
(4)从图中还能获得信息有：甲物质和乙物质的溶解度都是随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小等.；
故答案为： 甲的溶解度受温度的影响较大
【分析】(1)根据甲物质的溶解度曲线的意义，查出 t2℃时 ，甲物质的溶解度；
(2)根据在 t1℃时 ，甲物质的溶解度分析计算；
(3)根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系计算分析；
(4)根据溶解度曲线的意义分析回答.
12．【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
【分析】A 能使紫色石蕊溶液变红色，说明A溶液显酸性，pH小于7，B能使无色酚酞溶液变红色，说明B溶液显碱性，B能使无色酚酞溶液变红色大于7 ，故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，还有可能是显酸性的盐溶液，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
13．【答案】饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．
故答案为：
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；
（2）Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出．
【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没关系．
（2）不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，增加溶质和蒸发溶剂．
14．【答案】（1）加入丙物质
（2）75
（3）乙＞甲＞丙
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）N点在丙的溶解度曲线以下，表示不饱和溶液，M点在丙的溶解度曲线上，表示饱和溶液，因此加入丙物质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为：加入丙物质；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，则50g水中最多溶解25g甲物质，则形成的溶液是50g+25g=75g，故答案为：75；
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，甲和乙的溶解度变小，还是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数乙大于甲，丙降温后溶解度增大，溶液成分不变，溶质质量分数不变，而t2℃时丙的溶解度小于20℃时甲的溶解度，则溶质质量分数甲大于丙，故三种溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。
【分析】（1）根据饱和和不饱和的转化方法进行分析；
（2）根据溶解度的概念进行分析；
（3）根据降温后溶解度的变化及溶质质量分数的计算方法进行分析。
15．【答案】（1）a
（2）饱和
（3）②＞①＝③
（4）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，图示中a表示硝酸钾的溶解度曲线。
（2） t1℃时氯化铵的溶解度为40克， 图2所示的实验烧杯①为t1℃150克水中加入60克氯化铵形成的溶液，为氯化铵的饱和溶液。
（3） 图2三个烧杯中①溶剂质量大于②，溶质质量相等，溶质质量分数②＞①，①和③都是t1℃时氯化铵的饱和溶液，溶质质量分数相等，则溶液的溶质质量分数大小关系为 ②＞①＝③ 。
（4） 将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃， 都会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时两物质溶解度相等，溶质质量分数相等，A错误；t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化铵质量，则溶液中溶剂硝酸钾溶液小于氯化铵溶液，降温后溶质质量硝酸钾小于氯化铵，B错误；降温后溶剂质量不变，仍是硝酸钾小于氯化铵，错误；溶液质量硝酸钾小于氯化铵，D正确。
【分析】 （1）根据硝酸铵和氯化铵溶解度随温度的变化情况分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液中溶质质量分数相等分析；
（4）根据对应温度下物质的溶解度，等质量饱和溶液中，溶解度大的物质对应溶液中溶剂质量少，由此确定降温后溶液溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系分析。
16．【答案】（1）B；C
（2）玻璃棒；引流；混合物；硬水；煮沸；蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 水龙头漏水不及时更换会浪费水体，A错误； 生活污水集中处理和排放可节约用水防止水污染，B正确； 洗脸水冲厕所可节约用水，C正确； 农业上过度使用农药和化肥会造成水体污染，D错误。
（2）过滤时需用玻璃棒引流， 过滤所得澄清的水样中仍含有可溶性杂质，是混合物。 向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水， 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度， 实验室通常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
【分析】（1）根据节约用水和防止水体污染的做法分析；
（2）根据过滤所需仪器，过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除可溶性杂质，硬水加肥皂水产生泡沫少，煮沸和蒸馏可硬水软化分析。
17．【答案】①③；②⑤⑦；④⑥
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】①食盐水是溶液，②牛奶是乳浊液，③色拉油溶于汽油是溶液，④血液是悬浊液，⑤肥皂水是乳浊液，⑥泥水是悬浊液，⑦色拉油溶于水是乳浊液，
故答案为：①③；②⑤⑦；④⑥．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；据此进行分析解答．
18．【答案】（1）温度、溶剂的质量、溶质的质量
（2）温度；不同
（3）温度；溶质的质量和溶剂的质量
（4）温度
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；
（2）由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；
（3）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；
（4）由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
【分析】物质溶解度的影响因素由溶质的种类，溶剂的种类，温度，溶质的状态等。
19．【答案】（1）升高温度至有固体析出（或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等）
（2）33.3%；a
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则升高温度至有固体析出或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等，都能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，a饱和溶液的溶质质量分数为；将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，a、b溶解度降低，有晶体析出，c溶解度增大，不会有晶体析出，且由于a的溶解度变化较大，则析出晶体较多。
【分析】（1）恒温蒸发溶剂至有固体析出等；
（2）质量分数等于溶质质量除以溶剂质量；
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 或 解：设第1次实验中50g稀盐酸的溶质质量为x。
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
73 44
50gx 1.76g
x=2.92g
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，第1次，50g盐酸与石灰石样品反应，产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，说明第3次碳酸钙已反应完全，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
（2）设 稀盐酸的溶质质量分数为x ，由（1）可知， CO2 质量为4.4g，将此带入化学方程式，可以得到 x=2.92g ，根据溶质的质量分数= ，即可得到溶质质量分数为5.8%。
【分析】（1）根据表中数据，运用质量守恒定律分析；
（2）根据化学方程式的计算分析，溶液的溶质的质量分数=，代入数据得到答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(50.0%)
主观题（占比） 10(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(50.0%) 20.0(20.0%)
填空题 10(50.0%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.0%)
2 容易 (30.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 12.0(12.0%) 13,19
2 分子的定义与分子的特性 2.0(2.0%) 1
3 化学方程式的书写与配平 6.0(6.0%) 20
4 溶解度的影响因素 10.0(10.0%) 5,11
5 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 8.0(8.0%) 6,13
6 溶液的酸碱度测定 10.0(10.0%) 8,12
7 水的净化 2.0(2.0%) 2
8 保护水资源 14.0(14.0%) 16
9 酸碱指示剂的性质及应用 10.0(10.0%) 7,12
10 影响溶解快慢的因素 14.0(14.0%) 9,18
11 溶解现象与溶解原理 2.0(2.0%) 4
12 饱和溶液和不饱和溶液 16.0(16.0%) 5,14,15
13 乳化现象与乳化作用 2.0(2.0%) 4
14 溶解时的吸热或放热现象 2.0(2.0%) 10
15 常见碱的特性和用途 2.0(2.0%) 10
16 水的组成 2.0(2.0%) 1
17 金属的化学性质 2.0(2.0%) 10
18 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 20
19 质量守恒定律及其应用 6.0(6.0%) 20
20 溶液的组成及特点 10.0(10.0%) 5,6,14
21 纯净物和混合物 16.0(16.0%) 1,16
22 晶体和结晶的概念与现象 2.0(2.0%) 5
23 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 8.0(8.0%) 3,17
24 溶质的质量分数及相关计算 20.0(20.0%) 15,19,20
25 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 8
26 硬水与软水 14.0(14.0%) 16
27 过滤的原理、方法及其应用 14.0(14.0%) 16
28 固体溶解度曲线及其作用 28.0(28.0%) 11,14,15,19
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
沪教版（上海）化学第三单元 走进溶液世界单元检测卷
一、选择题(共10题；共20分)
1．（现代科技）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是：（ ）
A．“气凝胶冰”是混合物
B．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
D．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
2．某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是（ ）
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．品红 B．食用油 C．白糖 D．面粉
4．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油污，两种的原理是（ ）
A．前者为溶解作用，后者为乳化作
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．都是溶解作用
D．都是乳化作用
5．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g/100g 水) 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
6．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒中的溶剂是碘
B．溶液不一定是无色透明的液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
7．如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
8．小张同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小张同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
9． 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
10．（创新实验）小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。（ ）
(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)
使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水
A．①② B．①②④ C．③ D．④
二、填空题(共10题；共80分)
11．（8分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了看如图溶解度曲线图。是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）（2分）t2℃时，甲物质的溶解度为 g；
（2）（2分）分析t1℃时，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）（2分）t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数 （填“＝”或“＞”或“＜”）乙物质的饱和溶液的溶质质量分数．
（4）（2分）从图中你还能获得哪些信息？（任选填一条） ．
12．（8分）实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B (填“大于”或“小于”)，显酸性的是 溶液，该溶液 是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是 。
13．（6分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ．
（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ．
14．（6分）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）（2分）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
（2）（2分）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）（2分）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．（8分）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）（2分）图1中，可表示KNO3溶解度曲线的是 （填序号）。
（2）（2分）小陈同学进行如图2所示的实验，烧杯①中的溶液为氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）（2分）图2三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 （用序号表示）。
（4）（2分）将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是 ____（填序号）。
A．溶质质量分数：KNO3＜NH4Cl B．溶质质量：KNO3＝NH4Cl
C．溶剂质量：KNO3＞NH4Cl D．溶液质量：KNO3＜NH4Cl
16．（14分）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）（2分）爱护水资源，既要节约用水也要防治水体污染，下列做法合理的是____。
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上过度使用农药和化肥
（2）（12分）小新同学从观临河取回浑浊的水样，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤。图示实验还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，过滤所得澄清的水样是 （填“纯净物”或“混合物”）。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。生活中长期饮用硬水对身体不好，因此生活中常用 的方法来降低水的硬度，而实验室通常用 的方法来降低水的硬度。
17．（6分）给下列混合物归类：①食盐水，②牛奶，③色拉油溶于汽油，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水．
属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 ，属于悬浊液的是 ．
18．（12分）下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）（2分）溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是： 。
（2）（4分）（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。
（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。
（实验结论）在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般 (选填“相同”或“不同”)。
（3）（4分）温度的影响(以KNO3为例)：
在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 。
（4）（2分）（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。
（实验结论）在不同 下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
19．（6分）请用水和溶液的知识答下列问题。如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）（2分）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是 。
（2）（4分）t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%），将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是 。
20．（6分）（2024九上·宁明期末）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有 20g石灰石样品，并取稀盐酸 200g，将稀盐酸平均分成4 份，进行如下实验：(计算结果保留至0.1%)
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量(g) 50 50 50 50
生成CO 的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
（1）（2分） 上表中m的数值为 。
（2）（4分） 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“气凝胶冰”由水一种物质组成，属于纯净物，故不符合题意；
B、在非负压和超低温的条件下，“气凝胶冰”也会融化，故不符合题意；
C、分子的运动是时刻存在的，只是在这样的状态下，分子的运动较慢，故不符合题意；
D、“气凝胶冰”与水均由水分子组成，故化学性质相同，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题根据水的组成、分子的定义与分子特性及纯净物和混合物的区分进行分析。
2．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
3．【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A.品红溶解在水中能形成均一、稳定的溶液，但是为红色溶液，错误；
B.食用油以小液滴的形式分散到水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，错误；
C.白糖以分子的性质分散到水中，形成的是均一、稳定的混合物，为无色溶液，正确；
D.面粉以小颗粒的形式分散到水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，错误；
故答案为C。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，根据溶液、乳浊液、悬浊液的特点综合分析。
4．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】 家用洗涤剂可洗去油污是利用乳化原理，汽油除去油污是利用溶解原理。
故选B。
【分析】根据洗涤剂乳化油污，汽油溶解油污分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项符合题意；
B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为： ×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项不符合题意；
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25：34，此选项不符合题意；
D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要根据固体物质的溶解度概念分析。
A、根据甲溶液恒温蒸发20克水，得到乙溶液，乙溶液降温又晶体析出110.4克，再根据20℃硝酸钾的溶解度和丙溶液是饱和溶液，即可以得到丁溶液中的溶质的质量，再根据硝酸钾在80℃的溶解度即能得到乙溶液是否饱和。
B、甲溶液蒸发20克水没有晶体析出，则溶质质量分数的大小关系是甲＜乙；由于乙降温后得到溶液乙，乙有晶体析出，则可能是乙大于丙或等于丙的溶质质量分数；丙和丁一定相等；
C、根据硝酸钾在80℃和20℃的溶解度分析；
D、根据计算的甲溶液中的溶质和硝酸钾在不同温度的溶解度分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误；
B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确；
C、溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，均一、稳定的液体如果不是混合物，就不属于溶液，故C错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定稀溶液，如常温下不饱和硝酸钾溶液比饱和的氢氧化钙溶液浓度要大，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质和溶剂的定义进行分析解答；
B、根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析解答；
C、根据溶液特征进行分析解答；
D、根据饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，
故答案为：D
【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
10．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；常见碱的特性和用途
11．【答案】（1）30
（2）不饱和
（3）＞
（4）甲的溶解度受温度的影响较大
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1) 由甲物质的溶解度曲线可知， t2℃时 ，甲物质的溶解度为30g；
故答案为：30.
(2)由甲物质的溶解度曲线的意义可知， t1℃时 ，甲物质的溶解度大于10g，由溶解度的含义可知，在 t1℃时 ，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；
故答案为： 不饱和
(3) t2℃时 ，在甲物质的饱和溶液中，溶质的质量分数=由于在 t2℃时
甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数>乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；
故答案为： ＞
(4)从图中还能获得信息有：甲物质和乙物质的溶解度都是随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小等.；
故答案为： 甲的溶解度受温度的影响较大
【分析】(1)根据甲物质的溶解度曲线的意义，查出 t2℃时 ，甲物质的溶解度；
(2)根据在 t1℃时 ，甲物质的溶解度分析计算；
(3)根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系计算分析；
(4)根据溶解度曲线的意义分析回答.
12．【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
【分析】A 能使紫色石蕊溶液变红色，说明A溶液显酸性，pH小于7，B能使无色酚酞溶液变红色，说明B溶液显碱性，B能使无色酚酞溶液变红色大于7 ，故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，还有可能是显酸性的盐溶液，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
13．【答案】饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．
故答案为：
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；
（2）Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出．
【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没关系．
（2）不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，增加溶质和蒸发溶剂．
14．【答案】（1）加入丙物质
（2）75
（3）乙＞甲＞丙
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）N点在丙的溶解度曲线以下，表示不饱和溶液，M点在丙的溶解度曲线上，表示饱和溶液，因此加入丙物质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为：加入丙物质；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，则50g水中最多溶解25g甲物质，则形成的溶液是50g+25g=75g，故答案为：75；
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃时，甲和乙的溶解度变小，还是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数乙大于甲，丙降温后溶解度增大，溶液成分不变，溶质质量分数不变，而t2℃时丙的溶解度小于20℃时甲的溶解度，则溶质质量分数甲大于丙，故三种溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。
【分析】（1）根据饱和和不饱和的转化方法进行分析；
（2）根据溶解度的概念进行分析；
（3）根据降温后溶解度的变化及溶质质量分数的计算方法进行分析。
15．【答案】（1）a
（2）饱和
（3）②＞①＝③
（4）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，图示中a表示硝酸钾的溶解度曲线。
（2） t1℃时氯化铵的溶解度为40克， 图2所示的实验烧杯①为t1℃150克水中加入60克氯化铵形成的溶液，为氯化铵的饱和溶液。
（3） 图2三个烧杯中①溶剂质量大于②，溶质质量相等，溶质质量分数②＞①，①和③都是t1℃时氯化铵的饱和溶液，溶质质量分数相等，则溶液的溶质质量分数大小关系为 ②＞①＝③ 。
（4） 将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃， 都会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时两物质溶解度相等，溶质质量分数相等，A错误；t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化铵质量，则溶液中溶剂硝酸钾溶液小于氯化铵溶液，降温后溶质质量硝酸钾小于氯化铵，B错误；降温后溶剂质量不变，仍是硝酸钾小于氯化铵，错误；溶液质量硝酸钾小于氯化铵，D正确。
【分析】 （1）根据硝酸铵和氯化铵溶解度随温度的变化情况分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液中溶质质量分数相等分析；
（4）根据对应温度下物质的溶解度，等质量饱和溶液中，溶解度大的物质对应溶液中溶剂质量少，由此确定降温后溶液溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系分析。
16．【答案】（1）B；C
（2）玻璃棒；引流；混合物；硬水；煮沸；蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 水龙头漏水不及时更换会浪费水体，A错误； 生活污水集中处理和排放可节约用水防止水污染，B正确； 洗脸水冲厕所可节约用水，C正确； 农业上过度使用农药和化肥会造成水体污染，D错误。
（2）过滤时需用玻璃棒引流， 过滤所得澄清的水样中仍含有可溶性杂质，是混合物。 向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，现察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水， 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度， 实验室通常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
【分析】（1）根据节约用水和防止水体污染的做法分析；
（2）根据过滤所需仪器，过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除可溶性杂质，硬水加肥皂水产生泡沫少，煮沸和蒸馏可硬水软化分析。
17．【答案】①③；②⑤⑦；④⑥
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】①食盐水是溶液，②牛奶是乳浊液，③色拉油溶于汽油是溶液，④血液是悬浊液，⑤肥皂水是乳浊液，⑥泥水是悬浊液，⑦色拉油溶于水是乳浊液，
故答案为：①③；②⑤⑦；④⑥．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；据此进行分析解答．
18．【答案】（1）温度、溶剂的质量、溶质的质量
（2）温度；不同
（3）温度；溶质的质量和溶剂的质量
（4）温度
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；
（2）由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；
（3）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；
（4）由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
【分析】物质溶解度的影响因素由溶质的种类，溶剂的种类，温度，溶质的状态等。
19．【答案】（1）升高温度至有固体析出（或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等）
（2）33.3%；a
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则升高温度至有固体析出或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等，都能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，a饱和溶液的溶质质量分数为；将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，a、b溶解度降低，有晶体析出，c溶解度增大，不会有晶体析出，且由于a的溶解度变化较大，则析出晶体较多。
【分析】（1）恒温蒸发溶剂至有固体析出等；
（2）质量分数等于溶质质量除以溶剂质量；
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 或 解：设第1次实验中50g稀盐酸的溶质质量为x。
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
73 44
50gx 1.76g
x=2.92g
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，第1次，50g盐酸与石灰石样品反应，产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，说明第3次碳酸钙已反应完全，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
（2）设 稀盐酸的溶质质量分数为x ，由（1）可知， CO2 质量为4.4g，将此带入化学方程式，可以得到 x=2.92g ，根据溶质的质量分数= ，即可得到溶质质量分数为5.8%。
【分析】（1）根据表中数据，运用质量守恒定律分析；
（2）根据化学方程式的计算分析，溶液的溶质的质量分数=，代入数据得到答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.0%)
主观题（占比） 80.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(50.0%)
主观题（占比） 10(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(50.0%) 20.0(20.0%)
填空题 10(50.0%) 80.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.0%)
2 容易 (30.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 12.0(12.0%) 13,19
2 分子的定义与分子的特性 2.0(2.0%) 1
3 化学方程式的书写与配平 6.0(6.0%) 20
4 溶解度的影响因素 10.0(10.0%) 5,11
5 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 8.0(8.0%) 6,13
6 溶液的酸碱度测定 10.0(10.0%) 8,12
7 水的净化 2.0(2.0%) 2
8 保护水资源 14.0(14.0%) 16
9 酸碱指示剂的性质及应用 10.0(10.0%) 7,12
10 影响溶解快慢的因素 14.0(14.0%) 9,18
11 溶解现象与溶解原理 2.0(2.0%) 4
12 饱和溶液和不饱和溶液 16.0(16.0%) 5,14,15
13 乳化现象与乳化作用 2.0(2.0%) 4
14 溶解时的吸热或放热现象 2.0(2.0%) 10
15 常见碱的特性和用途 2.0(2.0%) 10
16 水的组成 2.0(2.0%) 1
17 金属的化学性质 2.0(2.0%) 10
18 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 20
19 质量守恒定律及其应用 6.0(6.0%) 20
20 溶液的组成及特点 10.0(10.0%) 5,6,14
21 纯净物和混合物 16.0(16.0%) 1,16
22 晶体和结晶的概念与现象 2.0(2.0%) 5
23 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 8.0(8.0%) 3,17
24 溶质的质量分数及相关计算 20.0(20.0%) 15,19,20
25 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 8
26 硬水与软水 14.0(14.0%) 16
27 过滤的原理、方法及其应用 14.0(14.0%) 16
28 固体溶解度曲线及其作用 28.0(28.0%) 11,14,15,19
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)