编号010
课题： 第二节 ?离子反应 第一课时 ：酸、碱、盐在水溶液中的电离
预案
预习目标：1.回顾物质的分类 2.电解质、非电解质的概念
预习内容：
1．写出下列物质的化学式并给它们分类
氧化镁 氧化铁 氧化铝
氢氧化钡 氢氧化钠
硫酸铝 硝酸铁 氯化镁
2.电离的定义 ，
条件 ，
结果 。
3.电解质概念：
属于电解质的化合物有：
非电解质概念：
属于非电解质的化合物有：
学案
学习目标：1. 理解电解质的概念 2．分清常见化合物中那些是电解质
3.会写电离方程式 4.会从电离角度理解酸、碱、盐
学情调查
情景导入
1. 生活小常识：湿手更易触电，你知道原因是什么吗？
问题
展示
合作
探究
内容
问题1、NaCl固体不导电，蒸馏水不导电，为什么NaCl溶液能导电？
问题2、写出下列物质的电离方程式
KCl Na2SO4
(NH4)2SO4 HCl
H2SO4 HNO3
NaOH Ba(OH)2
KOH
书写电离方程式的注意事项：
问题3、从电离的角度再认识酸、碱、盐
练习：写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式
问题4、根据在水溶液中能否导电，可以把化合物怎样分类？
问题5、 电解质一定能导电吗？
问题6、导电的一定是电解质溶液或熔融态的电解质吗？
练习1、NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
练习2、液态HCl不导电，所以说HCl不是电解质，对吗？
练习3、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
练习4、SO2、SO3、CO2、NH3 、Cl2 溶于水可以导电吗？是否为电解质？
练习5、蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质对吗？
达标训练
巩固提升
A1．①在 或 能导电的化合物叫电解质
②酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 产生了
③电离时生成的 离子全部是 离子的化合物叫酸
④生成的 离子全部是 离子的化合物叫碱
⑤电离时生成 （ ）和 的化合物叫盐.
A2．下些列化合物中，属于电解质的是 ，是非电解质的是
①O2、②Na2O、③KOH、④SO2、⑤BaSO4、⑥Cu(NO3)、⑦、蔗糖、⑧铜、⑨MgCl2
A3. 下列化合物中，导电性能最差的是（ ）
A、熔融的氢氧化钾、 B、石墨棒、
C、盐酸溶液、 D、固态氯化钾
A4、下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
A、 Na2S、
B、Ba(OH)2、
C、KMnO4、
D、KCl
B1．判断下列电离方程式书写是否正确( )
A、Ba(OH)2= Ba2++2OH-
B、Fe(NO3)3=Fe+3+3NO3-
C、Al2(SO4)3=Al3++SO42-
D、Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
C1．请写出下列物质的电离方程式
1．碳酸氢钠 。
2．硫酸氢钠 。
知识梳理
归纳总结
预习指导
新课链接
预习目标： 1、离子反应
2、离子方程式的书写步骤
3、离子反应发生条件
重难点：离子方程式的书写
课件9张PPT。离子反应高一化学组第一课时预案答案1.氧 化物：MgO Fe2O3 Al2O3
碱：NaOH Ba(OH)2
盐：MgCl2 Al2(SO4)3 Fe(NO3)32.定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成离子的过程
条件：水溶液或熔融状态
结果：自由移动的离子3.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物、非金属氧化物（除水外） 均为非电解质
电解水实验学情调查 情境导入 生活小常识：
湿手更易触电，你知道原因是什么吗？ H2SO4
Ba(OH)2
AlCl3
Na2SO4
HCl
NaOH
KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42- HCl= H+ + Cl - NaOH=Na+ + OH-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
问题展示 合作探究
NaHCO3
NaHSO4
NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-问题展示 合作探究盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的
溶液中有自由移动的离子存在。
下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？达标训练 巩固提升我要展示知识梳理 归纳总结我学会了什么？预习指导、新课链接编号011
课题： 第二节 ?离子反应 第二课时 ：离子反应及其发生的条件
预案
预习目标：1.回顾电解质、非电解质的概念 2.离子方程式的书写步骤
预习内容：
1．离子反应的概念
2.离子方程式的概念 ，
3.书写离子方程式的步骤
（1） ，
（2） ，
（3） ，
（4） 。
4.离子反应发生的条件(非氧化还原反应)
、 、 。
学案
学习目标：（1）理解离子反应及其发生的条件 （2）学会离子方程式的书写
学情调查
情景导入
对比氯化钠溶液与硫酸铜溶液混合和氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合的实验现象，结合所学电离知识分析原因并书写相应的化学方程式。
问题
展示
合作
探究
内容
问题1、如何正确书写离子方程式？（归纳四个字 、 、 、 ）
练习：根据离子方程式的书写步骤写出下列离子反应的离子方程式
氯化钡溶液与硫酸混合
硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合
氯化钡溶液与硫酸镁容液混合
氢氧化钠溶液和盐酸混合
氢氧化钾溶液与硝酸混合
⑥氢氧化钠溶液与硫酸混合
问题2、根据上述所写离子方程式总结离子方程式表示的意义？
问题3、填写课本p33 实验2---3表格总结溶液中离子反应发生的条件是什么？
并能举例说明。
问题4、如何判断离子方程式的正误：
练习：下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
问题5、离子共存问题：
同一溶液中若离子间会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
练习、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
达标训练
巩固提升
A1．课本第34页第5至10题
B1．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-+Na++OH-=BaSO4 ↓ +NaOH
B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-= BaSO4↓ + H2O
B2．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ ）
A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-
C1、四支试剂瓶中分别盛装NaNO3 溶液、 Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，
就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1ml，做下列实验。
⑴在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
⑵在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是
离子方程式是 。
⑶在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是
离子方程式是 。三次试验中都没有明显现象是 。
C2、写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清洗铁锈
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
C3、用一种试剂除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。
BaCl2(HCl) 试剂
离子方程式
操作方法
（2）O2(CO2) 试剂
离子方程式
操作方法
提高训练
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，写出离子方程式
，在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步离子方程式
。
知识梳理
归纳总结
预习指导
新课链接
1．从化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
2.氧化还原反应的本质 (重点)；
课件18张PPT。离子反应高一化学组第二课时预案答案1.有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。
2.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式 子叫离子方程式。3.(1)正确书写化学方程式
（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的 物质以及气体等仍用化学 式表示。
（3）删去方程式两边形式相同的离子
（4）检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
4.有难溶物、难电离物及挥发性物质
电解水实验学情调查 情境导入 填写课本p31实验2-1的实验现
象，结合所学电离知识分析原因。 向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 问题展示 合作探究问题1：如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-写拆3删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓删查练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- == H2O启示？问题2：离子方程式的意义: 离子方程式的意义: 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。1.
2.H+ + OH- = H2O
3.2H++CO32- = CO2↑+H2O
问题3：离子反应发生的条件Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓溶液中常见的离子反应发生的条件：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发
性物质(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看沉淀、气体等符号是否正确。(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。问题4：离子方程式的正误判断下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ问题5：离子共存问题： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水隐含条件的应用溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子达标训练 巩固提升我要展示知识梳理 归纳总结我学会了什么？预习指导、新课链接
