课题：必修2 第一章第三节 离子键
一、学习目标:
（1）掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，应用电子式表示离子化合物的形成过程。
（2）通过对离子键形成过程中的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
二、学习重难点；离子键的形成过程
三、教学过程
一、
学情
调查 情景导入
知识回顾：
1.氧化还原的本质是什么？
2.化学反应的实质是原子之间的重新组合。氯化钠在形成过程中存在 电子，氯化氢在形成过程中存在共用电子对的 ？
二、
问
题
展
示
合
作
探
究
【探究活动1】实验室中可通过哪些不同的反应原理得到氯化钠呢？
实验1—2，观看视频并请同学们描述实验现象。
现象
化学方程式
【探究活动2】运用核外电子排布的知识从微观角度分析氯化钠的形成过程。
思考1：结合成NaCl之前，Na原子、Cl原子处于 状态。
思考2：通过化学反应生成NaCl的过程中怎样让Na、Cl处于稳定状态？
思考3：在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
一、离子键
1、定义： 称为离子键。
2.本质和形成条件：
①成键微粒： 和 。
②成键原因： （包括 和 ）。
③成键本质：电子
④成键元素： 金属元素（ⅠA、ⅡA）和 非金属元素（ⅥA、ⅦA）
3.哪些物质存在离子键？
4、离子化合物：由 构成的化合物。包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。
练习1.下列物质中含有离子键的是( )
（1）、H2O （2）、CaCl2 （3）、NaOH （4）、H2SO4 （5）、Na2O
（6）、CO2 7）、Na2O2 （8）、NH4Cl （9）、NH3 （10）、HCl
思考4：NaCl这样的离子化合物的形成，还可以用什么方式表示呢？预习P21资料卡片。
5．电子式： 的式子叫做电子式。
（1）、原子的电子式：
原子
Na
Mg
Al
C
N
O
Cl
H
电子式
（2）阳离子的电子式：
阳离子
Na+
Mg2+
Al3+
Fe2+
H+
NH4+
H3O+
电子式
（3）阴离子的电子式：
阴离子
Cl-
O2-
N3-
H-
S2-
电子式
（4）离子化合物的电子式
化合物
NaCl
MgO
K2S
MgCl2
Na3N
电子式
思考5：离子化合物电子式和化学式最大的区别在哪里？
（5）用电子式表示离子化合物的形成过程
例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
总结：
注意:
练习2：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2形成过程：
三、
达
标
训
练
巩
固
提
高
A1.（2007年海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A．1和17 B．12和9 C．14和8 D．1和8
A2．（2007年广东卷）下列物质中含离子键的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
A3．下列电子式有误的是( )
A4.下列化合物电子式书写正确的是( )
A5.下列说法正确的是 （ ）
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、阳离子一定由金属元素组成
C、离子化合物中一定含有金属元素
D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
B1．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2S： (2)CaF2：
(3)LiBr： （4）MgO：
B2．下列说法正确的是 （ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、含有离子键的化合物，一定是离子化合物
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
C1.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、 。
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为
、 、 、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程：
四、知
识
梳
理
归
纳
总
结
1.
活泼的金属元素
（ⅠA，ⅡA）
↑ 失去电子
活泼金属原子 阳离子 静电作用
电子式 离子化合物
活泼非金属原子 阴离子 离子键
↓ 得到电子
活泼的非金属元素
（ⅥA，ⅦA）
2.【疑点反馈】：通过本课学习、习题后你还有哪些没有掌握的知识，请记录下来，课后重点突破。
五、 预
习
指
导
新课
链
接
通过本节课的学习，大家应该了解了NaCl是由离子键结合而成；那么H2、HCl呢？请预习本节课的第二课时《共价键》。
预习要点：
依据离子键所学知识的思想建构，复习氢气与氯气的反应→提出新问题→原理性抽象→得出共价键的定义→共价键的形成条件→构成共价键粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类→离子键和共价键的对比→归纳总结化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
课件27张PPT。1必修模块 化学2般阳中学 王玲离子键2 为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 原子是怎样结合的？ 为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两
个氦原子不能结合在一起？ 为什么原子间按一定比例结合？ 原子结合成分子后，性质为什么差别很大？你想过吗？学情调查 情境导入32.氧化还原反应的本质是什么？
3.从氧化还原反应的本质来看，氯化钠在形成过程中存在了电子的 ，氯化氢在形成过程中存在了共用电子对的 ？想一想：为什么 会存在不同种类型的电子转移？电子的转移（得失或偏移）得失偏移课前知识储备1.画出1～20元素的原子结构示意图4问题展示 合作探究探究1 实验室中可通过哪些不同
的反应原理得到氯化钠呢？5实验1—2：钠与氯气的反应现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟结论：钠与氯气反应生成氯化钠6
运用核外电子排布的知识从微观角度分析氯化钠的形成过程。探究27【思考1 】结合成NaCl之前，Na原子、Cl原子处于怎样的状态？
【思考2 】通过化学反应生成NaCl的过程中怎样让Na、Cl处于稳定状态？小组合作探究8我最外层有一个电子，真是累赘我少一个电子，真是可惜eNa 原子Cl 原子9二位好！我有一个好办法:钠不如失去这个电子，氯得到这个电子，这样你们就都稳定了，还能组成一家人呢。好
呵
谢
谢好
呵
谢
谢10我们得失电子后，又是怎样结合在一起呢？ 这个我也不清楚，你们小组讨论一下吧。我给你们加热后，你们要结合在一起。 11Na+Cl－电子得失1氯化钠的形成过程：不稳定稳 定思考3：在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？1、Na+和Cl-阴、阳离子间的相互吸引作用;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
12132Na+Cl2===2NaCl加热5 1014一、离子键1.定义：阴、阳离子之间的静电作用称为离子键2.本质和形成条件电子得失静电作用活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） Vs
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）?成键微粒：
?成键原因：
?成键本质：
?成键元素：阴、阳离子 15 3、哪些物质存在离子键？ 1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3） 铵盐 4）强碱如如如如164、离子化合物：由离子键构成的化合物。 包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。17下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、Na2O2 8、NH4Cl
9、NH3 10、HCl2、3、5、7、8练习1【思考4 】NaCl这样的离子化合物的形成，还可以用什么方式表示呢？预习P21资料卡片。
18（1）原子和离子的电子式：5.电子式 定义：在元素符号周围用小黑点·（或×）来
表示原子的最外层电子 的式子。 瞧一瞧，看一看想一想：阴、阳离子电子式有什么区别？19（2）离子化合物的电子式： 相同的离子不能写在一起, 一般对称排列.2 24NaClNa2OMgCl2想一想： 电子式和化学式最大的区别在哪里？ 20（3）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧：原子的电子式右侧：离子化合物的电子式注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向.例：用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程21用电子式表示KBr、MgO、CaBr2形成过程：练习222达标训练 巩固提升A级：B级：1B 2C 3BC 4D 5AC级：作为课后作业23知识梳理 归纳总结活泼金属原子阳离子活泼非金属原子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物活泼的非金属元素
（ⅥA，ⅦA）活泼的金属元素
（ⅠA，ⅡA） 形成由表及里 分析问题的思想，有助于大家今后的探究学习。24 通过本节课的学习，大家应该了解了NaCl是由离子键结合而成；那么H2、HCl呢？请预习本节课的第二课时《共价键》。预习指导 新课链接25 依据离子键所学知识的思想建构，复习氢气与氯气的反应→提出新问题→原理性抽象→得出共价键的定义→共价键的形成条件→构成共价键粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类→离子键和共价键的对比→归纳总结化学键的定义→化学反应的实质→自学评价预习要点：26 苦恼的根源是患得患失，然而有得必有失，所以学会取舍必是为人处世的至高境界。
——罗兰 （台湾著名散文家） 谢谢！27感受物质的存在水 H2ONaCl钻石红宝石
