北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-24 17:33:10 | ||
图片预览
文档简介
2024.10高二第一学期十月阶段练习－化学
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1－20题每题3分，21－25题每题2分，共70分）
1. 关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4
C CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO4
3. 下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为
B 、完全反应，放出热量
C
D 白磷()比红磷能量多
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合：
B. 溶解Cu：
C. 碳酸氢钠溶液与稀反应：
D. 氯气与碘化钾溶液：
5. 关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液
B. 若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D. Zn 为电池的负极
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B. 1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C. 常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D. 11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA
7. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 电解溶液后的溶液中：、、、
8. 利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极a表面发生还原反应
C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D. 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
9. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 反应在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D. 同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的相同
10. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是
A. 电极M是电池的正极
B. 电池的负极发生反应
C. 电池工作时，移向电极M
D. 电池工作时，每消耗的，有0.1molMn被氧化
11. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是
A. CCl4起到萃取、富集I2作用
B. a中下层变无色，说明I2转化为I－
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
12. 用石墨作电极，电解盛放在U形管中饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是
A. 通电后，NaCl发生电离
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C. 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－
D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
13. 烧杯A中盛放的溶液，烧杯B中盛放的溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小
B. 将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变
C. 当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol
D A装置中石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
①中实验 ②中现象
A 铁加热后与水反应 通入水中有气泡
B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝
C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸形成一段水柱
A. A B. B C. C D. D
15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
16. 取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L
B. 混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L
C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
17. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
18. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是
A. 电解质溶液中的移向a电极
B. 该装置工作时b电极附近pH值减少
C. 呼出气体中酒精含量越高，产生的电流越大
D. a极上的电极反应式为
19. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
实验编号 温度℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)
B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解
D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢
20. 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是
A. 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C. 放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
二、填空题（共30分）
21. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应设计了如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）。
（2）工作时，盐桥中的移向______（“甲”或“乙”）烧杯。
（3）甲烧杯中发生的电极反应为______。
22. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
②
③
（1）则反应______。
（2）以下说法能说明反应达到平衡状态的有______。
A．和的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个同时断裂1个
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。
①A池中a电极为电池的______极（填“正或负”），电极反应式为______。
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为______；装置A中溶液的pH会______（填写“增大”“减小”或“不变”）。
23. 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜）为原料，用溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是。
（1）该反应中，体现______性。
（2）上述总反应的原理如图所示。负极的电极反应式是______。
（3）一定温度下，控制浸取剂，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 操作 2小时后浸出率
Ⅰ 加入足量溶液 78.2
Ⅱ 加入足量溶液，通入空气 90.8
Ⅲ 加入足量溶液，再加入少量溶液 98.0
由实验Ⅲ推测，在浸取过程中作催化剂，催化原理是：ⅰ．，ⅱ．。
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中______，证明发生反应ⅰ。
b．取少量粉末，加入______溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ⅱ。
（4）用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是______。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是______。
参考答案
1. C
2. B
3. D
4. C
5. C
6. D
7. A
8. A
9. D
10. D
11. B
12. D
13. B
14. A
15. A
16. A
17. C
18. B
19. D
20. C
21. （1）乙 （2）乙
（3）+8H++5e-=Mn2++4H2O
22. （1） 246.1
（2）BDE
（3）①. 正 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 3mol ④. 减小
23. （1）氧化
（2）CuFeS2－4e－=Fe2＋＋2S＋Cu2＋
（3）①. 无明显现象 ②. Fe2(SO4)3
（4）①. Fe3＋＋e－=Fe2＋ ②. Fe2＋在阳极失电子生成Fe3＋，通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1－20题每题3分，21－25题每题2分，共70分）
1. 关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4
C CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO4
3. 下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为
B 、完全反应，放出热量
C
D 白磷()比红磷能量多
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合：
B. 溶解Cu：
C. 碳酸氢钠溶液与稀反应：
D. 氯气与碘化钾溶液：
5. 关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液
B. 若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D. Zn 为电池的负极
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B. 1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C. 常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D. 11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA
7. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 电解溶液后的溶液中：、、、
8. 利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极a表面发生还原反应
C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D. 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
9. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 反应在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D. 同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的相同
10. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是
A. 电极M是电池的正极
B. 电池的负极发生反应
C. 电池工作时，移向电极M
D. 电池工作时，每消耗的，有0.1molMn被氧化
11. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是
A. CCl4起到萃取、富集I2作用
B. a中下层变无色，说明I2转化为I－
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
12. 用石墨作电极，电解盛放在U形管中饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是
A. 通电后，NaCl发生电离
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C. 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－
D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
13. 烧杯A中盛放的溶液，烧杯B中盛放的溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小
B. 将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变
C. 当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol
D A装置中石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
①中实验 ②中现象
A 铁加热后与水反应 通入水中有气泡
B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝
C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸形成一段水柱
A. A B. B C. C D. D
15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
16. 取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L
B. 混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L
C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
17. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
18. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是
A. 电解质溶液中的移向a电极
B. 该装置工作时b电极附近pH值减少
C. 呼出气体中酒精含量越高，产生的电流越大
D. a极上的电极反应式为
19. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
实验编号 温度℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)
B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解
D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢
20. 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是
A. 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C. 放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
二、填空题（共30分）
21. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应设计了如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）。
（2）工作时，盐桥中的移向______（“甲”或“乙”）烧杯。
（3）甲烧杯中发生的电极反应为______。
22. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
②
③
（1）则反应______。
（2）以下说法能说明反应达到平衡状态的有______。
A．和的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个同时断裂1个
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。
①A池中a电极为电池的______极（填“正或负”），电极反应式为______。
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为______；装置A中溶液的pH会______（填写“增大”“减小”或“不变”）。
23. 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜）为原料，用溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是。
（1）该反应中，体现______性。
（2）上述总反应的原理如图所示。负极的电极反应式是______。
（3）一定温度下，控制浸取剂，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 操作 2小时后浸出率
Ⅰ 加入足量溶液 78.2
Ⅱ 加入足量溶液，通入空气 90.8
Ⅲ 加入足量溶液，再加入少量溶液 98.0
由实验Ⅲ推测，在浸取过程中作催化剂，催化原理是：ⅰ．，ⅱ．。
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中______，证明发生反应ⅰ。
b．取少量粉末，加入______溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ⅱ。
（4）用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是______。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是______。
参考答案
1. C
2. B
3. D
4. C
5. C
6. D
7. A
8. A
9. D
10. D
11. B
12. D
13. B
14. A
15. A
16. A
17. C
18. B
19. D
20. C
21. （1）乙 （2）乙
（3）+8H++5e-=Mn2++4H2O
22. （1） 246.1
（2）BDE
（3）①. 正 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 3mol ④. 减小
23. （1）氧化
（2）CuFeS2－4e－=Fe2＋＋2S＋Cu2＋
（3）①. 无明显现象 ②. Fe2(SO4)3
（4）①. Fe3＋＋e－=Fe2＋ ②. Fe2＋在阳极失电子生成Fe3＋，通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生
同课章节目录