编号022
课题：元素周期律
学案
学习目标：1、随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律
2、微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。
学情调查
情景导入
1.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为??????????????????。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是????????(填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点?????? ??b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性? ?d． HCl、HBr、HI的酸性
2.原子序数11--18号的元素中（用化学式表示）
①其最高价氧化物的水化物碱性最强的是?????????????????
②最高价氧化物的水化物呈两性的是??????? ??????????
③最高价氧化物的水化物酸性最强的是??????? ???????
④能形成气态氢化物且最稳定的是??????? ???????
3.X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强
总结如何判断元素的金属性及非金属性？
问题
展示
合作
探究
内容
原子核外电子的排布
自学课本，默写出以下内容：
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
7
氧
15
硫
K
Cl
总结：电子排布原则：
能层能量比较：
元素周期律
（一）、完成课本P14科学探究总结规律：
1.原子半径：
(1)同周期元素原子半径递变规律 同一周期内，随原子序数的递增，原子半径逐渐
练习： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
(2)同一主族元素原子半径递变规律 同一主族内，随电子层数递增原子半径逐渐
练习：r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)
(3)同种元素的粒子半径：阴离子 原子，原子 阳离子；低价阳离子 高价阳离子
练习： r(Cl－) r(Cl)；r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)
(4)电子层结构相同的简单粒子，核电荷数越大，半径
练习： r(O2-) r(F－) r(Ne) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
2.化合价:
最高正价:
最低负价:
3.核外电子排布规律：
（二）探究同周期元素金属性及非金属性的递变规律
Na
Mg
Al
与水反应
与酸反应
最高价氧化物的水化物
最高价氧化物水化物碱性强弱比较
小结：同周期金属性逐渐
Si
P
S
Cl
与氢气反应
氢化物稳定性
最高价氧化物的水化物
最高价氧化物水化物酸性强弱比较
小结：同周期非金属性逐渐
总结：Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 非金属性逐渐 ，也适用于其他周期元素性质研究。
总结：元素周期律及实质
1、元素周期律的内容： 的规律。
2、元素周期律的实质是： 。
思考：元素在周期表中的位置和性质由什么决定？
元素周期表和元素周期律的应用
你能总结哪些应用规律？
达标训练
巩固提升
1. 下列所画原子结构示意图正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2 已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）
A. a=b+m+n B. a=b－m+n C. a=b+m－n
D. 离子半径Xm+＜Yn- E. 原子半径X＜Y F. a=b－m－n
3. 下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. OH－ B. F－ C. Na+ D. NH3
4. 核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Cl－、Ne B．Na+、F－、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl－、S2-
5．下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（ ）
A、Al3+、Al、Na、K B、F、Cl、S2-、S
C、S2-、Cl－、K+、Ca2+ D、Mg、Si、P、K
6.（四川卷）下列叙述正确的是（ ）
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
7.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3? B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z? D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)?
8. 下列氢化物中稳定性最小的是（ ）
A、NH3 B、PH3 C、HF D、H2O
9．（08山东卷）下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
11、（海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___ ____ __ _ _(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____ ____大于_________(填化学式)。
12.（宁夏卷略改）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子式分别是 和 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期；
(4)E的氢化物的分子式 ；E的氢化物的稳定性是同主族中最 （填“强”或“弱”）。
13.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳． (1)请写出下列元素的元素符号A：______C： ______E：______ (2)画出E的阴离子结构示意图：______ (3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程______；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______
知识梳理
归纳总结
预习指导
新课链接
课件58张PPT。第二节元素周期律
共３课时第一章 物质结构元素周期律新课标人教版高中化学必修2元素周期律(第一课时）[思考与交流]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？
电子层是怎样划分？
研究前20号核外电子排布规律,总结电子排布规律.
根据原子光谱和理论分析
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
一、原子核外电子的排布KL
MNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层
不超过2个),次外层不超过18个,倒数
第三层不超过32个电子。４、以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用 [课堂练习] 1、判断下列示意图是否正确？为什么？
２、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )?
A.b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2 D.b-n+2Ａ以史为鉴，可以明事理1829年 德贝莱纳(德)的三素组 ? ????????????????????? ????幻灯片 19№1865年 纽兰兹(英)的八音律 1868年 迈尔(德)的原子体积周期性图解 1869年10月 迈尔(德)的第三张周期表 ?1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表?1871年 ?门捷列夫(俄)的第二张周期表?1930年 发现稀有气体后的周期表 ?1981年 中国长式1995年 中国长式1998年 IUPAC推荐1999年长式元素周期表周期表远景图从元素周期表的变迁
你想到了些什么？ 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。
我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。元素周期律(第二课时）
2018年11月22日星期四二、元素周期律 请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？ 门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。
祝您成功！第一周期
根据原子光谱和理论分析
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
第二周期第三周期主族元素的化合价与最外层电子数有何关系？负化合价数 = 8 – 最外层电子数23 结论１： 随着原子序数的递增，元素原子的电
子层排布、化合价和原子半径都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原
子序数的变化呈现周期性变化呢？第三周期元素原子
得失电子能力递变规律的探究预测：Na Mg Al Si P S Cl科学探究:镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色(颜色加深)。
镁的金属性比钠弱与金属钠对比 科学探究:镁与铝均能与盐酸反应产生
气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强列表总结：NaOH
强碱Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物剧烈 迅速
氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸极弱酸中强酸强 酸最强酸 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实 非金属性：Si < P < S < Cl很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一周期,从左到右本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 1、下列递变情况不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强课堂练习C2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是（ ）
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > ZA课堂练习元素周期律(第三课时）
复习回忆同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。复习回忆同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强[归纳与整理] 三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。 [学与问]分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强最活泼
的金属最活泼
的非金属FrF[思考与交流]1、什么是价电子？
2、请填写下表的空白处 4231567+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1[归纳与整理] 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。?
（1）价电子：元素原子的最外电子层中的电子
（2）主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（4）特殊：氧元素的化合价一般是 --2 价，而氟元素 无 正化合价。金属元素 元素只有正化合价而无负价。 课堂练习:1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。主族 8-主族序数(8-最高正价) 7 F HXO4 注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价 3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO44、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 （ ）
A. 13 B. 14 C. 15 D. 16课堂练习CD 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同 相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数
= 最高正价数8 －最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。 [归纳与整理] ［指导阅读］ 课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？
分别举例说明。 [归纳与整理]3、元素周期表及元素周期律的三大意义：
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性5.下列性质的递变中，正确的是 ( )?
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱?AB 课堂练习:6.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )?
A.X的主要化合价是-2、+4、+6?
B.X可以形成稳定的气态氢化物?
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4的酸性强?
D.X原子的还原性比碘原子强?AD 课堂练习:7.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径?
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子
数是8?
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱?
D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 课堂练习:
