2.2 课时3 温度、浓度对化学平衡的影响 课件 (共20张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共20张PPT)
温度、浓度对化学平衡的影响
了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
化学平衡是在一定条件下建立起来的。
受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
化学平衡1
Q ＝ K
一段时间
化学平衡2
改变反
应条件
不平衡
Q ≠ K
一、化学平衡移动
二、探究温度对化学平衡的影响
升高温度
K增大
平衡正向移动
c(A)减小，反应物B的转化率增大，混合气体的密度不变
降低温度
K减小
平衡逆向移动
反应产物C、D的浓度减小，混合气体的密度不变
1．预测温度对化学平衡的影响
在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，达到平衡时：
2．实验探究
实验原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
　　　　 (红棕色)　 (无色)
实验装置
实验现象
实验结论
热水中红棕色加深；
冷水中红棕色变浅
体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向逆反应(吸热)方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向正反应(放热)方向移动
小结：温度对化学平衡移动的影响规律
温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。
升高温度
K增大
平衡向吸热反应方向移动
吸热反应：
降低温度
K增大
平衡向放热反应方向移动
放热反应：
1.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡常数减小
C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高
D.降低温度，ClF3的产率提高
C
2.在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是
A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深
B.如果降低温度，平衡正向移动
C.如果降低温度，K减小
D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变
C
3.在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。
(2)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO2转化率的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)若降低温度，混合气体的密度_____。
吸热
增大
增大
三、探究浓度对化学平衡的影响
一定温度下，平衡状态
增大反应物浓度
减小反应产物浓度
减小反应物浓度
增大反应产物浓度
Q减小
Q＜K
平衡正向移动
Q减小
Q＜K
平衡正向移动
Q增大
Q＞K
平衡逆向移动
Q增大
Q＞K
平衡逆向移动
温度一定时，反应aA＋bB cC＋dD的平衡常数是一个定值。
1．浓度对化学平衡的影响
2．实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)
步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中
现象
步骤2 向其中一支试管滴加1 mol· L－1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·
L－1 KSCN溶液4滴，振荡
现象
溶液显红色
溶液红色加深
溶液红色加深
实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡
现象
实验结论
两试管中溶液的红色均变浅
对Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动
3．在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律
c(反应物)增大或c(反应产物)减小
c(反应物)减小或c(反应产物)增大
平衡正向移动
Q减小
K不变
Q＜K
平衡逆向移动
Q＞K
Q增大
K不变
为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。
4．工业生产中的应用
在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。
2NH3
N2 ＋3H2
催化剂
高温、高压
思考：对于工业合成氨的反应，为了降低成本、提高产率可以采取哪些措施？
①适当提高N2的比例
②及时将NH3从反应混合物中分离出去
(1)增加固体或纯液体的量平衡不移动。
(2)只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
(3)反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高。
(4)只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如：
增加KCl固体的量平衡不移动。
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3
1.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,达到平衡状态时,下列说法正确的是(　　)
A.减小容器容积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大X的浓度,X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
D
2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O ??H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小
B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大
D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
C
催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q＝K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。