3.1 课时1 水的电离 课件 (共15张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共15张PPT)
水的电离
1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义，能用水的离子积常数进行相关计算；
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
电解质溶液能导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？
水的类型 电导率(μS/cm)
绝对纯水 0.055
去离子水 0.8 ~ 4
28次蒸馏水(石英) 0.063
自来水 200 ~ 1200
海水 约30000
纯水具有微弱的导电性
H2O H＋ + OH－
纯水中存在着电离平衡
一、水的电离
H2O H＋ + OH－
1. 电离方程式
在水溶液中，H+ 和 OH- 都不是单独存在的。但是为了书写方便，我们通常仍写成H＋和 OH－。
电离平衡常数：K=
＋
＋
＋
－
c平(H＋)·c平(OH－)
c(H2O)
一定温度下为定值
K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
KW
2. 水的离子积常数
Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
(1)表达式:
[思考] 25℃时，测得纯水的 pH ＝ 7，求该温度下，水的离子积常数。
pH ＝ －lg c(H＋)
25℃时，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2
由pH＝7可知：
c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 mol·L﹣1
注意: KW的适用范围
不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
在Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)均指整个溶液中的总物质的量浓度。
①中性溶液：
②稀酸溶液(25℃)：若酸电离出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，则忽略水的电离。
③稀碱溶液(25℃)：若碱电离出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，则忽略水的电离。
任何水溶液中,由水电离出的OH－和H+的浓度都是相等的。
Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)水，c平(H+)=c平(OH-)
Kw＝c平(H＋)酸·c平(OH－)水
Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)碱
(2)影响因素——温度
T /℃ 水的pH c(H＋)/mol·L-1 KW / mol2·L-2
10 7.26 5.40×10-8 2.9×10-15
25 7.00 1.00×10-7 1.0×10-14
40 6.77 1.71×10-7 2.9×10-14
50 6.63 2.34×10-7 5.5×10-14
90 6.21 6.16×10-7 3.8×10-13
100 6.12 7.42×10-7 5.5×10-13
不同温度下水的离子积常数
温度越高KW越大
水的电离——吸热反应
升温促进水的电离，
降温抑制水的电离。
3. 外界条件对水电离平衡的影响
水的电离平衡移动方向 c平(H+) c平(OH-) c平(H+)与c平(OH-)大小关系 酸碱性 KW
变化
加热
降温
加盐酸
加NaOH
加Na
加NaCl固体
不变
大
大
＝
中性
大
小
小
小
中性
＝
大
小
＞
酸性
不变
不变
不变
不变
小
大
＜
碱性
小
大
＜
碱性
不变
中性
不变
＝
纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。
水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？
电解质溶液的导电能力一样吗？
二、电解质在水溶液中的存在形态
在四个烧杯中分别盛有等体积、等浓度（0.5 mol·L-1）的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl 溶液，按图 连接仪器并接通电源，观察灯泡的亮度。
灯泡亮度为什么不一样？
体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多，导电能力更强。
HCl
H＋
Cl－
H＋
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋
完全电离
存在电离平衡
HCl和CH3COOH电离情况的比较
在盐酸、NaCl溶液中，全部变为自由移动的离子；而在CH3COOH、氨水中没有全部电离为离子，仍有大量溶质分子存在。
强、弱电解质
(1)强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱、大部分盐
存在形态：离子
(2)弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱、水、极少数盐
存在形态：分子和离子
在写电离方程式时用“===”
在写电离方程式时用“ ”
①多元弱酸：分步电离，电离程度逐步减弱，必须分步书写。
②多元弱碱：分步进行，但一般按一步电离的形式书写。
电解质溶液中，不论离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。这种溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫溶剂化作用。
1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)
A.强电解质在稀的水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电
B
2.某温度下，纯水中c平(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c平(OH－)为________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝0.5 mol·L－1，则溶液中c平(OH－)为________ mol·L－1，由水电离产生的c平(H＋)为__________mol·L－1，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
2×10－7
8×10－14　
8×10－14
高于