河南省周口恒大中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题（PDF版，含答案）

周口恒大中学 2024-2025 学年上高三化学 10 月考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填
写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题
卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作或现象不．正．确．的是
选
实验操作 实验现象
项
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，
A FeCl2溶液中加入Na 2O2 粉末
最终变红褐色沉淀
向NH4Cl溶液中加入 NaOH溶液并加热，在试管
B 试纸变蓝色
口用湿润红色石蕊试纸检验
C 饱和Na 2CO3溶液中通入过量的CO2 产生白色沉淀
D 金属钾在空气中加热燃烧 火焰呈紫色
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
A．由Na和C1形成离子键的过程：
B．常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH +4 +OH
C．FeCl3溶液中加入 Fe 粉，溶液变浅绿： Fe3+ + Fe=2Fe2+
D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论
项
A 向Na2SO3溶液中加入浓盐酸，产生的气体使紫色石蕊变红 SO2为酸性氧化物
向 CO还原 Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN溶
B Fe2O3全部被还原
液，溶液颜色不变红

KNO3和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热，管口湿润的红 NO3 能被铝粉还原
C
色石蕊试纸变蓝色 为NH3
D 向Na 2SiO3溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl Si
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
c H+
A． =1012 的溶液： Fe3 、Na - 、Cl
-、NO
c OH 3
B 0.1mol L 1． FeCl 3溶液：K 、H 、SO
2
4 、C6H5OH

C ．加甲基橙变红的溶液： Ag NH3 、K 、CH COO 、NO2 3 3
D．0.1mol L 1NaOH 溶液：NH4、K 、Cl 、H2NCH2COOH
5．一种 NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生 lmolHNO3，则通入 O2的体积应大于 16.8L
D．放电过程中负极的电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO 3 +4H+
6．下列离子方程式正确的是
A 2-．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+H2O+2OH-=SiO3 +2H2↑
B CO2-．大理石与稀硝酸反应： 3 +2H+=CO2↑+H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7．已知植物光合作用发生反应：
6CO2 (g)+6H2O(l) C6H12O6 (s)+6O2 (g) ΔH=+669.62kJ mol
-1
，该反应达到化学平衡后，下
列说法正确的是
A．增加C6H12O6的量，CO2转化率减小
B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大
C．适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了CO2的转化率
D．加入催化剂，O2的体积分数增大
8．下列说法不正确的是
A．根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应
B．氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
C．碳原子发生 sp3杂化后，2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 8
9．用 CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中分别充入 1molCO和 2molH2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分
数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且 p1＜p2
B．反应速率：v 逆(状态 A)＞v 逆(状态 B)
C．在 C点时，CO转化率为 75%
D．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入 1molCO和 2molH2，达平衡时 CH3OH的
体积分数不变
10．下列描述中正确的是
A．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．甘油中含有 1个手性碳原子
D． s-sσ键与 s-pσ键的电子云对称性不同
二、不定项选择题：本题共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分。在每小题给出的四个选项中，
有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正
确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错
一个，该小题得 0 分。
11．Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某 Garmet型可充电锂电池
放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是(电池总反应为：
放电
LixC6+Li1-xLaZrTaO LiLaZrTaO+6C)
充电
A．放电时，b极为负极
B．充电时，固态电解质中 Li+移向 a极
C．放电时，a极反应 LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO
D．充电时，若转移 0.01mol电子，b极质量减少 0.07g
12．T℃时，2L恒容密闭容器中 A、B发生反应：aA g B g cC s 2D g ，A、B物
质的最浓度随时间变化如图所示，12s时生成 C的物质的量为 1.2mol。下列说法中错误的是
A． a 3， c 3 B．0~12s，C的平均反应速率为0.05mol L 1 s 1
三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
13．(12分）喷泉原是一种自然景观，其产生的原因是存在压强差，根据此原理造出了人工
喷泉。
(1)用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 。
(2)利用图乙装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
(填字母)。
A．Cu 与稀盐酸 B．NaHCO3与 NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析，图甲是 (填“增大”或“减小”)圆底烧瓶内的压强。图乙是
(填“增大”或“减小”)锥形瓶内气体的压强。人工喷泉及火山爆发的原理与上述装置图
原理相似。
14．（14分）一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简
要流程图如图：
(1)粉碎黄铁矿的目的： 。
(2)黄铁矿 FeS 中的化学键类型： (填写序号)。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式： 。
(4)“吸收”时用 98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果： 。
(5)依据上述流程，当最终生成 2molH2SO4时，共转移的电子数 。
(6)H2SO4工业的尾气中主要含有害气体 SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请
写出相应的离子方程式： 。
15．（16分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：
Cu(s) 2H2SO4 (l)=CuSO4 (s) SO2 (g) 2H2O(l) H 11.9kJ mol
1
，判断该反应的自发性，
并说明理由 。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中，充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，
测得容器中含0.18molSO3，则 v O2 mol L 1 min 1。若继续通入 0.20molSO2
和0.10molO2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次
达到平衡时， mol n SO3 mol。
(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ~ 500 C并有催化剂存在条件下进行：
SO2 (g)
1
O2 (g) SO3(g) H 98.9kJ mol
1
2
①该热化学反应方程式的含义是 。
②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值
已略去)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。
a．温度越高，反应速率越大
b． 0.88的曲线代表平衡转化率
c． 越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同 对应的最大反应速率，选择最佳生产温度
③设O 2的平衡分压为 p,SO2的平衡转化率为 ，用含 p和 的代数式表示上述催化氧化反应
的 K p (用平衡分压代替平衡浓度)。
④为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率
关系如下图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
16．（18分）第 VA族氮、磷、砷(氮族元素)元素的化合物以及卤素在医药、科技领域中有
许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态砷原子的价层电子排布式是 ，基态氯原子核外电子共有 种运动状态。
(2)NH3与BF3可形成H3N BF3，产物中氮原子的杂化方式为 。
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。常用麻醉剂氯仿若保存不慎而
被氧化，产生光气(COCl2 )： 2CHCl3 O2 2HCl 2COCl2，光气(COCl2 )分子的立体构型
是 形。
(4)不同聚集状态的PCl5，结构不同。固态PCl5是一种白色晶体，经 X射线研究证明，是由
一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图所示，正八面体形离子的化
学式为 。
(5)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为 cpm，则密度为 ggm-3 (用含 c
的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置 As原子与 b位置 As原子之间的距离为
pm(用含 c的式子表示)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D A C B C A
题号 11 12
答案 BD BC
13． 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶帽 D 减小 增大 乙
14．(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)①③
高温
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(4)有酸雾产生，会腐蚀设备
(5)15NA
(6)SO +2NH ·H O=2NH ++SO 2 2 3 2 4 3 +H2O
15．(1)该反应 H 0、 S 0，则ΔG=ΔH TΔS 0始终成立，说明该反应再任何条件下
都能自发进行
(2) 0.036 向正反应方向 0.36 0.40
1
(3) 在 450 ~ 500 C时，1mol SO2 (g)与 mol O2 (g)完全反应生成1mol SO3(g)时放出的2

热量为98.9kJ cd 1 d
(1 ) p2
16．(1) 4s24p1 17
(2)sp3
(3)平面三角
(4)PCl-6
5.8 1032
(5) 2
N 3 cA gc 2