编号012
课题：氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的实质
预案
预习目标：熟练掌握常见元素的化合价
预习内容：
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO +H2Cu +H2O。在这个反应中 失去氧变成单质 ，发生了 反应。 得到了氧变成了 ，发生了 反应。
（2）标出下列常见物质中各元素的化合价。
O2、 H2 H2O H2O2 CuO H2S SO2 SO3 H2SO4
NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeCl3 KClO3
学案
学习目标：1.理解氧化还原反应的概念
2.理解氧化还原反应和初中四大反应类型的关系
学情调查
情景导入
初中的四大反应类型有哪些？
问题
展示
合作
探究
内容
一、阅读课本回答下列问题：
(一)：从得失氧角度分析：
思考1、列举几个氧化反应与还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么？
思考2、氧化反应与还原反应是同时发生的吗？一定同时发生吗？为什么？
【结论】 是氧化反应； 是还原反应；
是氧化还原反应。
(二)：从化合价升降角度分析：
思考3、分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有什么变化？
思考4、讨论：氧化反应与还原反应与元素的化合价升降什么关系？
【结论】 是氧化反应； 是还原反应；
是氧化还原反应。
归纳总结：
1、判断一个化学反应是否为氧化还原反应:
2、分析元素化合价升高总数与元素化合价降低总数的关系：
(三)：从电子转移角度分析：
思考5、氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？
①以NaCl为例用原子结构示意图表示它们的形成示意图。
②分析HCl的形成过程
思考6、元素化合价的升降与得失电子有什么关系？从微观角度分析
【结论】 是氧化反应； 是还原反应；
是氧化还原反应。
记忆规律：
电子，化合价 ，发生 反应；
电子，化合价 ，发生 反应
练习：标出下列反应中各元素的化合价，用“双线桥法”标出下列反应中元素电子转移情况。
①2Na?? +?? Cl2 ??=?2NaCl ②2CuO+ C高温 2Cu + CO2 ↑
③CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 ④Fe2O3?+3?H2?加热2Fe?+?3H2O
【结论】用“双线桥法”标出元素电子转移情况的步骤：
（1） （2）
（3）
思考8、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？理由是什么？尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图.
达标训练
巩固提升
A1．1、氧化还原反应的实质是（ ）， 氧化还原反应的特征是（ ）
（A）元素是否有电子转移 （B）同一元素的化合价在反应前后是否有变化
（C）是否有氧元素参加 （D）是否是化合反应或分解反应
A2、下列反应不属于氧化还原反应的是：
A Cl2 + H2O = HCl + HClO B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
C 2H2O2 ==== 2H2O + O2 D Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
B3、3、下列叙述正确的是（ ）
A 在反应中一定是所有元素的化合价都发生变化
B 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。
C 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D 氧化还原反应可以发生在同种物质之间。
E 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高
C4、标出下列氧化还原反应中电子转移的情况。
(1) 2 H2 + O2 ==== 2 H2O (2) 4P + 5O2 ===== 2P2O5
(3) 2 KClO3 ======= 2KCl +3O2 ↑ (4) WO3 + 3 H2 ===== W + 3H2O
（5）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （6）Cl2 + H2O = HCl + HClO
知识梳理
归纳总结
知识线：
得氧和失氧观
化合价升降观
电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应关系
特 征
实 质
方法线：
预习指导
新课链接
课件21张PPT。氧化还原反应（一）高一化学组（一）请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
1. C +O2 ＝＝ CO2
2. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
3. 2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
4. S + O2 ＝＝ SO2
5. Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O 学情调查 情境导入思考1、列举几个氧化反应与还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么？
思考2、氧化反应与还原反应是同时发生的吗？一定同时发生吗？为什么？问题展示 合作探究得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu
OHHCuHH
O从得氧失氧角度分析：结 论氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应 氧化还原反应定义：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原应。思考3、分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有什么变化？
思考4、讨论：氧化反应与还原反应与元素的化合价升降什么关系？S + O2 ==SO2CuO + H2 == Cu + H2O化合价升高，氧化反应，被氧化化合价降低，还原反应，被还原化合价降低，还原反应，被还原化合价升高,氧化反应，被氧化结论 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降（或变化） 以上特征可用于判断一个化学反应是否为氧化还原反应 氧化还原反应的定义：（从化合价升降角度定义）
有元素化合价升降（或变化）的化学反应思考5、氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？
思考6、元素化合价的升降与得失电子有什么关系？从微观角度分析离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：
共用电子对的偏移H Cl氧化还原反应的本质：
有电子得失（或转移）（或共用电子对偏移）氧化还原反应的定义：（从电子得失或电子对偏移角度定义）
有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应 分解分解复分解化合化合置换非非非非是是是是复分解氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系3.下列四种基本反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.一定有氧元素参加 B.氧化反应一定先于还原反应
C.一定有电子转移（得失或偏移）
D.被氧化的元素化合价降低5.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2=2H2O+O2 D.CaCO3=CaO+CO2达标训练 巩固提升我要展示知识梳理 归纳总结我学会了什么？我来总结预习指导、新课链接能找出常见的氧化性的物质和还原性的物质吗？编号013
课题：氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律
预案
预习目标：熟练用双线桥表示氧化还原反应的电子转移
预习内容：表出有元素化合价的变化，并用双线桥表示电子转移情况：
①2Na?? +?? Cl2 ??=?2NaCl ②CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4
③H2O?+?C 高温 CO?+?H2 ④ 4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH）3
⑤Cl2 + H2O = HCl + HClO ⑥2 KClO3 ======= 2KCl +3O2 ↑
学案
学习目标：1、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物
2、理解基本规律
学情调查
情景导入
问题
展示
合作
探究
内容
一、阅读课本回答下列问题：
思考1、上述反应中反应物中发生电子转移的物质叫什么？发生电子转移后的产物叫什么？
思考2、标出上述反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并思考氧化剂和还原产物有什么关系？
结论：
氧化剂： 或者
还原剂： 或者
还原产物：
氧化产物
氧化性：
还原性：
归纳小结：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系
具有（ ）性，（ ）电子，
氧化剂 （ ）产物
化合价（ ），发生（ ）反应
反应物 具有（ ）性，（ ）电子， 产物
还原剂 （ ）产物
化合价（ ），发生（ ）反应
思考3、常见的氧化剂有哪些？还原剂有哪些？
从化合价角度分析：
高价元素具有 性； 例如：
低价元素具有 性； 例如：
若元素处于中间价态则既具有 性，又具有 性。例如：
思考4：一个氧化还原反应中如何判断物质氧化性和还原性强弱？
规律之一：强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
规律之二：价态变化规律
1. 中间变两头——歧化反应。例如，3l2+6KOH=5Kl+KO3+3H2O。
2. 两头变中间——归中反应（不同价态的同种元素之间的反应）。例如，
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠拢，不交叉，即相邻价态不反应。例分析：
KClO3 + 6HClKCl + 3Cl2↑ + 3H2O 。
例如，C与CO，CO与CO2，Cl2与HCl，浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应
规律之三：守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
达标训练
巩固提升
A1．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C.
D. Cl2+H2O=HCl+HClO
A2、.常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3－+Cl2＝2ClO3－+Br2、2ClO3－+I2＝2IO3－+Cl2、2BrO3－+I2＝2IO3－+Br2。则在该环境中下列结论正确的是( )
A．氧化性：ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．氧化性：Cl2＞ClO3－＞BrO3－＞IO3－
C．还原性：I2＞Br2＞Cl2 D．还原性：I2＞Cl2＞Br2
B3、在常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋+Fe2＋＝Fe3＋+Ce3＋、Sn2＋+2Fe3＋＝2Fe2＋+Sn4＋。据此，可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋3种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
C4、将铜、铁、锌3种金属粉未以等质量混合，取其混合物Wg加入FeCl3和盐酸的混合溶液中，充分反应后。试回答：
⑴若无固体粉未剩余，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有_____________。
⑵若剩余固体粉未为1/3Wg，则溶液中的阳离子一定有___________，可能还有__________，一定没有____________。
⑶若剩余固体粉未为3/4Wg，则在溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。
C5 .X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：Z2+2X－＝2Z－+X2、Y2+2Z－＝2Y－+Z2。
⑴将上述两个反应中具有氧化性的微粒按氧化性由强到弱的顺序排列为_____________。
⑵若W－离子能与Z2反应：Z2+2W－＝W2+2Z－，试判断W2与Y－能否反应，说明理由______________________。
知识梳理
归纳总结
知识线：
方法线：
预习指导
新课链接
课件13张PPT。氧化还原反应学情调查 情境导入用橙子给手机充电①、CaO+H2O=Ca(OH)2 ②、 C+O2=CO2
③、 CaCO3=CaO+CO2↑
④、 2KClO3=2KCl+3O2↑
⑤、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑥、NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑦、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
⑧、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
⑨、 2H2S+SO2=3S+2H2O化合反应分解反应复分解反应置换反应②、 C+O2=CO2 ④、 2KClO3=2KCl+3O2↑⑦、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ⑧、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
⑨、 2H2S+SO2=3S+2H2O1.从四大基本反应类型分析化
学反应如何分类？
2.属于氧化还原反应的是？问题1：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？问题2：双线桥标电子转移②、 C+O2=CO2 ④、 2KClO3=2KCl+3O2↑⑦、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ⑨、 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O⑧、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头指向同种元素;4.得失电子数=化合价变化数 X变价原子数-2+40化合价升高，失去4e-，被氧化化合价降低，得到4e-，被还原问题3：氧化还原反应的表示方法氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。氧化性: 物质得到电子的能力。还原性: 物质失去电子的能力。记忆方法：
升失氧，降得还，
若说“剂”，两相反。
氧化产物:发生氧化反应得到的产物。还原产物:发生还原反应得到的产物。②、 C+O2=CO2 ④、 2KClO3=2KCl+3O2↑⑦、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ⑨、 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O⑧、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2练习：判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 常见的氧化剂和还原剂氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等
⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等还原剂:
⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物问题3：氧化还原反应的表示方法化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原氧化剂还原剂氧化性化合价降低得到电子还原反应，被还原还原产物还原性化合价升高失去电子发生氧化反应，被氧化氧化产物问题4：氧化还原反应的规律1、得失电子守恒
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。2、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱
(1) 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物⑵利用金属活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性越来越弱结论：
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强3、价态规律
（1）当元素处于：最高价态
最低价态
中间价态
（2）同一元素，相邻价态不反应，价态归中。
思考：如果将氯化铁溶液中加入铁粉，现象？
