编号014
课题：金属的化学性质 第一课时
预案
预习目标：回忆并掌握初中所学金属的通性
预习内容
一、在自然界中的金属是什么样子的呢？
1.大多数金属在自然界都是以 存在，因为金属的化学性质 。
2．金属的物理性质：颜色：大多数金属都呈现银白色，但铜呈 色，金呈 色；
状态：常温下，大多数金属都是固体，只有 是液体，
三性：大多数金属能导 、导 、有 性。
二、金属在初中所学化学反应中能扮演几个角色（可以与谁发生什么反应）？
Fe + O2 =
Cu + O2 =
Zn + HCl=
Fe + H2SO4=
Al + HCl=
Fe + CuSO4 =
Al + CuSO4=
Cu + AgNO3=
三、回忆原子结构示意图的画法，请画出钠、镁、铝的原子结构示意图，并分析他们的团子结构与他们化学性质有什么关系？他们能做还原剂还是氧化剂？
学案
学习目标：1.掌握Na、Mg、Al与非金属、酸及水的反应
2.熟练运用氧化还原知识分析化学反应中的电子转移。
学情调查
情景导入
听说过真金不怕火炼吗？这说明什么呢？
而有些金属如铁、铝、镁等能放在空气中，但加热时会与氧气或空气剧烈反应，甚至燃烧。金属到底能不能在空气中稳定存在？
问题
展示
合作
探究
内容
金属与非金属的反应
一、金属与氧气的反应
（一）Na与O2的反应?
【实验3—1】描述现象：
【小结】Na的物理性质：
? 该反应的化学方程式：???????????????????????????????????????????? （标电子转移）
【实验3—2】描述现象：
【小结】Na与氧气的反应写出相关的方程式并标电子转移
?
???????????????????????????????????????????
?【练习】：以下说法错误的是（???）?
A、钠在常温下就容易被氧化?????? ?B、钠受热后能够着火燃烧?
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃??????D、钠在氧气中燃烧更为激烈
（二）铝与氧气的反应?
实验操作
现象
结论
未打磨的铝箔在酒精灯上加热
已打磨的铝箔在酒精灯上加热
若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？
【小结】
（三）铁、镁与氧气的反应?
1、实验前应该做什么准备？
2、写出相关的化学方程式并标电子转移。
【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
【总结】：
1、金属因为________，在化学反应中总是_________电子，充当__________，表现_____性。
2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________
（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________
（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。其原因是__________________________
金属与酸的反应
写出金属活动顺序表，哪些金属可以和酸进行反应，写出Fe、Al、Mg与酸反应的离子方程式。
金属与水的反应
【实验3—3】1.实验现象及原因：
2.请写出相关的化学方程式、离子方程式、标电子转移。
【科学探究】你能观察到什么现象？写出化学方程式、标电子转移。
如何改进实验？
达标训练
巩固提升
A1、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（?????）?
①钠在燃烧前先熔化?②在空气燃烧有黄色火花四射?③燃烧后得到白色固体???
?④燃烧时火焰呈黄色?⑤燃烧后生成淡黄色固体?
A、只有⑤???????????B、只有①??????C、①④⑤???????????D、②③
A2、有关金属钠的叙述正确的是 （ ）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜
A3、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D．溶液呈红色
B4.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有
C5.如图所示的试管中盛2 mL滴有无色酚酞试液的蒸馏水， 1 mL煤油，切一小块钠放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止。
根据上述描述回答下列问题。
(1)本文中说明钠的物理性质主要有：① ， ② ， ③ 。
(2)本文内容说明钠的一种化学性质是 ，该性质涉及反应的化学方程式是 。
C6、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
（1）写出该反应的反应方程式： ；
并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
知识梳理
归纳总结
请画出自己的思维导图
预习指导
新课链接
金属可以与酸反应，你知道有些金属还可以与碱反应吗？你知道在第一章所学的物质的量与化学方程式有什么联系吗？
编号015
课题：金属的化学性质 第二课时
预案
预习目标：1、金属性质研究的规律 2、物质的量相关比值的规律总结
预习内容
1.请总结金属一下金属的性质，并写出相关离子方程式。
物质
Na
Mg
Al
Fe
物理性质
与O2反应
与H2O反应
与酸反应
与盐反应
与碱反应
金属活泼性
2.请写出关于物质的量n与微粒总数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度CB的相关计算公式
【应用】① 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。
②100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。
【思考】 2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？
化学计量数之比：
粒子数目之比：
物质的量之比：
气体体积之比：
质量之比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，
等于 之比，在同一条件下也等于 之比。
学案
学习目标：1、铝与NaOH溶液的反应
2、于化学方程式中的计算.
学情调查
情景导入
你知道法国皇帝拿破仑三世为什么在宴请宾客时，总喜欢让客人使用银餐具，而自己却使用铝餐具吗？我们都知道金属跟酸反应，你知道有的金属也可以跟碱反应吗？你知道如何利用我们第一章的知识来解决我们本章的计算问题吗？
问题
展示
合作
探究
内容
一、铝与酸、碱的反应
【实验3—4】完成下表（Al与酸碱反应）
Al
与HCl(酸)
与NaOH（碱）
反应现象
化学方程式
离子方程式
定量关系
2Al ~ H+ ~ H2
2Al ~ OH- ~ H2
【总结】1.等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗n(HCl):n(NaOH)=
2.等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,产生的H2体积比
VHCl(H2):VNaOH(H2)=
3. 足量的Al分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2体积比
VHCl(H2):VNaOH(H2)=
【思考】一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,产生的H2体积比为
1:3＜VHCl(H2):VNaOH(H2) ＜1:1会有哪两种情况出现？
【练一练】甲、乙两烧杯中各盛有100mL?3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．1.6g B．3.6g C．2.7g D．5.4g
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.[例] 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下H2的体积。
达标训练
巩固提升
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱
2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）
A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(
C．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(
3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）
A．盛放食醋 B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
B类
4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法： 离子方程式：
Cu(Al) 方法： 离子方程式：
5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了。
可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
C类
6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是 。
7、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：
(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。
8、向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，两者恰好完全反应。请计算
①Al的物质的量；
②500mlNaOH溶液中NaOH的物质的量和NaOH的物质的量浓度；
③生成H2的体积
知识梳理
归纳总结
预习指导
新课链接
我们在这几节课中了解了几种重要金属的性质，那么他们的氧化物又有什么样的特性呢？
