黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-25 12:21:45 | ||
图片预览
文档简介
哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用排饱和食盐水法收集 B. 将猪肉放入冰箱中冷藏
C. 平衡混合气体加压后颜色变深 D. 溶液中加少量固体，促进分解
2. 反应 ，其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是
A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大容器体积
3. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A. B. 的转化率 C. 的体积分数 D.
4. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
5. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
6. 将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1；②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol L-1，c(NO2)=0.06mol L-1，下列说法正确的是
A. N2O5的物质的量分数为20%
B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3，则K3=
C. v(O2)=0.02mol L-1 min-1
D K1 K2=2×10-4
7. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0
8. 工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
H2的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
CH3OH体积分数 φ1 φ2 φ3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
A. 2c1>c3 B. Q1+Q2=90.8 C. α2+α3>100% D. φ2>φ3
9. 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是
A. 压强由小到大顺序为
B. 当温度从升高到时，增大的倍数大于
C. A点混合气体中的体积分数为
D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大
10. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
11. 苯与的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A. 的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
B. 苯和反应的速率由过程II的速率决定
C. 反应的等于苯与的键能总和减去氯苯的键能总和
D. 升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变浅 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
D 分别取2mL0.5mol/LCuCl2溶液（绿色）加入两支试管中，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管的溶液颜色对比 加热时溶液变为黄绿色；置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
13. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min n(A)/mol n(B)/mol
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A. 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0
B. 8min时，该反应的(正)=(逆)
C. 平衡时，D的体积分数约为14.3%
D. 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大
14. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B. A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）
C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
15. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A 100～300 s内，
B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
II卷（共55分）
二、填空题
16. 完成下列问题
（1）下图为常温下碳酸二甲酯的合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。
写出合成碳酸二甲酯的热化学方程式______（已知）。该反应历程中有______步基元反应，写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。
（2）以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量，将和先都转化成，总反应方程式为，过程中涉及如下两个反应，请将②反应的方程式写在横线上。
①
②____________。
（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态（摩尔质量）放出的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：______。
（4）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。
相关化学键的键能数据
化学键 H—H N—H
键能 946 436.0 3908
已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___（填字母）。
A. B. C. D.
17. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。
I．探究影响化学反应速率的因素
组别 温度 K2Cr2O7溶液 Na2SO3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水(mL) 溶液变绿色所需时间(秒)
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL)
1 298K 0.1 1 0.2 2 1 2 5
2 298K 0.1 1 0.2 4 1 V1 V2
3 318K 0.1 1 0.2 V3 1 2 5
4 298K 0.1 1 0.2 2 1 4 V4
（1）写出该反应的离子方程式：______。
（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______，___（填“<” “>”或“=”）。
（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
（4）设计第4组实验的目的是______。
Ⅱ．探究影响化学平衡的因素
（5）i可证明反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）ii是验证“只降低生成物浓度，该平衡正向移动”，那么加入的试剂a可能是______。
（7）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。
（8）根据实验Ⅱ的现象，可得出结论：氧化性：______（填“>”、“<”或“=”）。
18. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。
I． Ⅱ．
反应机理及能量关系如下图：
（1）由图示信息可知，下列说法错误的是______。
A．等物质的量的分解生成放热出的热量比生成放热出的热量多
B．低温时分解，是主要产物
C．体系达平衡时，升高温度，HCOOH的浓度增大
D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
E．分解过程只涉及极性键的断裂和形成
（2）温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，此时达到峰值，反应达到化学平衡状态，反应I的平衡常数为______；此后，随着反应的进行，c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、Ⅱ说明原因：____________。
（3）研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则上图所示点中，的浓度峰值点可能是_______（填标号）。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），的值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）实验测得反应Ⅱ的，其中分别为正、逆反应的速率常数。则如图（lgK表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线____________。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，回答下列问题：
反应I：
反应II：
（1）已知反应III：
则__________（用含和的代数式表示）。
（2）将和加入容积为的刚性密闭容器中，容器温度保持，下列不能表示反应达到平衡的标志是____________（填编号）。
A．的体积分数不再变 B．压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不再变化
E．不变
（3）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应II的平衡常数：_______（填“>”、“=”或“<”）。
②的产率：点_________点（填“>”、“=”或“<”）。
③A、B两点产率相等的原因是__________。
（4）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知CO的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量=_________mol。
②表示选择性的曲线是__________（填标号）。
③573K时，反应II的____________（保留二位有效数字）。
哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
II卷（共55分）
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2CH3OH(l)+CO2(g)= (l)+H2O(l) ②. 3 ③. CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*
（2）
（3）H2(g)+CO2(g)=(g) （4）CD
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②. >
（3）温度 （4）探究相同条件下，硫酸溶液浓度对反应速率的影响
（5）放热 （6）KOH
（7） ①. 不能 ②. 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动
（8）>
【18题答案】
【答案】（1）DE （2） ①. 5 ②. 反应I是快反应，达到平衡所需要的时间短，随着反应进行，反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO)逐渐减少
（3） ①. b ②. 减小 ③. 不变
（4）c
【19题答案】
【答案】（1）×
（2）D （3） ①. = ②. < ③. B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等
（4） ①. 0.6 ②. a ③. 14.04
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用排饱和食盐水法收集 B. 将猪肉放入冰箱中冷藏
C. 平衡混合气体加压后颜色变深 D. 溶液中加少量固体，促进分解
2. 反应 ，其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是
A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大容器体积
3. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A. B. 的转化率 C. 的体积分数 D.
4. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
5. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
6. 将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1；②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol L-1，c(NO2)=0.06mol L-1，下列说法正确的是
A. N2O5的物质的量分数为20%
B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3，则K3=
C. v(O2)=0.02mol L-1 min-1
D K1 K2=2×10-4
7. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0
8. 工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
H2的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
CH3OH体积分数 φ1 φ2 φ3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
A. 2c1>c3 B. Q1+Q2=90.8 C. α2+α3>100% D. φ2>φ3
9. 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是
A. 压强由小到大顺序为
B. 当温度从升高到时，增大的倍数大于
C. A点混合气体中的体积分数为
D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大
10. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
11. 苯与的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A. 的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
B. 苯和反应的速率由过程II的速率决定
C. 反应的等于苯与的键能总和减去氯苯的键能总和
D. 升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变浅 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
D 分别取2mL0.5mol/LCuCl2溶液（绿色）加入两支试管中，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管的溶液颜色对比 加热时溶液变为黄绿色；置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
13. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min n(A)/mol n(B)/mol
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A. 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0
B. 8min时，该反应的(正)=(逆)
C. 平衡时，D的体积分数约为14.3%
D. 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大
14. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B. A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）
C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
15. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A 100～300 s内，
B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
II卷（共55分）
二、填空题
16. 完成下列问题
（1）下图为常温下碳酸二甲酯的合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。
写出合成碳酸二甲酯的热化学方程式______（已知）。该反应历程中有______步基元反应，写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。
（2）以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量，将和先都转化成，总反应方程式为，过程中涉及如下两个反应，请将②反应的方程式写在横线上。
①
②____________。
（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态（摩尔质量）放出的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：______。
（4）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。
相关化学键的键能数据
化学键 H—H N—H
键能 946 436.0 3908
已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___（填字母）。
A. B. C. D.
17. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。
I．探究影响化学反应速率的因素
组别 温度 K2Cr2O7溶液 Na2SO3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水(mL) 溶液变绿色所需时间(秒)
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL)
1 298K 0.1 1 0.2 2 1 2 5
2 298K 0.1 1 0.2 4 1 V1 V2
3 318K 0.1 1 0.2 V3 1 2 5
4 298K 0.1 1 0.2 2 1 4 V4
（1）写出该反应的离子方程式：______。
（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______，___（填“<” “>”或“=”）。
（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
（4）设计第4组实验的目的是______。
Ⅱ．探究影响化学平衡的因素
（5）i可证明反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）ii是验证“只降低生成物浓度，该平衡正向移动”，那么加入的试剂a可能是______。
（7）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。
（8）根据实验Ⅱ的现象，可得出结论：氧化性：______（填“>”、“<”或“=”）。
18. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。
I． Ⅱ．
反应机理及能量关系如下图：
（1）由图示信息可知，下列说法错误的是______。
A．等物质的量的分解生成放热出的热量比生成放热出的热量多
B．低温时分解，是主要产物
C．体系达平衡时，升高温度，HCOOH的浓度增大
D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
E．分解过程只涉及极性键的断裂和形成
（2）温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，此时达到峰值，反应达到化学平衡状态，反应I的平衡常数为______；此后，随着反应的进行，c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、Ⅱ说明原因：____________。
（3）研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则上图所示点中，的浓度峰值点可能是_______（填标号）。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），的值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）实验测得反应Ⅱ的，其中分别为正、逆反应的速率常数。则如图（lgK表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线____________。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，回答下列问题：
反应I：
反应II：
（1）已知反应III：
则__________（用含和的代数式表示）。
（2）将和加入容积为的刚性密闭容器中，容器温度保持，下列不能表示反应达到平衡的标志是____________（填编号）。
A．的体积分数不再变 B．压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不再变化
E．不变
（3）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应II的平衡常数：_______（填“>”、“=”或“<”）。
②的产率：点_________点（填“>”、“=”或“<”）。
③A、B两点产率相等的原因是__________。
（4）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知CO的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量=_________mol。
②表示选择性的曲线是__________（填标号）。
③573K时，反应II的____________（保留二位有效数字）。
哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
II卷（共55分）
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2CH3OH(l)+CO2(g)= (l)+H2O(l) ②. 3 ③. CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*
（2）
（3）H2(g)+CO2(g)=(g) （4）CD
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②. >
（3）温度 （4）探究相同条件下，硫酸溶液浓度对反应速率的影响
（5）放热 （6）KOH
（7） ①. 不能 ②. 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动
（8）>
【18题答案】
【答案】（1）DE （2） ①. 5 ②. 反应I是快反应，达到平衡所需要的时间短，随着反应进行，反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO)逐渐减少
（3） ①. b ②. 减小 ③. 不变
（4）c
【19题答案】
【答案】（1）×
（2）D （3） ①. = ②. < ③. B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等
（4） ①. 0.6 ②. a ③. 14.04
同课章节目录