九上期中复习 人教版化学 1-5章 填空与简答题（八大类型33题）
一、化学方程式的书写
1．（23-24九年级上·江苏南京·期中）图中A~I表示初中化学常见的物质，其中A、C、E、F为单质，其余均为氧化物。B中两种元素的原子个数之比为2：5；D的相对分子质量为40；F在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物生成物和反应条件已略去。
(1)G的颜色是 色。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A→B： 。
②C与E： 。
③H→F： 。
2．（23-24九年级上·江苏南京·期中）2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在浙江杭州举行。
(1)开幕式上以水串联，潮为意向，将“绿色”理念贯穿始终。
①下列做法不符合“节约用水”理念的是 （填字母）
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
C．用工业废水直接浇灌农田
D．将生活污水直接排放到海、河中
②如图为用电解水来探究水的组成的实验装置图，通电一段时间后，两极都有气体产生。电解水反应的化学方程式为 ；下列说法错误的是 （填字母）。
A．玻璃管b中的电极与电源正极相连
B．通电前玻璃管b中未装满水不会影响实验结果
C．用燃着的木条检验玻璃管a中生成的气体，会产生淡蓝色火焰
D．实验结束后，玻璃管a、b中收集到的气体，其体积比小于1：2，原因可能是前者比后者溶于水的量多
(2)亚运会主火炬首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
I、甲醇的合成：利用某种纳米纤维作催化剂，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其过程微观示意图如下（图中甲与乙表示的物质恰好完全反应，物质丙表示甲醇）。下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）
A．丁表示的物质为水
B．参加反应的甲、乙表示物质质量比为3：1
C．乙、丙表示的物质属于氧化物
D．生成的丙、丁表示的物质分子个数比为1：1
Ⅱ、甲醇的燃烧：甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为 。
3．（23-24九年级上·江苏南京·期中）水是宝贵的资源。
(一)2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)下列有关水的净化说法不正确的是___________(填字母)。
A．自然界的水都不是纯水 B．加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降
C．过滤可以降低水的硬度 D．经过沉淀、过滤和投药消毒可得到纯净的水
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
(二)某小组同学利用如图装置进行电解水实验，回答下列问题：
(3)请写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。相同条件下，如果负极端产生15mL气体，理论上在正极端应产生 mL气体。通过电解水实验，可以得出水是由 组成的，电解18g水至多可以产生氧气的质量是 g。
(4)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示：
①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 (填字母)。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
4．（23-24九年级上·江苏南京·期中）图中A~G表示初中化学常见的物质，A、E、F为单质，其余均由两种元素组成的化合物，其中B、C组成元素相同，G为红色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出B的化学式： 。
(2)写出A与F反应的化学方程式： 。
(3)①若D为黑色固体，且该物质中两元素质量比为21：8，写出E→D反应的化学方程式： 。
②若D为有刺激性气味的气体，写出E的化学式： 。
5．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）2022年11月3日，梦天实验舱顺利完成转位，标志着中国空间站“T”字基本构型在轨组装完成，向着建成空间站的目标迈出了关键一步。请解答相关问题。
(1)火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。氢气在氧气中燃烧的符号表达式为 。
(2)太空空调。石墨烯导热索技术可满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求，石墨烯是一种由碳原子直接构成的材料，其化学式为 。
(3)太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 。
6．（23-24九年级上·江苏南通·期中）下图是水发生变化的示意图，请回答下列问题。
(1)通电时，图③中能使带火星木条复燃的是试管 （填字母）中的气体。图②表示的化学方程式为 。
(2)图③实验中，在水中加入少量硫酸钠，目的是 。
(3)从微观的角度看，图①与图②的本质区别是 。
7．（22-23九年级上·江苏盐城·期中）Ⅰ现有①氧气； ②氮气； ③二氧化硫； ④二氧化碳； ⑤氢气，请用上述物质序号填空：
(1)动植物维持生命不可缺少的气体是 ，燃料燃烧也离不开它；
(2) 是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因；
(3) 约占空气体积的 78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料。
(4) 可以作高能燃料，且燃烧无污染。
Ⅱ化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(5)保持氮气化学性质的最小粒子 ；
(6)氧化铁中铁元素的化合价 ；
(7)氢氧化钙 ；
(8)构成氯化钠的阴离子 ；
(9)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物 。
8．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ；试管a内的气体为 ；该反应的化学方程式为： 。
(2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体A中仍浑浊，原因可能是 （写一条）。
(3)经过操作③后得到了净水，可用 来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用 的方法来降低水的硬度。
(4)请你写出一条节水措施： 。
二、硬水和软水定义及鉴别
9．（23-24九年级上·江苏南京·期中）水是生命之源。
(1)下列有关水的认识不正确的是______（选填字母）。
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．水体有自净能力，生活污水可任意排放
C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水
D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染
(2)某校化学兴趣小组模拟“将湖水转化为自来水”的部分净化过程如图所示：
①步骤A：取100mL湖水于烧杯中，加入少量 （填物质名称），搅拌使之溶解，静置沉降。
②步骤B：小王按图操作进行过滤，请指出图中的一处明显错误 。改进后发现滤液仍浑浊，请写出一种可能的原因 。
③步骤C：加入活性炭是为了去除湖水中的一些色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
(3)小王查阅资料后发现，该湖水中由于含有较多 ，是硬水。
小王设计实验对此加以验证，请完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取5mL清澈的湖水于试管中， 该湖水是硬水
10．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
(1)加入的A物质是明矾，其化学式为KAl（SO4）a 12H2O，a的值是 。
(2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b． 未用玻璃棒引流
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
(3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。
(4)取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，重复上述实验，观察到的实验现象是 。
11．（23-24九年级上·江苏南通·期中）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射成功。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。
请分析过程，回答下列问题。
(1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。
(2)“水净化系统”中用到明矾，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值是 ，生活中常用 区分硬水和软水。
(3)“二氧化碳收集系统”中的分子筛结构类似于活性炭，具有 作用。
(4)“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2吸收和转化，该反应的生成物为 。
(5)“水电解系统”中负极产生的是 。
(6)要在失重的状态下收集得的O2，可选用图2中的 (填序号)。
三、电解水实验的现象和结
12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）我们应该珍惜地下水，珍视水资源。
(1)识水：如图是电解水的实验装置图，试管a中产生的气体为 ，该实验证明水是由 组成的。
(2)测水：比较不同水样的硬度，如下表格，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是 。由该实验可知，能将地下水硬度降低的方法是 。蒸馏也可降低水的硬度，在蒸馏过程中改变的是 （填序号）。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的地下水 6
地下水 9
A．水分子的间隙 B．水分子的质量 C．水分子的大小 D．水分子的种类
(3)议水：学校的直饮水机中装有活性炭，它的作用是 色素和异味。
护水：水是人类宝贵的自然资源，我们每个人应该爱护和节约地下水。
13．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）氢气是理想的能源。图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
(1)途径一的“电解水”过程中，将电能转化为 能。
(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：
①1000～1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 ；
②图中曲线A对应的微粒是 。
(3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
(4)一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为 。
(5)途径二的“电解水”原理如下图所示：
①反应过程中化合价改变的元素有 ；
②该体系中可循环利用的物质是 ；
③反应Ⅲ的符号表达式为 。
14．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）某实验小组对长江流域某处自来水厂开展关于水的科学探究与实践活动。
(1)图1为自来水净化过程，为除去水中色素和异味，吸附池中加入的 X 试剂为： 。
(2)甲使用蒸馏装置对净化后的水进行处理，如图2，连接好装置首先进行的操作是 。
(3)乙探究“铁与水反应”，将蒸馏装置 A 连接 B 装置，一段时间后，用酒精喷灯对 B 装置加强热，发现 B 中的铁片表面变成黑色（主要成分与铁丝在氧气中燃烧产物相同）。再连接 C 装置，经检验，除水外，收集到的气体为氢气。B 中铁片变黑发生反应的符号表达式为： 氢气的密度比空气小，C 中的导管长度如图2设计，该收集方法为向 排空气法。
(4)丙将水电解，如图3。通电一段时间后，长颈漏斗中的液面 。
(5)关于电解水实验下列说法正确的有 。
a.从 b 管处收集到的气体能使带火星的木条复燃
b.电解水实验过程中，水的质量一直保持不变
c.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是作为催化剂
d.水由氢元素和氧元素组成
15．（23-24九年级上·江苏无锡·期中） 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
(1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。
(2)“水净化系统”中可使用 作为絮凝剂，此外高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种常用的水处理剂，其中铁元素的化合价为 。
(3)“水电解系统”中负极产生的是 ；正极产生的气体用于氢氧燃料电池。
(4)要在失重的状态下收集制得的O2可选用下列装置中的 （填字母）。
A． B． C．
四、核外电子排布规律的理解及应用
16．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。
查阅资料如下：
资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。
资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
部分金属元素焰色
元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶
元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr
焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红
请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。
(1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水。
(2)“焰色反应”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 （填“铁”或“铜”）制的导管。
(4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。
(5)下列说法不合理的是 。
a.焰色反应中金属元素的原子失去电子
b.同种元素的焰色反应相同
c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物
d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂
五、最外层电子在化学变化中的作用
17．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题：
(1)图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
(2)X元素名称 ，写出其原子结构示意图 。
(3)分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子一般易 (选填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子 关系非常密切。
18．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
(1)图1中X应填 ；
(2)图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
(3)图2A~D中属于同种元素的是 ；（填字母）
(4)图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表的第 周期；
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 ；
③溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是 。
(5)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如下图所示：
①能保持甲物质化学性质的最小粒子是 ；（用粒子名称表示）
②通过反应可得出，化学反应前后不发生改变的是 （填“分子”或“原子”）的种类。
19．（23-24九年级上·江苏南通·期中）如图，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图中 A、B、C、D 共表示 种元素。
(2)D 是溴元素的原子结构示意图，溴元素位于元素周期表中的第 周期，其化学性质与图中 （填字母序号）相似。
(3)若 E 图是带 2 个单位正电荷的阳离子的离子结构示意图，则该粒子的符号为 。
20．（23-24九年级上·江苏南京·期中）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是氟原子和钠原子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
(2)原子序数与原子的 在数值上相同。
(3)由图甲信息可知，氮的相对原子质量是 。
(4)氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的 相同。
(5)根据图乙信息，写出氟化钠的化学式并标出各元素的化合价 。
21．（23-24九年级上·江苏南京·期中）原子序数为1～18元素的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题：
(1)表中不同种元素最本质的区别是 。
(2)镁原子在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”)，形成的镁离子符号是 。
(3)地壳中含量最多的金属元素铝形成的氧化物是 (填化学式)。
(4)在第三周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
(5)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。
A．He和Ar B．Li和Na C．He和Be D．F和Cl
六、常见的几种净化水的过程
22．（23-24九年级上·江苏南通·期中）水的问题关系到国计民生，正确认识水有利于人类对水资源的保护和开发。
(1)我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。你在生活中能做到的保护水资源的措施是 。
(2)自然界中的水都不是纯水，常用到沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是 ，检验净化后的水是否为软水的操作是 。
(3)有关水的组成的认识简史如下图所示：
①“可燃空气”是 。
A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．氢气
②加热硝酸钾发生的反应为2KNO32KNO2+O2↑，反应中 （填元素符号）化合价升高。
③1782年拉瓦锡将水蒸气通过灯烧红的铁质枪管，得到一种铁的氧化物（其中铁元素与氧元素的质量比为21：8）和“可燃空气”，该反应的化学方程式为 。
④尼科尔森通过电解水实验，结合化学反应前后 种类不变，可分析得出“水是由氢元素和氧元素组成”。
(4)用水作原料，在太阳光和催化剂的条件下制取未来最理想的能源——H2，“以水为原料及利用太阳能”制H2的优点是 （任写一条）。
23．（23-24九年级上·江苏南通·期中）水是生命之源。
(1)识水：实验室用如图1所示装置进行电解水实验。
①实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。该操作的目的是 。
②一段时间后关闭电源，小鹿同学将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到 。
③电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。
④若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
(2)净水：实验小组收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图2所示，回答下列问题。
①操作①中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m·12H2O]作絮凝剂，其中m= 。
③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化。
(3)节水：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务，请写出一种生活中节约用水的做法 。
24．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列有关水的问题。
(1)如图1为电解水的实验
导线a端连接的是电源 （填“正”或“负”）极。该反应的化学方程式是 ，该实验说明水是 组成的。
(2)如图2为一种家庭净水器
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，还可以利用活性炭的 作用除去臭味和一些可溶性的杂质。其中大理石、石英砂的作用与实验室中 （填操作名称）的作用相同。该净水器进水口为右图中“1”、“2”中的 处，出水口为另一处。净化后的水如果是硬水，家庭中可以采用 的方式进一步降低水的硬度。
(3)如图3为制取蒸馏水的简易装置，装置中放入几粒沸石的目的是 。
25．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）水是人类赖以生存的物质基础。兴趣小组以“自然界的水”为主题开展探究性学习。
(1)海水中的资源。我国四大海洋海水中所含6种主要化学元素如下表所示。
元素名称 氯 镁 氧 氢 钠 硫
元素总量/t 7.2×1013 5×1012 3.35×1015 4×1014 4×1013 3×1012
①海水中含量最高的非金属元素是 （填元素符号）。
②1 kg海水中四种氯化物的含量如图所示，含量最大的氯化物是 （填名称）；四种氯化物中，氯元素的质量分数最高的是 （填化学式）。
(2)自然水的净化。自来水厂净水过程如下图所示。
①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②若在实验室进行过滤操作时，不需要使用的仪器是 （多选，填字母）。
③臭氧（O3）可用于水的消毒，它属于 （填物质类别）。
(3)爱护水资源。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的是_______（填字母）。
A．提高工业用水重复利用率 B．生活用水集中处理和排放
C．农业浇灌采用大水漫灌 D．大力推广、普及节水器具
26．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）“强化依法治水 携手共护母亲河”是2023年第36届“中国水周”的活动主题。
(1)水资源现状：
地球上的总储水量为，淡水只约占2.53%，可利用的只约占其中的30.4%，淡水严重短缺．保护水资源势在必行．下列做法错误的是______。
A．工业上：工业用水重复利用
B．农业上：将漫灌改为喷灌或滴灌
C．生活上：生活污水直接排放
(2)自来水的制备：
自来水厂净化水的主要流程
①实验室里进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和 ；
②吸附过程可以除去色素和异味，加入X是 ；
③次氯酸钠（NaClO）是自来水厂常用的消毒剂，其中氯元素化合价是 ；
④使用硬水会给生产和生活带来很多麻烦，若要检验进化后的水是硬水还是软水，可以取样加入 。
(3)探究水的组成：（如图）
①b端产生的气体是 ；
②电解时在水中加入少量硫酸钠，其目的是 ；
③该实验得出的结论是： 。（任写1个）
27．（23-24八年级上·江苏盐城·期中）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小洋河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入的絮凝剂是 ，搅拌溶液静置一段时间后进行过滤操作，需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)，通过该操作可以除去 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(2)为除去水样中的颜色和异味，向滤液中加入 ，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)生活中降低水的硬度的方法是 。
七、根据化学式计算元素质量分数
28．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
查阅资料：溶液中能和Ba2+结合形成白色沉淀BaSO4。
实验步骤：
①称取一定质量的聚合硫酸铁先配成100.00 mL的溶液，再分成三等分，其中两份用于下列实验，第三份备用。
②取两份中的一份，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③取两份中的另一份，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g（该红棕色固体为Fe2O3）。该聚合硫酸铁的化学式为 。
29．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）阅读下列短文，回答相关问题。
氧气
氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图2所示。
氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气。
生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学!
(1)图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
第二步： 。
(2)图1中“加湿过滤仓”的原理与下图中的 （填字母）装置类似。
(3)图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。
(4)已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为。NaClO3的理论产氧率[]为 （结果精确至 0.1% ）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
30．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）2023年8月24日，日本排放核废水入海，引发居民抢购食盐。如图是某品牌食用盐的图片和标签。
请依据上述信息回答以下问题：
(1)该低钠盐中的“碘”指的是 （填序号）。
a．元素 b．离子 c．单质
(2)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中阳离子的符号为 。
(3)已知碘酸根离子的符号为，则碘酸钾的化学式为 。
(4)以营养成分表上的钾元素质量计算，每袋低钠盐中含钾元素 mg。
31．（23-24九年级上·江苏南通·期中）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是 。
(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。
(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。
II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。
(5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(6)构成甲醇的微粒是 （填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构 （填“发生”或“不发生”）改变。
(7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
八、离子符号的含义及书写
32．（22-23九年级上·江苏南京·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
(1)有关概念之间的联系如下图所示。
①b的名称是 （举一例），a、c粒子的名称依次是 、 。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
③根据 ，可以把分子分成单质分子和化合物分子。
(2)以下为几种常见元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）2个电子。
②写出元素周期表中第9号和第12号元素组成的化合物的化学式 。
③元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
(3)下图是某反应的微观示意图：
①该反应的化学方程式为 。
②生成物丙和丁的质量比为 。
33．（22-23九年级上·江苏盐城·期中）根据要求，回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。
①硫酸亚铁 。
②一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子 。
③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： 。
④稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。
⑤保持水的化学性质的粒子是 。
(2)写出下列符号中数字“2”的意义：
①SO2 ；
②O2— ；
(3)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
①X表示 ，Y表示 ，电子能量最高的电子层是 。
②当X=20时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y= ，该微粒的符号是 。
③若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是 。
(4)在NH4NO3中氮元素的化合价分别是 价和 价。NH4NO3中氮元素的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页九上期中复习 人教版化学 1-5章 填空与简答题（八大类型33题）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、化学方程式的书写
1．（23-24九年级上·江苏南京·期中）图中A~I表示初中化学常见的物质，其中A、C、E、F为单质，其余均为氧化物。B中两种元素的原子个数之比为2：5；D的相对分子质量为40；F在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物生成物和反应条件已略去。
(1)G的颜色是 色。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A→B： 。
②C与E： 。
③H→F： 。
【答案】(1)黑
(2)
【分析】A~I表示初中化学常见的物质，其中A、C 、E、F为单质，其余均为氧化物。B中两种元素的原子个数之比为2:5，则B是五氧化二磷；D的相对分子质量为40，则D是氧化镁；A和C反应生成五氧化二磷，E和C反应生成氧化镁，则A是磷，C是氧气，E是镁；F在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，H能转化成氧气，能和F相互转化，G能和F反应，能转化成H，则H是水，F是氢气，G可以是氧化铜；I能转化成氧气和水，则I是过氧化氢，代入验证，推断合理，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，G可以是氧化铜，颜色是黑色；
（2）①A→B的反应是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
②C与E的反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
③H → F的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
2．（23-24九年级上·江苏南京·期中）2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在浙江杭州举行。
(1)开幕式上以水串联，潮为意向，将“绿色”理念贯穿始终。
①下列做法不符合“节约用水”理念的是 （填字母）
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
C．用工业废水直接浇灌农田
D．将生活污水直接排放到海、河中
②如图为用电解水来探究水的组成的实验装置图，通电一段时间后，两极都有气体产生。电解水反应的化学方程式为 ；下列说法错误的是 （填字母）。
A．玻璃管b中的电极与电源正极相连
B．通电前玻璃管b中未装满水不会影响实验结果
C．用燃着的木条检验玻璃管a中生成的气体，会产生淡蓝色火焰
D．实验结束后，玻璃管a、b中收集到的气体，其体积比小于1：2，原因可能是前者比后者溶于水的量多
(2)亚运会主火炬首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
I、甲醇的合成：利用某种纳米纤维作催化剂，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其过程微观示意图如下（图中甲与乙表示的物质恰好完全反应，物质丙表示甲醇）。下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）
A．丁表示的物质为水
B．参加反应的甲、乙表示物质质量比为3：1
C．乙、丙表示的物质属于氧化物
D．生成的丙、丁表示的物质分子个数比为1：1
Ⅱ、甲醇的燃烧：甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为 。
【答案】(1) CD ABC
(2) AD
【详解】（1）①A.洗菜、淘米水用来浇花、冲厕所可以达到节水的目的，故选项不符合题意；
B.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可以达到节水的目的，故选项不符合题意；
C.用工业废水直接浇灌农田，工业废水中的化学成分可能损伤农田，损失更大，故选项符合题意；
D.将生活污水直接排放到海、河中，可能污染海、河，故选项符合题意，故填写：CD。
② 电解水产生氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：；
A.由图可知，b管产生的气体体积大于a管，根据电解水时，“正氧少，负氢多”的原则，b管产生的气体是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误，符合题意；
B.通电前玻璃管b中未装满水会使b管中混有空气，收集气体偏多，影响实验结果，故选项说法错误，符合题意；
C.由图可知，b管产生的气体体积大于a管，根据电解水时，“正氧少，负氢多”的原则，a管产生的气体是氧气，检验氧气要用带火星的木条，故选项说法错误，符合题意；
D.水电解生成氢气和氧气，氧气在正极生成，氢气在负极生成，理论上生成氧气、氢气的体积比为1:2，但由于氧气的溶解度比氢气大，即在水中氧气溶解的比氢气多，故在电解水的实验过程中，正负两极玻璃管中的气体体积比往往略小于1:2，故选项说法正确，不符合题意，故填写：ABC。
（2）I由题目信息可知，该反应中有3个氢分子和1个二氧化碳分子参加反应，生成了1个甲醇分子和1个丁微粒，化学方程式为： A.反应前有6H、1C、2O反应后有4H、1C、1O，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类、数目不变可知，1个丁微粒中含有2H、1O为水分子，水分子构成水，故选项说法正确，符合题意；
B.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙表示物质质量比为：，故选项说法错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知，乙的化学式为：CO2,丙的化学式为：CH3OH，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物可知，乙为氧化物，丙不是氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
D.由化学方程式可知，生成的丙、丁表示的物质分子个数比为1:1，故选项说法正确，符合题意，故填写：AD。
II甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：，故填写：。
3．（23-24九年级上·江苏南京·期中）水是宝贵的资源。
(一)2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)下列有关水的净化说法不正确的是___________(填字母)。
A．自然界的水都不是纯水 B．加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降
C．过滤可以降低水的硬度 D．经过沉淀、过滤和投药消毒可得到纯净的水
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
(二)某小组同学利用如图装置进行电解水实验，回答下列问题：
(3)请写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。相同条件下，如果负极端产生15mL气体，理论上在正极端应产生 mL气体。通过电解水实验，可以得出水是由 组成的，电解18g水至多可以产生氧气的质量是 g。
(4)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示：
①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 (填字母)。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1)CD
(2)煮沸
(3) 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 7.5 氢元素和氧元素 16
(4) C 水分子
【详解】（1）A、自然界中的水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，都不是纯水，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质沉降，故B说法正确；
C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，并不能除去水中的可溶性钙、镁矿物质，因此过滤不能降低水的硬度，故C说法错误；
D、经过沉淀、过滤和投药消毒，得到水还含有可溶性杂质，属于混合物，故D说法错误；
故选：CD;
（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，且还能杀菌消毒；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，相同条件下，如果负极端产生15mL气体（氢气），理论上在正极端应产生7.5mL气体（氧气），通过电解水实验，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，根据化学方程式可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，所以电解18g水至多可以产生氧气的质量是16g；
（4）①气体分子之间的间隔最大，则单位体积水分子的数目最少，所以模型图A、B、C中代表水蒸气的是C；
②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4．（23-24九年级上·江苏南京·期中）图中A~G表示初中化学常见的物质，A、E、F为单质，其余均由两种元素组成的化合物，其中B、C组成元素相同，G为红色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出B的化学式： 。
(2)写出A与F反应的化学方程式： 。
(3)①若D为黑色固体，且该物质中两元素质量比为21：8，写出E→D反应的化学方程式： 。
②若D为有刺激性气味的气体，写出E的化学式： 。
【答案】(1)H2O2
(2)
(3) S
【分析】A、E、F为单质，其余均由两种元素组成的化合物，其中B、C组成元素相同，B能转化为C，且B能转化为A，A、C能相互转化，过氧化氢能转化为水和氧气，水和氧气能相互转化，则A为氧气、B为过氧化氢、C为水；G为红色固体，A与F能反应，且G与A、F均能相互转化，氧化汞为红色固体，且氧化汞能与氧气或汞相互转化，则F为汞、G为氧化汞。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为H2O2。
（2）A与F的反应为汞和氧气的反应，汞加热生成氧化汞，反应的化学方程式为：。
（3）① 若D为黑色固体，且该物质中两元素质量比为21：8，而四氧化三铁中铁、氧元素质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，则E为铁、D为四氧化三铁，则E→D反应的化学方程式为：。
②若D为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，则E的化学式为S。
5．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）2022年11月3日，梦天实验舱顺利完成转位，标志着中国空间站“T”字基本构型在轨组装完成，向着建成空间站的目标迈出了关键一步。请解答相关问题。
(1)火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。氢气在氧气中燃烧的符号表达式为 。
(2)太空空调。石墨烯导热索技术可满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求，石墨烯是一种由碳原子直接构成的材料，其化学式为 。
(3)太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 。
【答案】(1)H2 + O2H2O
(2)C
(3)太空中没有氧气助燃（提到没有氧气即可）
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的符号表达式为：；
（2）石墨烯是一种由碳原子直接构成的材料，其化学式为 C；
（3）燃烧的三要素是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，在太空中，太空垃圾无法燃烧，是因为太空中没有氧气。
6．（23-24九年级上·江苏南通·期中）下图是水发生变化的示意图，请回答下列问题。
(1)通电时，图③中能使带火星木条复燃的是试管 （填字母）中的气体。图②表示的化学方程式为 。
(2)图③实验中，在水中加入少量硫酸钠，目的是 。
(3)从微观的角度看，图①与图②的本质区别是 。
【答案】(1) b
(2)增强水的导电性
(3)分子种类是否改变
【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，能使带火星木条复燃的是氧气，故试管b中的气体是氧气。由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
（2）纯水的导电性很弱，在水通电实验中，一般会在水中加入少量硫酸钠，增强水的导电性。
（3）图①是物理变化，改变温度，分子间间隔变小，分子种类不变；图②是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子，分子种类改变，从微观的角度看两者质区别是分子种类是否改变。
7．（22-23九年级上·江苏盐城·期中）Ⅰ现有①氧气； ②氮气； ③二氧化硫； ④二氧化碳； ⑤氢气，请用上述物质序号填空：
(1)动植物维持生命不可缺少的气体是 ，燃料燃烧也离不开它；
(2) 是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因；
(3) 约占空气体积的 78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料。
(4) 可以作高能燃料，且燃烧无污染。
Ⅱ化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(5)保持氮气化学性质的最小粒子 ；
(6)氧化铁中铁元素的化合价 ；
(7)氢氧化钙 ；
(8)构成氯化钠的阴离子 ；
(9)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物 。
【答案】(1)①
(2)③
(3)②
(4)⑤
(5)N2
(6)
(7)Ca(OH)2
(8)Cl-
(9)Al2O3
【详解】（1）由于氧气能供给呼吸、支持燃烧，是动植物维持生命不可缺少的、燃料燃烧也离不开气体，故答案为：①；
（2）二氧化硫有毒，能与水结合形成酸，是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因，故答案为：③；
（3）氮气约占空气体积的78%的，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料，故答案为：②；
（4）氢气燃烧产生水，可以作高能燃料，且燃烧无污染，故答案为：⑤；
（5）根据保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，化学式为：N2；
（6）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
（7）氢氧化钙中钙是+2价，氢氧根是-1价，则氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2；
（8）构成氯化钠的阴离子是氯离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；氯离子表示为Cl-；
（9）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，常显+3价，非金属元素是O，通常显-2价，则组成的化合物是 Al2O3。
8．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ；试管a内的气体为 ；该反应的化学方程式为： 。
(2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体A中仍浑浊，原因可能是 （写一条）。
(3)经过操作③后得到了净水，可用 来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用 的方法来降低水的硬度。
(4)请你写出一条节水措施： 。
【答案】(1) 2:1 氢气/H2
(2) 过滤 液面高于滤纸边缘
(3) 肥皂水 煮沸
(4)淘米水浇花
【详解】（1）因为电解水时，与电源正极一端相连的试管b产生氧气，电源负极一端相连的a试管产生氢气。产生的氢气和氧气的体积比为2：1。水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式。故填：2:1；氢气；。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。操作①后得到固体泥沙和液体A，所以操作①的名称是过滤；过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损；过滤时液面高出滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净等。故填：过滤；液面高于滤纸边缘。
（3）检验水样是硬水还是软水用肥皂水，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法。故填：肥皂水；煮沸。
（4）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用。如：淘米水浇花等。农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。故填：淘米水浇花。
二、硬水和软水定义及鉴别
9．（23-24九年级上·江苏南京·期中）水是生命之源。
(1)下列有关水的认识不正确的是______（选填字母）。
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．水体有自净能力，生活污水可任意排放
C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水
D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染
(2)某校化学兴趣小组模拟“将湖水转化为自来水”的部分净化过程如图所示：
①步骤A：取100mL湖水于烧杯中，加入少量 （填物质名称），搅拌使之溶解，静置沉降。
②步骤B：小王按图操作进行过滤，请指出图中的一处明显错误 。改进后发现滤液仍浑浊，请写出一种可能的原因 。
③步骤C：加入活性炭是为了去除湖水中的一些色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
(3)小王查阅资料后发现，该湖水中由于含有较多 ，是硬水。
小王设计实验对此加以验证，请完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取5mL清澈的湖水于试管中， 该湖水是硬水
【答案】(1)ABD
(2) 明矾 没有玻璃棒引流 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净 吸附
(3) 可溶性钙、镁化合物 加入适量肥皂水，搅拌 产生的泡沫少、浮渣多
【详解】（1）A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误；
B、水体有自净能力，但生活污水任意排放会超出水体的自净能力，从而造成水体污染，故选项说法错误；
C、园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水，故选项说法正确；
D、农业要合理使用化肥和农药避免水体污染，但不能禁使用，故选项说法错误，故选：ABD；
（2）①步骤A：取100mL湖水于烧杯中，加入少量明矾，搅拌使之溶解，静置沉降；
②步骤B：小王按如图操作进行过滤，图中的一处明显错误是没有用玻璃棒引流。改进后发现滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净；
③步骤C：加入活性炭是为了去除湖水中的一些色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）小王查阅资料后发现，该湖水中由于含有较多可溶性钙、镁化合物，是硬水；
取5mL清澈的湖水于试管中，加入适量肥皂水，搅拌，产生的泡沫少、浮渣多，则说明是硬水。
10．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
(1)加入的A物质是明矾，其化学式为KAl（SO4）a 12H2O，a的值是 。
(2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b． 未用玻璃棒引流
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
(3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。
(4)取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，重复上述实验，观察到的实验现象是 。
【答案】(1)2
(2) 过滤 漏斗 ad
(3)b
(4) 浮渣 泡沫多，浮渣很少
【详解】（1）在化合物中，各元素的化合价和为0，钾元素一般显示+1价，铝元素一般显示+3价，则有（+1）+（+3）+（-2）a=0，解得a=2。
（2）经过操作a得到固体和液体，则操作a为过滤，过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b．未用玻璃棒引流，不会导致滤液仍然混浊，故b错误；
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁 ，不会导致滤液仍然混浊，故c错误；
d．漏斗内的滤纸有破损，会导致滤液仍然混浊，故d正确.
故选ab。
（3）除去一些异味和色素，待净化的水最好从b端进入，这样的净化效果会更好。
（4）检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水．蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，加入肥皂水搅拌，观察到的实验现象是：泡沫多，浮渣很少。
11．（23-24九年级上·江苏南通·期中）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射成功。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。
请分析过程，回答下列问题。
(1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。
(2)“水净化系统”中用到明矾，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值是 ，生活中常用 区分硬水和软水。
(3)“二氧化碳收集系统”中的分子筛结构类似于活性炭，具有 作用。
(4)“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2吸收和转化，该反应的生成物为 。
(5)“水电解系统”中负极产生的是 。
(6)要在失重的状态下收集得的O2，可选用图2中的 (填序号)。
【答案】(1)间隔
(2) 2 肥皂水
(3)吸附
(4)CH4、H2O
(5)氢气或H2
(6)C
【详解】（1）“冷凝水收集系统”中水蒸气变成液态水，是水分子间间隔发生变化，水分子间的间隔变小了；
（2） KAl(SO4)n 12H2O中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负价的代数和为0，故(+1)+(+3)+(-2)×n+12×[(+1)×2+(-2)]=0，解得n=2；
生活中常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生的泡沫较多的是软水，产生的泡沫较少的是硬水；
（3） 活性炭具有吸附性，“二氧化碳收集系统”中的分子筛结构类似于活性炭，所以也具有吸附作用；
（4）由图可知，“萨巴蒂尔反应器”内，CO2与H2在一定条件下转化成CH4和H2O，该反应的生成物为CH4和H2O；
（5）电解水，“正氧负氢，氧一氢二”， “水电解系统”中负极产生的是氢气，正极产生的氧气；
（6）在太空中没有重力，则无法用排空气法或排水法收集氧气，只能用真空袋收集氧气，故选C。
三、电解水实验的现象和结
12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）我们应该珍惜地下水，珍视水资源。
(1)识水：如图是电解水的实验装置图，试管a中产生的气体为 ，该实验证明水是由 组成的。
(2)测水：比较不同水样的硬度，如下表格，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是 。由该实验可知，能将地下水硬度降低的方法是 。蒸馏也可降低水的硬度，在蒸馏过程中改变的是 （填序号）。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的地下水 6
地下水 9
A．水分子的间隙 B．水分子的质量 C．水分子的大小 D．水分子的种类
(3)议水：学校的直饮水机中装有活性炭，它的作用是 色素和异味。
护水：水是人类宝贵的自然资源，我们每个人应该爱护和节约地下水。
【答案】(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(2) 地下水 煮沸 A
(3)吸附
【详解】（1）在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气 ，a管与负极相连，产生的是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，由表可知，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，地下水最多，说明硬度最大的水样是地下水；
由表可知，将地下水煮沸后，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量比地下水少，说明煮沸后，地下水硬度变小；
在蒸馏过程中，水分子之间的间隔发生了改变，分子的体积、质量、大小、种类不变。故选A；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
13．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）氢气是理想的能源。图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
(1)途径一的“电解水”过程中，将电能转化为 能。
(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：
①1000～1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 ；
②图中曲线A对应的微粒是 。
(3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
(4)一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为 。
(5)途径二的“电解水”原理如下图所示：
①反应过程中化合价改变的元素有 ；
②该体系中可循环利用的物质是 ；
③反应Ⅲ的符号表达式为 。
【答案】(1)化学能
(2) 水分子没有发生分解 H/氢原子
(3)作保护气，防止熔炼时镁、铜与氧气反应
(4)AlH3
(5) H、 O、S、 I I2、SO2 、H 2O 、ＨI 、 H2SO4
【详解】（1）途径一的“电解水”过程中，太阳能转换为电能，电能转化为化学能；
（2）在1000 1500 C温度段，水分子还未发生分解，微粒的含量没有发生变化，故填：水分子还未发生分解；
（3）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为 2 个氢原子和1个氧原子，由图可知，A 的数目大于 B 的数目，所以图中曲线 A 对应的微粒是氢原子，故填：氢原子；
氩气的化学性质很稳定，通常不与其他物质发生反应，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼时通入氩气做保护气，防止熔炼时镁、铜与氧气反应，故填：作保护气，防止熔炼时镁、铜与氧气反应；
（4）化合物中铝原子与氢原子的个数比为：，所以该化合物的化学式为 ：AlH3。
（5）①观察图可知，反应I的符号表达式为：；反应II的符号表达式为：；反应III的符合表达式为： ，根据上面的反应，观察可得：H、 O、 I三种元素有由化合物到单质的转变，所以一定有化合价的改变，S元素在硫酸和二氧化硫中的化合价不一样，故反应过程中化合价改变的元素有H、 O、S、 I；
②根据上面的反应，观察可得，该体系中可循环利用的物质是I2、SO2 、H 2O 、ＨI 、 H2SO4；
反应Ⅲ是硫酸在太阳能的作用下分解为水、二氧化硫和氧气，符号表达式为：。
14．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）某实验小组对长江流域某处自来水厂开展关于水的科学探究与实践活动。
(1)图1为自来水净化过程，为除去水中色素和异味，吸附池中加入的 X 试剂为： 。
(2)甲使用蒸馏装置对净化后的水进行处理，如图2，连接好装置首先进行的操作是 。
(3)乙探究“铁与水反应”，将蒸馏装置 A 连接 B 装置，一段时间后，用酒精喷灯对 B 装置加强热，发现 B 中的铁片表面变成黑色（主要成分与铁丝在氧气中燃烧产物相同）。再连接 C 装置，经检验，除水外，收集到的气体为氢气。B 中铁片变黑发生反应的符号表达式为： 氢气的密度比空气小，C 中的导管长度如图2设计，该收集方法为向 排空气法。
(4)丙将水电解，如图3。通电一段时间后，长颈漏斗中的液面 。
(5)关于电解水实验下列说法正确的有 。
a.从 b 管处收集到的气体能使带火星的木条复燃
b.电解水实验过程中，水的质量一直保持不变
c.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是作为催化剂
d.水由氢元素和氧元素组成
【答案】(1)活性炭
(2)检查装置气密性
(3) 下
(4)上升
(5)ad
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。
（2）蒸馏前，要先检查装置气密性。
（3）铁与氧气反应生成四氧化三铁，则铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的符号表达式为：；
由图可知，气体从短管通入，空气从长管排出，则收集方法为向下排空气法。
（4）电解水生成氢气和氧气，由于两边有气体生成，则中间长颈漏斗中的液面会上升。
（5）a、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极相连，收集的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该选项说法正确；
b、电解水过程中，水的质量减小，该选项说法不正确；
c、向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，可增强水的导电性，该选项说法不正确；
d、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选ad。
15．（23-24九年级上·江苏无锡·期中） 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
(1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。
(2)“水净化系统”中可使用 作为絮凝剂，此外高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种常用的水处理剂，其中铁元素的化合价为 。
(3)“水电解系统”中负极产生的是 ；正极产生的气体用于氢氧燃料电池。
(4)要在失重的状态下收集制得的O2可选用下列装置中的 （填字母）。
A． B． C．
【答案】(1)间隔
(2) 明矾 +6
(3)H2#氢气
(4)C
【详解】（1）“冷凝水收集系统”中水蒸气变成液态水，是水分子间间隔变小了，故填：间隔；
（2）“水净化系统”中通常使用明矾作为絮凝剂，故填：明矾；
高铁酸钠Na2FeO4中Na 是+1价,O是-2价,设Fe的化合价为x,根据化合物中正负化合价之和为零,；
（3）电解水，“正氧负氢，氧一氢二”， “水电解系统”中负极产生的是氢气，正极产生的氧气，故填：H２；
（4）在太空中没有重力，则无法用排空气法或排水法收集氧气，只能用真空袋收集氧气，故选：C。
四、核外电子排布规律的理解及应用
16．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。
查阅资料如下：
资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。
资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
部分金属元素焰色
元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶
元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr
焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红
请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。
(1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水。
(2)“焰色反应”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 （填“铁”或“铜”）制的导管。
(4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。
(5)下列说法不合理的是 。
a.焰色反应中金属元素的原子失去电子
b.同种元素的焰色反应相同
c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物
d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂
【答案】(1)有水雾
(2)物理
(3) 玻璃中含钠元素、钙元素(答出 1 个即可） 铁
(4)光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓（合理即可）
(5)abcd
【详解】（1）氢气燃烧时，火焰上罩的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水；
（2）焰色反应无新物质生成，所以焰色反应是物理变化；
（3）由表格信息可知，钠燃烧是会产生黄色火焰，所以观察到偏黄色火焰的原因是玻璃中含有钠；氢气燃烧时会产生淡蓝色火焰，铁燃烧会产生无色火焰，而铜燃烧会产生祖母绿色火焰，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用铁制导管；
（4）由如图可知，照射时间与遮蔽系数的关系是开始照射时，遮蔽系数急剧下降，后上升或光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓；
（5）a、由资料可知，焰色反应是灼烧时，金属元素的原子吸收能量在不同轨道之间跃迁时产生不同颜色的过程，故说法错误；
b、阅读资料可知，焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，而非金属等元素不具有此性质，故说法错误；
c、普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃，所以玻璃和变色玻璃都属于混合物，故说法错误；
d、阅读资料可知，无色玻璃变成灰黑色时，并在不见光的情况下，在氧化铜催化作用下，玻璃由黑色变成无色，故说法错误；
故选abcd。
五、最外层电子在化学变化中的作用
17．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题：
(1)图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 。
(2)X元素名称 ，写出其原子结构示意图 。
(3)分析图2中C的结构示意图可知，该元素的原子一般易 (选填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子 关系非常密切。
【答案】(1) 39.95 16
(2) 氯
(3) 得到 最外层电子数
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是39.95；左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16；
（2）
X元素位于硫元素后面，是17号元素，故其名称是氯元素；根据原子的核外电子数=质子数，且核外电子第一层最多排两个电子，第二层最多排八个电子，最外层不超过两个电子，其原子结构示意图为 ；
（3）根据图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数是7；在化学反应中，最外层电子数大于4的容易得到电子，故该元素的原子一般易得到电子而形成阴离子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切，一般情况下，原子的最外层电子数相等，则元素的化学性质相似。
18．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
(1)图1中X应填 ；
(2)图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
(3)图2A~D中属于同种元素的是 ；（填字母）
(4)图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表的第 周期；
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 ；
③溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是 。
(5)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如下图所示：
①能保持甲物质化学性质的最小粒子是 ；（用粒子名称表示）
②通过反应可得出，化学反应前后不发生改变的是 （填“分子”或“原子”）的种类。
【答案】(1)离子
(2) 17 得到
(3)AC
(4) 非金属 4/四 原子的最外层电子数均为7 MgBr2
(5) 二氧化碳分子 原子
【详解】（1）物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，其中原子构成分子，原子通过得失电子形成对应的离子，则X为离子。
（2）B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+7=17。B的最外层电子数为7<4，在化学反应中容易得到电子。
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。AC的质子数相同，属于同种元素。
（4）①溴元素不含“钅”字旁，属于非金属元素，原子的电子层数=周期数，溴的电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。
②原子的最外层电子数相同，化学性质形似。溴元素与图二中的B、D元素的最外层电子数均为7，化学性质相似。
③根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。
（5）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
②通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。
19．（23-24九年级上·江苏南通·期中）如图，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图中 A、B、C、D 共表示 种元素。
(2)D 是溴元素的原子结构示意图，溴元素位于元素周期表中的第 周期，其化学性质与图中 （填字母序号）相似。
(3)若 E 图是带 2 个单位正电荷的阳离子的离子结构示意图，则该粒子的符号为 。
【答案】(1)3/三
(2) 4/四 C
(3)Mg2+
【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D中一种出现了13、17、35三种质子数，故共表示3种元素；
（2）D 是溴元素的原子结构示意图，溴原子核外共有4个电子层，电子层数=周期数，则溴元素位于元素周期表的第四周期；
元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子最外层电子数为7，故其化学性质与图中C相似，是因为C最外层电子数也是7；
（3）若 E 图是带 2 个单位正电荷的阳离子的离子结构示意图，则是原子失去2个电子得到的，则x=2+8+2=12，图示质子数为12，根据质子数=原子序数，则表示12号镁元素，图示为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+。
20．（23-24九年级上·江苏南京·期中）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是氟原子和钠原子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
(2)原子序数与原子的 在数值上相同。
(3)由图甲信息可知，氮的相对原子质量是 。
(4)氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的 相同。
(5)根据图乙信息，写出氟化钠的化学式并标出各元素的化合价 。
【答案】(1)C
(2)质子数
(3)14.01
(4)最外层电子数
(5)
【详解】（1）A、道尔顿提出了原子论，故A错误；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，故B错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，故D错误。
故选C。
（2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01。
（4）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的最外层电子数相同。
（5）根据图乙信息，钠易失去一个电子形成稳定结构，氯易得到一个电子形成稳定结构，所以氟化钠的化学式及各元素的化合价表示为。
21．（23-24九年级上·江苏南京·期中）原子序数为1～18元素的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题：
(1)表中不同种元素最本质的区别是 。
(2)镁原子在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”)，形成的镁离子符号是 。
(3)地壳中含量最多的金属元素铝形成的氧化物是 (填化学式)。
(4)在第三周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
(5)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。
A．He和Ar B．Li和Na C．He和Be D．F和Cl
【答案】(1)质子数不同
(2) 失去 Mg2+
(3)Al2O3
(4)从左往右最外层电子数随着核电荷数的递增而递增
(5)ABD
【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（2）镁原子最外层有2个电子，小于4，容易失去电子，形成的镁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子为：Mg2+；
（3）氧化物是含有一种元素与氧元素组成的化合物，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素形成的氧化物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，形成的化合物是，Al2O3；
（4）观察元素周期表可知，在第三周期中，元素的原子最外层电子数从左往右最外层电子数随着核电荷数的递增而递增；
（5）A、He和Ar都具有稳定结构，化学性质相似；
B、Li和Na最外层电子数相同，化学性质相似；
C、He只有一个电子层，电子数为2属于稳定结构，Be最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，故化学性质不相似；
D、F和Cl最外层电子数相同，化学性质相似；
故选ABD.
六、常见的几种净化水的过程
22．（23-24九年级上·江苏南通·期中）水的问题关系到国计民生，正确认识水有利于人类对水资源的保护和开发。
(1)我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。你在生活中能做到的保护水资源的措施是 。
(2)自然界中的水都不是纯水，常用到沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是 ，检验净化后的水是否为软水的操作是 。
(3)有关水的组成的认识简史如下图所示：
①“可燃空气”是 。
A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．氢气
②加热硝酸钾发生的反应为2KNO32KNO2+O2↑，反应中 （填元素符号）化合价升高。
③1782年拉瓦锡将水蒸气通过灯烧红的铁质枪管，得到一种铁的氧化物（其中铁元素与氧元素的质量比为21：8）和“可燃空气”，该反应的化学方程式为 。
④尼科尔森通过电解水实验，结合化学反应前后 种类不变，可分析得出“水是由氢元素和氧元素组成”。
(4)用水作原料，在太阳光和催化剂的条件下制取未来最理想的能源——H2，“以水为原料及利用太阳能”制H2的优点是 （任写一条）。
【答案】(1)用淘米水浇花（合理即可）
(2) 蒸馏 加入肥皂水，观察有无残渣，若无则为软水
(3) D O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 元素
(4)节约能源，无污染（合理即可）
【详解】（1）随手关闭水龙头、用淘米水浇花、洗衣服的水拖地等都可以节约用水；
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，因为蒸馏后得到的水是纯净物；日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少、残渣多的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多、无残渣的是软水；
（3）①锌加入稀硫酸中，两者反应生成氢气和硫酸锌，故制得“可燃空气”是氢气，故选D；
②KNO3中钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，则氮的化合价为+5；KNO2中钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，则氮的化合价为+3；O2中氧的化合价为0，所以反应中O的化合价升高；
③设铁的氧化物的化学式为FexOy，根据题意有：56x：16y=21：8，x：y=3：4，该氧化物的化学式是Fe3O4，因此此反应为水与铁在高温的条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为：；
④化学反应前后元素种类不变能推导出水是由氢元素和氧元素组成；
（4）在太阳光和催化剂的条件下制取氢气，此方法的优点是节约能源，无污染。
23．（23-24九年级上·江苏南通·期中）水是生命之源。
(1)识水：实验室用如图1所示装置进行电解水实验。
①实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。该操作的目的是 。
②一段时间后关闭电源，小鹿同学将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到 。
③电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。
④若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
(2)净水：实验小组收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图2所示，回答下列问题。
①操作①中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m·12H2O]作絮凝剂，其中m= 。
③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化。
(3)节水：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务，请写出一种生活中节约用水的做法 。
【答案】(1) 检验装置气密性 木条燃烧更旺 分解 管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度
(2) 玻璃棒 2 化学
(3)淘米水浇花
【详解】（1）①为防止装置漏气，实验前应检验装置气密性，即实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。说明装置气密性好。
故填：检验装置气密性。
②据图1可知，管a与电源正极相连，则管a中产生的是氧气，氧气支持燃烧，所以将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到木条燃烧更旺。故填：木条燃烧更旺。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应符合分解反应一变多的特征，所以基本反应类型为分解反应。
故填：；分解。
④若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数比。故填：管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度。
（2）①据流程图可知，操作①是过滤，过滤中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。
②明矾[KAl(SO4)m·12H2O]中钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为－2，根据化合价代数和为0的规则，可求出m=2。故填：2。
③操作③是消毒杀菌，这过程生成新物质，发生化学变化。故填：化学。
（3）生活中节约用水的做法很多，淘米水浇花；洗衣水拖地等。故填：淘米水浇花。
24．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列有关水的问题。
(1)如图1为电解水的实验
导线a端连接的是电源 （填“正”或“负”）极。该反应的化学方程式是 ，该实验说明水是 组成的。
(2)如图2为一种家庭净水器
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，还可以利用活性炭的 作用除去臭味和一些可溶性的杂质。其中大理石、石英砂的作用与实验室中 （填操作名称）的作用相同。该净水器进水口为右图中“1”、“2”中的 处，出水口为另一处。净化后的水如果是硬水，家庭中可以采用 的方式进一步降低水的硬度。
(3)如图3为制取蒸馏水的简易装置，装置中放入几粒沸石的目的是 。
【答案】(1) 负 氢元素和氧元素
(2) 吸附 过滤 1 煮沸
(3)防止液体暴沸
【详解】（1）由电解水实验可知，正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气与氢气的气体体积比为1：2；由图可知，b端产生的气体较少，所以b端产生的气体为氧气，a端产生的气体较多，所以a端产生的气体为氢气，则导线a端连接的是电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，所以利用活性炭的吸附作用除去水中的臭味和一些可溶性的杂质；
净水器中的大理石、石英砂可以过滤掉水中的不溶性杂质，与实验室中的过滤操作的作用相同；
过滤时，水先通过颗粒大的小块大理石，可以除掉大颗粒的杂质；再通过颗粒小的石英砂，除去颗粒小的杂质；最后通过活性炭除去水中的色素和异味；所以该净水器进水口为1处，出水口为另一处；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）蒸馏时在烧瓶中放入几粒沸石，其目的是防止液体暴沸。
25．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）水是人类赖以生存的物质基础。兴趣小组以“自然界的水”为主题开展探究性学习。
(1)海水中的资源。我国四大海洋海水中所含6种主要化学元素如下表所示。
元素名称 氯 镁 氧 氢 钠 硫
元素总量/t 7.2×1013 5×1012 3.35×1015 4×1014 4×1013 3×1012
①海水中含量最高的非金属元素是 （填元素符号）。
②1 kg海水中四种氯化物的含量如图所示，含量最大的氯化物是 （填名称）；四种氯化物中，氯元素的质量分数最高的是 （填化学式）。
(2)自然水的净化。自来水厂净水过程如下图所示。
①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②若在实验室进行过滤操作时，不需要使用的仪器是 （多选，填字母）。
③臭氧（O3）可用于水的消毒，它属于 （填物质类别）。
(3)爱护水资源。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的是_______（填字母）。
A．提高工业用水重复利用率 B．生活用水集中处理和排放
C．农业浇灌采用大水漫灌 D．大力推广、普及节水器具
【答案】(1) Na NaCl MgCl2
(2) 吸附 bf/fb 单质
(3)C
【详解】（1）①由表格数据可知，海水中含量最高的非金属元素是钠元素（Na）；
②1 kg海水中四种氯化物的含量如图所示，含量最大的氯化物是氯化钠；
四种氯化物中，KCl中氯元素的质量分数为；CaCl2中氯元素的质量分数为；MgCl2中氯元素的质量分数为；NaCl中氯元素的质量分数为；其中氯元素的质量分数最高的是氯化镁，化学式为MgCl2；
（2）①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
②若在实验室进行过滤操作时，需要铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要使用的仪器是bf；
③臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
（3）A、提高工业用水重复利用率，可以节约用水，故A不符合题意；
B、生活用水集中处理和排放，可以防治水体污染，故B不符合题意；
C、农业浇灌采用大水漫灌，会浪费水资源，故C符合题意；
D、大力推广、普及节水器具，可以节约用水，故D不符合题意；
故选：C。
26．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）“强化依法治水 携手共护母亲河”是2023年第36届“中国水周”的活动主题。
(1)水资源现状：
地球上的总储水量为，淡水只约占2.53%，可利用的只约占其中的30.4%，淡水严重短缺．保护水资源势在必行．下列做法错误的是______。
A．工业上：工业用水重复利用
B．农业上：将漫灌改为喷灌或滴灌
C．生活上：生活污水直接排放
(2)自来水的制备：
自来水厂净化水的主要流程
①实验室里进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和 ；
②吸附过程可以除去色素和异味，加入X是 ；
③次氯酸钠（NaClO）是自来水厂常用的消毒剂，其中氯元素化合价是 ；
④使用硬水会给生产和生活带来很多麻烦，若要检验进化后的水是硬水还是软水，可以取样加入 。
(3)探究水的组成：（如图）
①b端产生的气体是 ；
②电解时在水中加入少量硫酸钠，其目的是 ；
③该实验得出的结论是： 。（任写1个）
【答案】(1)C
(2) 玻璃棒 活性炭 +1 肥皂水
(3) 氧气/O2 增强水的导电性 水是由氢元素和氧元素组成
【详解】（1）A、工业用水重复利用可以节约用水，故A正确；
B、将漫灌改为喷灌或滴灌可以节约用水，故B正确；
C、生活污水直接排放会污染水体，故C错误。
故选C。
（2）①进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒。
②活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味。
③根据常见元素的化合价可知，钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中各元素的化合价和为0，可知氯元素化合价是+1价。
④要鉴别进化后的水是软水还是硬水，可向净化后的水中加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水。
（3）①水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。b端与电源正极连接，产生的气体为氧气。
②水的导电性很弱，所以电解时在水中加入少量硫酸钠，增强水的导电性。
③水通电分解为氧气和氢气。根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。
27．（23-24八年级上·江苏盐城·期中）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小洋河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入的絮凝剂是 ，搅拌溶液静置一段时间后进行过滤操作，需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)，通过该操作可以除去 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(2)为除去水样中的颜色和异味，向滤液中加入 ，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)生活中降低水的硬度的方法是 。
【答案】(1) 明矾 烧杯、漏斗和玻璃棒 不溶性
(2) 活性炭 物理
(3)煮沸
【详解】（1）常用的絮凝剂为明矾；
过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；
过滤能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（2）活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味；
活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，降低水的硬度。
七、根据化学式计算元素质量分数
28．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
查阅资料：溶液中能和Ba2+结合形成白色沉淀BaSO4。
实验步骤：
①称取一定质量的聚合硫酸铁先配成100.00 mL的溶液，再分成三等分，其中两份用于下列实验，第三份备用。
②取两份中的一份，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③取两份中的另一份，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g（该红棕色固体为Fe2O3）。该聚合硫酸铁的化学式为 。
【答案】Fe4（OH）2（SO4）5
【详解】由于硫酸根和钡离子能结合为硫酸钡沉淀，根据质量守恒，可知一份溶液中的硫酸根的质量为；
1.92g氧化铁中铁元素的质量为，根据质量守恒，可知一份溶液中铁离子的质量为1.344g。
则聚合硫酸铁中，铁元素和硫酸根的质量比为：。
又由于化合物中各元素化合价代数和为零，则（+3）×4+（-1）y+（-2）×5=0，解得y=2，则该聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5。
29．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）阅读下列短文，回答相关问题。
氧气
氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图2所示。
氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气。
生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学!
(1)图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
第二步： 。
(2)图1中“加湿过滤仓”的原理与下图中的 （填字母）装置类似。
(3)图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。
(4)已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为。NaClO3的理论产氧率[]为 （结果精确至 0.1% ）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
【答案】(1)
(2)b
(3) 小于 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集到的气体是富氧空气
(4) 45.1% 铁粉的量不足，导致供给的热量不足，NaClO3没有完全分解
【详解】（1）根据题意家用制氧机工作时发生了两步反应，第一步反应为，则第二步反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）根据人最终需要吸入氧气可知，氧气应从长导管口通入，经过湿润后从短导管口排出，则图1中“加湿过滤仓”的原理与b装置类似，故选：b；
（3）由图2可知，空气通过氧气分离膜时，氧气全部透过，氮气只能部分透过，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率；
将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集到的气体是富氧空气；
（4）根据化学方程式可知，NaClO3的理论产氧率=；
一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气，则氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是铁粉的量不足，导致供给的热量不足，NaClO3没有完全分解。
30．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）2023年8月24日，日本排放核废水入海，引发居民抢购食盐。如图是某品牌食用盐的图片和标签。
请依据上述信息回答以下问题：
(1)该低钠盐中的“碘”指的是 （填序号）。
a．元素 b．离子 c．单质
(2)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中阳离子的符号为 。
(3)已知碘酸根离子的符号为，则碘酸钾的化学式为 。
(4)以营养成分表上的钾元素质量计算，每袋低钠盐中含钾元素 mg。
【答案】(1)a
(2)
(3)
(4)16844
【详解】（1）物质是由元素组成，加碘盐中的碘指碘元素，故选a；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，其中阳离子为钠离子，钠离子的符号为 ，故填；
（3）根据常见元素或原子团的化合价可知，碘酸钾中碘酸根离子化合价为-1价，钾元素的化合价为+1价，则根据化合物中各元素的化合价的代数和为零原则和化学式的书写规则可知，碘酸钾的化学式为 ，故填；
（4）根据该品牌的食盐标签可知，每100g该食盐中，含有钾元素质量为4211mg，该品牌食盐的规格为每袋400g，所以每袋该品牌食盐所含有的钾元素质量为 ，故填16844；
31．（23-24九年级上·江苏南通·期中）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是 。
(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。
(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。
II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。
(5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(6)构成甲醇的微粒是 （填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构 （填“发生”或“不发生”）改变。
(7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)原子
(2)它们的质子数（或核电荷数）不同
(3)MgCl2
(4)四/4
(5)3:1:4
(6) 甲醇分子 发生
(7)
【详解】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数（或核电荷数）不同；
（3）质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2；
（4）若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期；
（5）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
（6）甲醇由甲醇分子构成；
火炬燃烧过程中，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故该微粒结构发生改变；
（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
八、离子符号的含义及书写
32．（22-23九年级上·江苏南京·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
(1)有关概念之间的联系如下图所示。
①b的名称是 （举一例），a、c粒子的名称依次是 、 。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
③根据 ，可以把分子分成单质分子和化合物分子。
(2)以下为几种常见元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）2个电子。
②写出元素周期表中第9号和第12号元素组成的化合物的化学式 。
③元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
(3)下图是某反应的微观示意图：
①该反应的化学方程式为 。
②生成物丙和丁的质量比为 。
【答案】(1) 铁、金刚石等（合理均可） 离子 原子 Na+、Cl-/ Cl-、Na+ 构成分子的原子种类是否相同（合理均可）
(2) 得到 MgF2 电子层数相同
(3) 10:9
【详解】（1）①氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氧气、氯化氢都是由分子构成，构成物质的微粒是原子、分子和离子，所以b是由原子构成的物质，由原子构成的物质是金属、稀有气体和固态非金属，例如：铁、金刚石等（合理均可）；分子是由原子构成的，分子可再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以a、c粒子的名称依次是离子、原子；
②构成氯化钠的粒子是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
③分子中只有一种原子的物质，属于单质，分子是由不同种原子构成的，属于化合物；根据构成分子的原子种类是否相同，可以把分子分成单质分子和化合物分子；
（2）①原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。氧原子最外层电子数为6，多于4，在化学反应中容易得到2个电子；
②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数=原子序数。元素周期表中第9号和第12号元素分别为氟元素、镁元素，根据原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，镁原子最外层电子数为2，化学变化中易失去2个电子，通常显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们组成的化合物的化学式为：MgF2；
③元素周期表中周期数与电子层相同，镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是电子层数相同；
（3）①根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；
②根据化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比=[4×（14+16）]：[6×(1×2+16)]=10：9；
33．（22-23九年级上·江苏盐城·期中）根据要求，回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。
①硫酸亚铁 。
②一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子 。
③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价： 。
④稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。
⑤保持水的化学性质的粒子是 。
(2)写出下列符号中数字“2”的意义：
①SO2 ；
②O2— ；
(3)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
①X表示 ，Y表示 ，电子能量最高的电子层是 。
②当X=20时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y= ，该微粒的符号是 。
③若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是 。
(4)在NH4NO3中氮元素的化合价分别是 价和 价。NH4NO3中氮元素的质量分数为 。
【答案】(1) FeSO4 Eu2O3 H2O
(2) 一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 一个氧离子带两个单位的负电荷
(3) 质子数/核电荷数 最外层电子数 第三层或者最外层 8 Ca2+ S2-
(4) -3 +5 35%
【详解】（1）①硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：FeSO4；
②一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子，表示为：；
③元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价表示为：；
④已知氯化铕中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铕元素显+3价，氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Eu2O3；
⑤水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；
（2）①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含2个氧原子；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故O2-中的“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷；
（3）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数（或核电荷数），故X表示质子数（或核电荷数）；
位于原子结构示意图弧线上的数字，表示某电子层上的电子数，由图可知，Y表示最外层电子数；
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，故电子能量最高的电子层是第三层或者最外层；
②当X=20时，若该粒子带2个单位的正电荷，则该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的离子，则Y=8；
质子数=原子序数，20号元素是钙元素，则该粒子是钙离子，表示为：Ca2+；
③若该微粒带两个单位的负电荷，则该粒子是其原子得到2个电子后形成的离子，则Y=8，在原子中，质子数=核外电子数，则质子数=2=8+8-2=16，质子数=原子序数=16，16号元素是硫元素，故该粒子是硫离子，表示为：S2-；
（4）NH4NO3中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5；
NH4NO3中氮元素的质量分数为：。
九、填空与简答
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
