九上期中复习 人教版化学 1-5单元 科学探究题10题+计算题7题
一、用质量守恒定律确定物质组成
1．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）人类日常生活和工农业生产都离不开水，研究“水”可从多角度展开。
I水的净化：
(1)利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离方法（如图1），水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。以下分析错误的是 (填字母)。
A．用膜分离方法得到的淡水为软水 B．该变化是化学变化
C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．右侧池中海水密度不变
(2)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图2、图3所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。
②中活性炭的作用是 ；①中过滤棉的作用是 (填字母。下同)，推测④中超滤膜的作用可能是 。
A．有害菌和部分病毒 B．除去较大的不溶性杂质
(3)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法，该过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
II．探究水的组成：
【实验一】氢气的燃烧
(4)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。
氢气在点燃前一定要先 。
查阅资料：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同。
在相同条件下，欲使2L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。
【实验二】电解水实验
(5)如图是电解水的实验装置图，电解时，水中可加入少量的Na2SO4，其作用是 。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 (写出一条即可)。检验a管中产生的气体方法是 。
【实验三】氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成
已知：发生的反应为：，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。
(6)①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 (用含m1、m2的代数式表示)。
②实验测得的H、O元素的质量比略大于1:8，原因可能是 (写出一条即可)。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 B A
(3) 煮沸 化学
(4) 验纯 5
(5) 增强水的导电性 氧气在水中的溶解度比氢气大（氧气化学性质比较活泼，与电极发生反应，合理即可） 将带火星木条放在管口处，若木条复燃，则证明该气体为氧气
(6) 空气中水分、二氧化碳进入装置B(合理即可)
【详解】（1）A、用膜分离方法得到的淡水中含有的可溶性杂质很少，属于软水，A正确；
B、该淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C、水分子和其他离子都可以透过普通滤纸，因此不能用普通滤纸代替淡化膜，C错误；
D、右侧池中水量减少，海水的密度增大，D错误。故选:BCD；
（2）由净化水的过程可知，其中步骤②的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，步骤①中过滤棉的作用是除去较大的不溶性杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。故填：吸附；B；A；
（3）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法，该过程属于化学变化。故填：煮沸；化学；
（4）氢气为易燃性气体，点燃前需检验纯度，以免爆炸，根据氢气和氧气反应的化学方程式可知：2升氢气完全燃烧消耗氧气1升，空气中氧气含量约占20%，欲使2升氢气完全燃烧，所需空气至少约为： ，故填：5；
（5）电解时，水中可加入少量的 可以增加水的导电性；氧气与氢气在水中都有一定的溶解度，但是两者溶解度不同，氧气在水中溶解度大于氢气，所以溶解到水中体积不同，所以造成两侧气体体积比小于1:2；a管气体体积较少，因此是氧气，检验氧气的方法是：将带火星木条放管口处，若木条复燃，则证明是氧气；
（6）根据质量守恒定律，以及反应的化学方程式可以推测装置A中质量变化为减少的O的质量，装置B中碱石灰吸收了水之后出现了质量变化，所以质量变化 m2为水的质量，水中包含了 H、O 两者质量，（m2-m1）为H的质量，所以 H、O 的质量比为： ；空气中的水和二氧化碳会进入到B装置，这样会导致测得的 H、O元素质量比理论值大。
二、氧气的检验及验满
2．（23-24九年级上·江苏南通·期中）氧气是工农业生产及科研中一种重要的物质。
Ⅰ.某化学实验小组称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250°C加热制取O2，该反应的符号表示式为 。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究:
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的 MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证： 。
Ⅱ.测定空气中氧气含量
使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是 。
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 。计算得氧气约占空气体积的。
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图)。
步骤如下：
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管；
(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(3) 。
(4)观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
【答案】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化锰和锰酸钾中均含氧元素，故可能是二氧化锰或锰酸钾分解生成氧气 I 将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明是氧气 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，测定收集一瓶氧气所用的时间作比较 检查装置的气密性 反应前后注射器内气体的体积 减少实验误差 红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 红磷不能将集气瓶内氧气完全耗尽 比较环保，且误差小
【详解】Ⅰ、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化锰和锰酸钾中均含氧元素，故可能是二氧化锰或锰酸钾分解放出氧气；
实验验证：①取一定质量的 MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明二氧化锰没有分解，则猜想Ⅰ错误；
②如果锰酸钾分解生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可通过验证生成了氧气来得出猜想Ⅱ正确，故方法是：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明猜想Ⅱ正确；
拓展延伸：设计实验探究K2O是否对锰酸钾分解产生影响，则变量是是否含K2O，其它因素相同，则实验方案为：取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，测定收集一瓶氧气所用的时间作比较；
Ⅱ、使用右图装置进行实验，该实验中气体参与了反应，实验前应先进行的操作是检查装置的气密性；
数据处理：（1）该实验是通过脱氧剂消耗氧气，待完全反应冷却后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞会左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故实验中需要记录的数据是反应前后注射器内气体的体积；
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是减少实验误差；
实验对比：通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，实验步骤为：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；（3）红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（一定要等冷却后打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小）；（4）观察并记录水面的变化情况；
拓展研究：当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：红磷不能将集气瓶内氧气完全耗尽；
实验评价：与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：无五氧化二磷生成，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小。
3．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色无味气泡。
(1)小李猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种，他的猜测依据是 。
【查阅资料】
(2)Cl2是黄绿色气体，有刺激性气味的气体，HCl是无色有刺激性气味的气体，FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣。
根据上述资料，小李又排除的气体为 。(填名称)
【实验一】
(3)为进一步验证该气体成分，他用带火星的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条复燃，则该气体一定含 。
(4)小李认为上述作了过氧化氢分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式 。
【实验二】
(5)为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验，若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
(6)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验： (已知试管a中含有FeCl3溶质质量为mg)
【实验三】
已知：
，Fe(OH)3为红褐色不溶物，即红褐色沉淀；
，AgCl为白色褐色沉淀；
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下三个方面的条件：
①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。
A．实验一B．实验二C．实验三
②根据“红褐色沉淀”和“白色沉淀”现象，证明FeCl3在化学反应前后 不变。
③从定量角度需得到的关系式为m= (用m2和m3表示)，才能证明FeCl3在化学反应前后 不变。
【知识拓展】
(7)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液的分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中，错误的是_____。
A．催化剂只加快化学反应的速率
B．同一化学反应可以有多种催化剂
C．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【答案】(1)质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变
(2)氯气、氯化氢
(3)氧气/O2
(4)
(5)a中产生大量气泡，b中无明显现象
(6) BC 化学性质 2(m2+m3) 质量
(7)ACD
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cl、H、O，生成物中也应含Fe、Cl、H、O，故生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，也可能是氯气或氯化氢；
（2）产生的气体无色无味，而氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，HCl是有刺激性气味的气体，故可排除：氯气、氯化氢；
（3）用带火星的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条复燃，则该气体一定含氧气，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（4）过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
（5）氯化铁溶液中含铁离子、氯离子、水分子，试管c中无明显现象，说明水分子不能对过氧化氢分解起催化作用，试管b中无明显现象，说明氯离子不能对过氧化氢分解起催化作用，a中产生大量气泡，说明铁离子对过氧化氢分解起催化作用，故还需观察到的现象为：试管a中产生大量气泡，试管b中无明显现象；
（6）①实验一只能说明气体中含氧气，由以上分析可知，实验二a中产生大量气泡，b、c中无明显现象，说明铁离子对过氧化氢分解起催化作用，说明氯化铁可以加快过氧化氢的分解速率；实验三中加入足量的X溶液，产生红褐色沉淀，X溶液应是氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，产生红褐色沉淀，说明实验二反应后溶液中含铁离子，加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银，产生白色沉淀，说明实验二反应后溶液中含氯离子，即说明实验二反应后溶液中含氯化铁，说明化学反应前后，氯化铁的化学性质不变，故从定性角度看，需要观察到实验二和实验三的现象。
故选BD；
②由以上分析可知，根据“红褐色沉淀”和“白色沉淀”现象，说明实验二反应后溶液中含铁离子和氯离子，证明FeCl3在化学反应前后化学性质不变；
③从定量角度，如果m=2(m2+m3)，说明化学反应前后，氯化铁的质量不变，从而说明氯化铁是催化剂；
（7）A、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，符合题意；
B、同一化学反应可以有多种催化剂，如氧化铜、二氧化锰等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
C、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，也可作其他反应的催化剂，如二氧化锰可作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，符合题意；
D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解的生成物，符合题意。
故选ACD。
三、氧气的制取中装置的选择
4．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。
I.实验室欲用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2，制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)为获得平稳的氧气气流，图1中发生装置最合适的是 (填标号)；发生反应的文字或符号表达式为 。
(2)已知铂丝也可以催化H2O2分解制取氧气。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应进行的操作是 。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ，反应的文字或符号表达式为 。集气瓶中预先加少量水的作用是 。
II.将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，可探测到H2O2的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
c.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。
【答案】(1) B 过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2
(2) 安全管内水柱液面上升 将铂丝向上移动
(3) 火星四射，生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4 防止高温熔融物炸裂集气瓶底
(4)b
(5)温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体
【详解】（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快，需要控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应速率，则发生装置（如图1）最合适的是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的文字或符号表达式为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2，故填：B、过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；
（2）若制备过程中体系内压强过大，外界压强小于体系内，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止，故填：安全管内水柱液面上升、将铂丝向上移动；
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的文字或符号表达式为：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2 Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，生成高温熔融物，为防止溅落炸裂集气瓶底部，集气瓶中预先加少量水，故作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故填：火星四射，生成黑色固体、铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2 Fe3O4、防止高温熔融物炸裂集气瓶底；
（4）a、水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，则水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确；
b、水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴含有过氧化氢，属于混合物，不正确；
c、一定条件下，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确；
故选：b；
（5）温度较低时，水会凝固成冰，则a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体，故填：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体 。
四、化学方程式的书写
5．（23-24九年级上·江苏南京·期中）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船与“天宫”空间站成功对接，“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。
(1)“水净化系统”中活性炭可以除去色素和异味，是利用了活性炭具有的 作用。最终得到的饮用水为软水，生活中常用 区分硬水和软水。
(2)“萨巴蒂尔反应器”可除去二氧化碳。在300~400℃、催化剂条件下，将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水，请写出反应的化学方程式 。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过“水电解系统”制得。图2是电解水的实验室装置示意图，请回答下列问题：
①据图可知，a管与电源的 （选填“正”或“负”）极端相连。该实验说明水是由 组成的。
②反应一段时间后，切断上述装置中的电源，检验电解反应后a、b两管中得到的气体，请完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
依次打开a、b管活塞，分别用 靠近玻璃管尖嘴口 a管： a管中得到的气体是
b管： b管中得到的气体是
【答案】(1) 吸附 肥皂水
(2)
(3) 负 氢元素和氧元素 燃着的木条 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 氢气/H2 木条燃烧更旺 氧气/O2
【详解】（1）①活性炭疏松多孔有吸附性，在净水中起到吸附作用，吸附色素和异味；
②生活中常用肥皂水区分硬水和软水，水中加入肥皂水后振荡，泡沫多的为软水，反之则为硬水。
（2）在300~400℃、催化剂条件下，将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水，该反应的化学方程式为：。
（3）①电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，所以产生气体多的为氢气，电极应接在电源的负极；
②反应生成物是氢气和氧气，根据元素守恒，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
③依次打开a、b管活塞，分别用燃着的的木条靠近玻璃管尖嘴口，观察实验现象；
④⑤a管气体被点燃，产生淡蓝色火焰，则证明a管中得到的气体是氢气(或H2)；
⑥⑦b管木条燃烧更旺，则b管中得到的气体是氧气(或O2)。
五、测定空气中氧气的含量实验的过程
6．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）人类的生存离不开空气。
一、探究空气的成分
【回顾历史】1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氯化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【回眸教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），实际上用该方法测得的氧气含量常常低于理论值。
【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
(1)①将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按图2所示进行连接。
②打开导管中间的活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁， ，则说明装置气密性良好。
③打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
④燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图3所示。
【数据分析】
(2)①Z曲线表示 （填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
②压强曲线cd段压强减小的原因是 。
③d点时采取的操作是 。
【实验结论】
(3)用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量。其原因是 。
二、走进中国空间站
2022年10月13日，中国空间站第三次太空授课活动取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。
(4)航天员生活的舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图4中最合理的是 （填序号）。
(5)站内O2的来源。
①主要来源是电解水。
②备用O2由加热分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应的符号表达式为 。
三、改善空气的质量
我国力争2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(6)植树造林：
大阳山国家森林公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。
(7)节能减排：
石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2。生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，在一定条件下对CO2具有良好的吸附性。试写出CaO捕集CO2的符号表达式为 。
【答案】(1)烧杯中的导管口出现气泡
(2) 氧气浓度 红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，完全反应后温度降低 打开导管中间的活塞
(3)红磷不能把氧气耗尽
(4)C
(5)
(6)17
(7)
【详解】（1）打开导管中间的活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，若装置气密性良好，则可观察到烧杯中的导管口出现气泡。
（2）①反应过程中，Z曲线降低，而反应过程中氧气浓度减小，则Z曲线表示氧气浓度的变化。
②cd段压强减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后温度降低，则装置中的压强减小。
③d点后压强增大，则操作为打开导管活塞。
（3）由图可知，实验结束后，装置中仍含有氧气，即红磷不能把氧气耗尽，则用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量。
（4）在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，空气中氮气和氧气的体积比为4:1，则氮分子和氧分子个数比为4：1，且氮分子和氧分子均匀分布，故选C。
（5）氯酸锂加热分解为氯化锂和氧气，反应的符号表达式为：。
（6）氧为8号元素，原子序数=原子的质子数=原子核外电子数，则每个O2中含有的电子数为8×2=16，而一个负氧离子是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个负氧离子中共含有16+17个电子。
（7）氧化钙和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸钙，反应的符号表达式为：。
7．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。
Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量
(1)请写出图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。
某兴趣小组同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现生成物中有少量黑色固体。针对这一现象，他们开展了如下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【实验一】镁与氧气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
(2)计算探究： g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。
【实验二】镁与氮气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
(3)实验结论：镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示：
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。
(5)生成的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 。
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。
【探究结论】
(6)根据以上信息，可以推理得出镁在空气中产生的黑色固体是镁与空气中的 反应产生的。
【反思】
(7)在操作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会 （填“小于”、“大于”或“等于”）1/5。
Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。
兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
250mL 180.0mL 128.0mL
(8)实验中不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是 。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 。与用红磷燃烧的方法相比，用改方法测定空气中氧气含量的主要优点：一是没有污染，二是 。
【答案】(1)
(2)80
(3)化合
(4)排尽空气，防止镁和氧气、氮气反应
(5)氢气/H2
(6)二氧化碳
(7)大于
(8) 增大铁粉与空气的接触面积，充分反应 20.8% 实验结果更准确（合理即可）
【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）设质量为x的氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同，根据题意有：x×=36g×，x=80g；
（3）镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 排尽空气，防止镁和氧气、氮气反应；
（5）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气；
（6）根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，产生的黑色固体是碳；
（7）在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁燃烧过程中有少量的氮气和二氧化碳参加了反应；
（8）把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物接触面积，其中氯化钠溶液的作用是加快反应速率；根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为：×100%=20.8%；；与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染，二是实验结果更准确。
8．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】
Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①：氧气
猜想②：
猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸气
小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。
【实验一】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：
实验 过氧化氢的浓度 过氧化氯溶液质量（g） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10% 20 1 40
2 15% 20 1 20
3 20% X 1 12
(2)表中X= 。
(3)实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢分解得越快。
（二）收集纯净的氧气
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁。
【探究结论1】
(4)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 （填序号）成立。该反应的符号表达式是 。
【探究结论2】
(5)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 （填 “偏大”或“偏小”或“相同”）。
【拓展提升】锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下、如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
(6)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是 。
(7)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。某患者一个疗程共服用了50支该品牌葡萄糖酸锌口服液，则一个疗程该患者可从该口服液中获得锌元素质量是多少？ （写出计算过程）
【答案】(1) 氮气/N2 镁条与二氧化碳反应生成黑色固体，光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体
(2)20
(3)过氧化氢浓度越大
(4) ②
(5)偏大
(6)9：14
(7)
答：一个疗程该患者可从该口服液中获得锌元素质量是650mg。
【详解】（1）空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，稀有气体又称惰性气体，一般情况下不和其他物质反应。则还可能为氮气；
由于镁条与二氧化碳反应生成黑色固体，光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体，都不是淡黄色固体，则猜想③、④不合理。
（2）根据对比实验要控制变量，表中变量是过氧化氢的浓度，则过氧化氢溶液质量的质量应相同，则X为20。
（3）由表中内容可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，收集等体积的气体所需时间越短，则过氧化氢分解得越快。
（4）氮化镁为黄色固体，则说明猜想②成立；镁和氮气在点燃条件下生成氮化镁，反应的符号表达式为：。
（5）由于镁在空气中燃烧，不仅消耗氧气，还消耗氮气，则测得氧气体积分数会偏大。
（6）由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是（12×12）：（16×14）=9：14。
（7）见答案。
六、镁在氧气中燃烧及其实验
9．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ ，玻璃管的作用是 ，白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）试写出该反应的化学方程式 ，如果引燃白磷后，立即将锥形瓶放在天平上并平衡，在燃烧过程中天平上的指针如何偏转 ，试验结束，冷却到室温，天平 平衡。（填“是”或“否”）
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时（反应方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑），一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验（Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4）能在敞口容器中进行的原因是 。
(4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。
(5)金属镁是化学性质非常活泼的金属，在空气中不但能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气等反应产生黑色和淡黄色的固体，但是在实验中很少看到黑色和黄色固体的原因是 。
【答案】(1) 防止锥形瓶受热炸裂 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 向右偏转 是
(2)盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小。
(3)反应物、生成物中均无气体。
(4)部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中。
(5)镁在空气中燃烧时，易与氧气反应。
【详解】（1）红磷燃烧放出大量热，瓶中细沙的作用为防止锥形瓶受热炸裂；
玻璃管的作用为：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
白磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
红磷燃烧过程中放出热量，在小气球的作用下导致天平上的指针向右偏转；试验结束，冷却到室温，天平平衡。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，天平指针偏右。
实验结束后冷却至室温，由于该装置是密封的，所以反应前后锥形瓶内的物质总质量不变，天平仍然平衡，故填；是；
（3）C实验能在敞口容器中进行的原因是：反应物、生成物中均无气体。
（4）镁带在空气中燃烧产生大量白烟，可能导致镁燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻。
（5）镁能与二氧化碳、氮气反应产生黑色和淡黄色固体，但在实验中很少看到的原因是：镁在空气中燃烧时，易与氧气反应。
七、不含杂质的化学方程式计算
10．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目化学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目化探究学习。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
【实验探究】
(1)用托盘天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表中空格。
方案一 方案二
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针 偏转（填写“向左”“向右”或“不”） 锥形瓶内 ，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确
【评价分析】
(2)两个实验得出了相反结论，经过讨论分析，猜想 成立。
【得出结论】
(3) 等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是 。
【总结反思】
(4)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在 中进行。
【拓展延伸】
(5)有同学提出设计如图实验：将蒸馏水加到酒精中来验证质量守恒定律，其他同学认为该设计是错误的，原因是 。
【解释应用】学习小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量随时间变化如图所示。
(6)反应结束可制得氧气的质量为 g。
(7)A点时对应的固体成分 （填物质化学式）。
(8)B中二氧化锰的质量分数 。（结果精确到0.1%）
【答案】(1) 向右 红磷燃烧产生白烟，放热
(2)2
(3) 参加化学反应的各物质的质量总和 化学反应前后原子种类、数目和质量都不变
(4)密闭或密封
(5)蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化
(6)3.2
(7)、和
(8)30.6%
【详解】（1）甲组：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故甲组中导致指针向右偏转；
乙组：锥形瓶内的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，同时可以看到气球先变大后变小，天平平衡。
（2）甲组如果在密闭容器中进行实验，二氧化碳不会扩散，则天平平衡，所以猜想2正确。
（3）猜想2正确，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变。
（4）由以上实验可知，验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或者有气体参加化学反应时，应在密闭容器中进行，以免天平不平衡，导致得不到正确结论。
（5）蒸馏水和酒精混合，无新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故实验设计是错误的。
（6）根据质量守恒定律，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成氧气逸出，固体减少的质量就是生成的氧气质量，因此氧气的质量是31.6g-28.4g=3.2g。
（7）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成氧气逸出，固体质量就会减少。A点时，表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是生成的锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾；故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2；
（8）由图知，B点后固体质量保持不变，则B点时高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，设完全反应后生成二氧化锰的质量为x。
B点固体中二氧化锰的质量分数为×100%≈30.6%。
八、计算题
11．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。
(1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为： ，属于 （填基本反应类型）反应。
(2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO3）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成 kg 氧气。
【答案】(1) 分解
(2)4.8
【详解】（1）产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气，该反应的符号表达式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）根据反应原理以及质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则生成氧气的质量即为氯酸钠中所含有氧元素的质量：。
12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
(1)明矾晶体相对分子质量为 。
(2)明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比为 。
(3)在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，若成人每日食用100g油条，则铝元素 (填“超过”或未超过)安全摄入量。
【答案】(1)474
(2)8:3:40
(3)超过
【详解】（1）明矾的相对分子质量为=39+27+（32+16×4）×2+18×12=474。
（2）明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比=。
（3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g,则成人每日食用100g油条，含明矾晶体0.2g,其中含铝元素的质量为，故铝元素超过安全摄入量。
13．（23-24九年级上·江苏南通·期中）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
(1)碘酸钾的相对分子质量为 ；
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为 价；
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是 ；（精确到0.1%）
(4)一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.1mg。假设碘元素的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐至少应为 g。
【答案】(1)214
(2)+5
(3)59.3%
(4)5
【详解】（1）碘酸钾的化学式为KIO3，碘酸钾的相对分子质量为。
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是。
（4）该青年每天摄入这种食盐的质量至少应为。
14．（23-24九年级下·江苏盐城·期中）过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
(1)把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
(2)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是 。(通常情况下，水的密度为1g/mL)
【答案】(1)解：设最多能生成氧气的质量为x，
答：最多能生成氧气。
(2) 能 21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为，1吨水的体积为，，，故能将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。
【详解】（1）见答案；
（2）由（1）可知，21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为 4.8g=4800mg ，1吨水的体积为 1000L ， 4800mg÷1000L=4.8mg/L ， 4.8mg/L+1mg/L>5mg/L ，故能将其溶氧量从 1mg/L 提升至 5mg/L 甚至超过5mg/L。
15．（23-24九年级上·江苏南通·期中）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示。
(1)根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为 g。
(2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)2.04 克剩余固体中含哪些物质？分别是多少克？
【答案】(1)0.96
(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为2.45g。
(3)剩余固体中MnO2的质量=3g-2.45g =0.55g
剩余固体中KCl的质量=2.04g-0.55g=1.49g。
答：2.04 克剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，质量分别为0.55g和1.49g。
【详解】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下产生氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，固体减少的质量为生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g。
（2）见答案。
（3）见答案。
16．（23-24九年级上·江苏南通·期中）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的的同学做了以下实验。
（石灰石的主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）
步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末；
步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0g 于烧杯中；
步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；
步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）;
步骤5：主要操作如下图。
(1)“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 （ 填“物理”或“化学”）变化。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(3)“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)“步骤3”中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。计算反应中生成CO2的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)物理
(2)75%
(3)偏小
(4)设反应中生成CO2的质量为x，
x=6.6g
答：反应中生成CO2的质量为6.6g。
【详解】（1）将石灰石研磨成粉末，只是形状发生改变，没有生成新物质，所以该过程中发生的是物理变化；
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙的质量为20g-(6g-1g)=15g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
（3）“步骤4”中若不将滤渣干燥，会导致参见反应的碳酸钙的质量偏小，所以实验测得碳酸钙的质量分数结果将偏小；
（4）见答案。
17．（23-24九年级上·江苏南通·期中）生产食盐时，加入碘酸钙[Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。
(1)Ca(IO3)2中含有 种元素， 其中钙元素与氧元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
(2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含量(其他成分中不含钙)，进行如下实验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下加入CaI2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为I2，其反应原理为Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl=6I2+6CaCl2+6H2O，测得生成I2的质量为7.62 mg，计算该食盐样品中的钙元素的质量。
【答案】(1) 三/3 20：127
(2)设食盐中碘酸钙的质量为x，则解得x=1.95mg则该食盐样品中的钙元素的质量为答：该食盐样品中的钙元素的质量为20g。
【详解】（1）由化学式可知，碘酸钙中含有钙、碘、氧三种元素；
其中钙元素与氧元素的质量比为40：（127×2）=20：127。
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页九上期中复习 人教版化学 1-5单元 科学探究题10题+计算题7题
一、用质量守恒定律确定物质组成
1．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）人类日常生活和工农业生产都离不开水，研究“水”可从多角度展开。
I水的净化：
(1)利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离方法（如图1），水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。以下分析错误的是 (填字母)。
A．用膜分离方法得到的淡水为软水 B．该变化是化学变化
C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．右侧池中海水密度不变
(2)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图2、图3所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。
②中活性炭的作用是 ；①中过滤棉的作用是 (填字母。下同)，推测④中超滤膜的作用可能是 。
A．有害菌和部分病毒 B．除去较大的不溶性杂质
(3)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法，该过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
II．探究水的组成：
【实验一】氢气的燃烧
(4)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。
氢气在点燃前一定要先 。
查阅资料：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同。
在相同条件下，欲使2L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。
【实验二】电解水实验
(5)如图是电解水的实验装置图，电解时，水中可加入少量的Na2SO4，其作用是 。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 (写出一条即可)。检验a管中产生的气体方法是 。
【实验三】氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成
已知：发生的反应为：，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。
(6)①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 (用含m1、m2的代数式表示)。
②实验测得的H、O元素的质量比略大于1:8，原因可能是 (写出一条即可)。
二、氧气的检验及验满
2．（23-24九年级上·江苏南通·期中）氧气是工农业生产及科研中一种重要的物质。
Ⅰ.某化学实验小组称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250°C加热制取O2，该反应的符号表示式为 。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究:
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的 MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证： 。
Ⅱ.测定空气中氧气含量
使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是 。
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 。计算得氧气约占空气体积的。
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图)。
步骤如下：
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管；
(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(3) 。
(4)观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
3．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色无味气泡。
(1)小李猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种，他的猜测依据是 。
【查阅资料】
(2)Cl2是黄绿色气体，有刺激性气味的气体，HCl是无色有刺激性气味的气体，FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣。
根据上述资料，小李又排除的气体为 。(填名称)
【实验一】
(3)为进一步验证该气体成分，他用带火星的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条复燃，则该气体一定含 。
(4)小李认为上述作了过氧化氢分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式 。
【实验二】
(5)为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验，若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
(6)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验： (已知试管a中含有FeCl3溶质质量为mg)
【实验三】
已知：
，Fe(OH)3为红褐色不溶物，即红褐色沉淀；
，AgCl为白色褐色沉淀；
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下三个方面的条件：
①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。
A．实验一B．实验二C．实验三
②根据“红褐色沉淀”和“白色沉淀”现象，证明FeCl3在化学反应前后 不变。
③从定量角度需得到的关系式为m= (用m2和m3表示)，才能证明FeCl3在化学反应前后 不变。
【知识拓展】
(7)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液的分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中，错误的是_____。
A．催化剂只加快化学反应的速率
B．同一化学反应可以有多种催化剂
C．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
三、氧气的制取中装置的选择
4．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。
I.实验室欲用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2，制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)为获得平稳的氧气气流，图1中发生装置最合适的是 (填标号)；发生反应的文字或符号表达式为 。
(2)已知铂丝也可以催化H2O2分解制取氧气。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应进行的操作是 。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ，反应的文字或符号表达式为 。集气瓶中预先加少量水的作用是 。
II.将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，可探测到H2O2的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
c.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
(5)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。
四、化学方程式的书写
5．（23-24九年级上·江苏南京·期中）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船与“天宫”空间站成功对接，“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。
(1)“水净化系统”中活性炭可以除去色素和异味，是利用了活性炭具有的 作用。最终得到的饮用水为软水，生活中常用 区分硬水和软水。
(2)“萨巴蒂尔反应器”可除去二氧化碳。在300~400℃、催化剂条件下，将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水，请写出反应的化学方程式 。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过“水电解系统”制得。图2是电解水的实验室装置示意图，请回答下列问题：
①据图可知，a管与电源的 （选填“正”或“负”）极端相连。该实验说明水是由 组成的。
②反应一段时间后，切断上述装置中的电源，检验电解反应后a、b两管中得到的气体，请完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
依次打开a、b管活塞，分别用 靠近玻璃管尖嘴口 a管： a管中得到的气体是
b管： b管中得到的气体是
五、测定空气中氧气的含量实验的过程
6．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）人类的生存离不开空气。
一、探究空气的成分
【回顾历史】1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氯化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【回眸教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），实际上用该方法测得的氧气含量常常低于理论值。
【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
(1)①将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按图2所示进行连接。
②打开导管中间的活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁， ，则说明装置气密性良好。
③打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
④燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图3所示。
【数据分析】
(2)①Z曲线表示 （填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
②压强曲线cd段压强减小的原因是 。
③d点时采取的操作是 。
【实验结论】
(3)用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量。其原因是 。
二、走进中国空间站
2022年10月13日，中国空间站第三次太空授课活动取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。
(4)航天员生活的舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图4中最合理的是 （填序号）。
(5)站内O2的来源。
①主要来源是电解水。
②备用O2由加热分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应的符号表达式为 。
三、改善空气的质量
我国力争2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(6)植树造林：
大阳山国家森林公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个中共含有 个电子。
(7)节能减排：
石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2。生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，在一定条件下对CO2具有良好的吸附性。试写出CaO捕集CO2的符号表达式为 。
7．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。
Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量
(1)请写出图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。
某兴趣小组同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现生成物中有少量黑色固体。针对这一现象，他们开展了如下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【实验一】镁与氧气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
(2)计算探究： g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。
【实验二】镁与氮气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
(3)实验结论：镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示：
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。
(5)生成的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 。
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。
【探究结论】
(6)根据以上信息，可以推理得出镁在空气中产生的黑色固体是镁与空气中的 反应产生的。
【反思】
(7)在操作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会 （填“小于”、“大于”或“等于”）1/5。
Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。
兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
250mL 180.0mL 128.0mL
(8)实验中不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是 。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 。与用红磷燃烧的方法相比，用改方法测定空气中氧气含量的主要优点：一是没有污染，二是 。
8．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】
Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①：氧气
猜想②：
猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸气
小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是 。
【实验一】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：
实验 过氧化氢的浓度 过氧化氯溶液质量（g） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10% 20 1 40
2 15% 20 1 20
3 20% X 1 12
(2)表中X= 。
(3)实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢分解得越快。
（二）收集纯净的氧气
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁。
【探究结论1】
(4)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 （填序号）成立。该反应的符号表达式是 。
【探究结论2】
(5)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 （填 “偏大”或“偏小”或“相同”）。
【拓展提升】锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下、如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
(6)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是 。
(7)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。某患者一个疗程共服用了50支该品牌葡萄糖酸锌口服液，则一个疗程该患者可从该口服液中获得锌元素质量是多少？ （写出计算过程）
六、镁在氧气中燃烧及其实验
9．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ ，玻璃管的作用是 ，白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）试写出该反应的化学方程式 ，如果引燃白磷后，立即将锥形瓶放在天平上并平衡，在燃烧过程中天平上的指针如何偏转 ，试验结束，冷却到室温，天平 平衡。（填“是”或“否”）
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时（反应方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑），一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验（Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4）能在敞口容器中进行的原因是 。
(4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。
(5)金属镁是化学性质非常活泼的金属，在空气中不但能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气等反应产生黑色和淡黄色的固体，但是在实验中很少看到黑色和黄色固体的原因是 。
七、不含杂质的化学方程式计算
10．（23-24九年级上·江苏盐城·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目化学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目化探究学习。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
【实验探究】
(1)用托盘天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表中空格。
方案一 方案二
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针 偏转（填写“向左”“向右”或“不”） 锥形瓶内 ，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确
【评价分析】
(2)两个实验得出了相反结论，经过讨论分析，猜想 成立。
【得出结论】
(3) 等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是 。
【总结反思】
(4)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在 中进行。
【拓展延伸】
(5)有同学提出设计如图实验：将蒸馏水加到酒精中来验证质量守恒定律，其他同学认为该设计是错误的，原因是 。
【解释应用】学习小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量随时间变化如图所示。
(6)反应结束可制得氧气的质量为 g。
(7)A点时对应的固体成分 （填物质化学式）。
(8)B中二氧化锰的质量分数 。（结果精确到0.1%）
八、计算题
11．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。
(1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为： ，属于 （填基本反应类型）反应。
(2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO3）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成 kg 氧气。
12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
(1)明矾晶体相对分子质量为 。
(2)明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比为 。
(3)在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，若成人每日食用100g油条，则铝元素 (填“超过”或未超过)安全摄入量。
13．（23-24九年级上·江苏南通·期中）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
(1)碘酸钾的相对分子质量为 ；
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为 价；
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是 ；（精确到0.1%）
(4)一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.1mg。假设碘元素的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐至少应为 g。
14．（23-24九年级下·江苏盐城·期中）过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
(1)把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
(2)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是 。(通常情况下，水的密度为1g/mL)
15．（23-24九年级上·江苏南通·期中）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示。
(1)根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为 g。
(2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)2.04 克剩余固体中含哪些物质？分别是多少克？
16．（23-24九年级上·江苏南通·期中）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的的同学做了以下实验。
（石灰石的主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）
步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末；
步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0g 于烧杯中；
步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；
步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）;
步骤5：主要操作如下图。
(1)“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 （ 填“物理”或“化学”）变化。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(3)“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)“步骤3”中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。计算反应中生成CO2的质量。（写出计算过程）
17．（23-24九年级上·江苏南通·期中）生产食盐时，加入碘酸钙[Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。
(1)Ca(IO3)2中含有 种元素， 其中钙元素与氧元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
(2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含量(其他成分中不含钙)，进行如下实验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下加入CaI2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为I2，其反应原理为Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl=6I2+6CaCl2+6H2O，测得生成I2的质量为7.62 mg，计算该食盐样品中的钙元素的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
