2.1钠及其化合物第3课时+碳酸钠和碳酸氢钠课件(共19张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物第3课时+碳酸钠和碳酸氢钠课件(共19张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-27 18:47:52 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
课堂导入
课堂导入
碳酸钠 （Na2CO3 ）
俗称：纯碱、苏打
用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
俗称：小苏打
用途：去污（能力弱）、
膨松剂、发酵粉（面粉的醒发）
厨房中苏式俩兄弟
白色固体
白色细小晶体
第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠
第二章 第一节 钠及其化合物
Na2CO3、NaHCO3的物理性质
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
①观察外观
②观察温度计变化
③观察固体溶解情况
④分别滴加酚酞溶液
初步结论 温度升高
温度降低
碳酸钠完全溶解
溶解较慢，部分未溶
白色粉末
白色晶体
变红
浅红色
相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3溶解时放热；NaHCO3溶解时吸热
Na2CO3、NaHCO3的物理性质
Na2CO3、NaHCO3的化学性质
【活动1】同学们在初中时期已经接触过Na2CO3、NaHCO3这两种物质，现在请同学们根据所学知识，推测Na2CO3、NaHCO3这两种物质会有哪些化学性质？
推测一： 都可以跟酸反应
推测二： Na2CO3可以和CaCl2反应
推测三： 都可以跟碱反应
…….
Na2CO3、NaHCO3与酸反应
在两支试管中分别加入等质NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。
实验
【现象】
红色气球先膨胀起来，膨胀地更大一些
等质量的NaHCO3和Na2CO3 与等体积的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快。
【结论】
【思考1】为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？
Na2CO3、NaHCO3与酸反应
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
现象：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。
实验：向碳酸钠中逐滴滴加盐酸
【思考2】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3 + CaCl2
现象：Na2CO3溶液中有白色沉淀产生；
NaHCO3溶液中无明显现象。
Na2CO3、NaHCO3与盐反应
不反应
Na2CO3、NaHCO3与碱反应
【思考3】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，可观察到什么现象？
现象：均有白色沉淀产生。
【思考4】能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3吗？
Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
【思考5】为什么油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆
Na2CO3 NaHCO3
操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：___________________________________________ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊且试管中有大量水珠产生
稳定性：
碳酸钠>碳酸氢钠
A
B
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
课堂练习
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内
塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到丙烧杯的石灰水变浑浊
D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清石灰水变浑浊
C
【思考6】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？
现象：溶液变浑浊(有晶体析出)
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
NaHCO3 + CO2 = 不反应
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体
该反应常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3的其他性质
Na2CO3、NaHCO3的提纯
除杂方法或所用试剂 反应原理
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固体(NaHCO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入适量的
NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
① 通入CO2
① 固体加热
② 溶液滴加NaOH溶液
② 少量的盐酸
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【思考7】碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
…….
溶解度小的是NaHCO3
热稳定性差的是NaHCO3
碱性较弱的是NaHCO3
不产生沉淀的是NaHCO3
产气泡快的是NaHCO3
溶解度
热稳定性
碱性
加入CaCl2溶液
滴加盐酸
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 ( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3C．与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
课堂练习
用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中大、小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
(1)实验时， （填“大”或“小”）试管中Na2CO3。
(2)实验时， （填“大”或“小”）试管中放内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了________。
课堂练习
(3)实验时，试管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水变浑浊，试管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水不变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了_______。由此可得热稳定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(4)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？
课堂练习
课堂导入
课堂导入
碳酸钠 （Na2CO3 ）
俗称：纯碱、苏打
用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
俗称：小苏打
用途：去污（能力弱）、
膨松剂、发酵粉（面粉的醒发）
厨房中苏式俩兄弟
白色固体
白色细小晶体
第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠
第二章 第一节 钠及其化合物
Na2CO3、NaHCO3的物理性质
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
①观察外观
②观察温度计变化
③观察固体溶解情况
④分别滴加酚酞溶液
初步结论 温度升高
温度降低
碳酸钠完全溶解
溶解较慢，部分未溶
白色粉末
白色晶体
变红
浅红色
相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3溶解时放热；NaHCO3溶解时吸热
Na2CO3、NaHCO3的物理性质
Na2CO3、NaHCO3的化学性质
【活动1】同学们在初中时期已经接触过Na2CO3、NaHCO3这两种物质，现在请同学们根据所学知识，推测Na2CO3、NaHCO3这两种物质会有哪些化学性质？
推测一： 都可以跟酸反应
推测二： Na2CO3可以和CaCl2反应
推测三： 都可以跟碱反应
…….
Na2CO3、NaHCO3与酸反应
在两支试管中分别加入等质NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。
实验
【现象】
红色气球先膨胀起来，膨胀地更大一些
等质量的NaHCO3和Na2CO3 与等体积的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快。
【结论】
【思考1】为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？
Na2CO3、NaHCO3与酸反应
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
现象：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。
实验：向碳酸钠中逐滴滴加盐酸
【思考2】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3 + CaCl2
现象：Na2CO3溶液中有白色沉淀产生；
NaHCO3溶液中无明显现象。
Na2CO3、NaHCO3与盐反应
不反应
Na2CO3、NaHCO3与碱反应
【思考3】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，可观察到什么现象？
现象：均有白色沉淀产生。
【思考4】能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3吗？
Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
【思考5】为什么油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆
Na2CO3 NaHCO3
操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：___________________________________________ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊且试管中有大量水珠产生
稳定性：
碳酸钠>碳酸氢钠
A
B
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
课堂练习
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内
塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到丙烧杯的石灰水变浑浊
D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清石灰水变浑浊
C
【思考6】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？
现象：溶液变浑浊(有晶体析出)
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
NaHCO3 + CO2 = 不反应
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体
该反应常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3的其他性质
Na2CO3、NaHCO3的提纯
除杂方法或所用试剂 反应原理
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固体(NaHCO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入适量的
NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
① 通入CO2
① 固体加热
② 溶液滴加NaOH溶液
② 少量的盐酸
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【思考7】碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
…….
溶解度小的是NaHCO3
热稳定性差的是NaHCO3
碱性较弱的是NaHCO3
不产生沉淀的是NaHCO3
产气泡快的是NaHCO3
溶解度
热稳定性
碱性
加入CaCl2溶液
滴加盐酸
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 ( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3
课堂练习
用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中大、小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
(1)实验时， （填“大”或“小”）试管中Na2CO3。
(2)实验时， （填“大”或“小”）试管中放内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了________。
课堂练习
(3)实验时，试管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水变浑浊，试管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水不变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了_______。由此可得热稳定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(4)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？
课堂练习