离子反应 -2025年高考化学考向分析(共76张PPT)
文档属性
| 名称 | 离子反应 -2025年高考化学考向分析(共76张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-27 19:03:23 | ||
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文档简介
(共76张PPT)
2025年高考化学考向分析
离子反应
电解质的电离
1.（2022浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。
是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
是钠盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质。
是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。
杰哥有话说
2.（2021北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能
出现“亮 暗（或灭） 亮”现象的是( )
D
选项 试剂 试剂 选项 试剂 试剂
A C
B D
【解析】 向溶液中逐滴滴入 溶液，二者反应生
成沉淀和 沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐
变暗至熄灭，当 溶液过量时，溶液中离子浓度又逐渐增大，
灯泡又逐渐变亮。
向溶液中滴入溶液，二者反应生成沉淀、和 ，
溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，当 溶液过量时，溶液中离子浓度
又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮。
向溶液中逐滴滴入溶液，二者反应生成 沉淀和水，溶液中离
子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当 溶液过量时，溶液中离子浓度又逐渐
增大，灯泡又逐渐变亮。
是弱碱，部分电离，开始时灯泡较暗，滴入 溶液后，
与反应生成强电解质，灯泡逐渐变亮，当 过
量时灯泡的亮度略减弱。
杰哥有话说
离子浓度：溶液中离子浓度越大,溶液的导电性越强
离子所带电荷数：相同浓度下,离子所带电荷数越多,溶液的导电性越
影响溶液导电性的因素
3.（2024云南昆明三中联考）溶液的导电性随加入其他溶液或通入气体的量的变化曲线
如图所示，把符合要求的图像对应的字母填在相应题目后面的括号中。
（1） 向 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的
溶液( )
D
（2） 向溶液中通入 直至过量( )
B
（3） 向溶液中通入少量 气体( )
C
（4） 向氨水中通入 气体直至过量( )
B
（5） 向溶液中通入少量 ( )
C
（6） 向饱和石灰水中不断通入 ( )
A
【解析】 （1）题干中信息“等体积、等物质的量浓度”说明
和的物质的量之比为 ，二者恰好完全反应，
生成沉淀和 ，反应后溶液中离子浓度极小，导电性
接近于0，D图符合。（2）向溶液中通入 直至过量，发
生反应， （弱电解质）溶液逐渐变
为（强电解质）溶液，且过量的 溶于水会发生反应
,则自由移动的离子增加，导电性增强，
B图符合。（3）向溶液中通入少量 气体，发生反应
，该反应可以视为溶液中少了
，但同时等量增加了 反应前后浓度不变，自由移
动的离子浓度基本没有改变，导电性不变，C图符合。（4）
向氨水中通入 气体直至过量，发生反应
， （弱电解质）溶
液逐渐变为（强电解质）溶液，且过量 溶于水也会
电离出、 ，则自由移动的离子增加，导电性增强，B图
符合。（5）向溶液中通入少量 ，发生反应
，该反应可视为 减
少的同时等量增加（【注意】减少2个 的同时
生成1个和1个）反应前后物质的量不变 ,水生成
的量很少，故可认为自由移动的离子浓度基本上没有改变，
导电性不变，C图符合。（6）一开始与 反应生成
沉淀和 ，离子浓度逐渐减小至接近于0；继续通入
过量发生反应 ，自由移
动的离子浓度又增加，溶液的导电性又增强，A图符合。
离子方程式的正误判断
大招4 对应练习
4.［选变判］
（1） （2023北京）用去除废水中的 ( )
√
（2） （2023浙江6月选考）向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
( )
×
（3） （2023湖南）溶液滴入 溶液中：
( )
√
（4） （2023湖南）加入水中：
( )
√
（5） （2022全国甲）硫化钠溶液和硝酸混合： ( )
×
（6） （2022全国甲）明矾溶液与过量氨水混合：
( )
×
（7） （2022湖南）通入冷的溶液： ( )
√
（8） （2022湖南）用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的
( )
×
（9） （2022湖南）溶液中加入 产生沉淀，该反应的离子方程式为
( )
√
（10） （2021全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢： ( )
×
（11） 和浓硫酸加热发生反应： ( )
×
（12） 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合： ( )
×
（13） 氧化铁溶于溶液： ( )
×
（14） 向饱和溶液中滴加溶液制得 胶体：
( )
×
（15） 用铁作电极电解饱和食盐水： ( )
×
（16） 向二元弱酸亚磷酸 溶液中滴入足量烧碱溶液：
( )
√
（17） 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： ( )
×
（18） 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： ( )
√
（19） 用纯碱溶液溶解苯酚： ( )
×
（20） 将通入溶液无现象，再通入 后产生白色沉淀：
( )
√
（21） 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
( )
×
（22） 向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
( )
×
【解析】 （1）是可溶性盐，在水中可以拆写成离子，与 能形成难溶性沉
淀，离子方程式为 。（2）二氧化硫具有氧化性，可以将硫离
子氧化为硫单质；二氧化硫足量，则溶液中最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为
。（3）可用来鉴别 ，二者反应
会形成蓝色沉淀 ，离子方程式为
。（4） 遇水发生剧烈水解，最终生成
（【提醒】此为教材盐类水解应用中所给的化学方程式，需直接记忆！），
反应的离子方程式为。（5） 具
有强氧化性，具有还原性，两者能发生氧化还原反应，被氧化为 单质，根据
浓度大小，被还原为或 ，若为稀硝酸，则离子方程式为
;若为浓硝酸，则离子方程式为
。（6）明矾的化学式为 ，
在水中电离出的与电离出的发生反应生成 沉淀，但由于
是弱碱，无法使进一步反应生成 ，故正确的离子方程式为
。（7）通入冷的 溶液中发生歧化反应，
生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 。
（8）醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成 ，正确的离子方程式为
。（9）溶液中加入 ，
被氧化成 ，该反应的离子方程式为
。
（10） 属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，正确的离子方程式为
。（11） 和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸锌、二
氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不可拆写成
离子，因此离子方程式为 。（12）氯
化铁溶液与硫化钠溶液混合会发生氧化还原反应，题给离子方程式中铁元素与硫元素的
化合价都没有变化，必定错误。当硫化钠过量时，被还原成并与形成
沉淀，同时被氧化成，离子方程式为 。当氯化铁过量
时，离子方程式为。（13）具有氧化性， 具有还原性，
因此与反应生成的会和 发生氧化还原反应，离子方程式为
。（14）向饱和溶液中滴加 溶液会
直接生成沉淀而得不到胶体，离子方程式为 。制备
胶体的方法为向沸水中滴加饱和 溶液，加热至液体呈红褐色，离子方程式
为（胶体） 。（15）电解时，需考虑阳极电极材料，若
其为活性金属电极（如、、 等），则活性金属电极放电，正确的离子方程式为
（【不同考法】惰性电极电解饱和食盐水：
）。（16）是二元弱酸，说明1个 最多
能电离出2个，消耗2个，故最终反应生成 。（17）“酸化的硝酸铁溶
液”相当于其中含有，由于的氧化性强于，所以应该先发生硝酸与 的
反应，离子方程式为 。（18）向银氨溶液
中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮的银镜（【技法】醛基的检验方法之一 ），离子方
程式为 。
（19）酸性： 。因此苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳
酸氢钠，不能产生（苯酚酸性比 弱），离子方程式为
。（20）将通入溶液无现象，再通入
后，可以将氧化成，并与反应生成白色 沉淀，离子方程式为
。 题给离子方程式得失电子不守
恒，元素化合价从升高到，元素化合价从降低到 ，根据得失电子守恒可
知，与 的化学计量数应分别为5、2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式，
正确的离子方程式为 。
（22）向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，不仅发生酸碱中和反应，还
发生碳卤键的取代反应（溴原子变成羟基），正确的离子方程式为
。
与量有关的离子方程式的书写
大招5 对应练习
解题觉醒
与量有关的离子方程式的书写，可以分为配比型、连续型和先后型（或竞争型）。
配比型、连续型：
第一步：确定“谁”少量“谁”过量，少量的定为“1”。
第二步：根据少量的物质确定产物，连续型要注意“谁”能继续反应。
第三步：根据三守恒配平。
先后型（竞争型）：
第一步，根据反应物性质确定反应顺序。
第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物。
第三步，根据三守恒配平。
5.［配比型］（双选）不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
AD
A.溶液与少量的溶液混合：
B.与过量溶液反应：
C.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
D.向明矾溶液中滴入溶液使 恰好完全沉淀：
【解析】 溶液与少量的 溶液混合：第一步，确定“谁”少量，“谁”
过量，少量的定为“1”，少量，定为“1”，因而写出“ ”；第二步，
根据少量的物质确定产物，需要搭配，先中和生成和 ，
其中与生成沉淀，另由于 不足无法形成沉淀；第三步，根
据三守恒配平，因此该反应的离子方程式为
。
与过量 溶液反应第一步，确定“谁”少量，“谁”过量，少量的定
为“1”，少量，定为“1”，写出“ ”；第二步，根据少量的物质确
定产物，过量，因此和要多少有多少，与 反应生成
，会将中和后生成的 都沉淀;
第三步，根据三守恒配平，离子方程式为 ，
化简得到 。
向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：第一步，确定“谁”少量，“谁”过量，少
量的定为“1”，少量，定为“1”，因而写出“ ”；第二步，根据少
量的物质确定产物，需要搭配，先中和生成 ，其中
与生成沉淀，另由于 不足无法形成沉淀；第三步，根据三
守恒配平，因此该反应的离子方程式为
。
向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，说明 ，
则，最终转化为 ，离子方程式为
。
6.（2022全国甲改编）（2022全国乙）（2022全国乙）（2020江苏）［连续型］能正确
表示下列反应的离子方程式的为( )
A
A.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.溶液中加入过量浓氨水：
【解析】 第一步，确定“谁”少量“谁”过量，硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，
过量，硅酸钠少量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，最终产物为
和 ；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量，过量铁粉加入稀硝酸中，稀硝酸少量，铁过量；
第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，最终产物为和 ；第三步，
根据三守恒配平，离子方程式为 。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量，向溶液中滴加少量 溶液，
过量，少量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，
转化为；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为 。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量， 溶液中加入过量浓氨水，
少量， 过量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，
最终产物为 ；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
7.（2022全国甲）［先后型/竞争型］（双选）能正确表示下列反应的离子方程式的为
( )
AB
A.将等物质的量浓度的和溶液以体积比 混合：
B.向溶液中加过量 溶液并加热：
C.向溶液中加入含等物质的量溶质的 溶液：
D.标准状况下将氯气通入 溴化亚铁溶液中：
【解析】 将等物质的量浓度的与溶液以体积比 混合，表示反
应的为 。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，
电离出的和均能和反应， 优先反应；第二步，根据反应顺序结
合反应物的量确定产物，少量，定为“1”，写出“”， 与
电离出的反应生成沉淀，与电离出的 反应生成
水，没有多余的与 反应；第三步，根据三守恒配平，正确的离子方程式为
。
第一步，根据反应物性质确定反应顺序，向溶液中加过量 溶液，
和都能与反应， 优先反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量
确定产物，过量，与反应生成和，与 在加热时反应会
逸出氨气；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
假设和都是，写出“ ”和“
”，与反应生成，与 均能与
反应。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，优先于与 反应；第二
步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物，与电离出的 恰好完
全反应生成，没有多余的继续与 反应；第三步，根据三守恒配平，离
子方程式为 。
标准状况下，氯气的物质的量为，
溴化亚铁溶液中，即 ，
。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，由于还原性 ，
通入溶液中时先和 反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定
产物，正好和完全反应，没有多余的与 反应；第三步，
根据三守恒配平，离子方程式为 。
8.（2023浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是( )
B
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
C.铜与稀硝酸:
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:
【解析】 还原性强于，与反应时，先被氧化， 时，
恰好与完全反应，故正确的离子方程式为 。
酸性：，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成
和 。
铜与稀硝酸反应生成 。
硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子
方程式为 。
9.（2024天津实验中学检测）下列反应的离子方程式书写错误的是( )
D
A.溶液中加入过量的浓氨水：
B.与 溶液反应至溶液呈中性：
C.用溶液吸收少量
D.少量通入溶液中：
【解析】 不管浓氨水少量还是过量，与反应均生成 沉淀，
题给离子方程式书写正确。
溶液呈中性，则和完全反应， 过量，离子方程式为
。
具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，过量的 会结合生
成的转化为 ，题给离子方程式书写正确。
通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将 氧化为
，与结合生成微溶物，与结合生成 ，则正确的离子方
程式为 。
离子共存
大招6 对应练习
解题觉醒
第一步：根据溶液是否无色，判断是否排除有色离子。
第二步：根据限制条件或隐含条件，判断溶液的酸碱性。
第三步：根据溶液的酸碱性，结合离子间通常能发生的反应进行判断。
10.（2022上海）常温下，在 的溶液中可以大量共存的是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性
第三步 各离子之间不 反应，且均能 与 共存 能和 反 应生成水，二者 不能大量共存 可以与 反应生 成或 ，二者 不能大量共存 在酸性条件下具有
强氧化性，能将
氧化为 ，不能大
量共存
11.（2022湖北）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
C
A.在氨水中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸银溶液中：、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（√） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 氨水，溶液呈碱性 溶液呈中性 醋酸，溶 液呈酸性 —
第三步 碱性溶液中、 不 能大量存在，且 、 均与 发生反应生 成沉淀 中性溶液中， 不能 大量存在，且 与 、 均能反应而 不能大量共存 酸性溶液 中，各种 离子均能 共存 会与
、 形
成沉淀
12.（2021天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
B
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈碱性 溶液呈中性 溶液呈中性
第三步 酸性条件下 与 能发生氧化还 原反应，不能大量 共存 各离子之间 不反应，且 均能与 共存 与 因反 应产生 沉淀 而不能大量共存 中性溶液中， 不能大
量存在，且与 因
发生相互促进的水解反应
而不能大量共存
13.（2021福建）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( )
D
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（ ） D（√）
第一步 — — — —
第二步 — — 溶液呈酸性 溶液呈碱性
第三步 与 因发生 相互促进的水解反 应而不能大量共存 与 发生络 合反应生成红色物质 而不能大量共存 酸性条件下， 与 发生氧化还原反 应而不能大量共存 各离子之间
不反应，能
大量共存
14.（2024福建莆田一中期中）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正
确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A 、、 、 不能大量共存，因发生反应:
B 、、、 不能大量共存，因发生反应:
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 有 ， 溶液呈碱性 有 ，溶液呈酸性 — 有 ，溶液呈酸性
第三步 _________________________________ 弱酸根离子 不能 大量存在，因发生反应 因能催 化 分 解而不能大 量共存 与 因发生氧化
还原反应
而不能大量共存
15.（2024黑龙江齐齐哈尔期中）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.无色透明的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 无色透明溶液， 不能大量存在 — — —
第二 步 — ，溶液呈 碱性 — 能使甲基橙
变红，溶液
呈酸性
第三 步 补充说明， 与 因发生络合反 应生成红色物质而不 能大量共存 、、、 互相不反应且均能与 大量共存 具有强氧化 性，会与 发生氧 化还原反应，不能大 量共存 与
无法大量
共存
16.（2023广西钦州浦北中学期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是( )
A
的溶液中：、、、
的溶液中：、、、、
③由水电离的的溶液中：、、、、
④加入能放出的溶液中：、、、、
⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、
A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥
【解析】
第一步 第二步 第三步
① — ，溶液呈酸性 酸性条件下，具有强氧化性， 具有还原
性，二者因能发生氧化还原反应而不能大量共存
② — ，溶液呈碱性 、、、、 之间不反应，且
与 也不反应，可以大量共存
③ — 由水电离的 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性 溶液呈酸性时，弱酸根离子、 不能大量
存在；溶液呈碱性时，弱碱阳离子 不能大量
存在
第一步 第二步 第三步
④ — 加入能放出 ，溶 液呈酸性 、、、、 之间不反应，且都
不与 反应，能大量共存
⑤ — 使石蕊变红的溶液， 溶液呈酸性 酸性条件下或能将氧化成 ，
发生氧化还原反应，不能大量共存
⑥ — 溶液呈中性 水解产生，水解产生 ，
不能大量存在
由以上分析可知，②④符合题意，A项正确。
续表
1.（2023全国乙）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相
应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
D
【解析】 溶液中出现的棕黄色沉淀应为，而不是 ，发生的
反应为 。
溶液出现浑浊,颜色变深，说明生成了 ，
。
溴水中存在平衡， 见光易分解，促使该平衡正向移
动，从而使溴水褪色。
胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的 粉末。
2.（2020北京）下列方程式与所给事实不相符的是( )
B
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B.湿润的淀粉-碘化钾试纸遇氯气变蓝:
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色: 、
【解析】 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，微溶的转化为难溶的 ，反应的
离子方程式为 。
湿润的淀粉-碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，反应的离子方程式为
。
铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为
。
淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，是因为 与空气中的水、二氧化碳发生
反应生成、 。
3.（2020浙江1月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
C
A.溶于盐酸：
B.溶液腐蚀铜板：
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.醋酸钠水解：
【解析】 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，且题给离子方程式符合
三守恒。
氯化铁与铜在水溶液中发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，且题给离子方程式符合
三守恒。
苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠。 （【提醒】不论 过量
与否，最终生成的都是 ）
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该过程是可逆的，且题给离子方程式符合三守恒。
4.（2023云南二模）下列反应的离子方程式表达错误的是( )
D
A.向沉淀中加入溶液：
B.向溶液中通入过量
C.乙酰胺与氢氧化钠溶液共热:
D.向溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色:
【解析】 向沉淀中加入溶液， 沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。
碳酸酸性强于偏铝酸，可以和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀， 过量，最
终生成碳酸氢根离子。
酰胺基在碱性条件下水解，得到的羧酸与 反应生成羧酸钠，氨基水解生成氨
气逸出。
向 溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生反应
，蓝色和黄色叠加为绿色。
5.（2024山东新泰一中检测）下列离子方程式正确的是( )
C
A.的水解：
B.加入中：
C.向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：
D.向含的溶液中加入含 的溶液：
【解析】 水解为可逆过程，正确的离子方程式为 。
与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，分子的皆来自于 ，
即中不含 。
向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液，浓度大,可以和生成配离子 ，
离子方程式为 。
向含的溶液中加入含 的溶液：第一步，根据反
应物性质确定反应顺序，电离出的和均能和 电离出的
反应，优先和 反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物，
电离出、、， 电离
出、，与结合生成 沉
淀，恰好和完全反应生成沉淀，没有多余的 与
反应；第三步，根据三守恒配平，离子方程式应为
。
6.（2024吉林长春质量检测）能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
B
A.溶液中滴入少量溶液：
B.工业制备漂白粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
【解析】 溶液中滴入少量溶液生成和 ，离子方程式为
。
工业利用石灰乳和氯气制备漂白粉，化学方程式为
，离子方程式为
。
铜丝插入热的浓硫酸中，生成、 和水。
泡沫灭火器的反应原理为和 发生相互促进的水解反应：
。
7.（2024浙江杭州质量监测）下列离子方程式书写正确的是( )
A
A.乙醇与酸性 溶液反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
C.氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：
D.溶液与浓硝酸混合：
【解析】 重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应生成
和 ，离子方程式为
。
用溶液吸收生成和 ，离子方程式为
。
氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸,反应的离子方程式为
。
浓硝酸具有强氧化性，可将氧化成 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原
子守恒，可得离子方程式为 。
8.（2023安徽一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — 无色透明溶液， 不能大量 存在 — —
第二步 — — — —
第三步 各离子间均不发 生反应，可以大 量共存 — 与 能发生 相互促进的水解反 应，不能大量共存 与 可以反
应生成沉淀，不能
大量共存
9.（2024北京海淀区期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A
A.遇酚酞变红的溶液中:、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.能使品红褪色的溶液中：、、、
D.与反应能生成氢气的溶液中：、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 无色透明溶液中， 不能大量共存
第二步 遇酚酞变 红的溶液 呈碱性 与反应生成
的溶液是强酸溶
液或强碱溶液
第三步 碱性条件 下，题给 四种离子 能大量共 存 和 、 和 均会 发生相互促进的水 解反应而不能大量 共存 能使品红褪色的溶液具有强 氧化性， 不能大量存在， 且与 也能发生氧化 还原反应而不能大量共存 强碱溶液中，
、 不能
大量共存
10.（2024甘肃武威四校联考）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.溶液:、、、
B.溶液:、、、
C.溶液:、、、
D.溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 — — — —
第二 步 — — 溶液呈酸 性 溶液呈碱性
第三 步 具有还原性， 具有氧化 性，二者因能发 生氧化还原反应 而不能大量共存 、 、 、 、 互相不反 应，能大量共存 弱酸根离 子 与 不能 大量共存 弱碱阳离子 无法大量共
存，会与 反应生成
沉淀；弱酸的酸式酸
根离子 不能大量共存，会
与反应生成和
11.（2023山西太原五中期末）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均
正确的是( )
选 项 离子组 加（或通）入试 剂 判断和分析
A 、、 、 足量 能大量共存
B 、、 、 足量 溶液 不能大量共存，只发生反应
√
选 项 离子组 加（或通）入试 剂 判断和分析
C 、、 、 足量 不能大量共存，因和 之间会发
生完全相互促进的水解反应生成 气体
和 沉淀
D 、、 、 少量 不能大量共存，只发生氧化还原反应
续表
【解析】 、、、之间不反应，通入足量 也不反应，能够大量
共存。
由于足量，所以可能不只发生反应 ，
还可能发生反应，由于的溶解度较 的大，
还要考虑沉淀转化： 。
和的反应为，该反应 发
生电离而不是水解，不是完全相互促进的水解反应。
、、、之间互不反应，能够共存，通入少量 后先发生的氧化
还原反应为，反应生成的 会再和溶液中的
发生反应： ，总反应为
。
谢谢
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2025年高考化学考向分析
离子反应
电解质的电离
1.（2022浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。
是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
是钠盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质。
是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。
杰哥有话说
2.（2021北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能
出现“亮 暗（或灭） 亮”现象的是( )
D
选项 试剂 试剂 选项 试剂 试剂
A C
B D
【解析】 向溶液中逐滴滴入 溶液，二者反应生
成沉淀和 沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐
变暗至熄灭，当 溶液过量时，溶液中离子浓度又逐渐增大，
灯泡又逐渐变亮。
向溶液中滴入溶液，二者反应生成沉淀、和 ，
溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，当 溶液过量时，溶液中离子浓度
又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮。
向溶液中逐滴滴入溶液，二者反应生成 沉淀和水，溶液中离
子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当 溶液过量时，溶液中离子浓度又逐渐
增大，灯泡又逐渐变亮。
是弱碱，部分电离，开始时灯泡较暗，滴入 溶液后，
与反应生成强电解质，灯泡逐渐变亮，当 过
量时灯泡的亮度略减弱。
杰哥有话说
离子浓度：溶液中离子浓度越大,溶液的导电性越强
离子所带电荷数：相同浓度下,离子所带电荷数越多,溶液的导电性越
影响溶液导电性的因素
3.（2024云南昆明三中联考）溶液的导电性随加入其他溶液或通入气体的量的变化曲线
如图所示，把符合要求的图像对应的字母填在相应题目后面的括号中。
（1） 向 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的
溶液( )
D
（2） 向溶液中通入 直至过量( )
B
（3） 向溶液中通入少量 气体( )
C
（4） 向氨水中通入 气体直至过量( )
B
（5） 向溶液中通入少量 ( )
C
（6） 向饱和石灰水中不断通入 ( )
A
【解析】 （1）题干中信息“等体积、等物质的量浓度”说明
和的物质的量之比为 ，二者恰好完全反应，
生成沉淀和 ，反应后溶液中离子浓度极小，导电性
接近于0，D图符合。（2）向溶液中通入 直至过量，发
生反应， （弱电解质）溶液逐渐变
为（强电解质）溶液，且过量的 溶于水会发生反应
,则自由移动的离子增加，导电性增强，
B图符合。（3）向溶液中通入少量 气体，发生反应
，该反应可以视为溶液中少了
，但同时等量增加了 反应前后浓度不变，自由移
动的离子浓度基本没有改变，导电性不变，C图符合。（4）
向氨水中通入 气体直至过量，发生反应
， （弱电解质）溶
液逐渐变为（强电解质）溶液，且过量 溶于水也会
电离出、 ，则自由移动的离子增加，导电性增强，B图
符合。（5）向溶液中通入少量 ，发生反应
，该反应可视为 减
少的同时等量增加（【注意】减少2个 的同时
生成1个和1个）反应前后物质的量不变 ,水生成
的量很少，故可认为自由移动的离子浓度基本上没有改变，
导电性不变，C图符合。（6）一开始与 反应生成
沉淀和 ，离子浓度逐渐减小至接近于0；继续通入
过量发生反应 ，自由移
动的离子浓度又增加，溶液的导电性又增强，A图符合。
离子方程式的正误判断
大招4 对应练习
4.［选变判］
（1） （2023北京）用去除废水中的 ( )
√
（2） （2023浙江6月选考）向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
( )
×
（3） （2023湖南）溶液滴入 溶液中：
( )
√
（4） （2023湖南）加入水中：
( )
√
（5） （2022全国甲）硫化钠溶液和硝酸混合： ( )
×
（6） （2022全国甲）明矾溶液与过量氨水混合：
( )
×
（7） （2022湖南）通入冷的溶液： ( )
√
（8） （2022湖南）用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的
( )
×
（9） （2022湖南）溶液中加入 产生沉淀，该反应的离子方程式为
( )
√
（10） （2021全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢： ( )
×
（11） 和浓硫酸加热发生反应： ( )
×
（12） 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合： ( )
×
（13） 氧化铁溶于溶液： ( )
×
（14） 向饱和溶液中滴加溶液制得 胶体：
( )
×
（15） 用铁作电极电解饱和食盐水： ( )
×
（16） 向二元弱酸亚磷酸 溶液中滴入足量烧碱溶液：
( )
√
（17） 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： ( )
×
（18） 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： ( )
√
（19） 用纯碱溶液溶解苯酚： ( )
×
（20） 将通入溶液无现象，再通入 后产生白色沉淀：
( )
√
（21） 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
( )
×
（22） 向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
( )
×
【解析】 （1）是可溶性盐，在水中可以拆写成离子，与 能形成难溶性沉
淀，离子方程式为 。（2）二氧化硫具有氧化性，可以将硫离
子氧化为硫单质；二氧化硫足量，则溶液中最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为
。（3）可用来鉴别 ，二者反应
会形成蓝色沉淀 ，离子方程式为
。（4） 遇水发生剧烈水解，最终生成
（【提醒】此为教材盐类水解应用中所给的化学方程式，需直接记忆！），
反应的离子方程式为。（5） 具
有强氧化性，具有还原性，两者能发生氧化还原反应，被氧化为 单质，根据
浓度大小，被还原为或 ，若为稀硝酸，则离子方程式为
;若为浓硝酸，则离子方程式为
。（6）明矾的化学式为 ，
在水中电离出的与电离出的发生反应生成 沉淀，但由于
是弱碱，无法使进一步反应生成 ，故正确的离子方程式为
。（7）通入冷的 溶液中发生歧化反应，
生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 。
（8）醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成 ，正确的离子方程式为
。（9）溶液中加入 ，
被氧化成 ，该反应的离子方程式为
。
（10） 属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，正确的离子方程式为
。（11） 和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸锌、二
氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不可拆写成
离子，因此离子方程式为 。（12）氯
化铁溶液与硫化钠溶液混合会发生氧化还原反应，题给离子方程式中铁元素与硫元素的
化合价都没有变化，必定错误。当硫化钠过量时，被还原成并与形成
沉淀，同时被氧化成，离子方程式为 。当氯化铁过量
时，离子方程式为。（13）具有氧化性， 具有还原性，
因此与反应生成的会和 发生氧化还原反应，离子方程式为
。（14）向饱和溶液中滴加 溶液会
直接生成沉淀而得不到胶体，离子方程式为 。制备
胶体的方法为向沸水中滴加饱和 溶液，加热至液体呈红褐色，离子方程式
为（胶体） 。（15）电解时，需考虑阳极电极材料，若
其为活性金属电极（如、、 等），则活性金属电极放电，正确的离子方程式为
（【不同考法】惰性电极电解饱和食盐水：
）。（16）是二元弱酸，说明1个 最多
能电离出2个，消耗2个，故最终反应生成 。（17）“酸化的硝酸铁溶
液”相当于其中含有，由于的氧化性强于，所以应该先发生硝酸与 的
反应，离子方程式为 。（18）向银氨溶液
中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮的银镜（【技法】醛基的检验方法之一 ），离子方
程式为 。
（19）酸性： 。因此苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳
酸氢钠，不能产生（苯酚酸性比 弱），离子方程式为
。（20）将通入溶液无现象，再通入
后，可以将氧化成，并与反应生成白色 沉淀，离子方程式为
。 题给离子方程式得失电子不守
恒，元素化合价从升高到，元素化合价从降低到 ，根据得失电子守恒可
知，与 的化学计量数应分别为5、2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式，
正确的离子方程式为 。
（22）向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，不仅发生酸碱中和反应，还
发生碳卤键的取代反应（溴原子变成羟基），正确的离子方程式为
。
与量有关的离子方程式的书写
大招5 对应练习
解题觉醒
与量有关的离子方程式的书写，可以分为配比型、连续型和先后型（或竞争型）。
配比型、连续型：
第一步：确定“谁”少量“谁”过量，少量的定为“1”。
第二步：根据少量的物质确定产物，连续型要注意“谁”能继续反应。
第三步：根据三守恒配平。
先后型（竞争型）：
第一步，根据反应物性质确定反应顺序。
第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物。
第三步，根据三守恒配平。
5.［配比型］（双选）不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
AD
A.溶液与少量的溶液混合：
B.与过量溶液反应：
C.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
D.向明矾溶液中滴入溶液使 恰好完全沉淀：
【解析】 溶液与少量的 溶液混合：第一步，确定“谁”少量，“谁”
过量，少量的定为“1”，少量，定为“1”，因而写出“ ”；第二步，
根据少量的物质确定产物，需要搭配，先中和生成和 ，
其中与生成沉淀，另由于 不足无法形成沉淀；第三步，根
据三守恒配平，因此该反应的离子方程式为
。
与过量 溶液反应第一步，确定“谁”少量，“谁”过量，少量的定
为“1”，少量，定为“1”，写出“ ”；第二步，根据少量的物质确
定产物，过量，因此和要多少有多少，与 反应生成
，会将中和后生成的 都沉淀;
第三步，根据三守恒配平，离子方程式为 ，
化简得到 。
向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：第一步，确定“谁”少量，“谁”过量，少
量的定为“1”，少量，定为“1”，因而写出“ ”；第二步，根据少
量的物质确定产物，需要搭配，先中和生成 ，其中
与生成沉淀，另由于 不足无法形成沉淀；第三步，根据三
守恒配平，因此该反应的离子方程式为
。
向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，说明 ，
则，最终转化为 ，离子方程式为
。
6.（2022全国甲改编）（2022全国乙）（2022全国乙）（2020江苏）［连续型］能正确
表示下列反应的离子方程式的为( )
A
A.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.溶液中加入过量浓氨水：
【解析】 第一步，确定“谁”少量“谁”过量，硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，
过量，硅酸钠少量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，最终产物为
和 ；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量，过量铁粉加入稀硝酸中，稀硝酸少量，铁过量；
第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，最终产物为和 ；第三步，
根据三守恒配平，离子方程式为 。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量，向溶液中滴加少量 溶液，
过量，少量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，
转化为；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为 。
第一步，确定“谁”少量“谁”过量， 溶液中加入过量浓氨水，
少量， 过量；第二步，根据反应物的量及“谁”能继续反应确定产物，
最终产物为 ；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
7.（2022全国甲）［先后型/竞争型］（双选）能正确表示下列反应的离子方程式的为
( )
AB
A.将等物质的量浓度的和溶液以体积比 混合：
B.向溶液中加过量 溶液并加热：
C.向溶液中加入含等物质的量溶质的 溶液：
D.标准状况下将氯气通入 溴化亚铁溶液中：
【解析】 将等物质的量浓度的与溶液以体积比 混合，表示反
应的为 。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，
电离出的和均能和反应， 优先反应；第二步，根据反应顺序结
合反应物的量确定产物，少量，定为“1”，写出“”， 与
电离出的反应生成沉淀，与电离出的 反应生成
水，没有多余的与 反应；第三步，根据三守恒配平，正确的离子方程式为
。
第一步，根据反应物性质确定反应顺序，向溶液中加过量 溶液，
和都能与反应， 优先反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量
确定产物，过量，与反应生成和，与 在加热时反应会
逸出氨气；第三步，根据三守恒配平，离子方程式为
。
假设和都是，写出“ ”和“
”，与反应生成，与 均能与
反应。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，优先于与 反应；第二
步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物，与电离出的 恰好完
全反应生成，没有多余的继续与 反应；第三步，根据三守恒配平，离
子方程式为 。
标准状况下，氯气的物质的量为，
溴化亚铁溶液中，即 ，
。第一步，根据反应物性质确定反应顺序，由于还原性 ，
通入溶液中时先和 反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定
产物，正好和完全反应，没有多余的与 反应；第三步，
根据三守恒配平，离子方程式为 。
8.（2023浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是( )
B
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
C.铜与稀硝酸:
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:
【解析】 还原性强于，与反应时，先被氧化， 时，
恰好与完全反应，故正确的离子方程式为 。
酸性：，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成
和 。
铜与稀硝酸反应生成 。
硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子
方程式为 。
9.（2024天津实验中学检测）下列反应的离子方程式书写错误的是( )
D
A.溶液中加入过量的浓氨水：
B.与 溶液反应至溶液呈中性：
C.用溶液吸收少量
D.少量通入溶液中：
【解析】 不管浓氨水少量还是过量，与反应均生成 沉淀，
题给离子方程式书写正确。
溶液呈中性，则和完全反应， 过量，离子方程式为
。
具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，过量的 会结合生
成的转化为 ，题给离子方程式书写正确。
通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将 氧化为
，与结合生成微溶物，与结合生成 ，则正确的离子方
程式为 。
离子共存
大招6 对应练习
解题觉醒
第一步：根据溶液是否无色，判断是否排除有色离子。
第二步：根据限制条件或隐含条件，判断溶液的酸碱性。
第三步：根据溶液的酸碱性，结合离子间通常能发生的反应进行判断。
10.（2022上海）常温下，在 的溶液中可以大量共存的是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性
第三步 各离子之间不 反应，且均能 与 共存 能和 反 应生成水，二者 不能大量共存 可以与 反应生 成或 ，二者 不能大量共存 在酸性条件下具有
强氧化性，能将
氧化为 ，不能大
量共存
11.（2022湖北）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
C
A.在氨水中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸银溶液中：、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（√） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 氨水，溶液呈碱性 溶液呈中性 醋酸，溶 液呈酸性 —
第三步 碱性溶液中、 不 能大量存在，且 、 均与 发生反应生 成沉淀 中性溶液中， 不能 大量存在，且 与 、 均能反应而 不能大量共存 酸性溶液 中，各种 离子均能 共存 会与
、 形
成沉淀
12.（2021天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
B
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈碱性 溶液呈中性 溶液呈中性
第三步 酸性条件下 与 能发生氧化还 原反应，不能大量 共存 各离子之间 不反应，且 均能与 共存 与 因反 应产生 沉淀 而不能大量共存 中性溶液中， 不能大
量存在，且与 因
发生相互促进的水解反应
而不能大量共存
13.（2021福建）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( )
D
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（ ） D（√）
第一步 — — — —
第二步 — — 溶液呈酸性 溶液呈碱性
第三步 与 因发生 相互促进的水解反 应而不能大量共存 与 发生络 合反应生成红色物质 而不能大量共存 酸性条件下， 与 发生氧化还原反 应而不能大量共存 各离子之间
不反应，能
大量共存
14.（2024福建莆田一中期中）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正
确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A 、、 、 不能大量共存，因发生反应:
B 、、、 不能大量共存，因发生反应:
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 有 ， 溶液呈碱性 有 ，溶液呈酸性 — 有 ，溶液呈酸性
第三步 _________________________________ 弱酸根离子 不能 大量存在，因发生反应 因能催 化 分 解而不能大 量共存 与 因发生氧化
还原反应
而不能大量共存
15.（2024黑龙江齐齐哈尔期中）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.无色透明的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 无色透明溶液， 不能大量存在 — — —
第二 步 — ，溶液呈 碱性 — 能使甲基橙
变红，溶液
呈酸性
第三 步 补充说明， 与 因发生络合反 应生成红色物质而不 能大量共存 、、、 互相不反应且均能与 大量共存 具有强氧化 性，会与 发生氧 化还原反应，不能大 量共存 与
无法大量
共存
16.（2023广西钦州浦北中学期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是( )
A
的溶液中：、、、
的溶液中：、、、、
③由水电离的的溶液中：、、、、
④加入能放出的溶液中：、、、、
⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、
A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥
【解析】
第一步 第二步 第三步
① — ，溶液呈酸性 酸性条件下，具有强氧化性， 具有还原
性，二者因能发生氧化还原反应而不能大量共存
② — ，溶液呈碱性 、、、、 之间不反应，且
与 也不反应，可以大量共存
③ — 由水电离的 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性 溶液呈酸性时，弱酸根离子、 不能大量
存在；溶液呈碱性时，弱碱阳离子 不能大量
存在
第一步 第二步 第三步
④ — 加入能放出 ，溶 液呈酸性 、、、、 之间不反应，且都
不与 反应，能大量共存
⑤ — 使石蕊变红的溶液， 溶液呈酸性 酸性条件下或能将氧化成 ，
发生氧化还原反应，不能大量共存
⑥ — 溶液呈中性 水解产生，水解产生 ，
不能大量存在
由以上分析可知，②④符合题意，A项正确。
续表
1.（2023全国乙）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相
应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
D
【解析】 溶液中出现的棕黄色沉淀应为，而不是 ，发生的
反应为 。
溶液出现浑浊,颜色变深，说明生成了 ，
。
溴水中存在平衡， 见光易分解，促使该平衡正向移
动，从而使溴水褪色。
胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的 粉末。
2.（2020北京）下列方程式与所给事实不相符的是( )
B
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B.湿润的淀粉-碘化钾试纸遇氯气变蓝:
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色: 、
【解析】 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，微溶的转化为难溶的 ，反应的
离子方程式为 。
湿润的淀粉-碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，反应的离子方程式为
。
铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为
。
淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，是因为 与空气中的水、二氧化碳发生
反应生成、 。
3.（2020浙江1月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
C
A.溶于盐酸：
B.溶液腐蚀铜板：
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.醋酸钠水解：
【解析】 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，且题给离子方程式符合
三守恒。
氯化铁与铜在水溶液中发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，且题给离子方程式符合
三守恒。
苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠。 （【提醒】不论 过量
与否，最终生成的都是 ）
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该过程是可逆的，且题给离子方程式符合三守恒。
4.（2023云南二模）下列反应的离子方程式表达错误的是( )
D
A.向沉淀中加入溶液：
B.向溶液中通入过量
C.乙酰胺与氢氧化钠溶液共热:
D.向溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色:
【解析】 向沉淀中加入溶液， 沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。
碳酸酸性强于偏铝酸，可以和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀， 过量，最
终生成碳酸氢根离子。
酰胺基在碱性条件下水解，得到的羧酸与 反应生成羧酸钠，氨基水解生成氨
气逸出。
向 溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生反应
，蓝色和黄色叠加为绿色。
5.（2024山东新泰一中检测）下列离子方程式正确的是( )
C
A.的水解：
B.加入中：
C.向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：
D.向含的溶液中加入含 的溶液：
【解析】 水解为可逆过程，正确的离子方程式为 。
与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，分子的皆来自于 ，
即中不含 。
向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液，浓度大,可以和生成配离子 ，
离子方程式为 。
向含的溶液中加入含 的溶液：第一步，根据反
应物性质确定反应顺序，电离出的和均能和 电离出的
反应，优先和 反应；第二步，根据反应顺序结合反应物的量确定产物，
电离出、、， 电离
出、，与结合生成 沉
淀，恰好和完全反应生成沉淀，没有多余的 与
反应；第三步，根据三守恒配平，离子方程式应为
。
6.（2024吉林长春质量检测）能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
B
A.溶液中滴入少量溶液：
B.工业制备漂白粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
【解析】 溶液中滴入少量溶液生成和 ，离子方程式为
。
工业利用石灰乳和氯气制备漂白粉，化学方程式为
，离子方程式为
。
铜丝插入热的浓硫酸中，生成、 和水。
泡沫灭火器的反应原理为和 发生相互促进的水解反应：
。
7.（2024浙江杭州质量监测）下列离子方程式书写正确的是( )
A
A.乙醇与酸性 溶液反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
C.氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：
D.溶液与浓硝酸混合：
【解析】 重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应生成
和 ，离子方程式为
。
用溶液吸收生成和 ，离子方程式为
。
氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸,反应的离子方程式为
。
浓硝酸具有强氧化性，可将氧化成 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原
子守恒，可得离子方程式为 。
8.（2023安徽一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — 无色透明溶液， 不能大量 存在 — —
第二步 — — — —
第三步 各离子间均不发 生反应，可以大 量共存 — 与 能发生 相互促进的水解反 应，不能大量共存 与 可以反
应生成沉淀，不能
大量共存
9.（2024北京海淀区期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A
A.遇酚酞变红的溶液中:、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.能使品红褪色的溶液中：、、、
D.与反应能生成氢气的溶液中：、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 无色透明溶液中， 不能大量共存
第二步 遇酚酞变 红的溶液 呈碱性 与反应生成
的溶液是强酸溶
液或强碱溶液
第三步 碱性条件 下，题给 四种离子 能大量共 存 和 、 和 均会 发生相互促进的水 解反应而不能大量 共存 能使品红褪色的溶液具有强 氧化性， 不能大量存在， 且与 也能发生氧化 还原反应而不能大量共存 强碱溶液中，
、 不能
大量共存
10.（2024甘肃武威四校联考）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.溶液:、、、
B.溶液:、、、
C.溶液:、、、
D.溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 — — — —
第二 步 — — 溶液呈酸 性 溶液呈碱性
第三 步 具有还原性， 具有氧化 性，二者因能发 生氧化还原反应 而不能大量共存 、 、 、 、 互相不反 应，能大量共存 弱酸根离 子 与 不能 大量共存 弱碱阳离子 无法大量共
存，会与 反应生成
沉淀；弱酸的酸式酸
根离子 不能大量共存，会
与反应生成和
11.（2023山西太原五中期末）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均
正确的是( )
选 项 离子组 加（或通）入试 剂 判断和分析
A 、、 、 足量 能大量共存
B 、、 、 足量 溶液 不能大量共存，只发生反应
√
选 项 离子组 加（或通）入试 剂 判断和分析
C 、、 、 足量 不能大量共存，因和 之间会发
生完全相互促进的水解反应生成 气体
和 沉淀
D 、、 、 少量 不能大量共存，只发生氧化还原反应
续表
【解析】 、、、之间不反应，通入足量 也不反应，能够大量
共存。
由于足量，所以可能不只发生反应 ，
还可能发生反应，由于的溶解度较 的大，
还要考虑沉淀转化： 。
和的反应为，该反应 发
生电离而不是水解，不是完全相互促进的水解反应。
、、、之间互不反应，能够共存，通入少量 后先发生的氧化
还原反应为，反应生成的 会再和溶液中的
发生反应： ，总反应为
。
谢谢
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