钠及其重要化合物 -2025年高考化学考向分析(共56张PPT)

(共56张PPT)
2025年高考化学考向分析
钠及其重要化合物
1.［选变判］
（1） （2023重庆）分别与和 反应，生成的气体相同( )
√
（2） （2023浙江1月选考）金属钠导热性好，可用作传热介质( )
√
（3） （2023浙江1月选考）和乙醇反应可生成 ( )
√
（4） （2023浙江6月选考）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供
氧剂( )
√
（5） （2022重庆）和分别在中燃烧得到和 ( )

（6） （2022海南）小苏打的主要成分是 ( )

（7） （2022海南）钾能置换出 溶液中的钠( )

（8） （2021辽宁改编）在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说
明溶液中含钠元素( )

（9） （2021广东）放入水中： ( )

（10） （2021广东）与足量反应生成的分子数目为 ( )

（11） （2021浙江6月选考）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气( )
√
（12） （2020江苏）室温下，在空气中反应生成 ( )

（13） （2020浙江7月选考）高压钠灯可用于道路照明( )
√
（14） （2020浙江7月选考）的热稳定性比 的强( )

（15） （2020山东改编）小苏打用作食品膨松剂涉及氧化还原反应( )

（16） 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火( )
√
（17） 用溶液鉴别溶液、 溶液和稀硫酸( )
√
（18） 溶解度： ( )

（19） 纯碱可用于去除餐具的油污( )
√
（20） 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 ( )

（21） 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 ( )

（22） 固体中含离子总数为 ( )

（23） 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )
√
【解析】 （1）分别与和 反应都生成氧气，生成的气体相同，正确。（2）
钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的导热介质，正确。（3） 和乙醇可以发生置换
反应产生，正确。（4）与 发生反
应： ，因此可用作供氧剂，正确。（5）钠在氧气中
燃烧生成，错误。（6）小苏打的主要成分是 ，错误。（7）将钾投入
溶液，钾会直接和水发生置换反应，因此钾不能置换出 溶液中的钠，错误。
（8）不能用玻璃棒做焰色试验，因为玻璃棒中含有 ，其焰色会干扰实验，错误。
（9）方程式配平错误，正确的反应方程式为 ，错误。
（10）即为，根据可知， 与足量
反应生成，即个 分子，错误。
（11）钠与水反应的化学方程式为 ，正确。（12）钠在
室温下与空气中的氧气反应生成，钠在空气中加热或点燃才生成 ，错误。
（13）高压钠灯射程远、透雾能力强，可用于道路照明，正确。（14） 受热易
分解，化学方程式为
，生成的 较难分解，可知热稳定性：
，错误。（15）小苏打用作食品膨松剂的原理为
及可与有机酸反应生成 ，反应中各元素化合价
没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。（16）金属钠着火时生成的 会与水或
反应，因此不可以用水或 灭火器灭火，要用细沙覆盖灭火，正确。（17）
溶液与溶液反应生成白色沉淀，溶液与 溶液不反应，没有明显
现象， 溶液与稀硫酸反应会产生气泡，三者现象不同，可以鉴别，正确。（18）
相同条件下的溶解度：，错误。（19）纯碱为 ，在水溶液中
会水解出 而使溶液显碱性，故可用于去除餐具的油污，正确。（20）灼烧白色粉末，
火焰呈黄色，能证明原粉末中有，但无法确定是否有（的黄光会掩盖住 的
微弱紫光），必须透过蓝色钴玻璃滤掉黄光，观察是否有紫光，才能确定 是否存在，
错误。（21）标准状况下，为，根据与 反应的化学方程式
知，每参与反应转移电子 ，因此
完全反应，转移电子数为，错误。（22） 的电子式
为 ，故固体中含离子总数为 ，错误。（23）金属钠非常活
泼，能与、、 等反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金
属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，正确。
2.下列叙述正确的是( )
D
与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
是淡黄色物质， 是白色物质
可作供氧剂，而 不能
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.④
【解析】 和水反应只生成碱，是碱性氧化物， 和水反应生成氢氧化钠和氧
气，不是碱性氧化物，①错误；与反应生成 和碳酸钠，反应物为两种化合
物，不属于置换反应，②错误；氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误； 能
与二氧化碳、水反应生成氧气，而与二氧化碳、水反应不能产生，所以
可作供氧剂，而 不行，④正确。
3.现有两瓶浓度相同的失去标签的和 的无色溶液，若用下列简便的方法
鉴别，其中不合理的是( )
B
①用干燥的试纸检验，大的是 溶液
②分别取相同体积的两种溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液（滴入的酚酞溶液相
同），红色较深的是 溶液
③分别取相同体积的两种溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是
④分别取相同体积的两种溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气泡产生的是
溶液
⑤分别取相同体积的两种溶液于两支试管中，滴加 溶液，生成白色沉淀的是
溶液
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤
【解析】 ①的水解程度大于，同浓度下 溶液的碱性更强，用干
燥的试纸检验时大的是溶液，正确。②同浓度下 溶液的碱性较
溶液的强，滴加相同的酚酞溶液，红色较深的是 溶液，正确。③分别取
相同体积的两种溶液于两支试管中，加热到液体沸腾时还达不到碳酸氢钠分解的温度，
因此最后两支试管加热到一定温度时都会产生气泡，但此气泡主要是水蒸气，因此无法
判断哪一支试管中盛装的是 溶液，错误。
（【提醒】要特别注意，如果是加热与 固体，则可以通过加热后固体是
否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来判断该固体是否是热稳定性较差的 ，但不
能通过加热水溶液来鉴别与 ）
④碳酸钠与反应分两步，第一步的离子方程式是 ，第二步的离
子方程式是 ，因此向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，一开
始不会有气泡，滴入一定量稀盐酸后才有气泡；而碳酸氢钠与 反应只有一步，离子
方程式为 ，因此向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，立即
有气泡产生，正确。⑤向碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中分别加入 溶液都有白色
沉淀生成，无法鉴别，错误。
4.（2023陕西西安八十三中月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，
又有白色沉淀产生的是( )
D
溶液 溶液 ③饱和澄清石灰水 溶液 溶液 ⑥
饱和 溶液
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑥
【解析】 与盐溶液反应的实质是先与盐溶液中的水反应生成和, 再
与盐发生复分解反应。先与反应生成和，能继续与 反应生成
白色沉淀，①符合题意；与反应生成和，不与 反
应，反应只有气体生成，②不符合题意；与反应生成和 ，反应消耗了水，
且反应放热，溶液温度升高， 的溶解度减小，饱和澄清石灰水中会有部分溶质
析出而出现白色沉淀，③符合题意；先与反应生成和， 能继续与
反应生成白色沉淀，④符合题意；先与反应生成和 ，
能继续与反应生成蓝色沉淀，⑤不符合题意；与 反应生成
和，反应消耗了水，且的溶解度受温度影响很小，饱和 溶液中会有部
分溶质析出而出现白色沉淀，⑥符合题意。故既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④
⑥。
5.（2023四川成都实验学校月考）观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中
可观察到下列现象，下列说法正确的是( )
B
实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴 白色晶体
A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B.取①得到的产物，滴加适量水和 溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D.加热④得到的白色晶体，通入水中有气泡产生，可证明白色晶体是
【解析】 金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被空气中的氧气氧化为氧化钠，
②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化
钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的
过氧化钠固体。
水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色。
白色晶体为碳酸钠，加热白色晶体，温度升高气体体积膨胀，通入水中有气泡
（【易错】忽视升高温度也会有气泡产生,误认为该项正确）。
6.（2023湖北襄阳一中月考）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如
图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生
气泡。下列说法错误的是( )
C
A.钠的密度比液氨的大
B.溶液的导电性增强
C.钠投入液氨生成时，共失去 电
子
D.钠和液氨可发生反应：
【解析】 钠能沉入液氨中，说明钠的密度比液氨的大。
液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的
溶剂合电子，溶液中含有和 ，能导电，
故溶液的导电性增强。
钠参加反应共失去 电子，失去的电子部分
以存在，部分将还原成，因此不能用生成的来计算 失去的电子。
反应中钠失去电子，化合价升高，根据氧化还原反应的规律知，只能是 得到电子，
所以钠和液氨可发生反应： 。
7.（2023河北石家庄月考）为了测
定、 和
的混合物中各组分的含量，
某同学设计如图实验：取一定质
D
A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水 、碱石灰
B.若将①装置换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的 含量偏小
C.硬质玻璃管加热前，应关闭，打开，缓缓通入空气，直至 处出来的空气不再使澄
清石灰水变浑浊为止
D.实验结束，先停止通入空气，再停止加热
量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量
分数。下列说法错误的是( )
【解析】 加热时发生反应
、
，通过测量反应前后②和③的质量变化，测定混
合物中各组分的含量。空气中的水、二氧化碳会对实验产生干扰，故①中盛装碱石灰，
硬质玻璃管加热前，关闭，打开 ，缓缓通入空气，排尽装置中的空气；②中盛装氯化
钙等，吸收分解生成的；③中盛装碱石灰等，吸收分解生成的 ；球形干燥管中
盛装碱石灰，吸收空气中的水、二氧化碳，防止其进入③中影响 质量的测定。
、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水 、碱石灰。
若将①装置换成盛放
溶液的洗气瓶，则②吸收的水的
质量偏大， 含量
偏大，导致测得的 含量偏小。
空气中的水、二氧化碳会对
实验产生干扰，加热前需排尽装
置中的空气，即关闭，打开 ，
缓缓通入空气，直至 处出来的气
体不再使澄清石灰水变浑浊为止。
为了使硬质玻璃管中物质分
解产生的气体完全被后续装置吸
收，实验结束，应先停止加热后
再停止通入空气。
8.（2023山东济宁泗水期中）利用传感器探究澄清石灰水和、 溶液的反
应，实验操作及测量结果分别如图1、图2所示。下列说法正确的是( )
图 1
图 2
A.可省略实验①
B.实验①和实验变化基本重合，说明 和澄清石灰水不反应
C.实验③中滴入约溶液时，烧杯中主要含和
D.实验③中反应的离子方程式为
√
【解析】 实验①是空白实验，设计实验①的目的是排除因溶液体积变化对实验②、
实验③中溶液的影响，也就是实验②、实验③不仅仅加入、 ，同时
还加入水，因此要考虑水稀释 溶液的影响，需要实验①进行对照，不能省略实
验①。
将 溶液滴入澄清石灰水中会发生反应
，离子方程式为 ，由
此可知没有参与反应，因此实验②的 变化曲线与实验①基本一致（【关键】实
验②除了水的加入使溶液体积增加导致浓度降低以外，反应时 基本上没有消耗，
所以实验①、实验②的溶液中的 浓度变化基本一致，而这也是为什么必须要做实验
①进行对比的原因！），而不是 和澄清石灰水不反应，表述错误。
从的变化曲线来看，加入约溶液时， 基本上完全反应
（后续变化程度和实验①差不多），碳酸氢钠与 反应生成碳酸钙沉淀、碳酸
钠和水，烧杯中主要含和 。
实验③中向澄清石灰水中滴加碳酸氢钠，刚开始 少量，发生反应的化学方
程式为 ，离子方程式为
，然后随着碳酸氢钠的滴入，当 完全沉淀，
加入的溶液再与发生反应 ，离子方程
式为 。
9.（2021河北）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出
了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 ,进一步处
理得到产品和 。实验流程如图:
（1） 从中选择合适的仪器制备 ,正确的连接顺序是_______（按气流方向，
用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃
塞打开或________________________________________________________。
将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口颈部的小孔
A
B
C
D
E
（2） B中使用雾化装置的优点是______________________________________________
____________________________________。
（3） 生成 的总反应的化学方程式为_____________________________________
__________________________________________________________________________。
使氨盐水雾化,增大饱和氨盐水和的接触面积，增加的吸收效率（或其他合理答案）
（4） 反应完成后，将B中形管内的混合物处理得到固体 和滤液:
① 对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量,
增重,则固体的质量为_____ 。
0.84
② 向滤液中加入 粉末，存在
过程。为使
沉淀充分析出并分离，根据和 溶解度曲线，
需采用的操作为__________、______、洗涤、干燥。
降温结晶
过滤
（5） 无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水 保存不当,吸
收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___（填标号）。
A
A.偏高 B.偏低 C.不变
【解析】 （1）制备的原理是向饱和氨盐水中通入，A为 的发生装置，
制得的中含有、，通过装置D除去，再通过装置B制备 ，最后用
装置C吸收多余的，正确的连接顺序为 。（2）B中使用雾化装置，可以增大
饱和氨盐水和的接触面积，增加 的吸收效率。（4）①由反应
，结合差量法可知每与 反应，
固体增重；再根据，设 增重
时，分解的质量为 ，可得关系式：
解得。②根据和的溶解度曲线可知， 的溶解度受温度影响较
大，而的溶解度受温度影响不大，要使 沉淀充分析出并分离，需采取的操作
为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）若无水 保存不当，吸收了一定量水分，
则配制的标准溶液浓度偏小，用其标定盐酸浓度时，消耗的 标准溶液的
体积偏大，会使结果偏高。
1.海水中质量分数约为。工业上利用 为原料可制取钠的单质和化合物，
转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A
A.反应①的原理是电解饱和食盐水
B.反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的和
C.反应③的转化条件可以是加热
D.反应④的副产物为、 ，可用于工业上制盐酸
【解析】 反应①是由氯化钠生产钠，其原理是电解熔融的
氯化钠，而不是电解饱和食盐水。
反应②是侯氏制碱法的主要反应，应向饱和食盐水中依次通入过量的和
（【点拨】 在饱和食盐水中的溶解度不大，先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈
碱性，再通入，可增大的吸收量，促进 的析出），使溶解度较小的碳酸
氢钠从溶液中析出，因为氨气在水溶液中的溶解度比较大，所以先通氨气。
碳酸氢钠加热分解，生成碳酸钠。
反应④是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为
，生成 的同时得
到、，与反应得到， 溶于水可制得盐酸，工业上常用此法制取盐酸。
2.（2024山东聊城二中检测）元素的“价—类二维图”指的是以元素的化合价为纵轴，以
物质的类别为横轴所绘制的二维平面图。如图为钠元素的“价—类二维图”，其中的箭头
表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( )
D
A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B.发生④、⑤的转化均有 产生
C.向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧，生成
氯化钠
D.反应②只能通过加热实现物质转化
【解析】 氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程
式为 ，可以实现转化关系①。
与水、二氧化碳反应的化学方程式分别为
、
，因此④、⑤的转化均有 产生。
向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应 和
反应 ，都生成氯化钠。
反应②可通过加热发生反应
实现物质转化，也可以
通过加入氢氧化钠溶液发生反应 实现物质转化。
3.（2024北京清华附中检测）研究小组探究与水的反应。取 粉末加入
水中，充分反应得到溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作 _____________________ _________________________________ ___________________________________ __________________________
现象 溶液变红， 后褪色 .产生大量能使带火星 木条复燃的气体 .溶液变红， 后褪色 .溶液变红， 后 溶液褪色 ⅱ.溶液变红 溶液变红，
后无明显变化
下列说法不正确的是( )
D
A.由②中现象ⅰ可知，与水反应有 生成
B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为 大
C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是 大
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴 盐酸，溶液最终变成红色
【解析】 ，加入 水中，发生反应
，充分反应得到的溶液A（液体体积无明显变化）中
。
溶液A中加入二氧化锰，有大量气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明生成
的气体为氧气，又二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气，故与水反应时有
生成。
溶液A中 ，则②中步骤ⅱ得到的溶液中
，与③中ⅰ氢氧化钠溶液的浓度相等，现象均为滴加酚酞后，溶液
变红色， 后溶液褪色，③中ⅱ滴加几滴浓盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变红，
④中氢氧化钠溶液浓度较小，滴加酚酞后，溶液变红， 后无明显变化，对比③④说
明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，故②
中溶液红色褪去是因为 大。
根据B项分析可知，向 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，溶液褪
色需要，而①中溶液变红， 后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是
大，而是过氧化氢的氧化作用。
中过氧化氢具有强氧化性，能氧化酚酞使其褪色，故向褪色后的溶液中再滴加5
滴 盐酸，溶液不能变成红色。
4.（2024陕西安康名校联考）
某同学根据与 反应的
原理推测也能在 中燃
烧，为了确定其产物，他设
计了如图所示装置进行实验。
（1） 仪器 的名称是__________。
（2） 装置B中的试剂是_________________，作用是____________________。
长颈漏斗
饱和溶液
除去中混有的
已知能被还原得到黑色的金属 。请回答下列问题：
（3） 先称量硬质玻璃管的质量，其质量为 ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品
和硬质玻璃管的总质量是 。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入，待 中出现______________时，再点燃酒精灯，此操作的目
的是__________________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和 ；⑤称量硬
质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得其质量为 。
大量白色沉淀
排尽装置中的空气
（4） 加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③ 中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是_______________________。
与反应生成碳单质
（5） 探究硬质玻璃管中固体产物
中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是 ；假设
二：白色固体是 ；假设三：白
色固体是和 的混合物。
［或、等］
请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的______________________________溶液产生白色
沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
（6） 根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出与 反应的总化学方程式：
_________________________________。
【解析】 装置A用大理石和稀盐酸制备 ，
盐酸易挥发，制备的中混有 、水蒸气；
、水蒸气能与钠反应，影响实验，故装置B
中盛放饱和溶液，除去中混有的 ；
装置C中盛放浓硫酸，除去中混有的水蒸气；装置D中与 反应；空气中的水、
二氧化碳、氧气会对实验产生干扰，故开始加热前，应排尽装置中的空气，即应打开
和，通入至装置中出现大量白色沉淀；能被还原得到黑色的金属 ，
装置中的溶液用于检验是否有生成；气球收集 ，防止污染空气。
（1）仪器 为长颈漏斗。
（4）根据反应前后元素质量守恒可知，黑色固体是与 反应生成的碳单质。
（5）若假设一成立，则硬质玻璃管中固体产物为 ，先将固体溶于水，加入试剂
将转化为白色沉淀，再用酚酞溶液确定溶液不呈碱性，证明没有 ，则加入的
试剂与碳酸钠反应生成白色碳酸盐沉淀与强酸的钠盐，加入的试剂可以是 溶液、
溶液、 溶液等。
（6）实验开始时 ，
，根据钠元素守恒可知 ，
，则
，
，装置中试管内壁有黑色沉淀产生，说明有 生成，
根据得失电子守恒可知，则 ，根据碳
原子守恒可知 ，故
，则反应总方程式为 。
5.（2023广东广州六中期中）过氧化钠 常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与
水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质生成 。某兴趣小组对久置
的过氧化钠样品 进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计如图所示装置探究样品 的变质情况。
（1） 装置C中的试剂是________，其作用是____________________________________
________________。
碱石灰
吸收装置A中可能产生的并干燥装置A中可能产生的
（2） 如果装置B中出现浑浊，装置D中收集到的气体能使
带火星的木条复燃，则样品 的变质情况为_____________
_____。
已部分变质
（3） 根据产生白色沉淀，乙同学认为样品 已变质，该反应的离子方程式为________
____________________________________________________________________________。
资料显示：
与水反应分为2步： ，
。
能与、溶液反应生成白色不溶物 。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
实验Ⅲ：丙同学利用如图装置进行实验，排除了 的干扰。
往形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品 已变质。
（4） 请补充完整上述实验的操作过程：____________
________________________________________________
________。
当形管的中不再产生气泡时，倾斜形管，让中的溶液流入中
（5） 为测得样品的组成，某实验小组取样品 溶于水
中，充分反应。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随加
入盐酸的体积的变化如图所示。
① 加入盐酸 过程中，溶液中发生反应的离子方程式
为_________________、___________________。
② 若在加入盐酸体积为时，收集到共，则固体混合物中 的质量
分数为_______（保留3位有效数字）。
【解析】 容易变质生成 ，装置A中发生的反应可能有
、
，装置B中盛装澄清石灰水，
检验是否有 生成，装置C中盛装碱石灰，吸收装置A中可能产生的
并干燥装置A中可能产生的，装置D收集可能产生的 。
（2）装置B中出现浑浊，说明装置A中有生成，样品中含有 ，装置D中收
集到的气体能使带火星的木条复燃，说明装置A中有生成，样品中含有 ，故
样品的变质情况为 已部分变质。
（3）与反应生成 白色沉淀，反应的离子方程式为
。
（4）在的催化下分解为和，故当形管的 中不再产
生气泡时，说明溶液中的已经完全分解，此时倾斜形管，让 中
的溶液流入中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品 已变
质。
（5）①和水反应生成，样品 溶于水形成的溶液中含有
、，加入盐酸 过程中，没有气体生成，发生反
应的离子方程式为、 。②根据碳
元素守恒，
，则
，固体混合物中
的质量分数为 。
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