氮及其重要化合物 -2025年高考化学考向分析(共42张PPT)

(共42张PPT)
2025年高考化学考向分析
氮及其重要化合物
1.［选变判］
（1） （2023新课标改编）室温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气
体，后者无明显现象，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强( )
×
（2） （2023浙江1月选考）工业上用氨的催化氧化制备 ( )
√
（3） （2022北京改编）过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体时发生反应的离子方程
式为 ( )
×
（4） （2022浙江1月选考）将少量通入 溶液：
( )
√
（5） （2022浙江1月选考改编）鉴别食盐与亚硝酸钠，各取少量固体加水溶解，分别
滴加含淀粉的 溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠，溶液不变
蓝的为食盐( )
×
（6） （2021全国甲改编）实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气( )
×
（7） （2021全国甲改编）实验室用将铝片加到冷浓硝酸中的方法制备二氧化氮( )
×
（8） （2021山东）向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓
反应生成 ( )
×
（9） （2021湖南）与在密闭容器中充分反应后的分子数为 ( )
×
（10） （2021河北）浓和稀与反应的还原产物分别为和 ，故稀
氧化性更强( )
×
（11） （2021浙江1月选考）工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫( )
√
（12） （2020山东改编）大气中 参与酸雨形成,涉及氧化还原反应( )
√
（13） ( )
×
（14） 用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨( )
√
【解析】 （1）室温下，铁遇浓硝酸发生钝化，因此不能据此判断稀硝酸和浓硝酸的氧
化性强弱，错误。
（2）工业上用氨的催化氧化制备 ，正确。
（3）铁粉过量时，其与稀硝酸反应生成、、 ，离子方程式为
，错误。
（4）将少量通入溶液，发生歧化反应，生成、和 ，反应的
离子方程式为 ，正确。
（5）亚硝酸根离子和硝酸根离子类似，需要酸化后才具有较强的氧化性，酸化的亚硝
酸根离子可以与具有还原性的 反应，离子方程式为
，但该鉴别方案未酸化，错误。
（6）固体受热后分解生成和，但试管口温度较低，和 在试管口还
会再重新化合生成固体，应该用加热和固体的方法来制备 ，错
误。
（7）将铝片加到冷浓硝酸中，铝片会发生钝化，反应会迅速停止,无法制备 ，实验
室常用与浓硝酸反应制备 ，化学方程式为
，错误。
（8）向浓中插入红热的炭，产生的红棕色气体有可能是炭与浓 反应生成的
，也有可能是浓受热分解生成的 ，
错误。
（9）与反应生成，而会发生反应 ，因此
最终达平衡时容器内的分子数小于 ，错误。
（10）氧化剂的氧化性强弱与其得电子的多少没有必然的关系（【关键】氧化剂的氧化
性强弱取决于其得电子的能力，而不是得电子的多少），不能因为稀硝酸与 反应生
成 转移电子数较多，就断定稀硝酸氧化性强。在相同条件下，铜与浓硝酸反应的剧
烈程度大于与稀硝酸反应的，因此浓的氧化性大于稀 ，错误。
（11）氨水是碱性溶液，可以与反应生成可溶的或 ，可以消除
燃煤烟气中的二氧化硫，减少空气污染，正确。
（12） 与水反应可形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为
，涉及氧化还原反应，正确。
（13）将与先后通入中，析出的是固体而不是 固体，
错误。
（14）烧碱即，可以与反应生成氨气，因此可用烧碱处理含高浓度 的废
水并回收利用氨，正确。
2.（2023山东）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
D
A.稀盐酸：配制 溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【解析】 A（√）在水中发生水解：，配制 溶
液加入稀盐酸可以抑制 水解。
B（√）蔗糖和淀粉的水解可加入稀硫酸作催化剂。
C（√）可与稀硝酸发生反应 ，可清洗附
有银镜的试管。
D（×）苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸，不需要用到浓硝酸；苯与浓硫酸和浓
硝酸的混合溶液共热可以生成硝基苯，是苯的硝化反应。
3.（2023江苏）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
B
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B.工业制硝酸过程中的物质转化：
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D.实验室制备少量的原理：
【解析】 A（√）铜与稀硝酸反应生成气体，与反应生成 。
B（×）与在放电或高温条件下生成，但与不反应，和 一起通入水
中才能生成 。
C（√）汽车尾气有与等污染性气体，利用尾气催化转化器促进与 反应使其
转化成无毒无害的和 ，检查方程式符合原子守恒与得失电子守恒。
D（√）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，化学方程式为
。
4.（2023广东）1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小
组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
B
A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥 C.图3：收集 D.图4：制备
【解析】 A（√）打开止水夹，将滴管中的水
挤压到烧瓶中， 极易溶于水，烧瓶中的压
强快速降低，烧杯中滴有酚酞的水溶液会快速
上升，从而产生喷泉。
B（×）为酸性氧化物，会与碱性气体发生反应，因此不可以用干燥 。
C（√） 极易溶于水且密度比空气小，可采用向下排空气法收集（集气瓶的导管短进
长出）。
D（√）将浓氨水倒入一侧，与反应大量放热,受热分解生成 ，
可用此装置来制备 。
5.（2023广东汕头质监）将铜丝插入浓硝酸中进行如图
（a~c是浸有相应试剂的棉花）所示的探究实验，下列分
析正确的是( )
B
A. 与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气
体
B. 处可观察到棉花变红后褪色
C.处观察到棉花变蓝，体现了 的还原性
D.处 能与产生的气体发生复分解反应
【解析】 铜丝与浓硝酸发生反应 ，
氮元素化合价降低，硝酸表现出氧化性和酸性。
溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊溶液变红，而
硝酸的强氧化性又使其褪色。
溶于水生成硝酸，硝酸将氧化成， 处观察
到棉花变蓝，体现了硝酸的氧化性。
吸收尾气和生成亚硝酸钠， 元素化合
价发生变化，属于氧化还原反应。
6.（2022浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服
会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该
溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计 现象和结论
A 先加入少量溶液，再加 溶液和足量 稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝
酸钠
B 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量 溶液中，再加入稀盐酸酸化， 振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸
钠
D 先加入少量溶液，再加入 溶液和稀 硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝
酸钠
C
【解析】 若样品为 ，按照A项的方案设计也会出现白色沉淀，因此无法判定
样品是否为亚硝酸钠。
酸性条件下高锰酸钾溶液也可以氧化电离出的，因此 溶液褪色，无
法证明样品为亚硝酸钠。
若样品为亚硝酸钠，则加入稀盐酸酸化可以生成具有氧化性的亚硝酸，亚硝酸可以
把氧化为 ，溶液变为黄色。
加入的稀具有氧化性，可以将氧化为，与 结合可以生成硫酸钡
白色沉淀，无法证明一定是亚硝酸氧化了 ，因而也无法证明样品是否为亚硝酸钠。
7.下列装置可以达到相应实验目的的有( )
A
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
【解析】 ①氨气密度小于空气，导管应伸入试管底部，采用向下
排空气法收集，错误。②受热分解生成和 ，降温时
和又结合生成，不但得不到 还会堵塞导管，因
此不能用加热的方法来制备，错误。③ 与浓硝酸反
应可制备，但会与 反应
，不能用排水法收集 ，应该用
向上排空气法收集，错误。④难溶于水，也不能和 溶液
反应，无法完成喷泉实验，错误。⑤受热分解生成 和
，碱石灰可以吸收并干燥，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 可
以吸收并干燥，但不能使湿润的酚酞试纸变红，因此无法检测出和 ，
错误。正确的装置应该是碱石灰与 对调位置，才能达到实验目的。⑥二氧化氮和溴
蒸气都呈红棕色，溶于水变为无色溶液并生成无色气体， 通入水中溶
液呈橙黄色，因此能用该装置鉴别和 ，正确。
8.（2023广东深圳外国语学校模拟）研究发现“利用零价铁还
原 可脱除地下废水中的硝酸盐”。实验室利用如图装置
探究铁粉与 溶液的反应，实验步骤有如下六步：
①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在 氛围中进行；
②加入已调至2.5的酸性溶液 ，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解后静置，发现剩余固体表面有少量白色物质附着；
③连接好装置，并检查装置的气密性；
④检测到滤液中存在、和 ；
⑤装好药品；
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
回答下列问题：
（1） 实验前使用仪器 的第一步操作是_____________
_________。
检查分液漏斗是否漏液
（2） 通入并保持后续反应均在 氛围中进行的目
的是____________________________________________
_____。
排尽装置中的空气，排除空气中的氧气对实验的干扰
（3） 实验步骤的正确顺序是______________（填序号）。
（4） 白色物质是_________（填化学式）。
（5） 检验滤液中 的实验方案是____________________________________________
____________________________________________________。
③⑤①②⑥④
取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液中有气泡产生，且逸出的气体变为红棕色，则滤液中含有
（6） 某地下废水中的含量测定。取 废水，加入稀硫酸酸化，再加入
标准溶液（过量），充分反应后，用酸性 标
准溶液滴定剩余的，消耗酸性标准溶液的体积为 。
① 酸性标准溶液与 反应的离子方程式为______________________________
_____________。
② 该地下废水中的含量为____________（用含、、、、 的代数
式表示）。
【解析】 （1）实验前需要对分液漏斗进行检漏。（2）
反应开始一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿
色，说明有生成，及反应生成的 易被氧化，
故通入并保持后续反应均在 氛围中进行的目的是
排尽装置中的空气，排除空气中的氧气对实验的干扰。（3）连接好装置后应先检查装
置气密性，加入实验药品，结合第（2）问分析，通入，然后发生反应（加入 酸
性溶液），过滤剩余固体，最后检测滤液中成分。故实验步骤的正确顺序为③⑤①②⑥
④。（4）反应有生成，结合实验步骤⑥中表面的白色物质 在过滤时被空
气中的氧气氧化变为红褐色可知，白色物质为 。（5）实验步骤②中
加入酸性溶液，一段时间后铁粉部分溶解，说明酸性条件下 具有强氧化性，
又滤液中含有，酸性条件下、 会反应生成
无色气体，与空气中的反应生成红棕色的 ，
故实验方案为取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，
溶液中有气泡产生，且逸出的气体变为红棕色，则滤液
中含有。（6）①与 发生反应的离子方
程式为 。
向废水中加入稀硫酸后，被还原成 ，反应
的离子方程式为
，剩余的
被 氧化,发生反应
，则废
水中 的含量为
。
1.（2023辽宁丹东检测）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
D
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B.氨氧化过程中，与 理论物质的量
之比为
C.属于氮的固定， 发生还原反
应
D.土壤中 有利于除去水体中的铵态氮
【解析】 反硝化过程中 转化为
或， 元素化合价降低，含氮物质被
还原。
氨氧化过程中，发生归中反应
，与
理论物质的量之比为 。
将氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，氮元素化合价降低， 发生
还原反应。
由题图可知，土壤中能与水体中的 （硝态）反应，可以除去水体中的硝
态氮。
2.（2023广东六校联考）部分含及 物质的
分类与相应化合价关系如图所示，下列推断
不合理的是( )
B
A.可以通过的催化氧化反应制备
B.工业上通过 来制备
C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D.加热（固态钾盐）可以产生
【解析】
氨气催化氧化可生成一氧化氮：
。
工业上制 的过程为氨气催化氧化生
成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧
化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，即 。
浓溶液和浓 溶液可发生归中反应生成氯气。
。
3.（2023湖南娄底模拟）实验室用 （肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点
为，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性）还原 制备纳米
的装置（部分夹持及加热装置已省略）如图所示。已知：溶液与 溶液
在加热条件下反应能得到 。
下列说法不正确的是( )
D
A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸
B.无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明从装置④出来的气体中含有水蒸气
C.装置④中发生反应的化学方程式为
D.加入反应试剂后，先打开，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开 排尽装置
中的
【解析】
.
根据上述分析可知，装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸。
有较强的还原性，可能会和空气中的 反应，干扰实验，故加入反应试剂后，
应该先打开，利用①中产生的排尽装置中的空气，再关闭，再打开 ，加入
进行反应，待装置④中反应结束且冷却至室温后，关闭打开 ，利用①中产生
的排尽装置中的 。
4.（2023湖北武汉洪山中学模拟）实验室可利用与反应制备亚硝酰氯 ,装置
如图。已知亚硝酰氯的沸点为 ,遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其
中一种呈红棕色。下列说法错误的是( )
C
A. 装置的优点是随开随用，随关随停
B.若无装置， 中可能发生反应:
C.装入药品打开后，应先打开再打开
D. 中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯
【解析】 打开时， 装置中稀硝酸与铜丝
接触生成，关闭后，生成的 将稀硝酸压入
左侧，使铜丝与稀硝酸脱离，反应停止，从而实现
随开随用，随关随停。
中生成的中有水蒸气，若不通过进行干燥，水蒸气会进入 中与生成的亚硝
酰氯发生反应生成、和 。
装入药品打开后，应先打开，待氯气将装置中的空气排尽后再打开 ，否则
会与空气中的氧气发生反应。
亚硝酰氯的沸点为 ，用冰盐水有利于产物的冷凝收集。
5.（2023广东六校联考） 可用于面粉的漂白和
杀菌。已知： 为黄色油状液体，熔点为
，沸点为， 以上易爆炸。实验室
可用和溶液反应制取 ，实验装置如下：
（1） 三卤化氮分子的空间结构与相似，热稳定性比强的 有_____。
在热水中易水解，反应液有漂白性,写出 水解的化学方程式:_________________
________________________________________________________________________。
（2） 试剂 为________；仪器D的作用是_______________________________________
_________。
吸收尾气、,防止空气中水蒸气进入使水解
（3） 向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量 ，B中反应的化学
方程式为____________________________，
待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水
（或）
浴加热的温度范围为________________________________，将产品 蒸出。
待反应结束，为测定溶液中残留的 的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ．取蒸馏烧瓶中的反应液，加入过量饱和 溶液充分反应后，再加入过
量的 溶液，微热；
ⅱ．用的稀硫酸吸收产生的 ，得到溶液A；
ⅲ．用的标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗 标准液。
（4） 滴定至终点时溶液中溶质仅有 和
，用含的代数式表示溶液中残留的
的物质的量浓度为________ 。
（5） 为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为___（填标号）。
.酚酞 .甲基橙
.石蕊 .淀粉溶液
【解析】 .
（1）卤族元素的非金属性越强，三卤化氮中氮卤键的键长越短,键能越大，分子的热稳
定性越强，故三氟化氮的热稳定性强于三氯化氮；由题意可知，三氯化氮在热水中水解
生成的漂白性物质为次氯酸，结合原子守恒可知，还生成氨气，故反应的化学方程式为
。
（3）装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应生成三氯化氮和 ；由题给信
息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的
温度应控制在 之间。
（4）由题意可知，操作ⅰ中,操作ⅱ中 ,
操作ⅲ中,滴定过程中消耗 氢氧化钠标准液，则
用于吸收氨气的 的物质的量为
， 由氮原子守恒可知，溶液中残留的三氯化氮的物质的量浓度为
。
（5）由题目信息可知，滴定终点时溶液因 水解显酸性，因此为减小误差，
滴定时最适宜的指示剂为甲基橙（变色范围为 ）。
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