元素周期表 元素周期律 -2025年高考化学考向分析(共78张PPT)

(共78张PPT)
2025年高考化学考向分析
元素周期表 元素周期律
元素周期表的结构及其应用
1.（2022广东）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
C
A.原子半径：丁 戊 乙
B.非金属性：戊 丁 丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【解析】 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，结合题图可知，戊
可能是最高价氧化物对应的水化物为或 最高价氧化物对应
的水化物为。若戊是，则甲为C、乙为、丙为、丁为 ；若
戊是，则甲为、乙为、丙为、丁为 。
同周期元素，原子半径为“序大径小”；同族元素，原子半径为“层多径大”，因此无
论戊是还是，原子半径的大小顺序都是丁 戊 乙。
同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，因此非金属性:戊 丁 丙。
根据推断，甲可能是C或，若甲为，其最简单氢化物为，遇 会化合生成
而有白烟产生；若甲为C，其最简单氢化物为，遇 不反应，没有白烟生成。
根据推断，丙可能为或，丙的最高价氧化物对应的水化物可能为 或
，都会与强碱反应。
2.（2021浙江6月选考）已知短周期元素、、、、和 在周期表中的相对位置如下
所示，其中的最高化合价为 。下列说法不正确的是( )
A
A.还原性：
B.能从中置换出
C.能与反应得到
D. 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【解析】 根据六种元素在周期表中的相对位置可
知，、是第二周期元素，、、、 是第三周
期元素，由的最高化合价为，可知为 元素，
根据各元素的相对位置可确定为元素， 为C元
素，为元素，为元素，为 元素。
由于价的还原性大于价，因此的还原性大于 。
在中燃烧能置换出C，并生成 。
能和在高温下发生置换反应生成和 。
元素的最高价氧化物对应的水化物为，最低价氢化物为 ，二者能反应
生成 。
3.（2023江苏）元素C、、 位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( )
D
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.碳单质、晶体硅、 均为共价晶体
D.可在周期表中元素 附近寻找新半导体材料
【解析】 同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：
。
由于同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，原子半径越大，越容易失去电子，
因此第一电离能逐渐减小，故第一电离能： 。
晶体硅、 均为共价晶体，碳单质有多种同素异形体，其中金刚石为共价晶体，
而石墨为混合晶体， 为分子晶体。
在周期表中元素位于金属元素与非金属元素交界处，元素周期表中附近有 、
、B等准金属元素，因此可在元素 附近寻找新半导体材料。
4.（2023山东师范大学附中测试）国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学
影像图。探知火星气体及岩石中富含、、、 四种短周期主族元素，它们在元素周
期表中的相对位置如图所示，已知的单质与 的氧化物在高温下可以发生置换反应。
下列判断正确的是( )
D
A.由不能制备
B.中阳离子和阴离子的个数比为
C.晶体中 原子的配位数为2
D.、、 能形成具有阻燃性能且溶液呈碱性的物质
【解析】
和都属于酸性氧化物，但是是共价晶体，是分子晶体， 的熔
沸点远高于的，在高温下和反应生成和 。
中阳离子和阴离子的个数之比为 。
是由硅氧四面体结合而成的共价晶体，硅原子的配位数为4。
、、三种元素形成的化合物为 ，溶液显碱性，常用于阻燃和防腐。
元素性质及其变化规律
5.（2023天津）下列比较C和 的非金属性的方法，错误的是( )
B
A.单质氧化性 B.氧化物熔点
C.和氢气化合难易程度 D.最高价氧化物对应水化物的酸性
【解析】 单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可通过比较单质的氧化性强
弱比较C和 的非金属性强弱。
氧化物熔点主要由晶体类型，以及熔化时破坏的化学键或分子间作用力决定，无
法通过氧化物熔点高低比较C和 的非金属性强弱。
元素的非金属性越强，对应的单质与氢气化合越容易，可通过比较单质和氢气化合
的难易程度比较C和 的非金属性强弱。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可通过比较最高
价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C和 的非金属性强弱。
6.（2023北京）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A
A.键的键能小于 键的键能
B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是 分子
【解析】 虽然键键长小于键键长，但由于 原子的价层电子数为7，且
半径很小，因此两个原子间的电子云密度大，斥力强，导致 键变的不稳定，键能
较小，因此键的键能小于 键的键能，与电负性无关，符合题意。
氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使 的极性
大于 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸
性更强，不符合题意。
氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，和 都是双
原子分子，因此分子极性强于 ，不符合题意。
氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分
子间氢键，因此分子可以缔合形成，但 不存在氢键，没有缔合现象，不符
合题意。
7.（2022辽宁）短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、、 原子均有
两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与 同主族。下列说法错误的是
( )
B
A.能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能： D.电负性：
【解析】 根据基态、、 原子均有两个单电子的信息，可以进行讨论：①若为第二
周期元素，最外层电子排布式为或，即C或 ；②若为第三周期元素，最
外层电子排布式为或，即或。由于与同主族且短周期元素、 、
、、原子序数依次增大，可确定为C、为、为，则为。 简单离子在同周
期离子中半径最小，则为 。
为C，可以与多种元素（如、、、、 等）形成共价键。
和的简单氢化物分别为和，有分子间氢键，沸点高于 。
为，为，基态原子的价层电子排布式为， 轨道为半充满的稳定结
构，故的第一电离能比 大。（【技法】同周期主族元素原子的第一电离能从左到右
整体呈增大趋势,但一定要注意第ⅡA族、第ⅤA族反常，分别比同周期第ⅢA族、第
族的大）
为，为， 的电负性更大。
8.（2020山东）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子的电子总
数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物,、 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )
C
A.第一电离能： B.简单离子的还原性：
C.简单离子的半径： D.氢化物水溶液的酸性：
【解析】 根据可与形成淡黄色化合物，即该化合物为 ，结合原子序数关
系可知，为元素，为元素；由原子序数关系可知为 元素，则与其同主族
（最外层电子数相同）的为 元素。
根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为 。
根据非金属性：，可知简单离子的还原性： 。
根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径： 。
氢化物水溶液的酸性： 。
9.（2023浙江6月选考）、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、 与
位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子， 原子在同
周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A
A.第一电离能：
B.电负性：
C.、原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D. 与水反应生成产物之一是非极性分子
【解析】
同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势（第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大
于第族），则第一电离能： 。
同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
。
和 都是10电子微粒，电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小
（序大径小），因此离子半径： 。
与的反应为 【类比迁移】高中学过
制备乙炔的反应： ，阴离子相同，则可类比写出
与的反应，乙炔 为直线形分子，其正电中心与负电中心重合，是非极性分子。
10.（2020天津）短周期元素、、、 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说
法正确的是( )
元素 最高价氧化物的水化物
分子式
溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70
A
A.元素电负性: B.简单离子半径:
C.元素第一电离能: D.简单氢化物的沸点:
【解析】 从的最高价氧化物的水化物的化学式和 的最高价氧化物的水化物的
溶液的可知，、分别是磷、硫元素，结合、 的最高价氧化物的水
化物的溶液的,可知、 分别是氮、钠元素。
电负性: 。
离子半径: 。
磷的 轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫。
分子间存在氢键，导致其沸点高于 。
11.［电离能与电负性］
（1） （2023北京）比较原子和 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理
由：_______________________________________________________________________。
，、同主族，原子半径大于原子半径，原子更容易失去电子
（2） （2022全国甲）图a、、分别表示C、、和的逐级电离能 变化趋势
（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是__（填标号），判断的根据是________
____________________________________________________________________________
_______________________________________________；
第三电离能的变化图是___（填标号）。
同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但的轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、的第一电离能
（3） （2022河北）与 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因
是 _________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________ 。
（4） （2020全国Ⅰ）及其周期表中相邻元素的第一电离能 如表所示。
，原因是__________________________________________________。
，原因是________________________________________________
____________________________________________________________________________
_____________________。
与同主族，电子层数多，原子半径大，易失电子
、、B同周期，核电荷数依次增加。为全充满稳定结构，第一电离能最大。与相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
的第二电离能表示失去的是的电子，第一电离能表示失去的是 的电子，
的第一电离能表示失去的是的电子，第二电离能表示失去的是的电子，
电子处于全充满状态，其与 电子能量差值更大
（5） 元素铜与镍的第二电离能分别为、 ，
的原因是_________________________________________________。
（6） 光催化还原制备反应中，带状纳米 是该反应的良好催化剂。
、、 电负性由大至小的顺序是____________。
失去的是全充满的电子，而失去的是电子
【解析】 （1）、同主族，原子半径大于 原子半径，半径越大，原子核对最外层
电子的吸引力越小，因此原子失去一个电子比 原子失去一个电子更容易，第一电离
能：。（2）C、、、 四种元素在同周期，从左到右第一电离能有逐渐增大的
趋势，但由于基态原子的轨道上的电子为半充满的稳定结构，因此 的第一电离能
较相邻的C、两种元素高，故第一电离能由小到大的顺序为 ，图a符合。
第三电离能可以视为原子已经失去2个电子形成 价阳离子后，再失去一个电子所需要
吸收的能量，的价电子排布式为、的价电子排布式为 ，C的第三电离
能需要破坏轨道全充满稳定结构，所需的电离能会略大于相邻 的第三电离能，图b
符合。（3）的第一电离能表示失去的是的电子， 的第二电离能表示失去的是
的电子。的第一电离能表示失去的是的电子，但 的第二电离能表示失去第
二个电子时需要破坏 全充满稳定结构，所需要吸收的能量会比第一电离能大得多，
因此与锌相比，的第二电离能与第一电离能差值更大。（4）与同主族， 原子
半径小于原子半径，较难失去电子，因此第一电离能。、 、B同周期，
核电荷数依次增加，第一电离能有逐渐增大的趋势，但基态 原子的价电子排布式为
全充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻的和B；与B相比， 原子半径大且
核电荷数小，因此的第一电离能小于B。（5）基态原子的价层电子排布式为 ，
基态原子的价层电子排布式为，的第二电离能表示失去的是 的电子，而
的第二电离能表示失去第二个电子需要破坏 全充满稳定结构，所需能量较高，因
此元素铜与镍的第二电离能：。（6）是非金属性极强的元素， 是金属元
素， 的性质介于金属和非金属之间。非金属性越强，电负性越大，因此电负性由大至
小的顺序为 。
元素“位—构—性”关系的综合应用
12.（2023全国甲）、、、 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数
之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等， 是形成酸雨的物质之一。下列
说法正确的是( )
C
A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：
C.与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸
【解析】 是形成酸雨的物质之一，优先考虑或，由于、、、 为短周
期主族元素，原子序数依次增大，因此为、为；的最外层电子数与其 层电子数
相等，且原子序数比大，因此为。、、、 为短周期主族元素，最外层电子
数之和为19，为，最外层5个电子；为，最外层6个电子；为 ，最外层2个电
子，则的最外层电子数为6，为 。
为，为，、 为同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小
（口诀：序大径小），因此原子半径 。
为，简单氢化物为；为，简单氢化物为，含有分子间氢键而
没有分子间氢键，所以简单氢化物的沸点为 。
与可形成， 为离子化合物。
为，其最高价含氧酸为， 是强酸。
13.（2023全国乙）一种矿物由短周期元素、、 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体
生成。、、原子序数依次增大。简单离子与 具有相同的电子结构。下列叙
述正确的是( )
A
A.的常见化合价有、 B.原子半径大小为
C.的水合物具有两性 D. 单质只有4种同素异形体
【解析】 、为短周期元素，简单离子与具有相同的电子结构，则为， 为
；、、组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则 为C，产生的气体为
，该矿物由 组成。
为，常见价态有如和如 。
为第三周期元素，原子半径大于第二周期元素C、；C、 为同周期主族元素，
原子序数越大，原子半径越小【口诀】序大径小，因此原子半径 ，所以原子半
径大小为 。
为，为，为，对应的水化物为， 只能与酸反应，
不能与碱反应，所以 的水合物不具有两性。
为C，碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯 、碳纳米管等，
不止4种。
14.（2022全国甲）、、、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子
数之和为19。与、、位于不同周期，、相邻，原子最外层电子数是 原子内层
电子数的2倍。下列说法正确的是( )
D
A.非金属性： B.单质的熔点：
C.简单氢化物的沸点： D.最高价含氧酸的酸性：
【解析】 短周期主族元素中，内层电子数为2或10，但原子最外层电子数是 原子内
层电子数的2倍，可以确定原子内层电子数为2，是第二周期元素； 最外层电子
数为4，为C或。由于、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素且与 、
、位于不同周期，因此可以确定必为。由、相邻可知，为。、、、 的
最外层电子数之和为19，已经确定的的最外层电子数为3、 的最外层电子数为
4，因此和的最外层电子数之和为12。位于第二周期、 位于第三周期且原子序数大
于，因此 的最外层电子数可能为5、6、7，对这三种情况进行讨论：
为（金属元素），为或或（都是非金属元素），则 的非金属性一定大于
。
的单质为，属于金属晶体；的单质为，属于共价晶体，故单质熔点 。
与的简单氢化物分别是和、和、和,这三组中 的简
单氢化物都没有氢键，但的简单氢化物都有氢键，因此这三组沸点都是 的简单氢化
物低于 的简单氢化物。
元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，无论是或或 ，非金属性
均强于，因此最高价含氧酸酸性：，也就是、、 的酸性都大
于 。
15.（2022海南）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、 同周期并相
邻，是组成水的元素之一，在同周期主族元素中金属性最强， 原子在同周期主族元
素中原子半径最小。下列判断正确的是( )
C
A. 是非极性分子
B.简单氢化物沸点：
C.与 形成的化合物是离子化合物
D.、、 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【解析】 是组成水的元素之一，则可能为或，但原子序数，可知不能是
而必须是，且、同周期并相邻，因此为。原子序数大于 且在同周期主族元素
中金属性最强，因此为。原子序数大于 且在同周期主族元素中原子半径最小，
则为 。
是，其中心原子形成3个 键，还有1个孤电子对，则 分子的空间结
构为三角锥形，分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子。
和的简单氢化物分别为和，两个分子都存在分子间氢键，但 的氢键
数目比多，因此沸点。（【技法】也可根据常温下为气体， 为
液体进行判断，沸点 ）
为，为，两者形成的化合物、 均为离子化合物。
、、三种元素组成的化合物中， 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性；
属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。
16.（2023浙江1月选考）、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。的
轨道全充满，的能级电子数量是能级的两倍，是地壳中含量最多的元素， 是纯碱
中的一种元素。下列说法不正确的是( )
B
A.电负性：
B.最高正价：
C.与 的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
【解析】 的能级电子数量是能级的两倍，则为C电子排布式为； 的
轨道全充满且原子序数，则为或B；是地壳中含量最多的元素，为 ；原
子序数，则为；是纯碱中的一种元素，由于为C、为 ，因
此为 。
同一周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，因此电负性 或B。
的最高正价为， 无最高正价。
和形成的化合物 中存在离子键与非极性共价键。
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 ，两者
的最高价氧化物对应水化物分别为和，酸性 。
17.（2022浙江6月选考）、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，的核外电子数等于、 核外电子
数之和。与同主族， 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
B
A.与 形成的10电子微粒有2种
B.与 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C.与 的晶体类型不同
D.由、、 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【解析】 的原子序数最小且的核外电子数等于其周期数，可推知应为；与 同
主族（ⅠA族）且的原子序数大于、、，因此必为 的原子序数太小了，不符
合。分子呈三角锥形，因此可能为或与 分子的空间结构都是三角锥形
，但原子序数小于，因此确定为。的核外电子数等于、 核外电子数
之和，因此确定为。的原子序数大于，位于第三周期，且 是同周期中非金属性
最强的元素，因此确定为 。
为，为，由和形成的10电子微粒有、、 。
为，为，和形成的 可用于自来水消毒。
为，为，为，则为，属于离子晶体，为 ，也属于离子
晶体，两者晶体类型相同。
为，为，为，这三种元素可以组成和 ，水溶液显酸性，但也可
以组成 ，其水溶液显碱性。
18.（2021山东）、为第三周期元素， 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成
的一种化合物能以[XY4][XY6] 的形式存在。下列说法错误的是( )
D
A.原子半径： B.简单氢化物的还原性：
C.同周期元素形成的单质中氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于 的元素有4种
【解析】 由题目信息“为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6”，可知
为。根据离子和,可知的化合价为，又因为第三周期元素，因此 为
。
和 为同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径：
。
元素非金属性越强，则其对应的简单氢化物稳定性越强、还原性越弱，非金属
性：，因此简单氢化物的还原性： 。
同周期元素由左至右，非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，第三周期
中的非金属性最强，因此 的氧化性最强。
同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于 能级处于半充满状态，
为稳定结构，其第一电离能大于的第一电离能，故同周期中第一电离能小于 的元素有
、、、、 ，共5种。
基于陌生物质结构的元素推断
大招8 对应练习
解题觉醒
第一步：从题干找确定元素或线索。
第二步：透过结构中原子形成的共价键数目并结合题目信息推断。
第三步：检查所有元素是否都符合题目信息，确定推断的正确性。
19.（2022湖南）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图
所示），、、、为原子序数依次增大的短周期元素， 的
原子序数等于与 的原子序数之和。下列说法错误的是( )
C
A.原子半径： B.非金属性：
C.的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与 位于同一主族
【解析】
第一步：从题干找确定元 素或线索 、、、为原子序数依次增大的短周期元素， 的原子
序数等于与 的原子序数之和：根据题目信息无法确定元
素，只能从结构推断元素
第二步：透过结构中原子 形成的共价键数目并结合 题目信息推断 __________________________________________________________________________________
第三步：检查所有元素是 否都符合题目信息，确定 推断的正确性 根据结构推断，为C、为、为、为，检查 的原
子序数确实等于与 的原子序数之和，推断正确
同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径
的大小顺序为。
同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族
从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此非金属性的强弱顺序
为 。
的非金属性是所有元素中最强的，其单质 的氧化性极
强。
82号元素的原子结构示意图为 ，位于第六周期第ⅣA
族，与 位于同一主族。
【杰哥支招】元素周期表中0族元素原子序数需要记忆：
、、、、、、 。
可以由第六周期0族元素 （其原子序数为86），反推原子序数
为82的原子在元素周期表第六周期第ⅣA族
20.（2021河北，双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为 原
子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
CD
A.和的最高化合价均为 价
B.和在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C.四种元素中，原子半径最大， 原子半径最小
D.、 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价
键的化合物
【解析】
第一步：从题干找确定元 素或线索 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和 同
主族，原子序数为 原子价电子数的3倍：由题目信息无
法确定元素，只能从结构式推断元素
第二步：透过结构中原子 形成的共价键数目并结合 题目信息推断 ________________________________________________________________________________________
第三步：检查所有元素是 否都符合题目信息，确定 推断的正确性 根据结构推断，为、为、为、为，检查和 确
实同主族，推断正确
续表
和分别是、， 无正价。
和分别是和， 在水中不能完全
电离，属于弱酸。
原子半径先看电子层数，电子层数多原子半径
大；同电子层数（同周期），则原子序数越大，原
子半径越小，因此原子半径的大小顺序是
。
、、三种元素可形成 ，该化合物同
时含有离子键和共价键。
21.（2023湖北部分重点中学联考）某化学品的结构如图所示，已知
、、、、 均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，
、同处另一周期， 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下
列说法正确的是( )
C
A.元素对应简单离子半径大小关系为
B.在的同周期主族元素中，第一电离能比 大的元素只有1种
C.、、、形成的最简单氢化物中，沸点高低顺序为
D.和形成的化合物可以溶解在 所形成的最高价氧化物对应的水化物中
【解析】
第一步：从题干找确定元素或线 索 、、、、均为短周期主族元素，其中 、
、在同一周期，、 同处另一周期；
原子的最外层电子数等于其电子
层数，可能是、或
由此信息无法确定具体元素，故需要从结构入手
第二步：透过结构中原子形成的 共价键数目并结合题目信息推断 __________________________________________________________________________
第三步：检查所有元素是否都符 合题目信息，确定推断的正确性 —
续表
简单离子半径 。
在第二周期主族元素中，第一电离能比大的元素有和 两种。
最简单氢化物的沸点高低顺序为 （分子间存在2个氢键）
（分子间存在1个氢键） 。
不溶于 。
22.（2023辽宁）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。、 、
、、是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于， 原子价电子
数是 原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A
A.与的化合物为极性分子 B.第一电离能
C. 的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键
【解析】
第一步：从题干找确定元素或线索 、、、、 是核电荷数依次增大的短周期元
素，只能知道五种元素均为前三周期元素，无法
确定具体元素
第二步：透过结构中原子形成的共 价键数目并结合题目信息推断 ____________________________________________________________________
第三步：检查所有元素是否都符合 题目信息，确定推断的正确性 、原子序数之和等于，原子价电子数是
原子价电子数的2倍
与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正、负电荷
中心可能重合，如 ，其为非极性分子。
同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，
故第一电离能： 。
既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性
氧化物。
阴离子中，最外层3个电子分别与3个中的 形成
共价键，第4个的 在获得1个电子后提供孤电子对，与
的空轨道形成配位键。
1.（2023青岛调研检测）前四周期五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的
最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是( )
甲
乙 丙 丁
戊
D
A.戊属于非金属元素 B.原子半径：乙 丙 丁
C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸 D.简单氢化物的沸点：丁 甲
【解析】 图中五种元素位于前四周期，则甲、丙、戊分别位于第二、三、四周期，丁
的最高价氧化物的水化物为强酸，则丁是或，若丁为，则甲为，乙为，丙为 ，
戊为；若丁为，则甲为，乙为，丙为，戊为 。
甲或
乙或 丙或 丁或
戊或
戊是或 ，均属于非金属元素。
同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：乙 丙 丁。
丙为或，的最高价含氧酸 为强酸。
丁为时甲为，由于分子间可形成氢键，其沸点比高；丁为 时，甲为
，由于分子间可形成氢键，其沸点比 高。
2.（2023湖北）、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中、、 相
邻，的核外电子数与的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离
子化合物 。下列说法正确的是( )
A
A.分子的极性： B.第一电离能：
C.氧化性： D.键能：
【解析】 是氧化性最强的单质，则是，、、、 为原子序数依次增加的同一
短周期元素，其中、、相邻，可知为，为；的核外电子数与 的价层电子数
的价层电子数为5相等，因此 为B。
为，分子中有3个 键，中心原子B所含孤电子对数为
，因此 的价层电子对数为3，分子空间结构为平面正三角形，是
非极性分子；为，分子中含有3个 键，中心原子 所含孤电子对数为
，因此 的价层电子对数为4，分子空间结构为三角锥形，是极性分
子。则分子的极性： 。
同周期元素从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ
A族大于第族，则第一电离能： 。
为，为，和B的化合价都是，但 的非金属性强于B，故
的氧化性更强一些。
、、分别为、、 ，分子含有的共价键数目分别是3、2、1，因此键
能大小是 。
3.（2023南京六校调研）短周期元素、、、 的原子序数依次增大，它们组成一种
团簇分子，结构如图所示。、的族序数等于周期数， 是地壳中最丰富、分布最广的
元素， 原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是( )
C
A.该团簇分子的分子式为 B.简单离子半径：
C.工业上常电解熔融的制取单质 D.第一电离能：
【解析】 是地壳中最丰富、分布最广的元素，则为 元素；
、的族序数等于周期数，结合原子序数关系和图示可知，
为元素，为元素；原子最外层电子数为2，且位于和
之间，为 元素。
由题图可知，该团簇分子的分子式为 。
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小（【口诀】序大径小），
故简单离子半径： 。
工业上常电解熔融制取 。
的轨道全充满，为稳定结构，故其第一电离能大于 。
4.（2023黑龙江哈尔滨质检）已知、、、、 是同一短周期的五种主族元素。单
质 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，
结构如图所示。下列说法正确的是( )
D
A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.简单气态氢化物的稳定性：
D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
【解析】 、、、、 是同一短周期的五种主族元素，
单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则为 元素；由
题图可知，形成价阳离子，则为 元素；阴离子带一
个单位负电荷，、、 形成的共价键数目分别为1、4、4，
则为元素、为B元素、 为C元素。
同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，故锂原子的原子半径在五种元素
中最大。
同周期主族元素，从左向右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物
的酸性依次增强，故硼酸的酸性弱于碳酸。
元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性 ，故简单气
态氢化物的稳定性 。
由阴离子的结构可知，阴离子中硼、碳、氧、氟四种元素的原子均满足8电子稳定
结构。
5.（2023湖南）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知： 、
、 和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子 轨道上的电子
数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为 。下列说法
正确的是( )
C
A.电负性：
B.原子半径：
C.和 的单质都能与水反应生成气体
D. 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【解析】 基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，可以推测为
电子排布式为或电子排布式为，但 并无未成对电子，
因此确定为；基态、、原子的未成对电子数之比为，由于确定为 ，有2
个未成对电子，因此有3个未成对电子，为或，再结合化学式 ，
可推知为有，没有；的未成对电子数为1，且原子序数介于 和
之间，则可能是、、，结合为金属元素和化学式 可推
知，应为、是化合价为的，该化合物的化学式为，因此 、
、、四种元素分别为、、、 。
同一周期主族元素从左到右电负性依次增大、同主族元素从上到下电负性依次减
小，因此四种原子的电负性大小为 。
同周期主族元素原子半径由左至右逐渐减小、同主族元素原子半径由上至下逐渐
增大，故四种原子的半径大小关系为 。
的氧化性极强，与水发生置换反应，生成和； 的还原性极强，也可以与
水发生置换反应，生成和，因此和 的单质都能与水反应生成气体。
元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，没有强氧化性。
6.（2023广东六校联考）由四种短周期元素、、、 构成的分子结构如图所示，其中
所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族， 的内层电子数比其最外层
电子数多3;、、同周期，的原子半径在三者中最小， 的非金属性在三者中最弱。
下列有关叙述正确的是( )
B
A.四种元素的氢化物均可能含非极性键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.简单氢化物的稳定性：
D.简单离子半径：
【解析】
第一步：从题干找确定 元素或线索 的内层电子数比其最外层电子数多3，则为 ；
、、同周期，则、、 均位于第二周
期
第二步：透过结构中原 子形成的共价键数目并 结合题目信息推断 ___________________________________________________________________________
第三步：检查所有元素 是否都符合题目信息， 确定推断的正确性 为，为C，为，为 四种元素位于不同的主族，
且均达到8电子稳定结构；、、三种元素中， 的原子
半径最小，C的非金属性最弱
续表
中不含非极性键。
非金属性，故酸性 。
非金属性，故稳定性 。
电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核
电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 。
谢谢
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