沉淀溶解平衡 -2025年高考化学考向分析(共88张PPT)

(共88张PPT)
2025年高考化学考向分析
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡及其影响因素
1.（生活情境）（2023山东青岛期末）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙 ，
在牙齿表面存在着如下平衡：
，已知
的 。下列说法错误的是( )
C
A.残留在牙齿上的糖会发酵产生 ，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B.按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿
C.用含 的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿
D.含氟牙膏使转化为更难溶的 ，促进牙齿表面矿物质的沉积，
修复牙釉质
【解析】 残留在牙齿上的糖会发酵产生，则将消耗，导致 减小，
使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质。
由A项分析可知，按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙
齿。
碱性太强，具有强腐蚀性，不能用含 的溶液漱口，否则将腐蚀口腔等
组织。
，含氟牙膏使 转化为更难溶的
，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质。
2.（2023天津中学期末）把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
。下列叙述正确的是( )
D
A.给溶液加热，溶液的 升高
B.恒温下向溶液中加入，溶液的 升高
C.向溶液中加入溶液， 固体增多
D.向溶液中加入少量的固体， 固体增多
【解析】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，溶液的 降
低。
温度不变，溶解度不变，饱和溶液的 不变。
向溶液中加入溶液，能和反应生成 白色沉淀，
被消耗而减少。
向溶液中加入少量的固体， 的浓度增大，氢氧化钙的溶解平衡逆向移
动， 固体增多。
3.（2024浙江宁波九校联考）某温度下向含固体的 饱和溶液中加少量稀盐酸，
下列说法正确的是( )
C
A.的溶解度、均减小 B.的溶解度、 均不变
C.的溶解度减小、不变 D.的溶解度不变、 减小
【解析】 在含固体的 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
，当加入少量稀盐酸时， 增大，平衡逆向移动，饱
和溶液中的减小，即溶解的质量减小、溶解度减小；的 只受温度影
响，温度不变，的 不变。
4.（2023湖南）处理某铜冶金污水（含、、、 ）的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
， 。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和 完全沉淀时，
溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可
用作工业冷却循环用水
√
【解析】
.
“沉渣Ⅰ”中含有和 。
水解使 溶液显碱性，以第一步水解为主，其离子方程式为
。
当和完全沉淀时，和
均达到溶解平衡，
。
污水经过处理后其中含有较多的
、及没有除净的 ，故“出水”应
该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业
冷却循环用水的标准后，才能使用。
5.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积 如表所示，下列说法不正确的是( )
化学式
溶度积
B
A.在的悬浊液中加入少量固体， 增大
B.在的悬浊液中加入溶液后，不可能转化为
C.溶液中混入了一定量，可以通过向溶液中加入 的方法调节
溶液的，除去
D.向含一定浓度的和的溶液中加过量 溶液，完全反应后过滤，滤液中
【解析】 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
，加入少量固体，与 反应生成
，溶液中浓度降低，促使溶解平衡正向移动， 增大。
在的悬浊液中加入溶液后，若溶液中 浓度够大，能使
，则可以转化为 。（【警示】对于难
溶电解质的相互转化，通常都是由溶度积大的向溶度积小的转化，但是对于溶度积相差
不大的，一定条件下，溶度积小的也可能向溶度积大的转化）
由题给数据知，完全沉淀时 ，此时
，不会形成沉淀，故向溶液中加入
调节溶液的，可达到除去溶液中的 杂质的目的。
加入过量溶液，则和都沉淀完全，过滤后的滤液为 和
的饱和溶液，、 均达到溶解平衡，故
。
6.（2024湖北部分学校联考，双选）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
( )
选项 操作 现象 结论
A 将稀硫酸和 反应生成的气体通入含 的 悬浊液中 出现黑色沉淀
B 向盛有 溶液的试 管中滴加 溶液，再 向其中滴加滴 溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C 向悬浊液中滴入少量 溶液 固体变黑
D 将气体通入浓度均为 的 和 溶液中 先出现 黑色沉淀
【解析】 稀硫酸和反应生成的气体为，将通入含的 悬浊液
中，电离出的会直接和生成黑色的 沉淀，不能判断是否发生沉淀转
化，因此无法判断与 的大小。
向盛有溶液的试管中滴加 溶液，
并没有完全沉淀，因此再加入溶液，直接与 反应，没有发生沉淀转化，
因此无法判断与 的大小关系。
悬浊液表示已经达到饱和，向其中滴入少量 溶液，固体变黑，说明发
生沉淀转化：,可推知 。
溶解度小的物质先沉淀，由实验现象可知，溶解度小于；由于和 是
同类型的难溶电解质（都是型），因此溶解度小的也小， 。
沉淀溶解平衡图像
7.（2021全国甲）已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液
中、与 的关系如图所示。下列说法正确的是
( )
B
A.曲线①代表 的沉淀溶解曲线
B.该温度下的值为
C.加适量固体可使溶液由点变到 点
D. 时两溶液中
【解析】
结合上述分析，可知曲线①代表 的沉淀溶
解曲线，曲线②代表 的沉淀溶解曲线。
根据曲线①上横纵坐标均为5.0的点可知，溶解
平衡体系中 ，
则该温度下 。
加适量固体，溶液中 增大，由于温
度保持不变，即溶液中减小，可使溶液由 点
向 点移动。
当时， 点平衡时
， 点平衡时
，即两溶液中
。
8.（2022海南，双选）某元素的氢氧化物 在
水中的溶解反应为 、
。，
与的关系如图所示，为或 浓度的值。
下列说法错误的是( )
BD
A.曲线①代表与 的关系
B.的约为
C.向的溶液中加入 溶液至
，体系中元素主要以 存在
D.向 的溶液中加入等体积
的后，体系中元素主要以 存在
【解析】
由图像分析可知，曲线①代表与 的关系。
根据图像可知，时，，即 时，
，因此的 。
向的溶液中加入溶液至 ，根据图像分析可
知，时溶液中的、浓度均极小，则体系中元素 主要以
存在。
分析题图可知，当即 时，
，，即约为 。加入等体
积的后，先与反应，最后的依然大于， 大于
14，故反应后体系中元素主要还是以 存在。
9.（2023全国乙）一定温度下，和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
C
A.点条件下能生成 沉淀，也能生
成 沉淀
B.点时， ,
C. 的平衡
常数
D.向、均为 的混
合溶液中滴加溶液，先产生
沉淀
. .
.
【解析】
点位于和 沉淀溶解平衡曲
线的右上方，由上述分析知越往上、越往右
离子浓度越小，则点的离子积 必小于
或，因此 点不会有沉
淀生成。
由上述分析可知，
、
， 只与温度有关而与浓
度无关，因此点两者的 不相等。
的平衡
常数表达式为 ，将该表达式转
化为和两种难溶物溶度积有关的式子：
。
该混合溶液中形成 沉淀所需的
，
形成 沉淀所需的
，形成 所
需的较小，所以先产生 沉淀。
10.（2023新课标）向饱和溶液（有足量 固
体）中滴加氨水,发生反应
和 。
与 的关
系如图所示{其中代表、、 或
。
下列说法错误的是( )
A
A.曲线Ⅰ可视为溶解度随 浓度变化曲线
B.的溶度积常数
C.反应的平衡常数的值为
D.时，溶液中
【解析】
.
随着逐渐增大，结合 形成和，而 减
小会促使 平衡正向移动，增大溶解度的同时也增大了
浓度，溶解多少 溶液就会增加多少，因此 的溶解度曲线应与 的曲线吻
合，应该为曲线Ⅳ。
分析题图可知， 时，
、
，则 的溶度积常数
。
分析题图可知， 时，溶
液中和 的浓度分别为
和 ，则
的平
衡常数 。
分析题图可知， 时，溶
液中 。
11.（2023全国甲）如图所示为、和 在水中达沉淀溶解平衡时
的关系图{；可认为 离子沉
淀完全}。下列叙述正确的是( )
C
A.由点可求得
B.时 的溶解度为
C.浓度均为的和 可通过
分步沉淀进行分离
D.、 混合溶液中
时，二者不会同时沉
淀
【解析】 由点 可知，此时
，即
； ，
，则
（【提醒】题目没有
特别说明时，默认温度为 ），因此
。
方法一 由线上的点 可知，此时
， ，则
，因此，可知时
的溶解度为 。
方法二 由线上的点 可知，此时
，，即
时的溶解度为 。
分析题图可知， 约为2.8时，
，即 完全沉淀，
而此时 尚未开始沉淀，因此可通过调节溶
液的方法分步沉淀和 。
当时 完全沉
淀，分析题图可知此时约为 ，且
，此时 已经开始
沉淀了，选项中
，即
，会有
沉淀出现，因此、 可以同时沉淀。
12.（2023北京）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的 体系中
的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子
浓度关系符合［注：起始 ，
不同下 由图1得到］。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.由图1，，
B.由图2，初始状态、 ，无沉淀生成
C.由图2，初始状态、 ，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、 ，发生反应：
C
【解析】 分析题图1可知，时，与 物质的量分数相等，在同
一溶液中物质的量浓度也相等，即 。
分析题图2可知，初始状态、 对应的点在题图2中
和 的溶解平衡曲线下方，溶液中离子浓度偏小，此时
且，因此不会生成 或
沉淀。
分析题图2可知，、 对应的点位于曲线Ⅱ的上方，会生成
沉淀，根据元素质量守恒，溶液中
。
分析题图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是 ；分析题图2可知，
、对应的点位于曲线Ⅱ的上方，会生成 沉淀，因此反应
的离子方程式为 。
13.（2022湖南）室温时，用的标准 溶
液滴定浓度相等的、和 混合溶液，通过电位
滴定法获得与 的关系曲线如图所示［忽略
沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
， ，
］。下列说法正确的是( )
C
A.点:有白色沉淀生成 B.原溶液中的浓度为
C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D.点:
【解析】 由于、、 是同类型的难溶电解质［都是
， 越小，在水中的溶解度也越小。
向浓度相等的、和 混合溶液中滴加硝酸银溶液，三种
离子沉淀的先后顺序为、、 。
先沉淀，是黄色的，所以点有黄色沉淀 生成。
当滴入硝酸银溶液时， 发生突变，说明
此时、、 沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为
，又原溶液中、、 浓度相等，
则、和 均为
，故的浓度为 。
当沉淀完全时浓度为 ，溶液
中的
，
产生 沉淀的最小
,随着滴定的
进行，溶液体积增大，当完全沉淀时，加入 溶液的
体积小于 ，则混合液中
，故此时已经有部分 沉淀。
点加入了过量的硝酸银溶液，浓度最大；在 浓
度相同的条件下，越大，对应的阴离子浓度也越大，因此
点各离子浓度的大小顺序为 。
14.（2022山东）工业上以为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有
含的、溶液，含的 、
溶液。在一定范围内，四种溶液中随 的变化关系如
图所示。下列说法错误的是( )
D
A.反应 的平衡常数
B.
C.曲线④代表含的 溶液的变化曲
线
D.对含且和初始浓度均为
的混合溶液， 时才发生沉淀转化
【解析】
反应 的平衡常数
。
由分析可知，曲线①代表含固体的 溶液的变化曲线，则
的溶度积 。温度不变，溶
度积不变，则溶液为7.7时，曲线②的 ，此时
，则 。
由图像分析可知，曲线④表示含固体的 溶液的变化曲线。
由图像分析可知，含且和初始浓度均为 的混合
溶液分别对应曲线②和曲线④，由曲线交点可知，当 时即可发生沉淀
转化。
的相关计算
15.（2023河南焦作期末）已知， ，
。某溶液中含有、和，浓度均为 ，
向该溶液中逐滴加入的 溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为
( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】 根据溶度积的定义可知，三种离子沉淀时分别有
， ，
，溶液中、、的浓度均为 ，
则向该溶液中逐滴加入溶液产生沉淀时，所需 分别为
、 、
，所需 越小越先沉淀，所以这三种离子产生沉
淀的先后顺序为、、 。
16.（2023重庆名校联考）
（1） 工业上利用含的废液制备时，废液中除含 外，主要还含
、 等杂质离子，可以将杂质离子转化为相应氟化物沉淀而除去。写出加入
最先除去的杂质的离子方程式：________________________________________
［已知：； ；
。
（2） 已知：，，向 溶液中加入
和，当两种沉淀共存时， ___________。
（3） 已知在时，。时，向
溶液中加入固体，如要生成沉淀，则溶液的 最小是____［已知：
,， 。
9.2
【解析】 （1）、的组成类型相同，且，故 先将
废液中的转化为 沉淀而除去，离子方程式为
。（2）体系中存在、 沉淀，即
、 均处于沉淀溶解平衡状态，则
。（3）沉淀的 最小
最大最小最大，即刚开始沉淀时的 最小。当
时， ,则
,故， 。
17.（1） 在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的 ，利
用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 恰好沉淀完全
（浓度等于时，溶液中为___________ ，此时溶液
中等于___________（已知、的分别为 和
）。
（2） （2021海南） 时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：
，其平衡常数 _______［已知
， 。
3 250
（3） 和 都是锂离子电池的
电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量、 等杂质）来
制备。工艺流程如下：
若“滤液②”中 ,加入
【答案】 恰好沉淀完全时，
， ,因此不会生成
沉淀
双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有 沉淀生成？（列式计算）。
、的分别为、 。
【解析】 （1）根据溶度积计算：
，故
。
（2）已知 ，
，
则该反应的 。
18.（1） 用废电池的锌皮制备 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁：
化合物
近似值
其方法是：加稀和溶解，铁变为______，加碱调节至 为____时，铁刚好
沉淀完全（离子浓度小于 时,即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至
为___时，锌开始沉淀（假定浓度为）。若上述过程不加 的后
果是____________________，原因是___________________________。
2.7
6
和分离不开
和的相近
（2） （2020全国Ⅲ改编）常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
金属离子
开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格数据，计算的 _________________（列出计算式）。如果“转
化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的 是____。
6.2
（3） （2020山东改编）时相关物质的 如表所示。
物质
使用氨水调溶液的，使和完全沉淀，则 的理论最小值为____（当溶液中
某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全）。
4.9
【解析】 （1）锌皮中的少量杂质铁与稀反应生成，再被 氧化：
，最后变为。给出氢氧化物的 ，求阳离
子完全沉淀所需的 ，可以按照三步快速解出：
的， 时，求出
；
② ；
③常温下，，因此 。
浓度为，调节至 开始沉淀，此时符合
，可以按照三步快速解出：
①的， ，求出
； ；
③常温下，，因此 。
酸性条件下被氧化为，再通过调节溶液的可使、 两种元素分别以
和形式分离开来，若不加，由数据可知和的
近似值相同，因此会在相同 时一起沉淀，而无法达到分离的目的。
（2）本题有两组数据可以计算出的 。
数据开始沉淀时的为 ，可知
， ，
的 。
数据完全沉淀时的为 ，可知
， ，
的 。
已经求出的，当浓度为，欲求溶液的 ，可以按照三步快
速解出：
①的 ，
，求出 ；
② ；
③常温下，，因此 。
（3）和都属于型的难溶电解质， 表达式皆为
，因此越小溶解度越小,在 逐渐升高的过程中越优先沉淀。由数
据可知，，因此溶解度也是， 完全沉
淀时也必将完全沉淀。欲使和完全沉淀，则只需要计算使 完全沉淀时
溶液对应的即可。已知的，当浓度为 ，欲求溶液
的 ，可以按照三步快速解出：
的， ，求
出 ；
；
③常温下，，因此 。
当调节至，则和 皆完全沉淀。
1.（2023北京东城区综合练习）室温下，时刻向两个盛有 蒸馏水的烧杯中分别
加入、 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分
散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是( )
B
A.该实验可证明蔗糖不是电解质
B.该实验可证明碳酸钙是强电解质
C.当①中导电能力不变时，
达到平衡
D.时刻，①中再加 ，导电能力不变
【解析】 蔗糖溶解过程中分散系的导
电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质。
由题图知，溶于水的碳酸钙发生了电离，
但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳
酸钙属于强电解质。
碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增
强，当导电能力不变时，说明
达到平衡。
时刻，①中碳酸钙在水中已达到溶解平衡，再加 碳酸钙，溶液中的离子浓度
不变，导电能力不变。
2.（2023广东深圳二调）室温下，以氟磷灰石 为原料，经酸浸、转化可得
到、和。已知：，的、 、
。下列说法不正确的是( )
B
A. 的沉淀溶解平衡可表示为
B.酸浸过程中溶液时，
C. 溶液中存在：
D.向溶液中加入少量水稀释时， 的值增大
【解析】 氟磷灰石 在溶液中存在沉淀溶解平衡，可表示为
。
在溶液中分三步电离：, ，
,，, 。
时，由可知， ，
。
方法一 溶液中,根据电荷守恒可得：
，根据元素质量守恒
可得： ，两式联立消去
可得： 。
方法二 含与且不含、 等不水解的离子找质子守恒。
溶液中存在电离平衡:， ，向
溶液中加入少量水稀释时，由于为定值，减小，则 增大，
即 的值增大。
3.下列说法正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向2支盛有 相同浓度银氨溶液的试管中 分别加入2滴相同浓度的和 溶液 一支试管中产生黄色 沉淀，另一支中无明 显现象
B 室温下,向浓度均为的 和 混合溶液中滴加 溶液 出现白色沉淀
C 将 溶液滴入 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加 溶液 先有白色沉淀生成， 后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比 的大
D 将稀硫酸与 反应产生的气体不断通入 与 的浊液中 白色沉淀逐渐变为黑 色沉淀
A
【解析】 根据题中描述可知黄色沉淀为 ，另一支试管中无明显现象，说明没有
析出，证明 。
和均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的 的相对大小
关系。
对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶
度积小的。
稀硫酸与反应可产生，通入与 的浊液中，虽然白色沉淀变成黑
色沉淀，但因溶液中存在,也可与 反应产生沉淀，不能说明
。
4.（2023湖北武汉部分学校调研）常温下，用
的溶液滴定 未知浓度的
溶液。溶液电导率、随滴入
溶液体积 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
D
A.当时，溶液中的溶质为
B.该溶液的物质的量浓度是
C.该温度下的溶度积常数
D.当 时，溶液中
【解析】 随着的加入，发生反应:,
减小，增大；随着 的加入，溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，
电导率先减小，当反应完全时，电导率达到最小值，再加 溶液，溶液中离
子浓度增大，电导率逐渐增大。
5.（2023河北石家庄期末检测）时，向的 溶液中通入氨气，
测得溶液的与 之间的变化曲线如图所示［已知：
，， ，忽略反应过程
中溶液体积的变化］。下列说法正确的是( )
C
A.的数量级是
B.点溶液中会产生 沉淀
C. 点溶液中存在：
D.点溶液中存在：
【解析】
6.（2023山东历城二中期末）常温下，将 粉
末置于盛有 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入
固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，该过程
中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的
是( )
C
A.反应 的
B.相同温度下，在水中和在溶液中的 不变
C.曲线代表 浓度变化
D.锅炉水垢中的可先用溶液处理，使
转化为 后，再用酸除去
【解析】 .
反应 的
。
B（√） 只与温度有关，而与溶剂无关，故相同温度
下，在水中和在溶液中的 不变。
曲线代表 浓度变化。
锅炉水垢中的 微溶于水，不溶于酸，可根据沉
淀溶解平衡，先用溶液处理，使 转化为
，弃去沉淀转化后的溶液，再向其中加入盐酸，发
生反应： ，达到除
去锅炉水垢的目的。
7.（2023河北衡水中学模拟）时，和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
，，其中为
或 。下列说法正确的是( )
D
A.曲线Ⅰ代表 的沉淀溶解平衡曲线
B.点：，点：
C.点对应的溶液为过饱和溶液，有 沉
淀析出
D. 时，
的平
衡常数
【解析】 图像分析根据 的沉淀溶解平衡可
知， ，同理
；分析题图可知，斜率：
曲线Ⅰ Ⅱ，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、 的沉
淀溶解平衡曲线；
，
即 ，
，即 。
曲线Ⅰ代表 沉淀溶解平衡曲线。
根据图像可知，横轴和纵轴均表示浓度的负对数，
离子浓度越大，其负对数越小， 点：
。
点对应的溶液中， ，
则点对应的 溶液为不饱和溶液，溶液中没
有 析出。
的平衡常数 。
8.（方式创新·学科融合）（2023山东烟台二模）已知
、 。常温下，
难溶物 在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，
测得混合液中与 的关系如图所示。下列说
法错误的是( )
B
A.约为
B.点对应溶液中：
C.点对应溶液中：
D.直线上任一点均满足：
【解析】
. .
.
9.（生态环保）（2022全国乙）废旧铅蓄电
池的铅膏中主要含有、、 和
，还有少量、、 的盐或氧化物等，
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图
流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质
一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 如表所示:
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题:
（1） 在“脱硫”中 转化反应的离子方
程式为_________________________________
______________________________，用沉淀
溶解平衡原理解释选择 的原因
____________________________________________________________________________________________________________________ 。
该反应的 ，
反应正向进行的程度很大，可以进行到底
（2） 在“脱硫”中,加入 不能使铅膏中
完全转化，原因是 ____________________________________________________________________________________________________________________________ 。
反应 的
，
反应正向进行的程度很小
（3） 在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入 。
（ⅰ） 能被 氧化的离子是______；
（ⅱ） 促进了金属在醋酸中转化为 ，其化学方程式为________________
_______________________;
（ⅲ） 也能使转化为， 的作用是__________。
作还原剂
（4） “酸浸”后溶液的约为 ，滤渣的
主要成分是__________________。
、
（5） “沉铅”的滤液中，金属离子有
____________。
、
【解析】 加入使 转化为
，便于后续的酸浸；通过酸浸，
铅元素全部转化为可溶性的 ，过滤
后在滤液中加入溶液，使 转化
为，加热分解得到 。
（1）的远小于的，易发生生成 的沉淀转化，且进行较为彻底。
（2）的大于的，生成 的沉淀转化的反应进行的程度也很小。
（3）（ⅰ）具有还原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化，使其转化成，
再与结合生成 ，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程
式；（ⅲ）通过与、反应转化为,发生氧化还原反应， 化合价降
低， 作还原剂。（4）根据题给信息，
当时，、 完全转化为
、。（5）加入 溶液，
发生沉铅的反应为
，
故滤液中含有的金属离子有 以及未沉淀
的 。
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