1.2 物质的酸碱性 同步练习（含答案）

教科版2024-2025学年九年级科学上册 第一章 第2节 物质的酸碱性同步练习
班级： 姓名：
亲爱的同学们：
练习开始了，希望你认真审题，细致做题，运用所学知识解决本练习。祝你学习进步！
一、单选题
1．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
2．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．盐中一定含有金属元素
B．酸中一定含有氢元素和氧元素
C．两种化合物相互反应生成两种新的化合物的反应一定是复分解反应
D．酸溶液有通性的原因是酸在水溶液中都能够电离出H+
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
5．如图是科学书本上有关学习压强的几个常见实验，下列说法不正确的是（　　）
A．实验甲纸片不掉落，说明大气压的存在
B．实验乙向里打气，液体停止沸腾，说明液体的沸点随着气压的增大而升高
C．实验丙吹气时两片纸片向中间靠找，说明气体的压强随着流速的增大而增大
D．实验丁压强计浸入液体越深，U形管中液面的高度差越大，说明同种液体的压强随深度增加而增大
6．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．不同品牌的洗手液pH一般不同，现有四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变红色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8．推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
9．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
10．古代印章常用朱砂作印泥颜料，朱砂的化学成分是硫化汞（HgS），化学性质非常稳定，能长时间保持原有红润鲜艳的颜色。朱砂在物质分类中属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属
二、填空题
11．溶液的酸碱性常用 　 　检测，当pH=1时，溶液呈
　 　性。
12．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段发生的反应是　 　(填写基本反应类型)。
（2）B点溶液中的溶质是　 　
（3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)
13．物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生　 　；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是　 　。
14．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
15．某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）表格中的值　 　7（填“>”“<”或“=”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的易燃气体，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸（硫化氢的水溶液）。实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。（H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4）。
（1）在右图中，应选用图　 　作为制取H2S的发生装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的　 　（填“a”或“b”）导管进入。
（3）对尾气的处理方法，可以将H2S通入饱和的H2SO3（亚硫酸）进行（2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O）。在相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是____。
A． B．
C． D．
17．酸碱指示剂
（1）定义：跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。指示剂的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 　 　 　 　
无色酚酞试液 　 　 　 　
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
①酸碱指示剂只能测定溶液的　 　（定性分析），不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
三、解答题
18．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）一个花青素分子中共有　 　个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
19．如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】酸碱指示剂；酸
12．【答案】（1）复分解反应
（2）氯化钠和硫酸钠（NaCl与Na2SO4）
（3）大于
13．【答案】（1）OH-或氢氧根离子
（2）B
14．【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．【答案】（1）厨房清洁剂
（2）＜
（3）偏大
16．【答案】（1）B
（2）a
（3）B
17．【答案】（1）红色；蓝色；无色；红色；酸碱性
18．【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
19．【答案】向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，直至稀盐酸完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液始终呈中性，溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，溶液呈碱性，且碱性逐渐增强，溶液的pH>7，且逐渐增大，则溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线为