山东省乐陵市第一中学高中化学鲁教版选修四第二章化学反应的方向、限度与速率检测(无答案)

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名称 山东省乐陵市第一中学高中化学鲁教版选修四第二章化学反应的方向、限度与速率检测(无答案)
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版
科目 化学
更新时间 2016-03-04 07:00:40

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第二章检测题
一、选择题
1. 下列反应中,熵减小的是(  )
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
2.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(  )
A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
3.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,化学反应速率最快的是 (  )
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
4.如图为化学反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0在一容积不变的密闭容器中反应的v-t图。下列叙述不符合如图中所给信息的是 (  )
A.t1时,缩小容器的体积B.t1时,向容器中通入一定量的NO气体
C.t1时,改变外界单一条件是升高温度
D.从t1开始到新的平衡建立的过程中,平衡向逆反应方向移动
5.下列说法正确的是 (  )
(1)增加水的量或升高温度,可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率。
(4)对反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快。
(5)对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A.(1)(2) B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4) D.(5)
6.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.6 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为 (  )
A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2
C.X2+2Y22XY2D.2X2+2Y22X2Y
7.对反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)在不同压强(p18.都符合图示两个图像的反应是 (  )
(v表示速率,p表示压强,c%表示反应物百分含量,t表示时间)
A.N2O3(g) NO2(g)+NO(g);ΔH=+41.8 kJ/mol
B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g);ΔH=-251.83 kJ/mol
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-893.7 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s) 2CO(g);ΔH=+174.741 kJ/mol
9.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)ΔH=Q kJ/mol,
反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是(  )
A.T10B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化D.a+b>c+d
10.将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时,有的CO转化为CO2。在相同条件下,将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中,当反应达到平衡后,混合气体CO2的体积分数可能为 (  )
A.22.2% B.28.2%C.33.3% D.37.8%
11. 一定条件下,建立平衡2NO2 (g)   N2O4(g),以下说法正确的是()
A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大
B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅
C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低
12. 密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是:()
A.x+y<z     B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低   D.C的体积分数增大
13.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,则下列判断不合理的是()
A.c1:c2=1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
二、非选择题
14、2A? B + C在某一温度时,达到平衡。 (1)?若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热); (2)?若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态; (3)?若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)
15.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
v(CO2)=________,CO的平衡转化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2
D.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
16.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1,ΔS=-145 J·mol-1·k-1
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________。
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图像(其他条件不变)。
t1:增大NO的浓度
t2:降低温度
(4)判断该条件下反应能否自发进行。
17.在一个2 L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)??2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式___________________________________________。
(2)用O2表示0~8 min内该反应的平均速率v=________________。
(3)升高温度,该反应的反应速率将__________(填“增大”或“减小”);K值将__________(填“增大”或“减小”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A.v(SO3)=2v(O2)B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)逆=2v(O2)正D.容器内密度保持不变
(5)在第12 min时,容器压缩到1 L,则SO3的变化曲线为__________。
A.a   B.bC.c D.d
18、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:
(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率