1.3元素周期表的应用——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测（含解析）

元素周期表的应用——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测
一、单选题
1．下列有关元素周期律的比较中正确的是( )
A.金属性：K>Rb>Cs
B.单质与氢气化合由易到难的顺序：
C.简单氢化物的稳定性：
D.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH
2．金云母的化学式为，下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.非金属性强弱：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
3．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性：，判断硫与碳的非金属性强弱
D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱
B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大
C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强
D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高
5．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比大
②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强
④还原性：
⑤HClO的酸性比弱
⑥与铁反应生成而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
6．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物
D.和互为同素异形体
7．下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A.酸性： B.原子半径：
C.氢化物稳定性： D.碱性：
8．下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性强弱
C 向溶液中加入稀硫酸 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
A.A B.B C.C D.D
9．能说明的氧化性比S的氧化性强的事实是( )
A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.与金属反应后，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D.与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
10．下列各组微粒中，半径依次增大的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题
11．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为___________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A. B.KCl C. D.
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的字母填在相应横线上。
（1）第ⅡA族元素的最外层电子数：___________。
（2）第三周期元素离子的离子半径：___________。
（3）第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：___________。
13．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有___________层电子，最外层电子数为___________，铯的原子序数为___________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出___________色气体，同时使紫色石蕊溶液显___________色，因为___________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
三、实验题
14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示的装置进行实验（气密性已检验）。4是蘸有淀粉-KI溶液的白纸，U形管上方插入填充有蘸有淀粉-KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。
实验过程：
Ⅰ.关闭弹簧夹b，打开仪器a的旋塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当白纸4发生颜色变化后，打开弹簧夹b。
Ⅲ.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色时，关闭弹簧夹b。
Ⅳ.……
（1）仪器a的名称是__________。
（2）生成的化学方程式为__________。
（3）验证氯气的氧化性强于碘的氧化性的实验现象是__________。
（4）为验证溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
（5）过程Ⅲ的目的是__________。
（6）3中碱石灰的作用是__________。
（7）从原子结构角度解题思路，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是__________。
参考答案
1．答案：B
解析：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：KS>P，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，B正确；非金属性：O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：，C错误；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH2．答案：A
解析：A.镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；
B.氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；
C.越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误。
3．答案：B
解析：钠投入溶液中，钠与水反应，不会发生金属之间的置换反应，因此不能比较铁与钠的金属性强弱。
4．答案：D
解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；VIIA元素，非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高，因为单质属于分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关，分子构型相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误。答案选D。
5．答案：C
解析：溶解度为物理性质，①不能说明，比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明，氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确，离子的还原性可以说明，④正确，不是最高价含氧酸，⑤错误，氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明，氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明，周期表中Cl处于S同周期的右侧，⑧可以说明；故选C。
6．答案：A
解析：由核反应式知，Y的质量数为7，结合“元素Y在化合物中呈+1价”可知，Y为鲤元素，其质子数。根据反应前后质子数和质量数均守恒可知，、，则，故X为硼元素。即该核反应可表示为。的酸性较弱且不具有腐蚀性，可用于中和不慎溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li在空气中燃烧的产物是，B错误；属于共价化合物，C错误；和两核素的质子数均为3，中子数分别为3和4，二者互为同位素，D错误。
7．答案：C
解析：根据非金属性：PS>O，B错误；根据非金属性：F>O>P，可知氢化物的稳定性：，C正确；根据金属性：Li8．答案：B
解析：分别与反应，根据反应的难易程度可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；向溶液中分别通入，与反应生成，与反应生成，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；向溶液中加入稀硫酸，有气体生成，根据“强酸制弱酸”原理及元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，可以判断出碳、硫的非金属性强弱，C正确；利用Fe、Cu分别与盐酸反应时的现象可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。
9．答案：D
解析：物质的颜色、状态、溶解性为物理性质，与化学性质无关，不能作为比较氧化性强弱的依据，A、B项不符合题意；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子数，与氧化性强弱无关，C项不符合题意；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项符合题意。
10．答案：B
解析：S与Cl是同周期元素，具有相同的电子层数，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，原子序数：Cl>S，因此原子半径：S>Cl，A错误；同种元素，简单阳离子半径小于原子半径，半径：，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此半径：，B正确；Na和Cl是同周期元素，原子序数：Cl>Na，因此原子半径：Na>Cl，C错误；具有相同的电子层结构，核电荷数：S11．答案： （1）羟基；羧基
（2）；取代反应(或酯化反应)
（3）AD；；产生砖红色沉淀
解析：（1）B为，D为，B、D分子中的官能团名称分别是：羟基、羧基；
（2）反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，发生反应的化学方程式为；该反应是：取代反应(或酯化反应)；
（3）在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧氧混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物；
①根据上面的解题思路可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故答案为AD；
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧化成乙醛，反应的化学方程式为；
③乙醇被氧化成乙醛，滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热会产生砖红色沉淀。
12．答案：（1）B
（2）C
（3）D
解析：（1）第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：、，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：，所以离子半径：，故图C符合。
（3）同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小，故图D符合。
13．答案：（1）6；1；55
（2）无；蓝；
（3）强
解析：（1）根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，个数分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。
（2）铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
14．答案：（1）分液漏斗
（2）（浓）
（3）白纸4变蓝
（4）取下玻璃管，加热2处，蘸有淀粉-KI溶液的棉花团变蓝
（5）反应生成溴单质，并防止氯气干扰
（6）吸收多余的，防止污染空气
（7）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
解析：（1）由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（3）氯气能置换出碘化钾中的碘，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性，则实验现象是白纸4变蓝。
（4）为验证溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性，应使蘸有NaBr溶液的棉花团中生成的溴挥发到蘸有淀粉-KI溶液的棉花团上，则过程Ⅳ的操作是取下玻璃管，加热2处，现象是蘸有淀粉-KI溶液的棉花团变蓝。
（5）为验证溴的氧化性强于碘的氧化性，实验时应避免氯气的干扰，当蘸有NaBr溶液的棉花团变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭弹簧夹b，否则氯气过量，会干扰后续与氧化性强弱的判断。
（7）同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。