浦北县第三中学第人教版九年级化学下册八单元 实验活动4金属物理性质和某些化学性质课件（共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 浦北县第三中学第人教版九年级化学下册八单元 实验活动4金属物理性质和某些化学性质课件（共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 797.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-04 20:58:51 | ||
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文档简介
课件24张PPT。第八单元 实验活动4
金属物理性质和某些化学性质 【学习目标】
1．通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物理性质的认识。
2．培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
【学习重点】金属的性质与比较铁、铜、银的金属活动性强弱。检查导学案完成情况：每1人完成小组加1分
第1小组组长检查第2小组
第2小组组长检查第3小组
第3小组组长检查第4小组
第4小组组长检查第5小组
第5小组组长检查第6小组
第6小组组长检查第7小组
第7小组组长检查第8小组
第8小组组长检查第9小组
第9小组组长检查第1小组【旧知回顾】
1、金属的共性有：
等。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度更 __________。大多数金属常温下为固体、具有金属光泽、导电性、导热性、延展性大2． 现有镁、铝、锌、铁、铜五种金属，其中_____不能与稀盐酸 或稀硫 酸发生反应，
其余都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成_ ______气，说明这五种金属中活动性最弱的是_____，写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式___________________________________。
3、 某同学探 究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能；
Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为__________。
铜氢铜Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Y ＞ X ＞ Z K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au常见金属的活动性顺序金属活动性顺序由强逐渐减弱复习活动一、探究金属的物理性质 分组实验1： （1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。 （2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性： 1. 分组实验：（1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。银白色银白色银白色黑色紫红色（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是______；铜片和黄铜片中硬度较大的是_______。铜片黄铜片（3）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性： 活动二、探究金属的化学性质分组实验2：
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸或稀硫酸。
分组实验2：
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。现象_________________，反应的
化学方程式__________________________。铜片表面变黑2Cu+O2 2CuO△（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸或稀硫酸。现象：讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是 。 有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡冒出有大量气泡冒出有少量气泡冒出有少量气泡冒出无明显现象无明显现象氢气 各小组讨论并展示以上反应的化学方程式在小组展示栏：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑活动三、比较铁、铜、银的金属活动性强弱
1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。 2．分组实验：按照你组所设计的方案进行实验。 3．讨论归纳：
（1）在同学们所展示的实验方案中，你认为哪些方案更好？并说明理由。
________________________________________________________________ 。
（2）比较金属活动性强弱的方法通常有：
①利用金属与_______________反应来比较；②利用金属与_______________反应来比较。稀盐酸或稀硫酸金属化合物【反馈提升】
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究。
[提出假设]a：Ti金属活动性比Mg强，b：Mg金属活动性比Ti强
[查阅资 料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下，取 质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（ ）
A.除去氧化膜，利于直 接反应 B.使表面不平整，易反应
C.使表面光亮，易观察现象 D.使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
结论 原假设中____不正确（填“a”、“b”、“ab”），理由_______ ______；三种金属的金属活动性顺序为 ____＞____＞____。ACa 与盐酸反应时Mg比Ti反应剧烈MgTiCu1、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是 （ ）
A、CuCl2? B、Fe2（SO4)3?
C、ZnCl2? D、AgCl
2、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的(? ）
A. FeCl3?? ? B. ZnCl2??
C .MgCl2?? ? D FeCl2CA1、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（? ）
A.稀盐酸?? B.稀硫酸??
C.硫酸锌溶液?? D.硝酸汞溶液.2、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是?????????? ；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:????????????? ????。DHgMn+2HCl=MnCl2+H2↑今天我的收获是：复习1：你能总结出金属的一般物理性质吗？ 大多数金属常温下为固体、具有良好的金属光泽、导电性、导热性、延展性等。 复习2：合金比组成它们的纯金属具有哪些不同的性能？ （1）颜色更鲜艳
（2）硬度更大
（3）熔点更低
（4）抗腐蚀性能更强
参照发生的条件氧化物金属
活动性顺序前换后化合物溶液远距优先常温金属（部分）氧气酸金属的化合物溶液化合反应置换反应发生的条件加热点燃金 属 的 化 学 性 质氢气新金属复习3：复习3Good Bye!再见
金属物理性质和某些化学性质 【学习目标】
1．通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物理性质的认识。
2．培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
【学习重点】金属的性质与比较铁、铜、银的金属活动性强弱。检查导学案完成情况：每1人完成小组加1分
第1小组组长检查第2小组
第2小组组长检查第3小组
第3小组组长检查第4小组
第4小组组长检查第5小组
第5小组组长检查第6小组
第6小组组长检查第7小组
第7小组组长检查第8小组
第8小组组长检查第9小组
第9小组组长检查第1小组【旧知回顾】
1、金属的共性有：
等。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度更 __________。大多数金属常温下为固体、具有金属光泽、导电性、导热性、延展性大2． 现有镁、铝、锌、铁、铜五种金属，其中_____不能与稀盐酸 或稀硫 酸发生反应，
其余都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成_ ______气，说明这五种金属中活动性最弱的是_____，写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式___________________________________。
3、 某同学探 究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能；
Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为__________。
铜氢铜Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Y ＞ X ＞ Z K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au常见金属的活动性顺序金属活动性顺序由强逐渐减弱复习活动一、探究金属的物理性质 分组实验1： （1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。 （2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性： 1. 分组实验：（1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。银白色银白色银白色黑色紫红色（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是______；铜片和黄铜片中硬度较大的是_______。铜片黄铜片（3）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性： 活动二、探究金属的化学性质分组实验2：
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸或稀硫酸。
分组实验2：
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。现象_________________，反应的
化学方程式__________________________。铜片表面变黑2Cu+O2 2CuO△（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸或稀硫酸。现象：讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是 。 有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡冒出有大量气泡冒出有少量气泡冒出有少量气泡冒出无明显现象无明显现象氢气 各小组讨论并展示以上反应的化学方程式在小组展示栏：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑活动三、比较铁、铜、银的金属活动性强弱
1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。 2．分组实验：按照你组所设计的方案进行实验。 3．讨论归纳：
（1）在同学们所展示的实验方案中，你认为哪些方案更好？并说明理由。
________________________________________________________________ 。
（2）比较金属活动性强弱的方法通常有：
①利用金属与_______________反应来比较；②利用金属与_______________反应来比较。稀盐酸或稀硫酸金属化合物【反馈提升】
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究。
[提出假设]a：Ti金属活动性比Mg强，b：Mg金属活动性比Ti强
[查阅资 料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下，取 质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（ ）
A.除去氧化膜，利于直 接反应 B.使表面不平整，易反应
C.使表面光亮，易观察现象 D.使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
结论 原假设中____不正确（填“a”、“b”、“ab”），理由_______ ______；三种金属的金属活动性顺序为 ____＞____＞____。ACa 与盐酸反应时Mg比Ti反应剧烈MgTiCu1、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是 （ ）
A、CuCl2? B、Fe2（SO4)3?
C、ZnCl2? D、AgCl
2、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的(? ）
A. FeCl3?? ? B. ZnCl2??
C .MgCl2?? ? D FeCl2CA1、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（? ）
A.稀盐酸?? B.稀硫酸??
C.硫酸锌溶液?? D.硝酸汞溶液.2、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是?????????? ；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:????????????? ????。DHgMn+2HCl=MnCl2+H2↑今天我的收获是：复习1：你能总结出金属的一般物理性质吗？ 大多数金属常温下为固体、具有良好的金属光泽、导电性、导热性、延展性等。 复习2：合金比组成它们的纯金属具有哪些不同的性能？ （1）颜色更鲜艳
（2）硬度更大
（3）熔点更低
（4）抗腐蚀性能更强
参照发生的条件氧化物金属
活动性顺序前换后化合物溶液远距优先常温金属（部分）氧气酸金属的化合物溶液化合反应置换反应发生的条件加热点燃金 属 的 化 学 性 质氢气新金属复习3：复习3Good Bye!再见
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