北京市166中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷

北京166中学2014-2015学年高二第二学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是（ ）
( http: / / e.hiphotos. / zhidao / pic / item / d31b0ef41bd5ad6e417c665882cb39dbb7fd3cfe.jpg" \o "\"点击查看大图\" \t "_blank )
A．汽油属于纯净物
B．乙醇属于可再生能源
C．沼气的主要成分是甲烷
D．生物质能来源于太阳能
2．下列说法正确的是（ ）
A、吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
B、其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
C、温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．经过1min后，测得物质的浓度分别为c(X2)= 0.4mol/L，c(Y2)= 0.8mol/L ，c(Z) = 0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为（ 　）
A．X2+2Y2==2XY2 B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y3==2XY3
4．在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
B.甲酸与水以任意比例互溶
C. 10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同温度下，物质的量浓度相同的甲酸导电性比硫酸弱
5．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NH3 H2O == NH4++OH- B．H2S S2-+ 2H+
C．CaCO3Ca2++CO32- D．CH3COONH4==CH3COO-+ NH4+
6．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ·mol -1 ) 436 157 568 432 298

A．432 kJ·mol -1 ＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2 (g)→2H (g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．H 2 (g)＋F 2 (g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
7．一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）
A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率
8．可逆反应：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＜0
C.p1＜p2，a=c+d D.p1＜p2，a+b=c+d
9．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A. x+y＜z B. 平衡向右移动
C. B的转化率升高 D. C 的体积分数降低
10．在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g） PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若恒温下向容器中再通入1molPCl5，再次达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
A．M>N B．M11．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是（ ）

A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
13．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（　　）
( http: / / c.hiphotos. / zhidao / pic / item / 2934349b033b5bb5a384fc4835d3d539b600bc31.jpg" \o "\"点击查看大图\" \t "_blank )
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
14．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
15．依据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol-1
C．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g)
△H = +571.6 kJ·mol-1
16．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为( )
A．20% B．40% C．60% D．80%
17．在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水电离出的c(H+)是（ ）
A.10- 3 mol/L B.10- 7 mol/L C.10- 11 mol/L D.10- 14 mol/L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸 跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的硝酸 跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸 跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸 跟pH=11的氢氧化钡溶液
19．在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
B．加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
C．加入水时， 溶液中c(H+)减小
D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(OH-)减小
20．在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mL 1．0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸
B．将1mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl-)＝c(SO42-)
21．已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射
器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越
深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
D. d 点：v(正) ＞ v(逆)
22．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T1 0. 70 _______
T2 _______ 0.25
下列说法不正确的是（ ）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高压有利于氢气和氮气合成氨
B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
24．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ．在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2．下列叙述中正确的是（　　）
A．Q1 +Q2 =92.4
B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），
平衡向生成N2的方向移动
D．达平衡时甲中N2的转化率为25%
25．下列说法正确的是（ ）
A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g) △H>0
B．②表示25℃时，用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
二、填空题
26．Ι.下列物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________
（填序号）
①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④酒精 ⑤铁 ⑥氨气
II、在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是_______
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a. 加水稀释至0.010mol/L b. 加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c. 加入少量冰醋酸 d. 加入少量0.10mol/L 的稀盐酸
e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
① 0.10mol/L CH3COOH溶液 ② 0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c(H+)之比为①：②=_____________。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH-)忽略不计，下同）
27．（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
N2（g）+O2（g）== 2NO（g）△H1=+183 kJ/mol
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565 kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式_______________________________________________
(2) 常利用Na2S2O3与硫酸反应研究条件对化学反应速率的影响。
①写出二者反应的离子方程式：______________________________________________________
②下列说法正确的是____________________
a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c. 可通过固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
28．自然界中氮元素有多种存在形式
（1）工业合成氨反应的化学方程式是_____________________
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ.
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_________
（3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
①图中b点，v（正）______ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=________
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________
29．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2
（1）实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－
（2）反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实 验 编 号 ① ② ③ ④ ⑤

试剂
用量
(mL) 0.20 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0
0.20 mol·L-1 KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0
0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
0.20 mol·L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0
20 ℃时，反应时间Δt（s） 32 67 130 66 135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
a=_____________ b=_____________ c=_______________
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
30． “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：
容器 甲 乙
反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH) c1 c2
平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ
请回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 ___________mol/(L·s)。
（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
附加题
（以下题目生命科学实验班学生做）
31．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为______．造成水的离子积变化的原因是____________________________________________.
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R==H++HR-，HR-==H++R2-
①0.1mol/LH2R溶液的pH______1（“＞”、“＜”或“=”）．
②在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_______________________．
（3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______．
（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为______．
北京166中学2014-2015学年高二第二学期期中试卷 答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C A D D A C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D B D C C D B B
21 22 23 24 25
A D C A D
二、填空题
26、I. ②③ ④⑥ ② ③
II. (1)CH3COOHCH3COO- + H+ (2)abf (3) 10:1
27、（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748 kJ mol-1
（2）①S2O32- + 2H+ + SO42- ==SO42- + S↓+SO2+H2O ② b
28、(9分)
（1）N2+ 3H2 2NH3（2分，有错不得分）
（2）① 72.6 （1分） ② 强（1分）
（3）① > （1分） ② 1∶4（2分）
（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（1分，有错不得分）
29、I.（1）a 8.0 （1分） b 5.0 （1分） c 15.0 （1分）
（2）搅拌 （1分） （3）2.5 × 10-5 （2分）
（4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等（只答浓度对化学反应速率有影响不给分） （1分）
30、（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② （3）c d
31、（1）10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
（2）①＜ ②c（Na+）＞c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（OH-），
（3）10 （4）2：9
高温高压
催化剂
微生物